Oleh
Dzikri Nashrul Fauzi
XI Ipa 6
Di laboratorium ditemui banyak zat kimia
yang berwujud larutan dengan satuan kadar
kepekatan (%) tertentu,sehingga untuk
memanfaatkan dalam kegiatan praktikum
harus di tentukan untuk di encerkan sesuai
dengan molaritas yang dikehendaki.Untuk itu
harus ditentukan ssatuan kadar kepekatan
(%) dengan molaritas.
Rumus yang digunakan :
V1M1=V2M2
Dengan V1 = volume larutan sebelum pengenceran
V2 = Volume larutan setelah pengenceran
M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran
M2 = molaritas larutan setelah pengenceran
A. konsentrasi
Pada umumnya,reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasinya tinggi/di perbesar.Partikel yang tersusun rapat,akan sering bertumbukan di banding dengan partikel yang susunannya renggang,sehingga kemungkinan terjadi reaksi kimia yang besar.
B.Luas Permukaan
Pada campuran pereaksi yang heterogen reaksi hanya terjadi pada bidang batas campuran.Bidang batas campuran inilah yang di maksud dengan bidang sentuh.Dengan memperbesal luas bidang sentuh,reaksi akan berlangsung lebih cepat.
C. Temperatur
Suhu dan temperatur ternyata juga memperbesar energi potensial suatu zat.Dengan dinaikkan suhu,maka hal ini akan memperbesar energi potensial,sehingga ketika tumbukan akan menghasilkan reaksi.
D. Katalis
Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi,tetapi pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali.Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasi,sehingga apabila suatu reaksi ditambahkan katalis,maka reaksi akan lebih mudah terjadi.
1. Reaksi Orde Nol
V
[A]
2. Reaksi Orde Satu
V
[A]
3. Reaksi Orde Dua
V
[A]
4. Reaksi Orde Negatif
Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde
negatif,apabila besarnya laju reaksi
berbanding terbalik dengan konsentrasi
pereaksi.Artinya apabilanpereaksi dinaikkan
atau diperbesar,maka laju reaksi akan menjadi
lebih kecil.
1. Katalis Homogen
Adalah katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama.
2. Katalis Heterogen
Adalah katalis yang tidak dapat bercampur secara homogen dengan pereaksinya karena wujudnya berbeda.
3. Autokatalis
Adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis.
4. Biokatalis
Adalah katalis yang bekerja pada proses metabolisme yaitu enzim.
5. Inhibior
Adalah zat yang kerjanya memperlambat reaksi atau menghentikan reaksi.
6. Racun Katalis
Adalah inhibior yang dalam jumlah sangat sedikit dapat mengurangi atau menghambat kerja katalis.
1. Katalis Homogen
2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
2. Katalis Heterogen
C4H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)
3. AutokatalisCH3COOCH3 (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + CH3OH(aq)
4. Biokatalis
Enzim hidrolase mempercepat pemecahan bahan makanan melalui reaksi hidrolis.
5. Inhibior
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)
6. Racun Katalis
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
NO (g)
Dalam suatu reaksi,peran katalis adalah
untuk menurunkan energi aktivasi dengan
jalan mengubah mekanisme reaksi,yaitu
dengan jalan menambah tahap reaksi.Katalis
ikut serta dalam suatu tahap reaksi,akan
tetapi pada akhir reaksi katalis terbentuk
kembali.
TERIMAKASIH
Top Related