IKATAN KOVALEN

HIBRIDISASI

Struktur suatu molekul dan hibridisasi berkaitan satu sama lain. Struktur molekul ini diklasifikasikan berdasarkan nomor koordinasi dari atom pusat dan simetrinya dalam suatu molekul.

Hubungan antara hibridisasi dengan sudut ikatan sangat simple untuk hibridisasi s-p, persentase karakter s dan p di rumuskan dalam :

Hubungan antara hibridisasi dengan sudut ikatan

STRUKTUR MOLEKUL

Ikatan kovalen, struktur dan reaktivitas

Ikatan kovalen, struktur dan reaktivitas

Brom Trifluoride (BrF3)

• Memiliki sepuluh elektron di kulit valensi atom pusat (tiga pasang ikatan dan dua pasangan mandiri)

• Struktur bipyramidal trigonal dengan pasangan mandiri menduduki posisi khatulistiwa.

• sudut ikatan dari 86,5 ◦

Dichloroiodate (I) Anion (ICl2- )

• memiliki struktur linear

• tiga pasangan mandiri masih stereo kimia aktif, tapi dengan mengadopsi tiga posisi khatulistiwa menyebabkan distorsi.

Pentafluorotellurate (IV) Anion (TeF5-)

• Atom telurium memiliki dua belas elektron dalam valensi shell, lima pasang ikatan dan satu nonbonding.

• Tolakan dari pasangan bebas tunggal harus menyebabkan atom fluor berdekatan dengan bergerak agak ke atas (a)

• Struktur yang dihasilkan adalah piramida persegi dengan atom telurium bawah bidang atom fluor empat (b).

Orbital molekul dan struktur molekul

Pendekatan ikatan valensi VSEPR dan LCAO menemukan kesepakatan bahwa molekul paling stabil akan :

1. Memaksimalkan elektron – atraksi inti2. Meminimalkan elektron – elektron tolakan

Struktur dan tolakan antibonding

Bartell telah menekankan pada tolakan antibonding. Atom pusat dikelilingi oleh atom substituen yang besar.

Sebagai contoh molekul Air, misalnya sudut ikatan 104,5 ◦. Atom hidrogen diganti dengan atom halogen harus mengurangi sudut ikatan sesuatu aturan VSEPR.

Panjang Ikatan

Faktor yang mempengaruhi panjang ikatan :• Keberagaman Ikatan Pauling telah merumuskan hubungan

panjang ikatan ( D dalam pm) dan orde ikatan (n) :

Untuk atom yang bervalensi banyak, semakin elektronegatif muatan parsial yang ditambahkan maka semakin menyusut panjang ikatan molekul tersebut

molekul C—F (pm)

CH3F 139,1

CH2F2 135,8

CHF3 133,2

CF4 132,3

TERIMA KASIH