11
Gula larut dalam air – ini berarti bahwa kita Gula larut dalam air – ini berarti bahwa kita boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak dalam air. Berapa banyak kuanti “yang banyak” ? dalam air. Berapa banyak kuanti “yang banyak” ?
Dalam sains, kita menggunakan istilah Dalam sains, kita menggunakan istilah “kelarutan” (“kelarutan” (solubilitysolubility) untuk menentukaan ) untuk menentukaan kuantiti bahan larut yang boleh dilarutkan dalam kuantiti bahan larut yang boleh dilarutkan dalam satu kuantitas pelarut pada suhu yang tertentu. satu kuantitas pelarut pada suhu yang tertentu.
Kelarutan NaCl, garam dapur/meja, adalah 36 g Kelarutan NaCl, garam dapur/meja, adalah 36 g pada setiap 100 g air pada suhu 20pada setiap 100 g air pada suhu 20ooC. C.
KELARUTAN
22
Apabila bahan tidak dapat dilarutkan Apabila bahan tidak dapat dilarutkan (undissolved) dalam sesuatu pelarut, bahan (undissolved) dalam sesuatu pelarut, bahan tersebut tidak larut (itersebut tidak larut (insolublensoluble). Banyak senyawa ). Banyak senyawa seperti AgCl, Hgseperti AgCl, Hg22ClCl22, PbCl, PbCl22, BaSO, BaSO44, SrSO, SrSO44, PbSO, PbSO44 tidak larut dalam air. tidak larut dalam air.
KELARUTAN
33
JENUHJENUH ATAUATAU TIDAKTIDAK JENUHJENUHApabila larutan yang mengandungi bahan larut yang terlarut Apabila larutan yang mengandungi bahan larut yang terlarut ((dissolved solutedissolved solute) sebanyak sesuai jumlahnya pada suhu ) sebanyak sesuai jumlahnya pada suhu tertentu dan juga bahan larut yang tidak larut (tertentu dan juga bahan larut yang tidak larut (undissolved undissolved solutesolute) larutan tadi disebut sebagai ) larutan tadi disebut sebagai larutan larutan JENUHJENUH. .
CONTOHCONTOH : Bila NaCl dimasukan dalam Beaker glass berisi air : Bila NaCl dimasukan dalam Beaker glass berisi air sebanyak 100 gram air. Diketahui kelarutan NaCl adalah 36 sebanyak 100 gram air. Diketahui kelarutan NaCl adalah 36 gram/100 gram air pada suhu 20gram/100 gram air pada suhu 20ooC. C.
Namun apabila kita masukan sebanyak 40 gram NaCl dalam Namun apabila kita masukan sebanyak 40 gram NaCl dalam 100 gram air pada suhu pada 20100 gram air pada suhu pada 20ooC, maka 36 gram akan larut C, maka 36 gram akan larut dalam air tersebut.Yang selebihnya masih dalam keadaan yang dalam air tersebut.Yang selebihnya masih dalam keadaan yang tidak larut.tidak larut.Larutan ini adalah larutan Larutan ini adalah larutan JENUHJENUH. . Kelarutan akan meningkat dengan kenaikan suhu. Kelarutan akan meningkat dengan kenaikan suhu.
44
Oleh karena itu, ini berarti bahwa pada suhu yang Oleh karena itu, ini berarti bahwa pada suhu yang lebih tinggi, kelarutan NaCl adalah meningkat lebih tinggi, kelarutan NaCl adalah meningkat melebihi 36 gram/100 gram.melebihi 36 gram/100 gram.
Jika kita tingkatkan suhu kepada 30Jika kita tingkatkan suhu kepada 30ooC, C, maka maka 4 gram 4 gram NaCl yang tinggal akan melarut dalam larutan. Oleh NaCl yang tinggal akan melarut dalam larutan. Oleh karena karena itu pada 30itu pada 30ooC, larutan ini menjadi larutan C, larutan ini menjadi larutan TIDAK JENUHTIDAK JENUH
JENUHJENUH ATAUATAU TIDAKTIDAK JENUHJENUH
66
Konsep kelarutan dan hasil kali Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan
Misalkan larutan jenuh AxBy, maka dalam larutan terjadi kesetimbanganAxBy x Ay+ + y Bx–
Konstanta kesetimbangan dapat dituliskan[Ay+]x [By–]y
[AxBy]K =
____________
Karena [AxBy] dapat dianggap konstant, maka dihasilkan konstanta hasil kali kelarutan.
