RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah : SMAN 4 BAUBAUMata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X / 1Alokasi Waktu : 2 X 3 JP

A. Kompetensi Inti (KI)1. Kompetensi Spriritual

Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. 2. Kompetensi Sosial

Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotongroyong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3. Kompetensi PengetahuanMemahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya,dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

4. Kompetensi KetrampilanMengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar (KD) dan Indikator Pencapaian Kompetensi

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi3.6 Menentukan bentuk molekul

dengan menggunakan teori tolakan pasangan electron kulit valensi (VSEPR) atauTeori Domain Elektron

4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak kimia

Membandingkan struktur Lewis suatu molekul dengan bentuk (geometri) molekunya

Menjelaskan tentang bentuk molekul berdasarkan Teori Domain Elektron (VSEPR)

Menjelaskan kekuatan tolakan pasangan elektron pada atom pusat Menjelaskan tentang cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan

Teori Domain Elektron (VSEPR) Menjelaskan tentang molekul terdispersi Menjelaskan tipe-tipe hibridisasi ( sp, sp2, sp3, sp3d dan sp3d2 ) Menjelaskan cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori

hibridisasi Menjelaskan cara menentukan tipe hibridisasi suatu senyawa

berdasarkan bentuk molekulnya Menjelaskan tentang kepolaran senyawa berdasarkan bentuk

molekulnya Menjelaskan cara membuat bentuk molekul dengan molimod dan

bahan lainnya seperti lilin mainan dll

PERTEMUAN PERTAMA

C. Materi PembelajaranBentuk molekul berdasarkan teori domain elektron (VSEPR)

D. KegiatanPembelajaranPembelajaran akan dilakukan dengan menggunakan model pembelajaran Kooperatif STAD yang menggunakan metode ceramah, kerja kelompok dan diskusi.

a. Kegiatan Pendahuluan Guru menyampaikan salam, berdoa, memeriksa kehadiran siswa Appersepsi

1. Guru Menyampaikan tujuan pembelajaran2. Guru membagi kelompok.3. Guru menyampaikan tahapan pembelajaran dan cara mengisi / menjawab

pertanyaan pada LKS.

b. Kegiatan Inti- Guru mengarahkan siswa untuk duduk sesuai kelompoknya.- Guru mengingatkan kembali materi struktur lewis dan ikatan kimia- Guru menyampaikan informasi tentang bentuk molekul berdasarkan teori domain elektro

(VSEPR)- Guru membagikan LKS- Siswa secara berkelompok mengkaji literatur - Siswa mengisi / menjawab pertanyaan yang ada dalam LKS- Guru memberi kesempatan kepada setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi

kelompoknya secara bergantian.- Guru memberikan kesempatan kepada siswa dari kelompok lain untuk menanggapi

jawaban diberikan- Guru memberikan penguatan / kesimpulan terhadap jawaban yang diberikan- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang terbaik.

c. Kegiatan Penutup Membuat kesimpulan tentang materi yang sudah dibahas Menyampaikan informasi tentang materi pelajaran pada pertemuan berikutnya.

PERTEMUAN KEDUA

C. Materi PembelajaranBentuk Molekul berdasarkan Teori Hibridisasi

D. Bentuk pembelajaranPembelajaran akan dilakukan dengan menggunakan model pembelajaran Kooperatif STAD yang menggunakan metode ceramah, kerja kelompok dan diskusi.

a. Kegiatan Pendahuluan Guru menyampaikan salam, berdoa, memeriksa kehadiran siswa Appersepsi

1. Guru Menyampaikan tujuan pembelajaran2. Guru meyampaikan tahapan pembelajaran dan cara mengisi / menjawab

pertanyaan pada LKS.b. Kegiatan Inti

- Guru mengarahkan siswa untuk duduk sesuai kelompoknya.- Guru mengingatkan kembali tentang materi konvigurasi elektron pada subkulit atom- Guru menyampaikan informasi tentang bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi- Guru membagikan LKS- Siswa secara berkelompok mengkaji literatur - Siswa mengisi / menjawab pertanyaan yang ada dalam LKS- Guru memberi kesempatan kepada setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi

kelompoknya secara bergantian.- Guru memberikan kesempatan kepada siswa dari kelompok lain untuk menanggapi

jawaban yang diberikan- Guru memberikan penguatan terhadap jawaban yang diberikan

c. Kegiatan Penutup Membuat kesimpulan tentang materi yang sudah dibahas Memberi tugas untuk membuat berbagai bentuk molekul dengan menggunakan bahan

sederhana yang terdapat di lingungan

Memberi informasi tentang materi pelajaran pada pertemuan berikutnya

E. Tehnik Penilaian1.Tes tertulis (LKS)2. Tes praktek / kinerja

F. Media / Alat, Bahan dan Sumber Belajar 1. Media/alat : LKS dan Power Point2. Bahan : Molymod3. Sumber Belajar : Buku pegangan Kimia jilid 1 dan buku penunjang yang relevan

