7/17/2019 LKS Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 1/6
Lembar Kerja Siswa (LKS)
Nama :
Kelas : XII IPA 2
Hari/ Tanggal :
Indikatr:
1. Menghitung penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur dalam
reaksi redoks.
2. Menerapkan langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara
perubahan bilangan oksidasi.
!"AKSI !"#$KS
Reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi reduksi-
oksidasi atau reaksi redoks.Reduksi yaitu penurunan bilangan oksidasi atau
penyerapan elektron, sedangkan oksidasi yaitu kenaikan bilangan oksidasi atau
pelepasan elektron.
Contoh:
OKSIDASIadalah peningkatan
Reduktor:spesi yang menyebabkan
turunnya bilangan oksidasi
(Mengalami OKSIDASI)
Oksidator :spesi yang menyebabkan
naiknya bilangan oksidasi
(Mengalami REDUKSI)
7/17/2019 LKS Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 2/6
Penent%an &ilangan $ksidasi
1. Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis !Contohnya bilangan oksidasi dari "e, #2 dan Cl2 adalah !
2. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan
muatannya
Contohnya bilangan oksidasi $a% %1, Mg2% %2, "e&% %& dan Cl- -1
&. Bilangan oksidasi untuk senya'a atau ion untuk golongan () adalah %1,
golongan (() adalah %2 dan *(() adalah -1.
+. Bilangan oksidasi dari atom umumnya %1, kecuali dalam senya'anya
dengan logam hidrida misalnya $a, i dan Ca2/ maka bilangan
oksidasinya - 1
0. Bilangan oksidasi # umumnya -2, kecuali dalam #" %2, dalam
peroksida 2#2/ -1, dalam superoksida #2/ -12
3. 4umlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senya'a !
Contohnya 25#+ maka 2 6 biloks / % 1 6 biloks 5/ % + 6 biloks #/
!
7. 4umlah seluruh bilangan oksidasi poliatom muatan ion tersebut.
Contohnya C#&2-maka 1 6 biloks C/ % & 6 biloks #/ -2
'ari selesaikan
7/17/2019 LKS Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 3/6
8entukan bilangan oksidasi dari setiap atom, ion dan senya'a yang bercetak tebal
berikut:
1. S#2 +. *2+
2. 'n2% 0. CaN#&/2
&. N+Cl 3. 2*r2#7
Pen+etaraan !eaksi !edks
Reaksi redoks dikatakan setara apabilajumlah atom dan muatan sebelah kiri sama
dengan jumlah atom dan muatan di sebelah kanan tanda panah. Reaksi redoks
dapat disetarakan dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi(ion-
elektron).
*ara &ilangan $ksidasi
Contoh :
5etarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.
a'n$₄(a,) - H₂*₂$₄(a,) . 'n⁺(a,) - *$₂(g) (s%asana asam)
angkah-langkahnya :
1. Menentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan.
Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % C#g/
%7 %& %2 %+
7/17/2019 LKS Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 4/6
2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
dengan memberi koe<isien yang sesuai.
Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % 2C#g/ %7%& %2 %+
&. Menghitung jumlah berkurang dan bertambahnya bilangan oksidasi atom
dari sebelah kiri kesebelah kanan tanda panah.
%7 %& %2 %+
Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % 2C#g/
%3%=
+. Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan
member koe<isien yang sesuai.
%7 %& %2 %+
Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % 2C#g/
%3%=
asilnya sebagai berikut:
2Mn#!% 0C#!a9/ 2Mn;"a9/ % 1!C#g/
0. Menyamakan jumlah muatan dengan menambahkan ion % pada suasana
asam dan ion #- pada suasana basa.
2Mn#! % 0# C#!a9/ % 3 " a9/ 2Mn; a9/ % 1!C#" g/
#ks : 2Red : 0
#ks : 2 (01)Red : 0 (02)
7/17/2019 LKS Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 5/6
muatan setara/
3. Menyetarakan atom dengan menambahkan molekul air 2#/.
2Mn#!# % 0C#!a9/ % 3 "a9/ 2Mn;"a9/ % 1!C#g/ % =#l/
b *% - N$3 . *%2- - N$ (s%asana asam)
angkah 1 >2 :Cu % $#&- Cu2% % $#
! %0 %2 %2
angkah & :Cu % $#&
-
Cu2%
% $#! %0 %2 %2
angkah + :&Cu % 2$#&- &Cu2% % 2$#
angkah 0 :&Cu % 2$#&-% =% &Cu2% % 2$#
angkah 3 :&Cu % 2$#&- % =% &Cu2% % 2$# % +2#
'ari selesaikan
5etarakan persamaan reaksi redoks berikut:
a "e2% % Mn#+-$ "e&% % Mn2%5uasana asam/
angkah 1 : ?..
angkah 2 : ?.
angkah & : ?
angkah + : ?..
angkah 0 : ?.
#ks : 2
Red : &
7/17/2019 LKS Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 6/6
angkah 3 : ?
b. Cr#+2- % "e#/2$ Cr 2#& % "e#/& 5uasana basa /
angkah 1 : ?..
angkah 2 : ?.
angkah & : ?
angkah + : ?..
angkah 0 : ?.
angkah 3 : ?
c. 25 % $#&- 5 % $# 5uasana asam /
angkah 1 : ?..
angkah 2 : ?.
angkah & : ?
angkah + : ?..
angkah 0 : ?.
angkah 3 : ?
Top Related