Ksp = [Ay+]x [Bx–]y
77
Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.
Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya
Konsep kelarutan dan hasil kali Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan
88
Solubility BasicsSolubility Basics– The Solubility EquilibriumThe Solubility Equilibrium
Dissolution of an ionic compound is an equilibrium processDissolution of an ionic compound is an equilibrium process
– CaFCaF22 (s) (s) Ca Ca2+2+ (aq) + 2 F (aq) + 2 F-- (aq) (aq)– KKspsp = = Solubility ProductSolubility Product = [Ca = [Ca2+2+][F][F--]]22
Remember, neither solids nor pure liquids (water) Remember, neither solids nor pure liquids (water) effect the effect the equilibrium constantequilibrium constant
– Dissolving and Reforming change proportionately to the amount of Dissolving and Reforming change proportionately to the amount of solidsolid
– Solvent water is at such a high concentration as not to be effectedSolvent water is at such a high concentration as not to be effected
The The Solubility ProductSolubility Product is an is an equilibrium constantequilibrium constant, so it , so it has has only one value at a given temperatureonly one value at a given temperature
SolubilitySolubility = the equilibrium position for a given set of conditions = the equilibrium position for a given set of conditions– There are many different conditions that all must obey KThere are many different conditions that all must obey Kspsp – Common ions effect the solubility much as they effect pHCommon ions effect the solubility much as they effect pH
Konsep kelarutan dan hasil kali Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan
99
Kelarutan dan hasil kali Kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan
Misalkan larutan jenuh AgCl, maka dalam larutan terdapat kesetimbangan
AgCl Ag+ + Cl–
Konstanta kesetimbangan dapat dituliskan[Ag+] [Cl–]
[AgCl]K = ____________
Karena [AgCl] konstant maka didapat Ksp, konstanta hasil kali kelarutan
Ksp = [Ag+] [Cl–]
1010
Contoh:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
K = [Ag+] [Cl-] [AgCl]
K x [AgCl] = [Ag+][Cl-]
KspAgCl = [Ag+] [Cl-]
Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10
Kelarutan dan hasil kali Kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan
________________
1111
Contoh :The molar solubility of Lead II Iodate, Pb(IO3)2 at 26o C is
4.0 X 10-5. Determine the Ksp of Lead II Iodate - Pb(IO3)2 .
1. Write the dissociation equation for Pb(IO3)2 Pb(IO3)2 + H2O Pb+2(aq) + 2IO3
-1(aq) 2. Write the Ksp expression.
Ksp = [Pb+2] [IO3]2
3. Identify the eq concentration of Lead II ion Since according to the dissociation equation in step 1 for every Pb(IO3)2 that dissolves or dissociates one Pb2+ is produced. Since the molar solubility is 4.0 X 10-5 then [Pb+2] = 4.0 X 10-5
4. Determine the equilibrium concentration of Iodate ion For every Pb(IO3)2 that dissolves two IO3
- is produced
[IO3-] = 2(4.0X 10-5) = 8.0 X 10-5
Here is the procedure :
1212
5. Plug in the equilibrium concentrations into
expression developed in step 2 Ksp = [Pb+2] [IO3]2
Ksp = [4.0 X 10-5] [8.0 X 10-5]2
6. Solve for Ksp Ksp = 2.56 X 10-13
1313
• The solubility of a salt can be determined if you know the solubility product constant, Ksp.• One uses an algebraic approach letting x = molar solubility. • The molar solubility is defined as the maximum amount of solute that will dissolve in moles per liter. Here is an example:
Lead II Iodide, PbI2 (Mr = 461) has a Ksp = 1.4 X 10-8. • Determine the molar solubility • Determine the solubility in grams/liter
