Uh Redoks & Elektrokimia 2013

Raihlah cita-citamu setinggi langit, tuk mencapai ridho Alloh di Dunia dan Akhirat.

ULANGAN HARIAN 2 SATUAN PENDIDIKAN : MA DARUL ULUM MUHAMMADIYAH GALUR MATA PELAJARAN : KIMIA BAHAN KAJIAN : REDOKS DAN ELEKTROKIMIA HARI/TANGGAL : RABU, 18 SEPTEMBER 2013 WAKTU : 90 MENIT A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.

1. Di bawah ini termasuk reaksi redoks kecuali ... a. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) b. Cu (s) + Zn2+ (aq) Cu2+

(aq) + Zn (s) c. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) d. Ca (s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (aq) + H2 (g) e. Sn2+ (aq) + 2Fe3+ (aq) Sn4+ (aq) + 2Fe2+ (aq)

2. Pada reaksi : KMnO4 + FeCl3 + HCl MnO2 + FeCl2 + KCl + H2O maka .. a. Bilangan oksidasi K berubah dari +1 menjadi -1 b. Bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2 c. Bilangan oksidasi O berubah dari -2 menjadi -1 d. Bilangan oksidasi Fe berubah dari +3 menjadi +2 e. Bilangan oksidasi Cl berubah dari +1 menjadi -1

3. Setengah reaksi reduksi NO3– menjadi N2O adalah sebagai berikut.

aNO3–(aq) + bH+ + 8e cN2O(g) + dH2O(l) Nilai a dan b yang cocok

adalah a. 2, 10 b. 1, 5 c. 2, 5 d. 5, 10 e. 1, 4

4. Pada penyetaraan setengah reaksi berikut. CN– CNO <ASAM> Jumlah elektron yang harus ditambahkan adalah …. a. nol b. tiga di kanan c. satu di kiri d. dua di kanan e. dua di kiri

5. Gas H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 membentuk K2SO4, MnO2, dan zat lain. Pada reaksi tersebut, setiap mol H2S akan melepaskan elektron sebanyak …. a. 2 mol b. 4 mol c. 5 mol d. 7 mol e. 8 mol

6. Perhatikanlah reaksi : Sn(s) + 4HNO3(aq) SnO2(s) + 4NO2(s) + H2O(l) Zat yang berperan sebagai reduktor, yaitu... a. Sn b. HNO3 c. SnO2 d. NO2 e. H2O

7. Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut : MnO4

– (aq) + C2O42–(aq) MnO2(s) + CO3

2–(aq) Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH– yang dibentuk adalah …. a. nol b. empat di kanan c. dua di kanan d. empat di kiri e. dua di kiri

8. Pada sel volta, elektron mengalir dari …. a. potensial rendah ke potensial tinggi d. kutub positif ke kutub negatif b. anode ke katode melalui sirkuit eksternal e. anode ke katode melalui jembatan garam c. setengah sel reduksi ke setengah sel oksidasi

9. Jembatan garam pada sel volta berfungsi sebagai …. a. penghubung kedua setengah sel d. media aliran elektron b. pembangkit tenaga listrik sel e. penetral kelebihan ion dalam sel c. pemercepat kerja sel volta

10. Perhatikanlah konstruksi sel volta berikut :


11. Diketahui: Ni2+ + 2e Ni ; EO = - 0,25 V Pb2+ + 2e Pb ; EO = - 0,13 V Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah …. a. - 0,38 V b. - 0,12 V c. + 0,12 V d. + 0,25 V e. + 0,38 V

12. Diketahui : Fe2+(aq) +2e Fe(s) E0 = -0,44 Volt Ag+(aq)+ e Ag(s) E0 = + 0,80 Volt

Potensial sel untuk reaksi Fe2+(aq) + 2Ag (s) 2Ag+(aq) + Fe (s) adalah ... a. -1,22 V b. -0,32 V c. +0,32 V d. +1,22 V e. +1,66 V

13. Reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan adalah .... a. Fe3+(aq) + 3Ag (s) 3Ag+(aq) + Fe (s) b. Ni2+ (aq) + Zn (s) Zn2+(aq) + Ni (s) c. Cu (s) + Cr3+(aq) Cu2+(aq) + Cr (s) d. Fe2+(aq) + Cu(aq) Fe (s) + Cu2+(aq) e. Mg2+(aq) + Sn (s) Sn2+(aq) + Mg (s)

