Kimia EBTANAS Tahun 1997

EBTANAS-97-01 Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah … (Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. hidrogen + oksigen → air

2 gram + 16 gram → 18 gram B. belerang + tembaga → tembaga sulfida

32 gram + 64 gram → 96 gram C. besi + belerang → besi belerang

7 gram + 4 gram → 11 gram D. magnesium + nitrogen → magnesium nitrida

24 gram + 28 gram → 52 gram E. tembaga + oksigen → tembaga oksida

8 gram + 2 gram → 10 gram

EBTANAS-97-02 Dalam 200 gram contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Persentase emas dan perak berturut-turut dalam batuan tersebut adalah … A. 25 % dan 12,5 % B. 10 % dan 25 % C. 12,5 % dan 5 % D. 25 % dan 10 % E. 50 % dan 20 %

EBTANAS-97-03 Pada senyawa berikut yang mengandung jumlah atom paling banyak terdapat pada … A. CO(NH4)2 B. Ca(NO3)2 C. Pb(NO3)2 D. Al2(SO4)3 E. Ca3(PO4)2

EBTANAS-97-04 Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut:

N2(g) + H2(g) → NH3(g) Jika 6 liter gas hidrogen yang bereaksi maka volum gas amoniak yang dihasilkan adalah … A. 18 liter B. 12 liter C. 6 liter D. 4 liter E. 3 liter

EBTANAS-97-05 Dari modifikasi model atom di bawah ini, yang merupakan model atom Thomson adalah … A. D.

O B. C. E.

EBTANAS-97-06 Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:

Unsur Keelektronegatifan K L M N O

2,20 2,55 3,04 4,00 0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah … A. K B. L C. M D. N E. O

EBTANAS-97-07 Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara) KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + I2(aq) +

K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari … A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi 48 D. –1 menjadi +2 E. –2 menjadi +2

EBTANAS-97-08 Suatu senyawa alkana mempunyai rumus strukstur

CH3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) CH3 – CH2 – C – CH2 – CH – CH2 – CH2

(8) CH3 C2H5 CH3

yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana di atas adalah atom C nomor … A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E. 7

EBTANAS-97-09 Logam spesifik yang terdapat di dalam mineral pirit adalah … A. NI B. Al C. Cu D. Sn E. Fe

EBTANAS-97-10 Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1 CO2 (g) = – 394 kJ mol–1 H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ∆H reaksi : C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah … A. –1.024 kJ B. –1.121 kJ C. –1.134 kJ D. –2.222 kJ E. –2.232 kJ

EBTANAS-97-11 Dari reaksi:

2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) diperoleh data sebagai berikut:

Konsentrasi Nomor percobaan NO H2

Laju reaksi (M/det)

1 2 3 4 5

2 × 10–3 4 × 10–3 6 × 10–3 4 × 10–3 4 × 10–3

2 × 10–3 2 × 10–3 2 × 10–3 6 × 10–3 8 × 10–3

4 × 10–6 8 × 10–6

12 × 10–6 24 × 10–6 32 × 10–6

Orde reaksi di atas adalah … A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

EBTANAS-97-12 Pada kesetimbangan: 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ∆H = + 380 kJ mol–1 Jika suhu diturunkan maka konsentrasi … A. SO3 tetap B. SO3 bertambah C. SO2 dan O2 tetap D. SO2 tetap E. O2 bertambah

EBTANAS-97-13 Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:

Pengamatan Larutan Nyala lampu Gelembung gas 1 2 3 4 5

terang tidak menyala tidak menyala tidak menyala menyala

ada tidak ada ada tidak ada ada

Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit adalah larutan nomor … A. 1 dan 5 B. 2 dan 3 C. 3 dan 5 D. 1 dan 4 E. 2 dan 4

EBTANAS-97-14 Alumunium sulfat Al2(SO4)3 sebanyak 3,42 gram ditambah air sehingga volum larutan 2 liter. Jika diketahui Ar: Al = 27, S = 32, O = 16 Molaritas larutan yang terbentuk … A. 0,5 M B. 0,1 M C. 0 05 M D. 0,01 M E. 0,005 M

