Bidang Studi: KIMIA

petunjuk umum

1. Periksalah Naskah Soal yang Anda terima sebelum mengerjakan soal yang meliputi: a. Kelengkapan jumlah halaman dan urutannya. b. Kelengkapan dan urutan nomor soal.2. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal, nomor soal yang tidak lengkap atau tidak

urut, serta LJUN yang rusak atau robek untuk mendapat gantinya.3. Hitamkan bulatan di depan Nama Mata Ujian pada LJUN.4. Isilah pada LJUN Anda dengan: a. Nama Peserta pada kotak yang disediakan, lalu hitamkan bulatan di bawahnya sesuai dengan huruf di

atasnya. b. Nomor Paket Soal, Nomor Peserta, dan Tanggal Lahir pada kolom yang disediakan, lalu hitamkan

bulatan di bawahnya sesuai huruf/angka di atasnya. c. Nama Sekolah, Tanggal Ujian, dan bubuhkan Tanda Tangan Anda pada kotak yang disediakan.5. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan Naskah Soal tersebut.6. Jumlah soal sebanyak 40 butir, pada setiap butir soal terdapat 5 (lima) pilihan jawaban.7. Mintalah kertas buram kepada pengawas ujian jika diperlukan.8. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung lainnya.9. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.10. Lembar soal boleh dicorat-coret, sedangkan LJUN tidak boleh dicorat-coret.

TUTORIA

Tahun Pelajaran 2015/2016SMAN SERIBU BUKITUJIAN TUTORIAL

21. Diketahui unsur-unsur 1H, 4Be, 5B, 6C, 15P, dan 17Cl dapat membentuk senyawa-senyawa berikut.

(1) BCl3 (2) CCl4 (3) PCl3 (4) PCl5 (5) BeCl2

Senyawa yang struktur elektron atom pusatnya tidak menyimpang dari kaidah oktet adalah . . . . A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)

2. Unsur X memiliki notasi unsur 17X. Konfigurasi elektron dan letak unsur X dalam sistem periodik unsur adalah . . . . (Nomor atom Ne = 10)

Konfigurasi elektron Golongan Periode

A.B.C.D.E.

[Ne] 3s2 3p5

[Ne] 3s2 3p5 [Ne] 3s2 3p6 [Ne] 3s2 3p4 [Ne] 3s2 3p4

VAVIIAVIIBVIAVIB

33333

3. Suatu senyawa tersusun dari unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p2 dan unsur Y dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi antara unsur X dan Y jika berikatan sesuai kaidah oktet adalah . . . .A. linear dan nonpolar D. segitiga bipiramida dan polarB. segitiga datar dan polar E. oktahedral dan nonpolarC. segiempat datar dan nonpolar

4. Perhatikan contoh-contoh senyawa di bawah ini.(1) H Br H Br (3) H Cl H Cl(2) H H (4) H F H FGaya antardipol ditunjukkan senyawa nomor . . . .

A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (3) E. (2) dan (4)

5. Pada percobaan reaksi antara hidrogen dan oksigen diperoleh data sebagai berikut.

Massahidrogenyangbereaksi(gram)

Massaoksigenyangbereaksi(gram)

Massaairyangdihasilkan(gram)

1,01,53,0

8,01416

9,013,518

Berdasarkan data di atas, perbandingan massa hidrogen dengan massa oksigen adalah . . . . A. 1 : 2 B. 1 : 4 C. 1 : 6 D. 1 : 8 E. 2 : 6

6. Perhatikan persamaan reaksi dalam pengolahan logam besi berikut.Fe2O3(s) + C(s) Fe(s) + CO2(g) (belum setara)Volume gas CO2 yang dihasilkan jika massa besi(II) oksida yang bereaksi pada keadaan standar sebanyak 16 gram adalah . . . (Ar Fe = 56, C = 12, dan O = 16)

A. 1,12 L B. 2,24 L C. 3,36 L D. 4,48 L E. 6,72 L

7. Salah satu penyumbang terjadinya hujan asam adalah meningkatnya kadar gas nitrogen dioksida di udara yang bereaksi dengan air ketika turun hujan. Nitrogen dioksida larut dalam air hujan dan membentuk

Ujian Tutorial SMAN Seribu Bukit

3Kimia

larutan asam nitrat dan asam nitrit yang sangat encer. Persamaan reaksi yang lengkap dari proses tersebut adalah . . . .

