qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmrtyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz

Uji Nyala Unsur Alkali Dan Alkali Tanah

REZA ADI SAPUTRA

XII IPA 5 / 24

Uji Nyala Alkali dan Alkali Tanah

Tujuan : Untuk mengetahui warna nyala logam alkali dan alkali tanah

Dasar Teori

Uji nyala digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion logam dalam jumlah yang relatif kecil pada sebuah senyawa. Tidak semua ion logam menghasilkan warna nyala.

Untuk warna nyala unsur – unsur logam alkali dan alkali tanah, uji nyala merupakan cara yang paling mudah untuk mengidentifikasi logam mana yang terdapat dalam senyawa. Untuk logam-logam lain, biasanya ada metode mudah lainnya yang lebih dapat dipercaya – meski demikian uji nyala bisa memberikan petunjuk bermanfaat seperti metode mana yang akan dipakai.

Setiap atom jika diberi energy akan mengalami perubahan kedudukan electron atau dengan kata lain akan tereksitasi dan memancarkan energy radiasi elektromagnetik untuk kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil).Untuk mengetahui warna nyala dari logam-logam alkali dan alkali tanah yang terbilang reaktif, maka dapat dilakukan dengan mengeksitasikan unsur-unsur logam tersebut. hal ini dapat dilakukan dengan cara membakar (uji nyala) senyawa-senyawanya.

Kekhasan warna yang dihasilkan dari kation logam alkali dan alkali tanah dapat digunakan untuk mengidentifikasi (analisis kualitatif) suatu senyawaMenurut Neils Bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu (terkuantitas) dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota spektrum terletak di daerah sinar tampak sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom.

Warna Nyala Unsur-Unsur Alkali dan Alkali Tanah

UNSUR WARNA NYALA UNSUR WARNA NYALA

Litium Merah Berilium Putih

Natrium Kuning Magnesium Putih

Kalium Ungu Kalsium Jingga-Merah

Rubidium Merah Stronsium Merah

Sesium Biru Barium Hijau

Alat

Cawan Porselen

Penjepit

Korek Api

Spatula

Lampu Spirtus

Bahan

BaCl2

SrCl2

NaCl

Pita magnesium

KIO3

Alkohol 70% (etanol)

Cara Kerja :

1. Menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan.

2. Memasukan senyawa ke dalam cawan porselen.

3. Memasukan etanol ke dalam cawan porselen yang sudah terdapat senyawa pada prosedur nomor 2.

4. Memberikan api kedalam cawan porselen dengan menggunakan korek api.

5. Goyangkan cawan porselen tersebut dengan menggunakan penjepit.

6. Menunggu hingga warna nyala api terlihat.

7. Mencatat hasil warna yang terlihat.

8. Ulangi langkah nomor 1 sampai nomor 5 dengan mengganti senyawa yang akan di uji.

Data hasil pengamatan

Berikut adalah data table pengamatan yang telah dilakukan :

Nama senyawa Warna nyala

NaCl Jingga / Kuning

Mg Putih terang

BaCl2 Oranye

KIO3 Ungu

SrCl2 Merah

.

Pembahasan

1. NaCl

Berdasarkan hasil pengamatan yang dilakukan, warna nyala yang dihasilkan dari

NaCl ialah warna nyala jingga.

2. Logam Mg

Berdasarkan hasil pengamatan yang dilakukan, warna nyala yang dihasilkan dari

logam Mg ialah warna putih terang. Hal tersebut sesuai dengan sifat atau ciri dari

unsur Magnesium.

3. BaCl2

Berdasarkan hasil pengamatan yang dilakukan, warna nyala yang dihasilkan dari

BaCl2 ialah warna nyala oranye. Menurut ciri atau sifat dari unsure Barium, warna

nyala api sebenarnya ialah warna nyala hijau.

4. KIO3

Berdasarkan hasil pengamatan yang dilakukan, warna nyala yang dihasilkan dari

KIO3 ialah warna nyala ungu. Hal tersebut sesuai dengan sifat atau ciri dari unsur

Kalium.

5. SrCl2

Berdasarkan hasil pengamatan yang dilakukan, warna nyala yang dihasilkan dari

SrCl2 ialah warna nyala merah. Hal tersebut sesuai dengan sifat atau ciri dari unsur

Stronsium.

Kesimpulan

Berdasarkan dari hasil percobaan yang telah dilakukan :

Unsur – unsur kimia pada uji nyala terutama golongan alkali dan golongan alkali tanah

memberikan warna nyala yang berbeda.

Adanya faktor-faktor lain yang mengakibatkan BaCl2 tidak teridentifikasi dengan baik dan

benar.

Daftar Pustaka

Lampiran

1. NaCl

Warna nyalah pada NaCl adalah jingga.

2. Magnesium (Mg)

Warna nyala pada Mg adalah warna putih terang

3. BaCl2

Warna nyala pada BaCl2 adalah warna hijau

4. KIO₃

Warna nyala pada KIO₃ adalah warna ungu.

5. SrCl₂

Warna nyala pada SrCl₂ adalah warna merah