Mengetahui Baubau, Juli 2017Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. ARIF, M.Pd FADLY R. S.PdNIP. 196012311980031078 NIP. 198002252007011007

Lampiran 1Ringkasan Materi

A. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori Domain Elektron

Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Teori tolak-menolak antar pasangan-pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Pasangan elektron terdiri dari:Pasangan Elektron Ikatan (PEI), Pasangan Elektron Bebas (PEB), Bentuk molekul/struktur ruang dipengaruhi oleh gaya tolak-menolak pasangan elektron.Adapun urutan gaya tolak-menolak dapat digambarkan sebagai berikut.tolakan (PEB – PEB) > tolakan (PEB – PEI) > tolakan (PEI– PEI)

Adanya gaya tolak-menolak ini menyebabkan atom-atom yang berikatan membentuk struktur ruang tertentu dari suatu molekul.

Langkah-langkah dalam meramalkan bentuk molekulMisalnya CH4 (6C dan 1H)

1. Menentukan elektron valensi masing-masing atom.6C : 2 . 4(elektron valensi C = 4)1H : 1(elektron valensi H = 1)

2. Menjumlahkan elektron valensi atom pusat dengan elektron-elektron dari atom lain yang digunakan untuk ikatan.banyaknya elektron 4 atom H yang digunakan untuk ikatan= 4Jumlah = 8

3. Menentukan banyaknya pasangan elektron, yaitu sama dengan jumlah pada langkah 2 dibagi dua.pasangan elektron dalam CH4= 8 / 2= 4

4. Menentukan banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas.Dalam molekul CH4 terdapat 4 pasang elektron yang semuanya merupakan pasangan elektron terikat (4 elektron dari 1 atom C dan 4 elektron dari 4 atom H). Keempat pasang elektron terikat tersebut membentuk geometri tetrahedral.

Contoh : Meramalkan bentuk molekul PCl515P : 2 . 8 . 517Cl : 2 . 8 . 7

Tabel beberapa bentuk geometri molekul

Keterangan:PE = jumlah pasangan elektronPEI (DEI) = jumlah pasangan elektron terikatPEB(DEB) = jumlah pasangan elektron bebas

Karbon mempunyai nomor atom 6 sehingga konfigurasi elektronnya: 1s2 2s2 2p2. Konfigurasi elektron atom karbon tersebut dapat digambarkan sebagai berikut.Contoh : Molekul CH4

Bentuk-bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasiJenis Orbital Orbital Hibrida Bentuk Orbital Contoh

s dan p sp2 Segitiga planar BF3

s dan p sp Linear BeCl2s dan p sp3 Tetrahedral CH4

s, p dan d sp3 d Bipiramida trigonal PCl5s, p dan d sp3 d2 Oktahedral SF6

Kepolaran Senyawa berdasarkan Bentuk molekulnyaKepolaran suatu senyawa dapat diketahui berdasarkan bentuk molekulnya. Senyawa polar terjadi bila pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan kovalen tertarik lebih kuat kepada salah satu atom, misalnya pada senyawa HCl

Senyawa nonpolar terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama-sama dalam ikatan kovalen tertarik sama kuat ke semua atom, jadi semua muatannya terdistribusi secara simetris seperti pada senyawa CH4

Lampiran 2

LKS NON EKSPERIMEN

BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN TEORI DOMAIN ELEKTRON ( Pertemuan I )

Point Tolal = 72

Skor Yang diperoleh = Point Yangdiperoleh

Point Tolal x 100

Kelompok : . . . . .Kelas : X-MIPA-

1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

A. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

KompetensiDasar IndikatorPencapaianKompetensi3.6 Menentukan bentuk molekul

dengan menggunakan teori tolakan pasangan electron kulit valensi (VSEPR) atauTeori Domain Elektron