14. Logam besi akan lebih mudah teroksidasi jika dihubungkan dengan logam…. a. Magnesium, Mg d. Zink, Zn b. Mangaan, Mn e. Tembaga, Cu c. Cromium, Cr

15. Pernyataan berikut adalah pernyataan yang benar tentang baterei kering, kecuali ... a. Digunakan Zn sebagai anoda. b. Digunakan batang grafit sebagai katoda. c. Reaksi di anoda adalah Zn (s) Zn2+(aq) +2e d. Digunakan pasta MnO2, serbuk karbon, NH4Cl dan ZnCl2 sebagai elektrolit. e. Reaksi di katoda adalah Zn2+(aq) +2e Zn (s)

16. Pernyataan yang benar tentang sel aki adalah ... a. Digunakan logam Pb sebagai katoda. b. Digunakan PbO sebagai anoda.

NaNO3 Mg Cu

Lar MgSO4 Lar CuSO4

Berdasarkan gambar di samping, maka ...

a. Cu merupakan elektroda positif dan Mg sebagai elektroda negatif.

b. Cu sebagai anoda dan Mg sebagai katoda.

c. Notasi selnya adalah Cu2+│Cu ││ Mg │ Mg2+

d. Aliran elektron berasal dari Cu ke Mg. e. Ion Na+ bergerak ke arah larutan

MgSO4 dan ion NO3- bergerak ke arah

larutan CuSO4.


c. Reaksi penggunaan aki adalah : Pb(s) + PbO(s) + 2HSO4

-(aq) + 2H+(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) d. Diperlukan jembatan garam untuk menjamin keseimbangan ion-ion di katoda dan

anoda. e. Elektrolit yang digunakan adalah larutan K2SO4

17. Perkaratan besi pada suhu kamar dipengaruhi oleh adanya …. a. oksigen saja b. air dan nitrogen c. oksigen dan air d. air dan argon e. air saja

18. Untuk menghambat korosi, pipa besi yang dipendam dalam tanah dihubungkan dengan logam yang lebih reaktif, seperti Mg. Pada sistem ini …. a. elektron mengalir dari Fe ke Mg d. Mg mengalami oksidasi b. Fe berfungsi sebagai anode e. Fe melepaskan elektron c. Mg berfungsi sebagai katode

19. Perhatikan gambar berikut :

20. Jika larutan MgCl2 dielektrolisis menggunakan elektroda platina, maka reaksi yang terjadi adalah .... a. di anoda : 2H2O(l) + 2e H2 (g) + 2OH- (aq) b. di katoda : Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) c. di katode : 2H2O 4H+

(aq) + O2 (g) + 4e d. di anoda : Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) e. di anoda : 2Cl- (aq) Cl2 (g)

21. Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode

adalah ... a. Na+ (aq) + e Na(s) b. 4OH– (aq) 2H2O(l) + O2(g) + 4e c. 2H2O(l) + 2e H2 (g) + 2OH– (aq) d. 2H+

(aq) + 2e H2(g) e. 2H2O (l) 4H+

(aq) + O2 (g) + 4e

22. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda platina dihasilkan… a. Larutan NaOH, gas hidrogen dan gas klor b. Larutan NaOH, gas oksigen dan gas klor c. Larutan NaOH, gas hidrogen d. Gas hidrogen dan gas klor e. Gas oksigen dan gas klor

23. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dialirkan arus listrik sebesar 5 amper selama 965 sekon maka di katoda akan diendapkan logam perak (Ar Ag = 108), sebesar…gram.

a. 0,54 b. b.1,08 c. c. 5,40 d. d. 9,00 e. e. 10,8

Proses korosi yang paling cepat adalah ...

a. 1 dan 3 b. 2 dan 4 c. 3 dan 5 d. 1 dan 5 e. 2 dan 5


24. Sejumlah arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO4 dan larutan CuSO4. Jika massa nikel yang diendapkan adalah 0,59 g, maka massa tembaga yang diendapkan (Ar Ni = 59; Cu = 63,5), adalah…

a. 0,635 gram b. 1,27 gram

c. 6,35 gram d. 12,70 gram

e. 63,50 gram

25. Arus listrik 1 faraday dialirkan ke dalam larutan asam sulfat dengan elektroda Pt. volum gas yang tebentuk di anoda jika diukur pada keadaan STP adalah…

a. 22,4 L b. 11,2 L c. 5,6 L d. 3,36 L e. 2,24 L SOAL ESSAY

1. Setarakan reaksi redoks berikut : Cr2O72- (aq) + C2O4

2- Cr3+ (aq) + CO2 (aq) (Skor maks : 7)

