Download - Analitika Neorganskih Jedinjenja 2 2013

7/24/2019 Analitika Neorganskih Jedinjenja 2 2013

http://slidepdf.com/reader/full/analitika-neorganskih-jedinjenja-2-2013 1/16

1

II A GRUPA PERIODNOG SISTEMA

Berilijum (Be)Magnezijum (Mg)

Kalcijum (Ca)

Stroncijum (Sr)

Barijum (Ba)

Radijum (Ra)

U farmakoterapiji koriste se jedinjenja

Magnezijuma Kalcijuma Barijuma

Magnezijum

Magnezijum-hidroksid

Magnezijum-hlorid, heksahidrat

Magnezijum-oksid

Magnezijum-peroksid

Magnezijum-subkarbonat

Magnezijum-sulfat, heptahidrat

Magnezijum-trisilikat

Ph. Eur. 6. – oficinalna jedinjenja

Rastvorna jedinjenja Laksansi

Nerastvorna jedinjenja Antacidi

Antidoti (kodtrovanja kiselinama)

Farmakološko dejstvojedinjenja magenzijuma zavisi od njihoverastvorljivosti u vodi



2

Identifikacija

Mg2+ + 2 NaOH ↔↔↔↔ Mg(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 Na+

Mg(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 NH4Cl ↔↔↔↔ MgCl2 + 2 NH4OH

A.

B.

Mg2+ + 2 NH4OH ↔↔↔↔ Mg(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 NH4+

Mg(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 NH4Cl ↔↔↔↔ MgCl2 + 2 NH4OH

MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 ↔↔↔↔ MgNH4PO4 ↓↓↓↓ + 2 NaCl + H2O

Magnezijumova mikstura

Daje reakcije na jon magnezijuma (A, B)

RASTVORNA JEDINJENJA U VODI

Magnezijum-hlorid, heksahidrat

Magnezijum-sulfat, heptahidrat

Određivanje

Kompleksometrijska titracija sa natrijum-edetatom uz eriohromcrno T (Ph. Eur. 6. – 2.5.11)

Delovanje i upotreba

Laksans

MAGNEZIJUM-HLORID, HEKSAHIDRAT

MAGNESII CHLORIDUM HEXAHYDRICUM

MgCl2, 6 H2O

Osobine

Bezbojni, higroskopni kristali.

Vrlo lako rastvoran u vodi, lakorastvoran u etanolu.

Dobijanje

MgCO3 + 2 HCl ↔↔↔↔ MgCl2 + CO2 ↑↑↑↑ + H2O

Identifikacija

1. Daje reakcije na jon magnezijuma (A, B)

2. Daje reakciju na jon hlorida



3

MAGNEZIJUM-SULFAT, HEPTAHIDRAT

MAGNESII SULFAS HEPTAHYDRICUS

MgSO4, 7 H2OGorka so

Osobine

Beo, kristalan prašak ili sjajni, bezbojnikristali.

Lako rastvoran u vodi, vrlo lakorastvoran u ključaloj vodi, gotovo nerastvoran uetanolu.

Dobijanje

MgCO3 + H2SO4 ↔↔↔↔ MgSO4 + CO2 ↑↑↑↑ + H2O

Identifikacija

1. Daje reakcije na jon magnezijuma (A, B)

2. Daje reakciju na jon sulfata:

SO42−−−− + Ba2+ ↔↔↔↔ BaSO4 ↓↓↓↓

BaSO4 ↓↓↓↓ + H2SO4 (conc.) ↔↔↔↔ Ba(HSO4)2


Laksans, antikonvulziv

USP 30 – oficinalni farmaceutski oblici

Magnezijum-sulfat heptahidrat Injekcije

Magnezijum-sulfat heptahidrat + dekstroza Injekcije

NERASTVORNA JEDINJENJA U VODI

Određivanje

Nakon rastvaranja u hloridnoj kiselini određuje se

kompleksometrijskom titracijom sa natrijum-edetatom uz

eriohromcrno T (Ph. Eur. 6. – 2.5.11)

Magnezijum-hidroksid

Magnezijum-oksid

Magnezijum-subkarbonat

Talk



4

MAGNEZIJUM-HIDROKSID

MAGNESII HYDROXIDUM

Mg(OH)2

Osobine

Beo, fin amorfan prašak.

Gotovo nerastvoran u vodi, rastvoran u

razblaženim kiselinama.


