Kelompok A1 (Diferensial)
Farah Permata H (093234012)Loita Datu Nindita (093234018)Latifatuz Zahro (093234026)Tika Ayu Risky (093234034)
METODE DIFERENSIAL
Metode ini disarankan pertama kali
oleh Van’t Hoff
Metode diferensial membicarakan
tentang bagaimana menurunkan laju
reaksi dengan cara kemiringan/ slope
dari kurva percobaan. Dan grafiknya
menggambarkan konsentrasi vs
waktu
Rumus Laju reaksi orde n dengan 1 pereaksi
r= laju reaksik= konstanta reaksia= konsentrasin= orde reaksi
ORDE 0
ORDE 1
ORDE 2
ORDE 3
ORDE n
METODE DIFERENSIAL NON GRAFIK
Contoh :
• Data eksperimen reaksi,2NO(g) + Br2 2NOBr(g)
menunjukkan:Trial Laju
(mol L-1 det -1)Konsentrasi dari
NO(mol L-1)
Konsentrasi dari Br
(mol L-1)12345
12243648
108
0,100,100,100,200,30
0,100,200,300,100,10
(S. Sukri, 1999: 477)
(metode deferensial non grafik)
Penurunan orde reaksi:• r = k [NO]m[Br]n
• Orde reaksi NOdata 4 and 5:
m
NO
NO
r
r
4
5
4
5
m
1,0
3,0
48
108
m
2
3
4
9
m
2
3
2
32
2m
n
Br
Br
r
r
1
2
1
2
n
10,0
20,0
12
24
n22
1n
Orde reaksi Br dari data 2 dan 1:
Jadi orde reaksi total = 3
Grafik dari metode diferensial
Dapat diubah ln r = ln k + n ln a
Slope tg α = n
ln r
ln k ln
a
Contoh :
Data dari eksperimen reaksi
2NO(g) + Br2 2NOBr(g) menunjukkan:
Glukosa(mol ml -1) 56 55.3 53.0 52.5
t (menit) 0 45 200 240
(S. Sukri, 1999: 477)
(metode deferensial grafik)
Berdasarkan grafik, nilai dari R2 adalah 0,999. Jadi reaksi berorde 1
52 52.5 53 53.5 54 54.5 55 55.5 56 56.50
50
100
150
200
250
300
f(x) = − 68.1662870159454 x + 3815.86275626424R² = 0.9994799639637
Grafik konsentrasi Vs waktu
konsentrasi
wak
tu
Contoh :
• Untuk reaksi 2 N2O5 → 4 NO2(g) + O2(g)
• Penurunan orde reaksi ditunjukkan oleh data di bawah ini:
t (s) [N2O5]
0300600120
3000
0.910.750.640.440.16
(metode diferensial grafik)
t [N2O5] ln [N2O5]
0 0.91 -0.09431300 0.75 -0.28768600 0.64 -0.44629
1200 0.44 -0.820983000 0.16 -1.83258
0 600 1200 1800 2400 3000 3600
-2.00
-1.80
-1.60
-1.40
-1.20
-1.00
-0.80
-0.60
-0.40
-0.20
0.00
f(x) = − 0.000577622930602032 x − 0.107192984859846R² = 0.999601939065135
Series1Linear (Series1)
t
ln [N
2O5]
kita dapat melihat dari grafik bahwa:tg = (-1.8325+ 0.28768)/ (3000-300) = -0.000668
tg = k
Harga k adalah negatif, dan garis lurus. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi berorde 1
Top Related