EBTANAS-97-15 Menurut persamaan reaksi:

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) Bila 75 ml larutan H2SO4 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M, maka pada reaksi tersebut yang tersisa adalah … A. 2,5 × 10–3 mol H2SO4 B. 5 × 10–3 mol H2SO4 C. 2,5 × 10–3 mol NaOH D. 5 × 10–3 mol NaOH E. 7,5 × 10–3 mol NaOH

EBTANAS-97-16 Tata nama yang tepat dari struktur senyawa berikut :

H2C––CH3 CH3––CH2––C––CH3

OH adalah … A. 3-metil-3-pentanol B. 2-etil-2-butanol C. 3-etil-3-pentanol D. 2,2-dietil-2-pentanol E. 2,2-dietil-2-butanol

AD

B

E

CF

G H I J

Cair

Padat

Gas

1 atm

T(oC)

EBTANAS-97-17 termometer Perhatikan gambar di samping Fungsi H2SO4 dalam campuran zat adalah sebagai … air A. pengoksidasi CH3CH2OH+CH3COOH B. pereduksi H2SO4 C. katalis pemanas air D. pelarut E. pendingin

EBTANAS-97-18 Contoh koloid di bawah ini yang merupakan sistem koloid padat dalam gas adalah … A. kabut B. embun C. asap D. buih E. batu apung

EBTANAS-97-19 Polutan hasil buangan industri aluminium yang men-cemari udara adalah … A. CO B. CO2 C. HF D. H2S E. NO2

EBTANAS-97-20 Di bawah ini beberapa jenis zat aditif yang terdapat pada makanan:

1. oktil asaetat 2. natrium benzoat 3. natrium glutamat 4. natrium siklamat 5. etil butirat

Zat aditif di atas yang bersifat sebagai pengawet makanan adalah … A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

EBTANAS-97-21 Di bawah ini merupakan contoh beberapa pupuk: 1. pupuk kandang 4. pupuk hijau 2. urea 5. tripel superfosfat 3. kompos 6. amonium sulfat Yang termasuk jenis pupuk buatan adalah … A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 4 C. 2, 5 dan 6 D. 2, 3 dan 4 E. 4, 5 dan 5

EBTANAS-97-22 Isotop radioaktif U238

92 mengalami peluruhan menjadi

Th23490 dengan cara …

A. menangkap sinar alpha B. memancarkan positron C. menangkap elektron D. memancarkan sinar alpha E. membebaskan elektron

EBTANAS-97-23 Berikut beberapa contoh penggunaan radio isotop:

1. Na-24 untuk menyelidiki kebocoran pipa minyak dalam tanah

2. Co-60 untuk mensterilkan alat-alat kedokteran 3. I-131 untuk mengetahui letak tumor pada otak

manusia 4. P-32 untuk memberantas hama tanaman

Radio isotop di atas yang berfungsi sebagai perunut adalah … A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4

EBTANAS-97-24 Dari diagram PT pada fase H2O di samping yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah … A. A–B B. B–C C. D–E D. G–H E. I–J

EBTANAS-97-25 Data percobaan penurunan titik beku:

Larutan Konsentrasi (molal) Titik beku (oC)

NaCl NaCl CO(NH2)2 CO(NH2)2 C6H12O6

0,1 0,2 0,1 0,2 0,1

– 0,372 – 0,744 – 0, 186 – 0,372 – 0,186

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada … A. jenis zat terlarut B. konsentrasi molal larutan C. jenis pelarut D. jenis partikel zat terlarut E. jumlah partikel zat terlarut

EBTANAS-97-26 Dari percobaan diperoleh data:

pH setelah penambahan sedikitLarutan pH mula-mula asam basa air

P Q R S T

5,00 5,00 9,00 7,00 6,00

5,00 2,00 2,00 4,50 5,50

5,00 12,00 12,00 12,50 8,50

5,00 5,00 8,00 6,00 6,00

Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah … A. P B. Q C. R D. S E. T