A. 2NO2(g) + H2O(l) HNO3(aq)

+ HNO2(aq) D. NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO(aq) B. 2NO2(g)

+ H2O(l) HNO4(aq) + HNO3(aq) E. N2(g) + H2O(l) + 2O2(g) HNO3(aq) + HNO2(aq)

C. N2O(g) + H2O(l) + O2(g) HNO2(aq)

8. Perhatikan data percobaan daya hantar listrik Larutan Nyalalampu Pengamatanpadaelektrode

1 Padam Ada sedikit gelembung

2 Padam Tidak ada gelembung

3 Redup Ada sedikit gelembung

4 Redup Ada banyak gelembung

5 Terang Ada banyak gelembung

larutan di samping. Pasangan senyawa yang termasuk elektrolit kuat

dan nonelektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor . . . .

A. (1) dan (3) D. (5) dan (1) B. (2) dan (4) E. (5) dan (2) C. (3) dan (1)

9. Gas HCl murni 24 mL ditiupkan ke dalam 100 mL air sehingga tidak mengubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27C. Jika tetapan gas ideal adalah R = 0,082 L atm/mol K,log 9,8 = 0,99, pH larutan HCl adalah . . . .

A. 2,01 B. 2,51 C. 3,01 D. 3,51 E. 4,01

10. Perhatikan grafik perubahan nilai pH pada titrasi 14

12

10

8

6

4

2

00 10 20 30 40 50 60

(5)

(3) (2) (1)

Volume basa kuat mL

pH larutan asam lemah dengan basa kuat di samping.

Daerah yang menunjukkan larutan penyanggaterdapat pada nomor . . . .A. (1) B. (2) C. (3)D. (4)E. (5)

11. Perhatikan sistem larutan penyangga berikut. (1) H2PO4

HPO42 (3) NH3 NH4

+ (5) PO43 HPO4

2

(2) CH3COOH CH3COO (4) H2CO3 HCO3

Larutan penyangga yang terdapat di luar sel makhluk hidup adalah . . . . A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)

12. Ke dalam 100 mL larutan H2SO4 0,4 M ditambahkan 100 mL NH4OH 0,8 M menurut reaksi:

2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)

Jika Kb NH4OH = 1 105 dan Kw = 1 10

14, nilai pH larutan tersebut adalah . . . . A. 5 B. 5 log 2 C. 7 D. 9 E. 9 + log 2

13. Sebanyak 100 mL NaOH 0,8 M ditambahkan dengan 100 mL CH3COOH 0,8 M. Ke dalam larutan yang terbentuk diteteskan MnCl2 sampai tepat jenuh (tepat akan mengendap). Jika Ka = 10

5, Ksp Mn(OH)2= 2,0 1013, nilai [Mn2+] saat tepat jenuh adalah . . . .

A. 1,0 104 C. 3,0 104 E. 5,0 104

B. 2,0 104 D. 4,0 104

(4)

414. Berikut ini beberapa contoh penggunaan sifat koligatif dalam kehidupan: (1) Menambahkan garam dapur pada proses pembuatan es puter. (2) Menambahkan etilen glikol ke dalam cairan radiator mobil di daerah dingin. (3) Menaburkan garam pada jalanan bersalju. (4) Membuat cairan infus yang akan dimasukkan ke dalam tubuh manusia. (5) Membasmi lintah dengan menaburkan garam. Penerapan sifat koligatif berupa tekanan osmosis terdapat pada nomor . . . . A. (1) dan (2) B. (2) dan (5) C. (3) dan (4) D. (3) dan (5) E. (4) dan (5)

15. Berikut beberapa penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari. (1) Proses cuci darah. (4) Pembentukan delta di muara sungai. (2) Penyembuhan sakit perut dengan norit. (5) Penggumpalan lateks. (3) Pemutihan gula. Contoh penerapan dari sifat koagulasi koloid terdapat pada nomor . . . . A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)

16. Berikut data yang berhubungan dengan benzena dan turunannya.

No. Rumus Nama Kegunaan

1.

O ||CH Toluena Bahan antiseptik

2.OH

Fenol Bahan peledak

3.NO2

Anilina Bahan dasar pembuatan zat warna diazo

4.CH==CH2

Stirena Bahan dasar plastik dan karet sintetis

5.

O ||COH Asam benzoat Pengawet makanan olahan

Pasangan yang menunjukkan hubungan yang tepat terdapat pada nomor . . . . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)

17. Perhatikan beberapa sifat senyawa berikut. (1) Reaksi-reaksinya berjalan cepat dan ionik (2) Titik lebur rendah (3) Tidak mudah terbakar (4) Kelarutan dalam air kecil

Sifat senyawa organik berturut-turut ditunjukkan oleh nomor . . . . A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)

18. Karbohidrat yang jika bereaksi dengan pereaksi Fehling akan membentuk endapan merah bata adalah . . . . A. maltosa dan sukrosa C. selulosa dan galaktosa E. sukrosa dan glukosa B. maltosa dan laktosa D. sukrosa dan selulosa

