7/17/2019 LKS Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 1/6

Lembar Kerja Siswa (LKS)

Nama :

Kelas : XII IPA 2

Hari/ Tanggal :

Indikatr:

1. Menghitung penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur dalam

reaksi redoks.

2. Menerapkan langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara

 perubahan bilangan oksidasi.

!"AKSI !"#$KS

Reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi reduksi-

oksidasi atau reaksi redoks.Reduksi yaitu penurunan bilangan oksidasi atau

 penyerapan elektron, sedangkan oksidasi yaitu kenaikan bilangan oksidasi atau

 pelepasan elektron.

Contoh:

OKSIDASIadalah peningkatan

 

Reduktor:spesi yang menyebabkan

turunnya bilangan oksidasi

(Mengalami OKSIDASI)

Oksidator :spesi yang menyebabkan

naiknya bilangan oksidasi

(Mengalami REDUKSI)

7/17/2019 LKS Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 2/6

Penent%an &ilangan $ksidasi

1. Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis !Contohnya bilangan oksidasi dari "e, #2 dan Cl2 adalah !

2. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan

muatannya

Contohnya bilangan oksidasi $a% %1, Mg2%  %2, "e&%  %& dan Cl-  -1

&. Bilangan oksidasi untuk senya'a atau ion untuk golongan () adalah %1,

golongan (() adalah %2 dan *(() adalah -1.

+. Bilangan oksidasi dari atom umumnya %1, kecuali dalam senya'anya

dengan logam hidrida misalnya $a, i dan Ca2/ maka bilangan

oksidasinya - 1

0. Bilangan oksidasi # umumnya -2, kecuali dalam #" %2, dalam

 peroksida 2#2/ -1, dalam superoksida #2/ -12

3. 4umlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senya'a !

Contohnya 25#+ maka 2 6 biloks / % 1 6 biloks 5/ % + 6 biloks #/

!

7. 4umlah seluruh bilangan oksidasi poliatom muatan ion tersebut.

Contohnya C#&2-maka 1 6 biloks C/ % & 6 biloks #/ -2

'ari selesaikan

7/17/2019 LKS Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 3/6

8entukan bilangan oksidasi dari setiap atom, ion dan senya'a yang bercetak tebal

 berikut:

1. S#2 +. *2+

2. 'n2% 0. CaN#&/2

&. N+Cl 3.  2*r2#7

Pen+etaraan !eaksi !edks

Reaksi redoks dikatakan setara apabilajumlah atom dan muatan sebelah kiri sama

dengan jumlah atom dan muatan di sebelah kanan tanda panah. Reaksi redoks

dapat disetarakan dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi(ion-

elektron).

*ara &ilangan $ksidasi

Contoh :

5etarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

a'n$₄(a,) - H₂*₂$₄(a,) . 'n⁺(a,) - *$₂(g) (s%asana asam)

angkah-langkahnya :

1. Menentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan.

Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % C#g/

%7 %& %2 %+

7/17/2019 LKS Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 4/6

2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

dengan memberi koe<isien yang sesuai.

Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % 2C#g/  %7%& %2 %+

&. Menghitung jumlah berkurang dan bertambahnya bilangan oksidasi atom

dari sebelah kiri kesebelah kanan tanda panah.

%7 %& %2 %+

Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % 2C#g/

%3%=

+. Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan

member koe<isien yang sesuai.

%7 %& %2 %+

Mn#!% C#!a9/ Mn;"a9/ % 2C#g/

%3%=

asilnya sebagai berikut:

2Mn#!% 0C#!a9/ 2Mn;"a9/ % 1!C#g/

0. Menyamakan jumlah muatan dengan menambahkan ion % pada suasana

asam dan ion #-  pada suasana basa.

2Mn#!  % 0# C#!a9/ % 3 " a9/ 2Mn; a9/ % 1!C#" g/

#ks : 2Red : 0

#ks : 2 (01)Red : 0 (02)

7/17/2019 LKS Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 5/6

muatan setara/

3. Menyetarakan atom dengan menambahkan molekul air 2#/.

2Mn#!# % 0C#!a9/ % 3 "a9/ 2Mn;"a9/ % 1!C#g/ % =#l/

b *% - N$3  . *%2- - N$ (s%asana asam)

angkah 1 >2 :Cu % $#&-  Cu2% % $#

! %0 %2 %2

angkah & :Cu % $#&

-

  Cu2%

% $#! %0 %2 %2

angkah + :&Cu % 2$#&-  &Cu2% % 2$#

angkah 0 :&Cu % 2$#&-% =%  &Cu2% % 2$#

angkah 3 :&Cu % 2$#&- % =%  &Cu2% % 2$# % +2#

 'ari selesaikan

5etarakan persamaan reaksi redoks berikut:

a "e2%  % Mn#+-$ "e&%  % Mn2%5uasana asam/

angkah 1 : ?..

angkah 2 : ?.

angkah & : ?

angkah + : ?..

angkah 0 : ?.

#ks : 2

Red : &

7/17/2019 LKS Redoks

http://slidepdf.com/reader/full/lks-redoks-568d3caad9673 6/6

angkah 3 : ?

 b. Cr#+2- % "e#/2$ Cr 2#& % "e#/& 5uasana basa /

angkah 1 : ?..

angkah 2 : ?.

angkah & : ?

angkah + : ?..

angkah 0 : ?.

angkah 3 : ?

c. 25 % $#&-  5 % $# 5uasana asam /

angkah 1 : ?..

angkah 2 : ?.

angkah & : ?

angkah + : ?..

angkah 0 : ?.

angkah 3 : ?