Antacid, laksans, antiperspirant

Registar lekova 2010

Gastal, Pliva

Aluminijum-hidroksid + magnezijum-karbonat + magnezijum-hidroksid

Tablete

MAGNEZIJUM-OKSID

MAGNESII OXIDUM

MgO

Osobine

Beo, fin amorfan prašak.

Gotovo nerastvoran u vodi,rastvoran u razblaženim mineralnimkiselinama.


Magnezijum-oksid

Kapsule

Tablete



5

MAGNEZIJUM-SUBKARBONAT

MAGNESII SUBCARBONAS

MgCO3· Mg(OH)

2· 3 H

2O

Osobine

Beo prašak.

Gotovo nerastvoran u vodi, rastvoran u razblaženimkiselinama uz blago izdvajanje gasa.

Dobijanje

4 MgSO4 + 4 Na2CO3 + 4 H2O ↔↔↔↔ 3 MgCO3· Mg(OH)2· 3 H2O ↓↓↓↓ + 4 Na2SO4 + CO2 ↑↑↑↑

Identifikacija

1. Posle rastvaranja u kiselini, filtrat daje reakcije na jonmagnezijuma (A, B)

2. Daje reakcije na jon karbonata:

MgCO3· Mg(OH)2· 3 H2O ↓↓↓↓ + 8 HCl ↔↔↔↔ 4 MgCl2 + 3 CO2 ↑↑↑↑ + 8 H2O

1. Posle rastvaranja u hloridnoj kiselini, uvođenjem oslobođenogCO2 u barijum-hidroksid

CO2 + Ba(OH)2 ↔↔↔↔ BaCO3 ↓↓↓↓ + H2O

2.CO3

2- + 2 Ag+ ↔↔↔↔ Ag2CO3 ↓↓↓↓

tAg2CO3 ↓↓↓↓ ↔↔↔↔ Ag2O + CO2 ↑↑↑↑


Antacid, u većim količinama deluje laksantno

Magnezijum-subkarbonat + limunska kiselina Rastvor za oralnu upotrebu

Magnezijum-subkarbonat + natrijum-bikarbonat

Suspenzija za oralnu upotrebu

Magnezijum-subkarbonat + limunska kiselina + kalijum-citrat

Rastvor za oralnu upotrebu



Gastal, Pliva

Aluminijum-hidroksid + magnezijum-karbonat + magnezijum-hidroksid Tablete (antacid)

OsvaRen, Fresenius Medical Care Fresenius Medical Care

Kalcijum-acetat + magnezijum-karbonat Film tablete (terapija hiperfosfatemije)



7

Koagulacija krvi – protrombin trombin

Prenošenje impulsa kroz nervno-mišićno tkivo

Daje čvrstinu kostima i zubima

Ulazi u sastav nekih enzima

Utiče na acido-baznu ravnotežu

Smanjuje permeabilnost ćelijske membrane

Rastvorna jedinjenja Adstringensi

Kalcijum terapeutici

Nerastvorna jedinjenja Antacidi

Farmakološko dejstvojedinjenja kalcijuma zavisi od njihove

rastvorljivosti u vodi

A.

B.

Plamen boji žuto-crveno

Ca2+ + (NH4)2C2O4 ↔↔↔↔ CaC2O4 ↓↓↓↓ + 2 NH4Cl

CaC2O4 ↓↓↓↓ + 2 HCl ↔↔↔↔ CaCl2 + H2C2O4

Identifikacija jona kalcijuma:



8

RASTVORNA JEDINJENJA

Kalcijum-hlorid, heksahidrat

Određivanje

Kompleksometrijska titracija sa natrijum-edetatom (Ph.

Eur. 6. – 2.5.11) uz kalkonkarbonsku kiselinu, triturat (Ph. Eur. 6 –4.1.1)

KALCIJUM-HLORID, HEKSAHIDRAT

CALCII CHLORIDUM HEXAHYDRICUM

CaCl2, 6 H2O

Osobine

Bela, kristalna masa ilibezbojni kristali.

Vrlo lako rastvoran u vodi,lako rastvoran u etanolu.