1414
Here is the procedure: 1. Write the dissociation
equation for Lead II Iodide PbI2 Pb+2 + 2I-
2. Write the Ksp expression Ksp = [Pb+2 ] [ I- ] 2
3. Define the molar solubility Let x = molar solubility
1515
4. Define the equilibrium concentration of Lead II ion and Iodide ion
According to the balanced dissociation equation for every PbI2 that dissolves one Pb+2 will be produced [Pb+2] = x
For every PbI2 that dissolves two Iodide ions was formed [I-] = 2x
5. Plug the equilibrium concentrations and Ksp into the expression from step 2
Ksp = 1.4 X 10-8 = (x) (2x)2
1616
5. Solve for x Ksp = 1.4 X 10-8 = 4x3 1.4 X 10-8 / 4 = x3 cube root (3.5 X 10-9) = x = 1.55 X
10 -3 M
6. Convert moles to grams to get solubility on g/l
1.55 X 10-3 moles / liter X Mr of PbI2 / 1 mole
1.55 X 10-3 X 461 = 0,7 grams / liter
1717
Untuk suatu garam AB yang sulit larut berlaku ketentuan, jika: [A+] x [B-] < Ksp larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan (Q < Ksp Unsaturated) [A+] x [B-] = Ksp larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap (Q = Ksp saturated) [A+] x [B-] > Ksp larutan kelewat jenuh; terjadi pengendapan zat (Q > Ksp supersaturated)
Kelarutan dan hasil kali Kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan
1818
Jika larutan AgN03 dicampurkan dengan larutan NaCI, ada 3 kemungkinan yang akan terjadi:
1.Larutan jadi agak keruh2.Larutan tetap jernih (bening)3.Timbul endapan putihPercobaan ini dilakukan pada suhu di atas 25 °C, dengan harga Ksp AgCI = 2,5 . 10-10
Informasi [Ag+ Campuran] [Cl- Campuran] = Qc Qc = Quotion Consentration
1919
Percobaan ini dilakukan pada suhu di atas 25 °C, dengan harga Ksp AgCI = 2,5 . 10-10
Informasi [Ag+ Campuran] [Cl- Campuran] = Qc
Qc = Quotion Consentration
Qc AgCl = 10 X 10-5 10 X 10-5
20 __________
= 2,5 X 10-11
1. 10 mL AgNO3 10-5 M dengan 10 mL NaCl 10-5 M2. 10 mL AgNO3 10-4 M dengan 10 mL NaCl 10-5 M3. 10 mL AgNO3 10-3 M dengan 10 mL NaCl 10-3 M
EXPERIMEN :
Exp.1.: __________
20
2020
Qc AgCl = 10 X 10-4 10 X 10-5
20 __________
= 2,5 X 10-10
Exp.2. : __________
20
Qc AgCl = 10 X 10-3 10 X 10-3
20 __________
= 2,5 X 10-7
Exp.3. : __________
20
Bandingkan Qc masing-masing dengan harga Ksp AgCI = 2,5 X 10-10 MAKA BERARTI
2121
jika : (Qs AgCl < Ksp Unsaturated, TIDAK TERJADI
ENDAPAN, LARUTAN TIDAK JENUH) (Qs AgCl = Ksp saturated, TERJADI ENDAPAN, LARUTAN TEPAT JENUH) (Qs AgCl > Ksp supersaturated, TERJADI ENDAPAN,
LARUTAN LEWAT JENUH))
2222
SOAL: Selidiki, apakah terbentuk endapan Mg(0H)2 jika kedalam 1 L larutan MgCl2 10-4 ditambah 1 L larutan NH3 0,01 M.
Ksp Mg(OH)2 = 1,8 X 10-11
Kb NH3=1 X 10-5
PENYELESAIAN :
2323
Contoh SOAL :
Ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,1M ditambahkan 1 tetes NaCl 0,1 M. Apakah yang terjadi pada percobaan ini? (Ksp AgCl = 1 x 10-10; 1 tetes = 0,05 mL)
a. AgCl mengendap karena Qc > KSD
b. AgCl mengendap karena Qc < Ksp
c. AgCl tidak mengendap karena Qc < Ksp
d. AgCl tidak mengendap karena Qc > KsP
e. larutan tepat jenuh karena Qc = Ksp
2424
Analisis masalahDitentukan volume dan konsentrasi dua jenis larutan yang mengandung ion-ion yang dapat membentuk endapan, yaitu Ag+dan Cl-, kemudian diminta untuk menentukan terbentuk-tidaknya endapan. Perlu diingat bahwa endapan akan terjadi jika Qsp campuran melampaui nilai Ksp. Jadi, yang harus dilakukan adalah:
Menentukan nilai [Ag+] dan [Cl-] dalam campuran. Menentukan nilai Qsp
Membandingkan nilai Qsp dengan Ksp untuk menentukan terbentuk-tidaknya endapan.
