Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

1. Ditentukan beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P : 1s2 2s2 2p5 Q : 1s2 2s2 2p6 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 U : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan ion adalah . . . . A. P dengan QB. P dengan SC. P dengan TD. P dengan UE. Q dengan S

2. Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi elektron ion Fe2+ pada tingkat dasar adalah . . . .

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

3. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

P : 2, 8, 1 Q : 2, 8, 7

Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai kedua unsur tersebut adalah . . . .

A. unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik B. unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur QC. unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur QD. unsur Q lebih lebih elektronegatif daripada unsur PE. unsur P tergolong logam, sedangkan unsur Q tergolong nonlogam

4. Konfigurasi elektron unsur W adalah ... .

A. [He] 4s2 4p6 B. [Ar] 4s2 4p6 C. [Ar] 4s2 3d6 D. [Ar] 4s2 3d4 E. [Ar] 4s1 3d5

5. Unsur U dan S dapat membentuk senyawa dengan jenis ikatan dan rumus kimia . . . .

A. ion, USB. ion, US2

C. ion, U2SD. kovalen, US2 E. kovalen, U2S

6. Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H2S adalah 34, tetapi titik didih air lebih tinggi dari H2S. Unsur oksigen dan belerang terdapat dalam satu golongan. Perbedaan titik didih tersebut terjadi karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .

A. hidrogenB. ionC. kovalen D. kovalen polarE. kovalen koordinasi

Sifat-sifat unsur dapat diramalkan berdasarkan letaknya dalam sistem periodik.

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 7 sampai dengan 9.

7. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur X adalah . . . .

8. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada . . . .

A. golongan IIIB, periode 5B. golongan IA, periode 4C. golongan IIIA, periode 3D. golongan VIA, periode 2E. golongan VIIIA, periode 2

9. Senyawa yang dihasilkan bila kedua unsur tersebut berikatan adalah . . . .

A. X2Y2

B. X2Y3

C. XYD. XY2

E. X2Y

10. Berikut ini adalah data fisis dari dua zat tak dikenal:

Senyawa Daya hantar listrik dalam larutan

Titik didih

Titik leleh

A - 80 ºC 50 ºCB + > 500 ºC > 400 ºC

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah . . . .A. kovalen dan hidrogenB. kovalen nonpolar dan ionC. ion dan kovalen polarD. hidrogen dan kovalen nonpolarE. ion dan kovalen koordinat

Dua buah unsur mempunyai notasi 19X39 dan 8Y16

Perhatikan wacana berikut untuk menjawab soal nomor 11 sampai 13.

11. Pernyataan yang benar tentang wacana tersebut adalah ... .A. unsur P bersifat paramagnetikB. unsur P dan Q adalah unsur golongan utamaC. unsur P adalah logam transisi perioda ke 4D.unsur Q dan R adalah non logamE. unsur R tidak mempunyai bilangan oksidasi positif

12. Unsur R terletak pada periode dan golongan ... .

A.3 dan IVAB.3 dan IVBC. 3 dan VIAD.3 dan VIBE. 4 dan IIIA

13. Jika unsur Q dan R berikatan, maka rumus senyawa yang terbentuk adalah ... .

A. QRB. QR3 C. Q3RD. Q4R2 E. Q6R2

Perhatikan wacana berikut untuk menjawab soal nomor 14 dan 16.

14. Pernyataan yang benar tentang wacana tersebut adalah … .

A. Unsur P dan Q dapat membentuk senyawa PQ dengan ikatan ionB. Unsur P dan R dapat membentuk senyawa P3R2 dengan ikatan ionC. Unsur R dan S dapat membentuk senyawa R7S: dengan ikatan ionD. Unsur R dan S dapat membentuk senyawa RS5 dengan ikatan kovalenE. Unsur P dan S dapat membentuk senyawa P7S2 dengan ikatan kovalen

Unsur P dengan konfigurasi elektron [18Ar] 3d10 4s2.Unsur Q dengan konfigurasi elektron [36Kr] 5s2.Unsur R dengan konfigurasi elektron [10Ne] 3s2 3p4.

Unsur P dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.

Unsur Q dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Unsur R dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Unsur S dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

15.Unsur P terletak pada periode dan golongan ....

A. 2 dan IVAB. 2 dan IVBC. 4 dan IIAD. 4 dan IIBE. 4 dan VIII B

16.Perhatikan Tabel berikut:No

.Rumus Jumlah Elektron Mr Titik didih (ºC)

1 H2 2 2 –2532 N2 14 28 –1963 O2 16 32 –1834 Cl2 34 71 –35

Pernyataan yang tidak benar dari data tersebut adalah … .