Membandingkan struktur Lewis suatu molekul dengan bentuk (geometri) molekunyal

Menjelaskan tentang bentuk molekul berdasarkan Teori Domain Elektron (VSEPR)

Menjelaskan kekuatan tolakan pasangan elektron pada atom pusat Menjelaskan tentang cara meramal bentuk molekul berdasarkan

Teori Domain Elektron (VSEPR)

Menjelaskan tentang molekul terdispersi

B. Ringkasan MateriBentuk Molekul Berdasarkan Teori Domain Elektron

Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Langkah-langkah dalam meramalkan bentuk molekulMisalnya : CH4 (6C dan 1H)

1. Menentukan elektron valensi masing-masing atom.6C : 2 . 4 (elektron valensi C = 4)1H : 1 (elektron valensi H = 1)

2. Menjumlahkan elektron valensi atom pusat dengan elektron-elektron dari atom lain yang digunakan untuk ikatan.banyaknya elektron 4 atom H yang digunakan untuk ikatan= 4Jumlah = 8

3. Menentukan banyaknya pasangan elektron, yaitu sama dengan jumlah pada langkah 2 dibagi dua. pasangan elektron dalam CH4= 8 / 2= 4

4. Menentukan banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas.Dalam molekul CH4 terdapat 4 pasang elektron yang semuanya merupakan pasangan elektron terikat (4 elektron dari 1 atom C dan 4 elektron dari 4 atom H). Keempat pasang elektron terikat tersebut membentuk geometri tetrahedral.

Contoh : Meramalkan bentuk molekul PCl515P : 2 . 8 . 517Cl : 2 . 8 . 7

Tabel beberapa bentuk geometri molekul

Keterangan:PE = jumlah pasangan elektronPEI = jumlah pasangan elektron terikatPEB = jumlah pasangan elektron bebas

C. Pertanyaan 1. Jawablah pertanyaan berikut dengan mengikuti petunjuk yang telah ditentukan. 2. Gunakan literatur/bahan bacaan yang lain untuk menjawab pertanyaan tersebut.3. Tuliskan jawaban dengan rapi (kerapian tulisan termasuk salah satu bentuk penilaian ketrampilan)

Untuk menyelesaikan Soal nomor 1 sampai 5, Perhatikanlah struktur lewis beberapa senyawa berikut ini:

NH3 CH4

Bandingkan dengan bentuk geometri molekulnya

Berdasarkan gambar di atas, jawablah pertanyaan berikut ini:1. ( Poin 5 ) Apakah perbedaan kedua gambar tersebut?

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . .2. ( Poin 5 )Tentukanlah atom pusat dari senyawa NH3 dan CH4

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . .3. ( Poin 5 ) Apakah yang dimaksud dengan Domain Elektron Ikatan (DEI) dan Domain Elektron Bebas

(DEB)?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. ( Poin 5 ) Ada berapa DEI dan DEB pada molekul NH3 dan CH4 ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

5. ( Poin 5 ) Perhatikan tolakan antara DEB dengan DEB, DEB dengan DEI dan DEI dengan DEI, cobalah kalian urutkan tolakan dari yang terbesar sampai yang terkecil

6. ( Poin 5/item ) Dengan berbagai bahan ajar lengkapilah tabel dibawah ini

NO Senyawa Srtuktur LewisJumlah

DEIJumlah

DEBBentuk Molekul

Nama Bentuk

1. BeF2 2 Linear

2. CCl4 4

3. PCl5 0

4. SF6 Oktahedral

5. CO2

6. H2S 2

7. ( Poin 5 ) Apa yang dimaksud dengan molekul terdispersi?

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . .8. ( Poin 12 )Berilah satu contoh molekul yang terdispersi, gambarkan struktur Lewis dan bentuk

molekulnya. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Lampiran 3

LKS NON EKSPERIMEN

BENTUK MOLEKUL BERADASARKAN TEOR I HIBRIDISASI ( Pertemuan II )

Point Tolal = 56

Skor Yang diperoleh = Point Yangdiperoleh

Point Tolal x 100

Kelompok : . . . . .Kelas : X-MIPA-

1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

A. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

KompetensiDasar IndikatorPencapaianKompetensi3.6 Menentukan bentuk molekul

dengan menggunakan teori tolakan pasangan electron kulit valensi (VSEPR) atauTeori Domain Elektron