2525
Contoh soal: Larutan jenuh AgCl (Mr=143,5) mengandung 0,0015g/L zat tersebut. Hitung kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan!
Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutanAgCl Ag+ + Cl–
Kelarutan AgCl = 0,0015 g/L x 1 mol/143,5 g = 0,0015/143,5 mol/L
= 1,05x10-5 mol/L[Ag+] = 1,05x10-5 mol/L; [Cl-] = 1,05x10-5 mol/L
Harga Ksp = [Ag+] [Cl–] = (1,05x10-5) x (1,05x10-5)
= 1,09 x 10-10 (harga Ksp tanpa satuan)
2626
2) Example:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-
(aq)
Ksp = [Ag+] [Cl-]
What is the Ksp for AgCl if 1.88 X 10-3 g of AgCl (Mr=143,5) dissolves to make 1.0 L of solution?
Ksp = [Ag+] [Cl-]
2727
[Ag+] = [Cl–] = 1,88 X 10-3 g /L
143,4/mol ________________
= 1,31 X 10-5 M (mol/L)
Ksp = [Ag+] [Cl–] = (1,31x10-5) x (1,31x10-5) = 1,72 x 10-10
2828
3) MA2(s) M2+(aq) + 2A-
(aq)
Ksp = [M2+] [A-]2
SrF2(s) Sr2+(aq) + 2F-
(aq)
Ksp = [Sr2+] [F-]2
What is the Ksp of SrF2 if the solubility of SrF2 is 5.8 X 10-4 M?
Ksp = [Sr2+] [F-]2
2929
Example 1 : What is the Ksp of a CuBr solution with a solubility of 2.0 x 10-4 M ?
CuBr (s) Cu+ + Br-
Ksp = [Cu+][Br-] = [2.0 X 10-4][2.0 X 10-4] = 4 X 10-8
Example 2 : What is the Ksp of Bi2S3 with solubility of
1.0 X10-15 M ? hitung
Example 3 : Find the solubility of Cu(IO3)2 (Ksp = 1.4 x 10-7)
Cu (IO3)2 Cu2+ + 2 IO3-
Ksp = [Cu2+][IO3-]2 = 1.4 x 10-7 (x) (2x)2 = 4x3 =
1.4 X 10-7 x = 3.3 X 10-3 M
3030
Contoh soal: Diketahui hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah 3,4x10-11, hitung konsentrasi ion hidroksil dalam larutan jenuhnya!
Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutanMg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
misal [Mg2+] = x, maka [OH–] = 2x; sehingga 3,4x10-11 = (x) (2x)2 = 4x3 x = 2,04x10-4
karena [OH–] = 2x, maka [OH–] = 2 x 2,04 x 10-4 = 4,08x10-4 mol/L
3131
Contoh soal: Larutan jenuh Ag2S (Mr=248) mengandung 8,48x10-12 mg/L. Hitung kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan!Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutan
Ag2S 2 Ag+ + S2–
Kelarutan Ag2S = 8,48x10-12 mg/L x 1 mol/248 g = 3,42x10-17 mol/L [Ag+] = 2 x 3, 2x10-14 mol/L [S-] = 1 x 3,42x10-14 mol/L
Harga Ksp = [Ag+]2 [S2–] = (2 x 3,42x10–14)2 x (3,42x10–14) = 1,6x10–40 (tidak diberi satuan)
3232
Contoh soal: Senyawa P2R3 mempunyai kelarutan 0,003 mol/L Hitung konstanta hasil kali kelarutan!Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutan
P2R3 2 P3+ + 3 R2–
Kelarutan P2R3 = 0,003 mol/L [P3+] = 2 x 0,003 mol/L = 0,006 mol/L [R2-] = 3 x 0,003 mol/L = 0,009 mol/L
Harga Ksp = [P3+]2 [R2–]3
= (0,006)2 x (0,009)3
= 2,62 x 10–11 (tidak diberi satuan)
3333
Soal latihanSoal latihan::
Larutan jenuh AgCl pada suhu tertentu Larutan jenuh AgCl pada suhu tertentu mengandung 2 mg AgCl dalam 1 L. Hitung mengandung 2 mg AgCl dalam 1 L. Hitung hasil kali kelarutan! (Mr AgCl = 143,5).hasil kali kelarutan! (Mr AgCl = 143,5).