Dobijanje

CaCO3 + 2 HCl ↔↔↔↔ CaCl2 + CO2 ↑↑↑↑ + H2O

Identifikacija

1. Daje reakcije na jon kalcijuma (A, B)

2. Daje reakciju na jon hlorida:

2 Cl−−−− + 2 AgNO3 ↔↔↔↔ 2 AgCl ↓↓↓↓ + 2 NO3−−−−

2 AgCl ↓↓↓↓ + 2 NH4OH ↔↔↔↔ [Ag(NH3)2] . Cl + 2 H2O


Kalcijum terapeutik, adstringens



9

NERASTVORNA JEDINJENJA

Kalcijum-karbonat

Kalcijum-hidrogenfosfat, dihidrat

Kalcijum-sulfat, dihidrat

Određivanje

Posle rastvaranja u razblaženoj hloridnoj kiselini,kompleksometrijskom titracijom sa natrijum-edetatom (Ph. Eur. 6.

– 2.5.11) uz kalkonkarbonsku kiselinu, triturat (Ph. Eur. 6. – 4.1.1)

KALCIJUM-KARBONAT

CALCII CARBONAS

CaCO3

Osobine

Beo, sitan mikrokristalan prašak.

Gotovo nerastvoran u vodi, rastvoran

u razblaženim mineralnim kiselinama.

Identifikacija


2. Daje reakcije na jon karbonata:

2) CO32- + 2 Ag+ ↔↔↔↔ Ag2CO3 ↓↓↓↓

tAg2CO3 ↓↓↓↓ ↔↔↔↔ Ag2O + CO2 ↑↑↑↑

1) Posle rastvaranja u hloridnoj kiselini, uvođenjemoslobođenog CO2 u barijum-hidroksid

CO2 + Ba(OH)2 ↔↔↔↔ BaCO3 ↓↓↓↓ + H2O


Antacid



10

Kalcijum-karbonat Pastile

Kalcijum-karbonat Tablete

Kalcijum-karbonat Suspenzija za oralnu upotrebu

Kalcijum-karbonat + magnezijum-karbonat

Suspenzija za oralnu upotrebu

Kalcijum-karbonat + magnezijum-karbonat

Tablete

Kalcijum-karbonat + magnezijum-hidroksid

Tablete

Kalcijum-karbonat + magnezijum-hidroksid + simetikon (polidimetilsiloksan) Tablete



Kalcijum karbonat, Alkaloid (kalcijum-karbonat) Tablete

terapija hiperfosfatemije

Zirkulin Anti Acid, Roha Arzneimittel (kalcijum-karbonat) Pastileantacid

Ca C 1000 Sandoz, Novartis Consumer Health (kalcijum-laktat-glukonat +

askorbinska kiselina + kalcijum-karbonat) Šumeće tablete

minerali i vitamini

Calcium Sandoz Forte 500, Novartis Consumer Health (kalcijum-laktat-glukonat + kalcijum-karbonat) Šumeće tablete

terapija kalcijumom

Ideos, Innotech International (kalcijum-karbonat + holekalciferol)

Tablete za žvakanje

minerali i vitamini, terapija osteoporoze



11

KALCIJUM-HIDROGENFOSFAT, DIHIDRAT

CALCII HYDRIGENOPHOSPHAS DIHYDRICUS

CaHPO4, 2 H2OOsobine

Beo ili skoro beo, kristalan prašak.

Gotovo nerastvoran u vodi i etanolu, rastvoran u razblaženoj

hloridnoj i nitratnoj kiselini.

Dobijanje

CaCl2 + Na2HPO4 ↔↔↔↔ CaHPO4 ↓↓↓↓ + 2 NaCl

1. PO43−−−− + 3 AgNO3 ↔↔↔↔ Ag3PO4 ↓↓↓↓ + 3 NO3

−−−−

2. Jon fosfata reaguje sa amonijum-molibdatom gradećižuti talog amonijum-fosfomolibdat:

(NH4)3 [P(Mo3O10)4] ↓↓↓↓

Identifikacija


2. Daje reakciju na jon fosfata:

Delovanje i upotrebaAntacid


Kalcijum-hidrogenfosfat, dihidrat tablete

KALCIJUM-SULFAT, DIHIDRAT

CALCII SULFAS DIXYDRICUS

CaSO4, 2 H2O

Gips

Osobine

Beo ili skoro beo fin prašak.

Vrlo teško rastvoran u vodi, gotovonerastvoran u etanolu.

Identifikacija


2. Daje reakcije na jon sulfata



12


Za izradu fiksacionih gipsanih zavoja koristi se

hemihidrat (CaSO4, ½ H2O) – pe č eni gips

Žarenjem dihidrata na 150 °°°°C nastaje hemihidrat uzgubitak ¾molekula vode

Kada se pe č eni gips ovlaži – očvrsne

Fiksacioni zavoj

Barijum

Barijum-sulfat


BARIJUM-SULFAT

BARII SULFAS

BaSO4

Osobine

Beo, fin, težak prašak, bez većih čestica.

Gotovo nerastvoran u vodi iorganskim rastvaračima, vrlo teško rastvoranu mineralnim kiselinama i alkalnimhidroksidima.



13

Dobijanje

Identifikacija

BaO2 + H3PO4 ↔↔↔↔ BaHPO4 ↓↓↓↓ + H2O2

BaHPO4 ↓↓↓↓ + H3PO4 ↔↔↔↔ Ba(H2PO4)2

Ba(H2PO4)2 + H2SO4 ↔↔↔↔ BaSO4 ↓↓↓↓ + 2 H3PO4

1. Daje reakciju na jon barijuma (A)

2. Daje reakciju na jon sulfata (B)

A. BaSO4 + Na2CO3 ↔↔↔↔ BaCO3 + Na2SO4

BaCO3 + 2 HCl ↔↔↔↔ BaCl2 + CO2 ↑↑↑↑ + H2O

BaCl2 + K2CrO4 ↔↔↔↔ BaCrO4 ↓↓↓↓ + 2 KCl

2 CrO42−−−− + 2 H+ ↔↔↔↔ Cr2O7

2−−−− + H2O

B. SO42−−−− + Ba2+ ↔↔↔↔ BaSO4 ↓↓↓↓

BaSO4 ↓↓↓↓ + H2SO4 (conc.) ↔↔↔↔ Ba(HSO4)2


Kontrasno sredstvo



14

Barijum-sulfat

TableteSuspenzija

Pasta


Barijum sulfat, Hemofarm

Oralna/rektalna suspenzija

Rö kontrast


II B GRUPA PERIODNOG SISTEMA

Cink (Zn)

Kadmijum (Cd)

Živa (Hg)

U farmakoterapiji koriste se jedinjenja

Cinka

CINK

Cink-hlorid

Cink-oksid

Cink-sulfat



Adstringens



15

Identifikacija (A, B i C)

A. Zn2+ 2 NaOH ↔↔↔↔ Zn(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 Na+

Zn(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 NaOH ↔↔↔↔ Na2ZnO2 + 2 H2OZn(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 HCl ↔↔↔↔ ZnCl2 + 2 H2O

B. Zn2+ + 2 NH4OH ↔↔↔↔ Zn(OH)2 ↓↓↓↓ + 2 NH4+

Zn(OH)2 ↓↓↓↓ + 4 NH3 ↔↔↔↔ [Zn(NH3)4] (OH)2

Zn(OH)2 ↓↓↓↓ + 6 NH3 ↔↔↔↔ [Zn(NH3)6] (OH)2

C. 2 Zn2+ + K4[Fe(CN)6] ↔↔↔↔ Zn2[Fe(CN)6] ↓↓↓↓ + 4 K+

CINK-HLORID

ZINCI CHLORIDUM

ZnCl2

OsobineBeo, kristalan prašak ili beli,

rastapajući štapići.

Vrlo lako rastvoran u vodi. Lakorastvoran u etanolu i g licerolu.

Određivanje

Kompleksometrijska titracija sa natrijum-edetatom uzksilenoloranž (Ph. Eur. 6. – 2.5.11)

CINK-OKSID

ZINCI OXIDUMZnO

OsobineBeo ili slabo žućkastobeo, fin, amorfanprašak, bez prisustva krupnih čestica.

Gotovo nerastvoran u vodi i etanolu.Rastvara se u razblaženim mineralnim

kiselinama.

OdređivanjePosle rastvaranja u hloridnoj kiselini,

kompleksometrijskom titracijom sa natrijum-edetatomuz ksilenoloranž (Ph. Eur. 6. – 2.5.11)



Cink-oksid

Mast i pasta

Cink-oksid + salicilna kiselina Pasta


CINK-SULFAT, HEPTAHIDRAT

ZINCI SULFAS HEPTAHYDRICUS

ZnSO4, 7 H2O

OsobineBeo ili skoro beo kristalan prašak ili bezbojni, providni kristali.

Vrlo lako rastvoran u vodi, gotovo nerastvoran u etanolu.

Kompleksometrijska titracija sa natrijum-edetatom uz ksilenoloranž (Ph. Eur. 6. – 2.5.11)

Određ

ivanje

Cink-sulfat

Tablete

Injekcije

Rastvor za oralnu primenu

Rastvor za oftalmološku primenu

Suspenzija za spoljašnju primenu
