7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 1/25
Kelompok 9
Tugas : KIMIA FISIKA - LARUTAN
Nama Anggota : Handriko Dwi S
Mega Anggita
M Ardian H
Putri Rembulan
Syarifah nur R.
Kelas : 3 C
FAKULTAS FARMASI DAN SAINS
UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH PROF. DR HAMKA
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 2/25
LARUTAN
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 3/25
APA ITU LARUTAN ?
Larutan adalah suatu campuran dari dua
atau lebih komponen yang membentuk
suatu dispersi molekul yang homogen.
Larutan terdiri dari : zat pelarut (solvent)
da zat terlarut ( solute)
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 4/25
REAKSI DALAM LARUTAN
Ada 2 reaksi dalam larutan, yaitu:
a) Eksoterm
yaitu proses melepaskan panas dari sistem ke
lingkungan, temperatur dari campuran reaksi akan naikdan energi potensial dari zat- zat kimia yang
bersangkutan akan turun.
b) Endoterm
yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem,temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi
potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan
naik.
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 5/25
SIFAT SIFAT LARUTAN
Sifat fisik zat dapat dikelompokkan dalam
tiga sifat, yaitu :
Sifat koligatif
Sifat aditif
Sifat konstitutif
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 6/25
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah teknan osmosis,penurunan tekanan uap, penurunan titik beku,
dan kenaikan titik didih.
Sifat koligatif larutan dapat dibedakan menjadi
dua macam yaitu :1. sifat koligatif larutan nonelektrolit
2. sifat koligatif larutan elektrolit
Hal ini disebabkan zat terlarut pada larutanelektrolit bertambah jumlahnya karena terurai
menjadi ion ion, sedangkan zat terarut
nonelektrolit jumlahnya tetap karena tidak
terurai menjadi ion ion.
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 7/25
SATUAN KONSENTRASI
1. Persentase (%) jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100gram larutan.
% = gram zat terlarut x 100 %gram larutan
2. Fraksi mol (X)
perbandingan jumlah mol suatu zat dalamlarutan terhadap jumlah mol seluruh zat dalamlarutan.
X = mol suatu zat : mol seluruh zat
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 8/25
3. Kemolaran (M) jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.
M = (1000 : V ) X (gram : Mr)
4. Kemolalan (m) jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram
pelarut.m = (1000 : p) X (gram : Mr)
5. Kenormalan (N)
jumlah grek zat terlarut dalam tiap liter larutan.N = grek : liter
= mgrek : mlGrek = mol x jumlah H+ atau OH -
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 9/25
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
NONELEKTROLIT
1. Penurunan tekanan uap (DP)
DP = P0 . Xt
P= P0 - DP
2. Kenaikan titik didih (Dtb)
Dtb= Kb . M
3. Penurunan titik beku (Dtf )
Dtf = Kf . m
4. Tekanan osmotik (p)
p= M. R.T
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 10/25
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
ELEKTROLIT
1. Penurunan tekanan uap (DP)
DP = P0 . Xt. i
P= P0 - DP
2. Kenaikan titik didih (Dtb)
Dtb= Kb . M. i
3. Penurunan titik beku (Dtf )
Dtf = Kf . M. i
4. Tekanan osmotik (p)
p= M. R.T.i
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 11/25
Keterangan ;
I = Faktor Van¢t Hoff R= tetapan gas= 0,082 liter atm/ mol°K
N= jumlah koefisien kation dan anion
a= derajat ionisasi
Kb= konstanta kenaikan titik didih molal pelarut.
Kf = konstanta penurunan titik beku molal pelarut.
nt= mol terlarut
np
= mol pelarut
T= derajat Kelvin
M= molar= mol/liter
P= tekanan uap larutan.
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 12/25
SIFAT ADITIF LARUTAN
Sifat aditif larutan bergantung pada andil
atom total dalam molekul atau pada
jumlah sifat konstituen dalam larutan.
contohnya ; berat molekul yaitu jumlah
massa atau konstituen.
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 13/25
SIFAT KONSTITUTIF LARUTAN
Sifat konstitutif larutan adalah sifat yang
memberikan petunjuk terhadap aturan
senyawa tunggal dan kelompok molekul
dalam sistem.