Hitung hasil kali kelarutan AgHitung hasil kali kelarutan Ag22CrOCrO44, jika , jika dalam 1 L larutan mengandung 3,57 x 10dalam 1 L larutan mengandung 3,57 x 10--
22 g zat terlarut!. (Mr Ag g zat terlarut!. (Mr Ag22CrOCrO44 = 331,7). = 331,7).
Hasil kali kelarutan PbSOHasil kali kelarutan PbSO44 adalah 1,5 x 10 adalah 1,5 x 10--
32 32 Hitung konsentrasi larutan jenuh dalam Hitung konsentrasi larutan jenuh dalam satuan gsatuan g//L.L.
3434
Harga Ksp beberapa garam sukar laruHarga Ksp beberapa garam sukar larutt
Al(OH)Al(OH)33 1.8 x 101.8 x 10–33–33
BaCOBaCO33 8.1 x 108.1 x 10–9–9
BaFBaF22 1.7 x 101.7 x 10–6–6
BaSOBaSO44 1.1 x 101.1 x 10–10–10
BiBi22SS33 1.6 x 101.6 x 10–72–72
CdSCdS 8.0 x 108.0 x 10–28–28
CaCOCaCO33 8.7 x 108.7 x 10–9–9
CaFCaF22 4.0 x 104.0 x 10–11–11
Ca(OH)Ca(OH)22 8.0 x 108.0 x 10–6–6
CaCa33(PO(PO44))22 1.2 x 101.2 x 10–26–26
Cr(OH)Cr(OH)33 3.0 x 103.0 x 10–29–29
CoSCoS 4.0 x 104.0 x 10–21–21
CuBrCuBr 4.2 x 104.2 x 10–8–8
CuI 5.1 x 10–12
Cu(OH)2 2.2 x 10–20
CuS 6.0 x 10–37
Fe(OH)2 1.6 x 10–14
Fe(OH)3 1.1 x 10–36
FeS 6.0 x 10–19
PbCO3 3.3 x 10–14
PbCl2 2.4 x 10–4
PbCrO4 2.0 x 10–14
PbF2 4.1 x 10–8
PbI2 1.4 x 10–8
PbS 3.4 x 10–28
MgCO3 4.0 x 10–5
Mg(OH)2 1.2 x 10–11
MnS 3.0 x 10–14
Hg2Cl2 3.5 x 10–18
HgS 4.0 x 10–54
NiS 1.4 x 10–24
AgBr 7.7 x 10–13
Ag2CO3 8.1 x 10–12
AgCl 1.6 x 10–10
Ag2SO4 1.4 x 10–5
Ag2S 6.0 x 10–51
SrCO3 1.6 x 10–9
SrSO4 3.8 x 10–7
SnS 1.0 x 10–26
Zn(OH)2 1.8 x 10–14
ZnS 3.0 x 10–23
3535
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KELARUTANKELARUTAN
ION SEJENISION SEJENIS
ION TIDAK SEJENISION TIDAK SEJENIS
pHpH
PEMBENTUKAN KOMPLEKPEMBENTUKAN KOMPLEK
PELARUTPELARUT
SUHUSUHU
UKURAN PARTIKELUKURAN PARTIKEL
TEKANANTEKANAN. .
3636
The common ion effect affects solubility The common ion effect affects solubility equilibria as it does other aqueous equilibria as it does other aqueous equilibria.equilibria.
The solubility of a slightly soluble ionic The solubility of a slightly soluble ionic compound is compound is loweredlowered when a second when a second solute that furnishes a common ion is solute that furnishes a common ion is added to the solution.added to the solution.