2. Diketahui : Fe2+ + 2e- Fe Eo = -0,44 V Zn2+ + 2e- Zn Eo = -0,76 V Pb2+ + 2e- Pb Eo = -0,13 V Sn2+ + 2e- Sn Eo = -0,14 V

Jelaskan : a. Logam mana yang paling mudah teroksidasi (Skor maks : 3) b. Tentukan notasi sel dari pasangan logam yang akan membentuk sel volta dengan

potensial sel tertinggi. (Skor maks : 4) c. Tuliskan persamaan reaksi dari pasangan yang menghasilkan potensial sel tertinggi.

(Skor maks : 5) 3. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaI menggunakan elektroda karbon.

(Skor maks : 6) PEDOMAN PENILAIAN : NILAI = (SKOR PILIHAN GANDA x 3) + SKOR ESSAY


1 A B C D E 11 A B C D E 21 A B C D E 2 A B C D E 12 A B C D E 22 A B C D E 3 A B C D E 13 A B C D E 23 A B C D E 4 A B C D E 14 A B C D E 24 A B C D E 5 A B C D E 15 A B C D E 25 A B C D E 6 A B C D E 16 A B C D E 7 A B C D E 17 A B C D E 8 A B C D E 18 A B C D E 9 A B C D E 19 A B C D E 10 A B C D E 20 A B C D E

ESSAY ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

RABU, 17 SEPT 2013 NAMA : _______________________ NIS : _______ NILAI :


Kunci Jawaban UH 2

1. c 2. d 3. a 4. b 5. e 6. a 7. e 8. b 9. e 10. a 11. c 12. a 13. b 14. e 15. e 16. c 17. c 18. d 19. d 20. e 21. e 22. a 23. c 24. a 25. c


SOAL ESSAY

4. Setarakan reaksi redoks berikut : Cr2O72- (aq) + C2O4

2- Cr3+ (aq) + CO2 (aq) Cara PBO Cr2O7

2- (aq) + C2O42- 2Cr3+ (aq) + 2CO2 (aq)

+6 +3 +3 +4 Cr2O7

2- (aq) + 3C2O42- 2Cr3+ (aq) + 6CO2 (aq)

Cr2O7

2- (aq) + 3C2O42- + 10H+ 2Cr3+ (aq) + 6CO2 (aq)

Cr2O7

2- (aq) + 3C2O42- + 14H+ (aq) 2Cr3+ (aq) + 6CO2 (aq) + 7H2O (l)

(Skor maks : 7)

5. Diketahui : Fe2+ + 2e- Fe Eo = -0,44 V Zn2+ + 2e- Zn Eo = -0,76 V Pb2+ + 2e- Pb Eo = -0,13 V Sn2+ + 2e- Sn Eo = -0,14 V

Jelaskan : d. Logam mana yang paling mudah teroksidasi adalah Zn karena Eº terkecil, -0,76 V.

(Skor maks : 3) e. Tentukan notasi sel dari pasangan logam yang akan membentuk sel volta dengan

potensial sel tertinggi. Jawab : Zn│Zn2+ ││Pb2+│Pb (Skor maks : 4) f. Tuliskan persamaan reaksi dari pasangan yang menghasilkan potensial sel tertinggi.

Zn (s) Zn2+ + 2e- Eo = +0,76 V Pb2+ + 2e- Pb Eo = -0,13 V

Zn (s) + Pb2+ Zn2+ + Pb (Skor maks : 5)

6. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaI menggunakan elektroda karbon. Reaksi : NaI (aq) Na+ (aq) + I- (aq) Katoda : 2H2O (l) + 2e (aq) 2OH- (aq) + H2 (g) Anoda : 2 I- (aq) I2 (g) + 2e

2H2O (l) + 2I- (aq) 2OH- (aq) + H2 (g) + I2 (g) (Skor maks : 6)

PEDOMAN PENILAIAN : NILAI = (SKOR PILIHAN GANDA x 3) + SKOR ESSAY

Uh Redoks & Elektrokimia 2013

Documents

Transcript of Uh Redoks & Elektrokimia 2013