Sifat ini bergantung pada penyusunan dan
untu jumlah yang lebih sedikit pada jenis
dan jumlah atom dalam suatu molekul.
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 14/25
MACAM MACAM LARUTAN
Larutan dapat dibagi menjadi 3, yaitu:
a) Larutan tak jenuh yaitu larutan yang
mengandung solute (zat terlarut) kurang dari
yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel-
partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan
pereaksi (masih bisa melarutkan zat). Larutan
tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali
konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum
jenuh ( masih dapat larut).
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 15/25
b) Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang
mengandung sejumlah solute yang larut
dan mengadakan kesetimbangn dengan
solut padatnya. Atau dengan kata lain,larutan yang partikel- partikelnya tepat
habis bereaksi dengan pereaksi (zat
dengan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi
ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 16/25
c) Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang
mengandung lebih banyak solute daripada
yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau
dengan kata lain, larutan yang tidak dapat
lagi melarutkan zat terlarut sehingga
terjadi endapan. Larutan sangat jenuh
terjadi apabila bila hasil kali konsentrasiion > Ksp berarti larutan lewat jenuh
(mengendap).
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 17/25
Berdasarkan banyak sedikitnya zat
terlarut, larutan dapat dibedakan menjadi
2, yaitu:
a) Larutan pekat yaitu larutan yang
mengandung relatif lebih banyak solute
dibanding solvent.
b) Larutan encer yaitu larutan yang relatif
lebih sedikit solute dibanding solvent.
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 18/25
ZAT TERLARUT
Zat terlarut (solute) adalah Zat yang
jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan.
contoh zat terlarut : gula, garam dll
Zat terlarut terbagi menjadi du kelompok
utama, yaitu :
Larutan elektrolitLarutan non elektrolit
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 19/25
LARUTAN ELEKTROLIT
Larutan elektrolit adalah larutan yang
dapat mengantarkan listrik karena
terdapat ion ion yang bergerak bebas.
Larutan elektrolit terbagi menjadi 2 :
elektrolit lemah dan elektrolit kuat
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 20/25
Elektrolit kuat : zat yang dalam air akanterurai seluruhnya menjadi ion-ion(terionisasi sempurna)
contoh ; Nacl, KOH, NaOH, HCL
Elektrolit lemah : zat yang dalam air
tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion(terionisasi sebagian)
contoh : CH3COOH, NH4OH
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 21/25
PERBEDAAN
ELEKTROLIT KUAT
1. Asam-asam kuat ( asamhalogen, HNO3, H2SO4 )
2. Basa-basa kuat ( Basaalkali, Sr(OH)2,Ba(OH)2 )
3. Hampir semua garamadalah elektrolit kuat
4. Reaksinyaberkesudahan(berlangsung sempurnake arah kanan)
ELEKTROLIT LEMAH
1. Asam –asam lainnyaadalah asam-asamlemah.
2. Basa-basa lainnyaadalah basa-basa lemah.
3. Garam yang tergolongelektrolit lemah adalahgaram merkuri (II)
4. Reaksinyakesetimbangan(elektrolit hanyaterionisasi sebagian).
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 22/25
LARUTAN ELEKTROLIT MENGANDUNG
2 SENYAWA, YAITU :
Senyawa ion (senyawa yang terbentuk melalui
ikatan ion), contohnya adalah: NaCl, CaCl2,
AlCl3, MgF2, LiF (sebagian besar berasal dari
garam)Senyawa kovalen polar (senyawa melalui
ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki
perbedaan keelektronegatifan yang besar antar
atom), contohnya adalah: HCl, NaOH, H2SO4,H3PO4, HNO3, Ba(OH)2 (berasal dari asam dan
basa)
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 23/25
LARUTAN NON ELEKTROLIT
Larutan non elektrolit adalah larutan yang
tidak dapat menghantarkan listrik.
contoh larutan non elektrolit :
larutan gula, larutan alkohol, larutan urea
dll
Senyawa kovalen non polar merupakan
senyawa non elektrolit
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 24/25
ZAT PELARUT
Zat pelarut (solvent) adalah zat yang
jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat
lain dalam larutan.
contoh Zat pelarut : air
7/16/2019 Ppt Presentation LARUTAN New
http://slidepdf.com/reader/full/ppt-presentation-larutan-new 25/25
SELESAI
TERIMAKASIH
Top Related