EBTANAS-97-27 Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut:

CN–(aq) + H2O(aq) → HCN(aq) + OH–

(aq) Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah … A. NH4CN B. CH3CN C. Mg(CN)2 D. NaCN E. Fe(CN)3

EBTANAS-97-28 Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 × 10–5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah … A. 2 × 10–5 mol B. 2 × 10–3 mol C. 1 × 10–2,5 mol D. 1 × 10–3 mol E. 4 × 10–3 mol

EBTANAS-97-29 Diketahui:: Fe2+

(aq) + 2e– Eo = –0,44 volt Ni2+

(aq) + 2e– Eo = –0,25 volt Sn2+

(aq) + 2e– Eo = –0,14 volt Pb2+

(aq) + 2e– Eo = –0,13 volt Mg2+

(aq) + 2e– Eo = –0,38 volt Cu2+

(aq) + 2e– Eo = +0,34 volt Berdasarkan harga Eo di atas, logam yang dapat mem-berikan perlindungan katodik pada besi adalah … A. Ni B. Sn C. Pb D. Mg E. Cu

EBTANAS-97-30 Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan mengguna-kan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anoda adalah … A. Ag+

(aq) + e– → Ag(s) B. 2e– + 2H2O(aq) → 2OH–

(aq) + H2O(g) C. 2H2O(aq) → 4H+

(aq) + O2(g) + 4e– D. Ag(s) → Ag+

(aq) + e– E. 2NO3(aq) → 2NO2(g) + O2(g) + 2e–

EBTANAS-97-31 Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan … A. perbedaan tingkat energi kulit B. perbedaan arah rotasi elektron C. bentuk orbital sub kulit D. arah ruang suatu orbital E. orbital suatu atom

EBTANAS-97-32 Pasangan unsur yang letak pada blok p dalam sistem periodik adalah … A. K : P 30

193515

B. Li : Al 73

2713

C. PK : P 3919

3515

D. Be : Na 94

2311

E. S : C 3216

126

EBTANAS-97-33

Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi:

Perubahan warna setelah penambahan Senyawa hidrogen Air Brom Air Klor CHCl3 Fe2(SO4)3

I II III IV V

tak berwarnacoklat

tak berwarnakuning

tak berwarna

tak berwarna coklat kuning kuning kuning

kuning ungu

kuning ungu

kuning

Merah coklat muda merah hati

coklat merah hati

Dari data di atas senyawa yang mengandung yodida adalah … A. senyawa I B. senyawa II C. senyawa III D. senyawa IV E. senyawa V

EBTANAS-97-34 Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah … A. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt B. larutan KI dengan elektrode C C. larutan Na2SO4 dengan elektrode C D. larutan KNO3 dengan elektrode Au E. leburan NaCl dengan elektrode C

EBTANAS-97-35 Data beberapa Ksp garam alkali tanah:

1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 × 10–6 2. Ksp CaSO4 = 2,4 × 10–5 3. Ksp CaCO3 = 4,8 × 10–9 4. Ksp BaSO4 = 1,5 × 10–9 5. Ksp CaCrO4 = 1,2 × 10–10

Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah … A. Ca(OH)2 B. CaSO4 C. CaCO3 D. BaSO4 E. CaCrO4

EBTANAS-97-36 Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur di bawah ini:

Sifat P Q R S T Potensial reduksi standar (volt) Energi ionisasi (kJ/mol)

+0,36 1000

-1,66 577

-2,71 496

+1,36 1280

+0,86 787

Unsur dengan sifat oksidator yang kuat adalah … A. P B. Q C. R D. S E. T

EBTANAS-97-37 Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya … A. elektron tunggal pada orbital f B. elektron tunggal pada orbital p C. elektron tunggal pada orbital d D. pasangan elektron pada orbital p E. pasangan elektron pada orbital d

EBTANAS-97-38 Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Fe3+ dengan 4 ligan NH3 dan 2 ligan CN– adalah … A. +3 B. +1 C. –1 D. –2 E. –3