A. Makin banyak elektron, ikatan makin lemahB. Makin besar Mr, titik didih semakin tinggiC. Dalam molekul H2, N2, O2 dan Cl2 terdapat ikatan Van Der WaalsD. Dalam molekul H2, N2, O2, dan Cl2 terdapat gaya tarik antar molekulE. Dalam molekul H2, N2, O2, dan Cl2 tidak mempunyai dipol

Wacana trerikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 18 s.d 20.

Konfigurasi elektron dari unsur A tersebut adalah … .

A.[He] 1s2 2s2 2p3 B. [He] 2s2 2p5

C. [Kr] 5s2 4d2 D.[Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2

17. Unsur B dalam sistem periodik terletak pada golongan …., periode ... .

A. IA, 4B. IIA,4C. VIIA, 2D.VIIA, 4E. IVB, 5

Diketahui dua unsur dengan notasi: 1939

A dan 2040

B

18. Jika unsur A dan B berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang dihasilkan adalah … .A.AB, ionB. AB2, ionC. BA2, ionD. AB2, kovalenE. BA2, kovalen

19. Seorang siswa mencoba menganalisis perbedaan sifat fisika dan kimia dari garam dapur dan gula pasir dilihat dari sisi jenis ikatannya. Kesimpulan yang paling tepat dari hasil analisis siswa tersebut adalah ... .A.Daya hantar listrik garam dan gula dalam air sama.B. Dalam keadaan padat keduanya menghantarkan listrik.C. Titik didih garam < dari titik didih gulaD. Gula mudah larut dalam air sedangkan garam sukar larut.E. Titik leleh garam > titik leleh gula

20. Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X adalah ... .A. [He] 1s2 2s2 2p6 B. [Ne] 3s2 C. [Ar] 3s2 3p5

D. [Ar] 4s2 3d4

E. [Ar] 4s2 3d10 4p5

21. Unsur Y dalam sistem periodik terletak di golongan dan periode berturut-turut ... .A. II, 3B. IIIA, 2C. IVA, 3

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal no 22 s.d 24

Perhatikan dua buah notasi unsur berikut:

1224

X dan 1735

Y

D.VIIA, 3E. VIIA, 2

22.Jika unsur X dan Y berikatan akan membentuk senyawa dengan rumus molekul dan jenis ikatan ... .A.XY2, ionB. X2Y, ionC. XY, kovalenD.X2Y, kovalenE. XY3, kovalen

23.Seorang siswa mencoba menganalisis perbedaan sifat fisikan dan kimia dari puouk urea dan garam dilihat dari sisi jenis ikatannya. Kesimpulan yang paling tepat dari hasil analisis siswa tersebut adalah ... .A.pada konsentrasi yang sama, daya hantar listrik larutan garan dan urea sama B. dalam keadaan padat keduanya menghantar listrikC. titik lelkeh garam < dari titik leleh ureaD.urea mudah larut dalam air sedangkan garam sukar larutE. titik didih garam > titik didih ure

24.Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 mempunyai muatan ... .

A.+8B.+6C.0D. –1E. –2

25.Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa dan ikatan ... .

A. XY, ikatan ion B. X2Y, ikatan ion C. YX2, ikatan ionD. X2Y7, ikatan kovalenE. Y7X2, ikatan kovalen

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal no 24 s.d 29

Lambang Proton Neutron ElektronX 17 20 17Y 20 20 20Z 29 31 29

26.Perhatikan Tabel berikut:

Unsur Sifat unsur

A o Dapat membentuk ion +1o Larut dalam air dan bersifat

elektropositifo Reduktor kuat

B o Molekulnya bersifat oksidator kuato Membentuk asam lemah

Ikatan yang terjadi antara unsur A dan B adalah ... .

A. Ion B. Kovalen polar C. Kovalen non polarD. HidrogenE. Logam

27. Berdasarkan perilakunya dalam medan magnet, suatu zat dapat bersifat paramgnetik, diamagnetik atau feromagnetik. Jika diketahui nomor atom unsur N = 7, O = 8, Cu = 29, dan Zn = 30, maka spesi berikut yang pada tingkat dasarnya bersifat diamagnetik adalah . . . .

A. N B. Zn2+ C. Cu2+

D. O–

E. O+