PETUNJUK PENGERJAAN

1. Kerjakanlah secara berkelompok soal-soal berikut sesuai dengan kelompok Anda pada kertas folio bergaris.

2. Berdiskusilah dan saling membantu untuk memahami soal dan jawaban tersebut dan materi yang terkait dengan soal tersebut.

3. Satu anggota kelompok akan mempresentasikan 1 soal, jika jumlah soal lebih banyak dari jumlah anggota kelompok maka tunjuklah salah satu anggota kelompok untuk mempresentasikan soal yang tersisa.

4. Meskipun 1 orang mempresentasikan 1 soal, tetapi setiap anggota kelompok harus menguasai materi yang berkaitan dengan semua soal-soal yang menjadi tugas kelompoknya!

5. Metode presentasi dapat dengan media powerpoint maupun dengan menuliskannya di whiteboard.

6. Presentasi akan dimulai hari Senin, 6 Mei 2013 untuk kelompok 1.7. Pada saat presentasi, 1 siswa akan diberikan kesempatan bertanya dan guru akan memberikan 1

pertanyaan tambahan lagi untuk mengukur penguasaan materi.8. Penilaian didasarkan atas :

a. Penilaian Kelompok : Berdasarkan jawaban soal yang dikumpulkanb. Penilaian individu : 1. Berdasarkan penguasaan materi soal yang menjadi tugasnya

2. Berdasarkan tata bahasa dan kejelasan presentasi 3. Beradasrkan kemampuan menjawab pertanyaan tambahan baik dari siswa maupun dari guru.

c. Bagi siswa yang bertanya dan pertanyaannya dinilai sesuai dengan soal yang dipresentasikan akan mendapatkan tambahan 5 poin.

SOAL BAHAN DISKUSI DAN PRESENTASI

KELOMPOK 11. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan yang diperoleh dari pengenceran 100 mL larutan

H2SO4 0,5 M diencerkan hingga volumenya menjadi 1 L!2. Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan harga Kb-nya!3. Tentukan pH larutan hasil pencampuran 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M (Ka =10-5) dengan

100 mL NaOH 0,4 M4. Apabila 50 cm3 larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6) dicampurkan dengan 100 cm3 larutan NH4Cl 0,5

M; hitunglah pH larutan yang terbentuk!5. Dalam 20 L larutan ternyata dapat melarutkan 41,35 gram Cu(IO3)2. Berapakah harga Ksp Cu(IO3)2

tersebut? (Ar O = 16, Cu = 63,5, I = 127)

KELOMPOK 21. Tentukan pH dari 100 mL larutan CH3COOH 0,04 M jika Ka CH3COOH =10-5!2. Tentukan pH dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,04 M dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,04 M

jika Kb NH4OH = 10-5!3. Tentukan ion yang terhidrolisis (jika ada) dari garam-garam berikut, kemudian tuliskan reaksi

hidrolisisnya!Garam Ion yang terhidrolisis Reaksi hidrolisisK2SO4 NH4NO3

Na2CO3

Na2SO4 NaCNFeCl3

Fe(CN)2

(NH4)3PO4

Ca(NO3)2

AlCl3

4. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), Tentukan berapa konsentrasi asam asetat tersebut dalam larutan tersebut!

5. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-2 M. Tentukan:a. Tentukan kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,2 Mb. Tentukan kelarutan PbCl2 dalam larutan CaCl2 0,1 Mc. Tentukan massa PbCl2 yang dapat larut dalam larutan CaCl2 0,1 M yang volumenya 100 mL

(Ar Cl= 35,5, Pb= 206)

KELOMPOK 31. Dari pencampuran zat berikut, mana yang menghasilkan larutan buffer :

a. Campuran 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL CH3COONa 0,1 Mb. Campuran 10 mL CH3COOH 0,5 M + 10 mL NaOH 0,1 Mc. Campuran 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL NH4OH 0,1 Md. Campuran 10 mL NH4OH 0,5 M + 10 mL HCl 0,1 Me. Campuran 10 mL NaOH 0,5 M + 10 mL HCl 0,1 M

2. Apabila 50 cm3 larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6) dicampurkan dengan 100 cm3 larutan NH4Cl 0,5 M; hitunglah pH larutan yang terbentuk!

3. Tentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan bila 5,6 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1) dilarutkan dalam air hingga volumenya 50 mL!

4. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah pH larutan tersebut!

5. Ke dalam 40 mL larutan NH4OH 0,3 M (Kb = 10–5) ditambahkan 200 mL larutan HCl 0,02 M. Hitunglah pH larutan yang terjadi!

6. Tentukan konsentrasi ion Ag+ dalam larutan jenuh Ag2SO4 bila Ksp Ag2SO4 = 1,5 x 10-5!

KELOMPOK 41. Kelompokkan garam-garam berikut menjadi kelompok garam tak terhidrolisis, terhidrolisis

sebagian atau terhidrolisis total bagaimana sifatnya dengan memberi tanda sentang pada kolom yang disediakan!

Garam TidakTerhidrolisis

TerhidrolisisSebagian

TerhidrolisisTotal

Sifat Garam(Asam/Basa/Netral)

NaCl CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 Na3PO4 K2SO4 NH4NO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCN

2. Dari pencampuran zat berikut, mana yang menghasilkan larutan buffer dan mana yang hidrolisis:a. Campuran 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL CH3COONa 0,1 Mb. Campuran 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 Mc. Campuran 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL NH4OH 0,1 Md. Campuran 10 mL NH4OH 0,5 M + 10 mL HCl 0,1 Me. Campuran 10 mL NaOH 0,5 M + 10 mL HCl 0,1 M

3. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 10,5. Tentukan Ksp Ca(OH)2!4. Sebanyak 100 mL larutan asam format 0,01 M mempunyai pH = 4. Tentukan harga Ka-nya!5. Suatu larutan dibuat dari pencampuran 200 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 200 mL

larutan HCN 0,1 M. Bila Ka HCN = 2 x 10-5, berapa harga pH larutan tersebut?

KELOMPOK 51. Tentukan pH dari larutan-larutan berikut:

a. 50 mL larutan H2SO4 0,001 Mb. 100 mL larutan CH3COOH 0,0004 M bila Ka CH3COOH =10-5

c. 500 mL Larutan KOH 0,005 Md. 100 mL larutan NH3 0,009 M (Kb NH3 =10-5)

2. Berapa harga pH larutan CH3COONa 0,4 M, bila diketahui ka CH3COOH = 10-5?3. Terdapat dua buah larutan yaitu 100 mL CH3COOH (Ka = 10-5) 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,05 M.

Tentukan :a. pH masing-masing larutan sebelum dicampurb. pH setelah kedua larutan tersebut dicampur

4. Tentukan pH dari larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 mL!

5. Larutan asam asetat 0,01 M mempunyai harga pH yang sama dengan larutan HCl 2 × 10–3 M. Berapa harga Ka dari asam asetat tersebut?

6. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion A+, B2+, dan C3+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 10. Berdasarkan data berikut:

Ksp AOH = 2,8 × 10–3

Ksp B(OH)2 = 4,5 × 10–10

Ksp C(OH)3 = l,6 × 10–14

Tentukan mana hidroksida yang mengendap?= SELAMAT BEKERJA =