Menjelaskan tipe-tipe hibridisasi ( sp, sp2, sp3, sp3d dan sp3d2 ) Menjelaskan cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori

hibridisasi Menjelaskan cara menentukan tipe hibridisasi suatu senyawa

4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak kimia

berdasarkan bentuk molekulnya Menjelaskan tentang kepolaran senyawa berdasarkan bentuk

molekulnya Menjelaskan cara membuat bentuk molekul dengan molimod dan

bahan lainnya seperti lilin mainan dll

B. Ringkasan MateriBentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

Untuk menentukan bentuk molekul dengan metode hibridisasi dapat di lihat pada senyawa metana CH4. Karbon mempunyai nomor atom 6 sehingga konfigurasi elektronnya: 1s2 2s2 2p2. Konfigurasi elektron atom karbon tersebut dapat digambarkan sebagai berikut.Contoh : Molekul CH4

Bentuk-bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasiJenis Orbital Orbital Hibrida Bentuk Orbital Contoh

s dan p sp2 Segitiga planar BF3

s dan p sp Linear BeCl2s dan p sp3 Tetrahedral CH4

s, p dan d sp3 d Bipiramida trigonal PCl5s, p dan d sp3 d2 Oktahedral SF6

Kepolaran Senyawa berdasarkan Bentuk molekulnyaKepolaran suatu senyawa dapat diketahui berdasarkan bentuk molekulnya. Senyawa polar terjadi bila pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan kovalen tertarik lebih kuat kepada salah satu atom, misalnya pada senyawa HCl

Senyawa nonpolar terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama-sama dalam ikatan kovalen tertarik sama kuat ke semua atom, jadi semua muatannya terdistribusi secara simetris seperti pada senyawa CH4

C. Pertanyaan 1. Jawablah pertanyaan berikut dengan mengikuti petunjuk yang telah ditentukan. 2. Gunakan literatur/bahan bacaan yang lain untuk menjawab pertanyaan tersebut.3. Tuliskan jawaban dengan rapi (kerapian tulisan termasuk salah satu bentuk penilaian ketrampilan)

1. ( Poin 4/ item ) Jelaskan pengertian istilah berikut :a. Orbitalb. Hibridisasic. Promosi elektrond. Eksitasi elektron. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. (Poin 10 ) Berikut ini adalah diagram orbital senyawa BCl3 dalam keadaan dasar

Berdasarkan diagram orbital diatas, buatlah diagram orbital senyawa BCl3 yang mengalami eksitasi dan hibridisasi. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. ( Poin 5/ item ) Ramalkanlah bentuk molekul hibrida senyawa-senyawa berikut dengan mengisi tabel dibawah ini

NO Molekul Orbital AsalOrbital Hibrida

Bentuk Orbital Hibrida Gambar molekul

1. BCl s,p,p Segitiga datar

2. SF6

3. NH3 sp3d

4. PCl5 Trigonal bipiramida

4. ( Poin 16 )Jika diketahui senyawa CCl4 dan PCl5 mempunyai bentuk molekul berturut-turut :tetrahedral dan trigonal bipiramida, tentukanlah bentuk hibridisasinya masing-masing ( Nomor atom C=6, Cl=17, P=15 )a. Senyawa CCl4. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. Senyawa

PCl5. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5. ( Poin 6 ) Berdasarkan bentuk molekulnya, jelaskan perbedaan senyawa polar dan senyawa nonpolar. Berilah contoh masing-masing 3 senyawa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Lampiran 5

LEMBAR PENILAIAN - LKS NON EKSPERIMEN

Kelas : X MIPA - Topik / Sub Topik :Tanggal Penilain :Semester / TP : I , 2017/2018

NO NAMA SISWA L/P

Kelo

mpo

k

Lite

ratu

r yan

g Di

guna

kan

(mak

s 4)

Tena

ng S

aat B

eker

ja

(mak

s 4)

Kerja

sam

a (m

aks

4)

Aktif

(mak

s 4)

Disip

lin (m

aks

4)

Pres

enta

si (m

aks

10)

Jawa

ban

LKS

(mak

s 10

0)

Nila

i Akh

ir

1

1

2 3 4 5

2

6 7 8 9

3

10 11 12 13

4

14 15 16

17

5

18 19 20 21

6

22 23 24 25

7

26 27 28 29

8

30 31 32 33

9

34 35 36

Mengetahui Baubau, Juli 2017Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. ARIF, M.Pd FADLY R. S.PdNIP. 196012311980031078 NIP. 198002252007011007