SINTESIS IODOFORM
PrinsipSintesis iodoform berdasarkan reaksi iodinasi aseton dengan iodium membentuk triiodometilketon yang dihidrolisis oleh alkalis NaOH menjadi iodoform yang ditandai dengan terbentuknya kristal kuning.
Dalam labu alas datar 500 ml ditaruh 10 gram iodium,Ditambahkan 10 gram aseton. Ditambahkan sedikit demi sedikit dari corong pisah larutan NaOH sebanyak 20 ml. Segera setelah terjadi kristal kuning diberi air yang banyak ( 300 ml). Segera disaring dengan corong Buchner. Dicuci kristal tersebut sampai filtrat tidak bereaksi alkalis lagi baru boleh direkristalisasi dengan alkohol.Dihitung persen rendamennya. METODE KERJA
CHI3 CH+ + I- SINTON 1 SINTON 2
CH3-C-CH3 I2 ASETON IODOREAKSI DISKONEKSI
REAKSI CH3-CO-CH3 + I2 CH3-CO-CI3 + HI
CH3-CO-CI3 + NaOH CHI3 + CH3-COONa
NaOH + HI NaI + H2O
CH3-CO-CH3 + I2 + NaOH CHI3 + CH3COONa + NaI + H2O
REAKSI LENGKAPCH3-CO-CH3 + 3 I2 CH3-CO-CI3 + 3 HI
CH3-CO-CI3 + NaOH CHI3 + CH3-COONa
3 NaOH + 3HI 3 NaI + 3 H2O
CH3-CO-CH3 + 3I2 + 4NaOH CHI3 + CH3COONa + NaI + 3H2O
INTERPRETASISinton I = CH+Sinton 2 = I-SM 1 = asetonSM 2 = iod
Triiodo Metil Keton (CH3COCI3)
2. Asam Iodida HI
PRODUK ANTARA
MOLEKUL TARGETIodoform (CHI3)
PRODUK SAMPINGNatrium asetat (CH3COONa)
PERHITUNGAN RENDAMEN1 mol I2 setara dengan 1/3 mol CHI3
Mol I2 = gram = 5 g = 0,0197 mol Mr 253,8Mol CHI3 = 1/3 x 0,0197 = 0,007 molBerat (teori) CHI3 = mol x Mr = 0,007 x 394 = 2,758 g
Berat praktek% rendamen = x 100% Berat teori
1,68 g% rendamen = x 100% 2,758 g
= 60,9%
*
Top Related