Anggota KelompokNADHYA FADLILLAH
XII IPA 2 - KIMIA
UNSUR – UNSUR LOGAM
ALKALI dan
ALKALI TANAH
Unsur logam alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur logam yang sangat reaktif, artinya bahwa unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan banyak unsur. Tapi, kereaktifitas logam alkali lebih besar dibandingkan dengan logam alkali tanah
Konfigurasi
ElektronKelimpahan di alam
SifatPembuatan
Kegunaan
Air Sadah
Konfigurasi Elektron Alkali (IA)
• 3Li : [He] 2s1
• 11Na : [Ne] 3s1
• 19K : [Ar] 4s1
• 37Rb : [Kr] 5s1
• 55Cs : [Xe] 6s1
• 87Fr : [Rn] 7s1
Alkali Tanah (IIA)
• 4Be : [He] 2s2
• 12Mg : [Ne] 3s2
• 20Ca : [Ar] 4s2
• 38Sr : [Kr] 5s2
• 56Ba : [Xe] 6s2
• 88Ra : [Rn] 7s2
Kelimpahan Logam Alkali Di Alam
Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003% K : 2,6 % Li : 0,0007 %
Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam
Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %
Sifat Logam Alkali
Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem
periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa
kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk
senyawa dengan tingkat oksidasi +1.
Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa
ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak
ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus,
sehingga dapat diiris dengan pisau.
Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na,
K, Rb) dan cair (Cs, Fr)
Warna NyalaLogam Na Logam Rb
Logam Li Logam Cs
Logam K
Sifat Logam Alkali Tanah
Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA,
kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi
(ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan
elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.
Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud
padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-
abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa
yang tidak larut di dalam tanah.
Warna Nyala
• Logam Sr
• Logam Ba
• Logam Ca
Pembuatan
Dengan elektrolisis leburan garamnya.
NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)
Katoda Na+ (l) + e- Na (s)
Anoda Cl- (l) 1/2 Cl2 (g) + e-
--------------------------------------------------------- Na+
(l) + Cl- (l) Na (s) + 1/2 Cl2 (g)
Kegunaan
Kesadahan Air
Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadar bukan merupakan air yang berbahaya, karena memang ion-ion tersebut dapat larut dalam air. Akan tetapi dengan kadar Ca2+ yang tinggi akan menyebabkan air menjadi keruh.1. Kesadahan SementaraMengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2
Dapat dihilangkan dengan pemanasanContoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)
2. Kesadahan TetapMengandung CaSO4 dan MgSO4
Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3)
Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq)