ULANGAN KIMIA 1 SMA YUPPENTEK KELAS 2 - KODE B

© Aidia Propitious 1

I. PILIHAN GANDA Pilih salah satu jawaban yang benar! (Skor untuk masing-masing soal sama dengan 2)

1. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang … a. Tingkat-tingkat energi dalam atom b. Gelombang partikel c. Partikel cahaya

d. Orbital dalam atom e. Azas ketidakpastian

2. Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh … a. Max Planck b. Werner Heisenberg c. Erwin Schrodinger

d. Niels Bohr e. Louis de Broglie

3. Pernyatan yang paling tepat untuk sub kulit adalah … a. Suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu

b. Suatu daerah dalam ruang dengan kebolehjadian menemukan elektron c. Sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama d. Sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama e. Sekumpulan orbital dengan bentuk dan energi yang sama

4. Jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah … a. 6 b. 14 c. 32 d. 10 e. 18

5. Sudut ikatan dalam molekul air lebih kecil dari sudut tetrahedral, hal ini terjadi karena … a. Dalam molekul air terdapat 4 pasang elektron yang ekuivalen b. Volume atom oksigen lebih besar dari hidrogen

c. Gaya tolak pasangan elektron bebas > pasangan elektron ikatan d. Gaya tolak pasangan elektron bebas = pasangan elektron ikatan e. Gaya tolak pasangan elektron bebas < pasangan elektron ikatan

6. Di bawah ini adalah deret bilangan kuantum n, l, m, dan s secara berturut, manakah yang mungkin menyatakan kedudukan suatu elektron pada sub kulit 3d?

a. 3 3 0 -1/2 b. 3 1 +2 +1/2 c. 3 0 -1 -1/2

d. 3 2 +1 -1/2 e. 3 1 -2 -1/2

7. Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum a. Utama

b. Azimuth

c. Magnetik

d. Spin

e. Magnetik dan spin

8. Ion yang paling banyak memiliki elektron yang tidak berpasangan adalah … a. 30Zn2+ b. 28Mn2+ c. 27Co2+ d. 26Fe3+ e. 24Cr3+

9. Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan 0. Bentuk molekul itu adalah … a. Linier b. Piramida trigonal

c. Segiempat datar d. Segitiga planar

e. Tetrahedron

10. Atom pusat molekul NH3 mengalami hibridasi … a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2

ULANGAN KIMIA 1 SMA YUPPENTEK KELAS 2 - KODE B

© Aidia Propitious 2

11. Unsur P (Z = 15) berikatan dengan unsur CL (Z = 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah … a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4

12. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah …

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

13. Suatu atom unsur X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

Unsur tersebut diatas termasuk dalam … a. Logam alkali b. Halogen

c. Lantanida d. Alkali tanah

e. Unsur transisi

14. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari suatu atom unsur sebagai berikut :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s2

Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode … a. II A dan 5 b. V A dan 7

c. VIII B dan 5 d. II B dan 7

e. VII A dan 5

15. Konfigurasi elektron pada unsur R adalah sebagai berikut :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Di dalam periodik unsur R terdapat dalam golongan dan periode … a. II A dan 6 b. IV A dan 4

c. V A dan 3 d. III A dan 5

e. V A dan 2

16. Mangan (Z = 25) mempunyai kulit valensi dan elektron valensi berturut-turut … a. 4s dan 2 b. 3d 4s dan 7

c. 4s 4p dan 7 d. 3d dan 5

e. 4p dan 5

17. Unur V dan W mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Rumus kimia dan jenis ikatan dariu senyawa V dan W adalah … a. VW, ionik b. VW2, ionik

c. V2W, ionik d. VW2, kovalen

e. V2W5, kovalen

18. Unsur X dengan nomor atom 54 dan unsur Y dengan nomor atom 9 membentuk senyawa XY4 yang memiliki bentuk molekul … a. Linier

b. Oktahedron

c. Bujursangkar

d. Piramida trigonal

e. Tetrahedron

19. Ikatan yang terdapat dalam molekul dan antar molekul NH3 adalah … a. Kovalen dan Van der Waals b. Kovalen dan London

c. Kovalen koordinat dan Van der Waals d. Ion dan London e. Kovalen dan ikatan hidrogen

ULANGAN KIMIA 1 SMA YUPPENTEK KELAS 2 - KODE B

© Aidia Propitious 3

20. Diantara senyawa-senyawa berikut, yang mempunyai ikatan hidrogen adalah … a. H2S b. HCl c. CH4 d. H2O e. NH3

II. ESSAY 21. Diketahui nomor atom unsur tembaga adalah 29. Tuliskan :

a. Konfigurasi elektron unsur Cu b. Konfigurasi elektron ion Cu2+ c. Letak unsur dalam sistem periodik

22. Tentukan kulit valensi dan jumlah elektron valensi dari

a. Unsur Y, golongan IA periode 5 b. Unsur Z, golongan VIB periode 4

23. Mana yang lebih tinggi titik didihnya, NH3 atau BH3? Jelaskan?

24. Belerang membentuk senyawa SF6 dengan Fluorin. Tentukan: a. Struktur Lewis masing-masing senyawa (16S dan 9F)

b. Hibridasi pembentukan masing-masing senyawa

c. Bentuk geometri yang terbentuk

(Jawaban) 1. A 2. C 3. C 4. D

5. B 6. D 7. C 8. E

9. B 10. C 11. C 12. C

13. E 14. C 15. C 16. B

17. B 18. C 19. E 20. D

21. 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3d10 4s2

29Cu2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Periode = 4 Golongan = IB

22. a. Y, golongan IA periode 5 kulit valensi = 5s ; elektron valensi = 1 b. Z, golongan VIB periode 4 kulit valensi = 3d4 4s2 ; elektron valensi = 4 + 2 = 6

23. N Golongan = VA ; Periode = 2

B Golongan = IIIA ; Periode = 2

Artinya Ar N > Ar B, sehingga Mr NH3 > Mr BH3 (keduanya memiliki ikatan hidrogen) Pengaruh Ikatan Hidrogen terhadap Titik Didih: Mr semakin tinggi, titik didih semakin besar Jadi yang lebih tinggi titik didihnya adalah NH3

24. 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S punya 6 elektron

9F = 1s2 2s2 2p5 F punya 7 elektron

Struktur Lewis: Hibridisasi: sp3d2 Bentuk Geometri: Oktahedral