Ujian Tutorial SMAN Seribu Bukit

5Kimia

19. Struktur molekul berikut yang memiliki titik didih terendah adalah . . . .

A. CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 D. CH3 CH2 CH2 CH CH3

CH3

E. CH3 CH2 CH CH3 CH2 CH3

B. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

C. CH3 CH2 CH CH3 CH3

20. Perhatikan struktur molekul berikut.

OH CH3 C CH CH2 CH2 CH3 CH3 CH3Nama IUPAC yang tepat untuk struktur molekul di atas adalah . . . .A. 2,2-dimetil-3-heksanol D. 4,5-dimetil-5-heksanolB. 2,3-dimetil-2-heksanol E. dimetil heksanolC. 4,5-dimetil-4-heksanol

21. Perhatikan persamaan reaksi berikut.

CH3 CH3 CH2 CH2 C CH2 + HCl X

Rumus struktur senyawa X yang terbentuk adalah . . . .

A. CH3 CH2 CH2 CH(CH3) CH2 D. CH2 CH2 CH2 CH CH2 Cl Cl

B. CH3 CH2 CH2 C(CH3) CH3 E. CH CH CH2 CH CH2 Cl Cl Cl

C. CH3 CH CH2 C(CH3) CH2 Cl

22. Perhatikan struktur polimer di samping. H CH3 C C

H H

nNama dan kegunaan polimer tersebut adalah . . . .A. polibutadiena, ban mobilB. polivinil klorida (PVC), kabel listrikC. polipropena, botol plastikD. polistirena, styrofoamE. nilon, tekstil

23. Berikut beberapa kegunaan senyawa karbon dalam kehidupan sehari-hari.

(1) Penggumpal lateks (3) Penyamakan kulit (5) Pemadam kebakaran (2) Zat anestesi (4) Bumbu masakan

Kegunaan dari asam format (asam semut) berturut-turut adalah . . . . A. (1) dan (2) C. (2) dan (3) E. (4) dan (5) B. (1) dan (3) D. (3) dan (4)

624. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus molekul C3H8O. Senyawa tersebut dapat bereaksi dengan asam etanoat menghasilkan senyawa yang beraroma seperti buah pir. Senyawa karbon tersebut adalah . . . .

O || A. propanol dengan gugus fungsi OH D. propanon dengan gugus fungsi CH O O B. propanol dengan gugus fungsi COH E. propanal dengan gugus fungsi CH O C. propanon dengan gugus fungsi C

25. Beberapa manfaat makanan dalam tubuh: 1. sebagai sumber energi utama bagi tubuh 2. sebagai pengganti jaringan tubuh yang rusak 3. antibodi terhadap racun yang masuk ke dalam tubuh 4. sebagai pelarut vitamin 5. sebagai zat pengatur aktivitas seluler

Fungsi dari protein ditunjukkan oleh nomor . . . . A. 1, 3, dan 4 B. 2, 3, dan 5 C. 2, 4, dan 5 D. 3, 4, dan 5 E. 3 dan 5

26. Reaksi polimerisasi antara metanal dan fenol berikut akan menghasilkan produk berupa . . . .

O H C H +

OH

A.

H

C

OH

H H

n C.

H

C O H

OH

H H

n E.

O

C O H

n

B.

O

H C

OH

H

n D. H

O

H

n

O

C H

27. Berikut ini merupakan beberapa persamaan reaksi kimia.

(1) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

(2) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(l)

(3) HCl(aq) + NaOH(l) NaCl(aq) + H2O(l)

(4) AgBr(s) Ag(s) + 12

Br2(l)

Pasangan persamaan reaksi eksoterm ditunjukkan oleh nomor . . . . A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)

Ujian Tutorial SMAN Seribu Bukit

7Kimia

28. Perhatikan diagram siklus di samping. H3 = . . . kJ

CO(g) + 12

O2(g)

C(s) + O2(g) CO2(g)

H2 = 283 kJH1 = 111 kJDari diagram tersebut, besarnya entalpi padapembentukan 22 gram CO2 dengan reaksi:C(s) + O2(g) CO2(g) adalah . . . .(Ar C = 12 dan O = 16)

A. 394 kJ B. 197 kJ C. 39,4 kJ D. +19,7 kJ E. +39,4 kJ

29. Perhatikan data hasil reaksi logam Y dengan larutan HCl 3 M menghasilkan gas H2 berikut.

No. Suhu VolumeH2(mL) Waktu(detik)

1.2.3.