Efek ion sejenisEfek ion sejenis
3737
Jika Larutan encer NaCl dimasukkan Jika Larutan encer NaCl dimasukkan kedalam larutan kedalam larutan AgNOAgNO33 maka akan maka akan terbentuk endapan/kekeruhan karena :terbentuk endapan/kekeruhan karena :
– Dengan adanya ClDengan adanya Cl-- dari NaCI, menyebabkan dari NaCI, menyebabkan sebagian Agsebagian Ag++ yang larut bereaksi membentuk yang larut bereaksi membentuk endapan AgCI, jadi dengan adanya ion sejenis, endapan AgCI, jadi dengan adanya ion sejenis, ClCl-- dari AgCI dan Cl dari AgCI dan Cl-- dari NaCI, maka terjadi dari NaCI, maka terjadi pergeseran kesetimbangan ke arah AgCIpergeseran kesetimbangan ke arah AgCI(s)(s), , sehingga sehingga kelarutan kelarutan AgCI AgCI makin kecil.makin kecil.
– Kelarutan AgCI dalam larutan NaCI, atau dalam Kelarutan AgCI dalam larutan NaCI, atau dalam larutan AgNOlarutan AgNO33, , lebih sedikitlebih sedikit, , jika dibandingkan jika dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.dengan kelarutannya dalam air.
Efek ion sejenisEfek ion sejenis
3838
Efek ion sejenisEfek ion sejenis
3939
Contoh : a. Hitung kelarutan AgCl dalam air . b. Hitung kelarutan AgCl dalam AgNO3 0,1 M. Ksp for AgCl is 1.8 X 10 –10
.
4040
AgN03 Ag+ N03-
- 6,5X10-3M
+ 6,5X10-3M + 6,5X10-3M
Example : Calculate the solubility of AgCl in g/L in a 6.5 X10-3 M AgNO3 solution. The Ksp for AgCl is 1.8 X 10 –10
.
AgNO3 Ag+ (aq) + NO3- (aq)
4141
AgCl Ag+ Cl-
- x 6,5X10-3M + x x
1.8 X 10-10 = (6.5 X 10-3 + x) (x) Assume x << 6.5 X 10-3
1.8 X 10-10 = (6.5 X 10-3) (x)
x = 1.8 X 10-10 divided by (dibagi dg.) 6.5 X 10-3
x = 2.8 X 10-8 (assumption is ok.)
Atau =
sehingga
4242
The solution must be 2.8 x 10-8 M in Cl- and
all these ions come from AgCl.
So only 2.8 X 10-8 moles of AgCl can dissolve in the 1 L of 6.5 X 10-3 M AgNO3 solution.
4343
Efek ion sejenisEfek ion sejenisContoh soal: Berapa konsentrasi ion perak yang tertinggal, setelah larutan AgNO3 ditambahkan HCl 0,05 M. Diketahui Ksp AgCl = 1,5x10-10
Penyelesaian: Reaksi kesetimbangan AgCl
AgCl Ag+ + Cl–
Ksp = [Ag+] [Cl–]
1,5x10-10 = [Ag+] [0,05]
[Ag+] = 3,9 x 10-9 mol/L
4444
Soal : Dalam 100 mL larutan mengandung 8,29 x 10-3 g ion timbel, ditambahkan 100 mL asam sulfat 10-3 M. Hitung timbel yang tidak terendapkan. Ksp
PbSO4 = 2,2 X 10-8; Mr Pb=207
Penyelesaian: Reaksi kesetimbangan PbSO4 PbSO4 Pb2+ + SO4
2–
[Pb2+]semula = 2 X 10-4 mol/L; setelah kesetimbangan
8,29 X 10-3 g X 1 X 1000 mL[Pb2+] =
_______________________________________
200 mL X 207 X 1 L
[Pb2+] = ( 2 X 10-4 – x ) mol/L
4545
Konsentrasi ion sulfat
Ksp = [Pb2+] [SO42–]
2,2 X 10 – 8 = (2 X 10 – 4 – x) (5 X 10 – 4 – x )
100 mL X 10-3 mol[SO4
2–] =_________________________
200 mL 1 L
Didapatkan x = 1,4 X 10 –4
[Pb2+] = ( 2 X 10-4 – 1,4 X 10 –4 ) = 6 X 10 –
5 mol/L
[SO42–]semula = 5 X 10-4 mol/L;
[SO42–] = ( 5 X 10-4 – x ) mol/L
Setelah kesetimbangan
4646
Efek Efek pHpH
4747
4848
Top Related