EBTANAS-97-39 Pasangan senyawa yang berisomer geometris dari rumus struktur di bawah ini adalah …

H H H H A. H––C––C––H dan Br––C––C––H

Br Br H Br

H H H H

B. C C dan C C

Br Br H Br Br Br H H

C. C C dan C C

H H Br Br

O

D. C2H5––C––H dan CH3––C––OC2H5

O O

E. C2H5––C––OCH3 dan CH3––C––OC3H5

O

EBTANAS-97-40 Dari reaksi adisi: CH3––C CH + HCl → CH3––C CH2

Cl Menghasilkan senyawa yang disebut … A. 2-kloro-2-propena B. 2-kloro-3-propena C. 2-kloro-1-propena D. monokloro-1-propena E. monokloropropena

EBTANAS-97-41 Berikut ini zat/bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari:

1. polivinil klorida 2. kloroform 3. isopropena 4. karbon tetraklorida

Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah … A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4

EBTANAS-97-42 Manakah pasangan struktur benzena yang setara dari hasil substitusi benzena berikut … A. Cl Cl D. Cl Cl`` Cl

dan Cl dan Cl

Cl B. Cl Cl Cl E. Cl

dan Cl dan Cl

Cl Cl C. Cl Cl Cl Cl

dan

EBTANAS-97-43 Perhatikan tabel di bawah ini:

No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi1. 2. 3. 4. 5.

protein polietilen karet asam PVC amilum

asam amino propena isoprena vinil klorida glukosa

kondensasi adisi kondensasi kondensasi adisi

Berdasarkan data di atas, pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh … A. nomor 5 B. nomor 4 C. nomor 3 D. nomor 2 E. nomor 1

EBTANAS-97-44 Salah satu rumus struktur senyawa monosakarida adalah

O C–H

H–C–OH H–C–OH H–C–OH

CH2OH

Struktur lingkaran senyawa adalah … A.

HOH2C OH

H H H H OH OH

B. CH2OH

H H H

HO OH OH OH

H OH

C.

HOH2C OH H H

H H OH H

D.

HOH2C OH

HO CH2OH H OH

OH H E. CH2OH

H H

HO OH OH H

H OH

EBTANAS-97-45 Hasil reaksi:

O O

CH3–CH–C–OH + H2C–CH2–C–OH

NH2 NH2 adalah …

O H O A. CH3–CH–C–N–CH2–CH2–C–OH + H2O

NH2 O

B. CH3–C–C–CH–CH2–C–OH + H2O

NH2 NH2 O

C. CH3–CH–CH2–O–CH–CH2–C–OH + H2O

NH2 NH2 O O

D. CH3–CH–O–NH–CH2–CH2–C–CH

NH2 O O

E. CH3–CH–C–O–C–CH2–CH2

NH2 NH2

EBTANAS-97-46 Pembakaran gas asetilene diukur pada suhu 27oC dan tekanan 1 atm dihasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) Tentukan : a. Massa gas C2H2 yang terbakar b. Volum gas O2 yang diperlukan dan gas CO2 yang

dihasilkan (Ar: H = 1, O = 16, C = 12)

EBTANAS-97-47 Diketahui suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,001 M. Ksp = 1 × 10–5. Tentukan harga pH larutan tersebut.

EBTANAS-97-48 Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H2SO4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut:

Titrasi ke Volume larutan NaOH yang ditambahkan

1 2 3

5,0 ml 4,9 ml 5,1 ml

a. Hitung molaritas asam yang bereaksi b. Tulis persamaan reaksi tersebut. c. Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi

tersebut ?

EBTANAS-97-49 Ke dalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea CO(NH2)2. Jika harga Kb air = 0,52oC dan Kf air = 1,86oC (Ar : C = 12, N = 14, O = 16, H = 1) a. Tentukan titik didih larutan b. Tentukan titik beku larutan

EBTANAS-97-50 Suatu unsur mempunyai 13 proton dan 14 neutron. Tentukan: a. Konfigurasi elektron tersebut. b. Letak golongan dan periodenya dalam sistem

periodik.