28C28C28C

2814

102030

Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu 28C adalah . . . . A. 0,2 mL/det B. 0,4 mL/det C. 0,6 mL/det D. 0,8 mL/det E. 1,0 mL/det

30. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan berikut.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =92 kJ

Jika tekanan diperbesar, reaksi akan bergeser ke arah . . . .A. kiri, gas N2 bertambah D. kanan, gas NH3 bertambahB. kiri, gas N2 berkurang E. kanan, gas NH3 berkurangC. kiri, gas NH3 bertambah

31. Perhatikan percobaan berikut.

1 g padatan Cu 1 g serbuk Cu 1 g kepingan Cu 1 g kepingan Cu 1 g serbuk Cu

HCl 0,5 M HCl 0,5 M HCl 1 M HCl 2 M HCl 2 M

T = 25C T = 25C T = 27C T = 27C T = 30C

1 2 3 4 5

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada percobaan . . . . A. 1 terhadap 2 C. 2 terhadap 3 E. 4 terhadap 5 B. 1 terhadap 5 D. 3 terhadap 4

32. Dalam suatu wadah yang volumenya 2 liter dipanaskan Keadaanzat SO3(mol) SO2(mol) O2(mol)

Mula-mula 1

Reaksi 0,5 0,5 0,25

Setimbang 0,5 0,5 0,25

1 mol gas SO3 sehingga terjadi kesetimbangan: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) dan diperoleh data seperti

tabel di samping. Jika tekanan total dalam wadah tersebut 2,5 atm; nilai

Kp dari kesetimbangan tersebut adalah . . . . A. 0,01 B. 0,05 C. 0,10 D. 0,25 E. 0,50

833. Perhatikan persamaan reaksi autoredoks berikut.2NaOH(aq) + Cl2(g) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)Zat yang mengalami perubahan nilai biloks beserta perubahannya berturut-turut adalah . . . .A. klorin, dari biloks 0 menjadi 1 dan +1 D. natrium, dari biloks 1 menjadi +1 dan 2B. klorin, dari biloks 0 menjadi +2 dan 1 E. natrium, dari biloks 1 menjadi +2 dan 1C. klorin, dari biloks 0 menjadi +1 dan 2

34. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Mg2+ | Mg E = 2,37 volt Zn2+ | Zn E = 0,76 volt Ag+ | Ag E = +0,80 volt Mn2+ | Mn E = 1,20 volt Fe2+ | Fe E = 0,41 volt Berdasarkan data tersebut, diagram sel berikut yang berlangsung spontan adalah . . . . A. Ag | Ag+ || Mn2+ | Mn C. Zn | Zn2+ || Mn2+ | Mn E. Ag | Ag+ || Fe2+ | Fe B. Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag D. Fe | Fe2+ || Zn2+ | Zn

35. Perhatikan gambar elektrolisis proses pemurnian tembaga di samping. Sebelum proses elektrolisis, massa tembaga murni adalah 20 gram.

Setelah proses elektrolisis selesai dan tembaga murni ditimbang, massanya menjadi 26,35 gram. Jumlah Faraday yang diperlukan pada proses elektrolisis pemurnian tembaga tersebut adalah . . . . (Ar Cu = 63,5)

A. 0,1 F C. 0,3 F E. 0,5 F B. 0,2 F D. 0,4 F

36. Cara yang paling tepat untuk melindungi besi yang digunakan untuk konstruksi jembatan adalah . . . .A. dilapisi dengan logam mulia D. dilapisi dengan perakB. dilapisi dengan plastik E. dilapisi dengan sengC. dilapisi dengan cat

37. Berikut ini merupakan beberapa sifat suatu senyawa.1) Dapat dipengaruhi medan magnet. 3) Dapat membentuk senyawa berwarna.2) Dapat membentuk senyawa kompleks. 4) Mempunyai beberapa bilangan oksidasi.Contoh senyawa yang memiliki sifat tersebut adalah . . . .

A. PbSO4 B. NiSO4 C. Na2SO4 D. CaSO4 E. MgSO438. Perhatikan beberapa sifat unsur berikut.

(1) Dapat menghitamkan pelat film. (3) Dapat memancarkan sinar alfa.(2) Senyawanya berwarna. (4) Memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi.Sifat unsur radioaktif ditunjukkan oleh nomor . . . .

A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)

39. Berikut ini beberapa nama proses pengolahan unsur: (1) Deacon (2) Frasch (3) Wohler (4) Hall-Heroult (5) Down

Nama proses pengolahan unsur natrium adalah nomor . . . . A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)

40. Senyawa-senyawa berikut mengandung unsur golongan IIA: (1) MgCO3 (2) CaCO3 (3) CaSO42H2O (4) Ca(OCl)2 (5) Mg(OH)2 Senyawa yang dimanfaatkan untuk zat pemutih (pengelantang) adalah . . . . A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)

+

Cu kotor

Cu murni

CuSO4

Ujian Tutorial SMAN Seribu Bukit

Untitled