I. Standar Kompetensi

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan electron dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

II. Kompetensi Dasar

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sisrtem elektrokimia yang melibatkan energy listrik dan

kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

III. Indikator

a. Siswa dapat menghitung bilangan oksidasi

b. Siswa dapat menyelesaikan persamaan redoks dengan cara setengah reaksi

c. Siswa dapat memberikan contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

Soal

Soal 1 : Hitunglah bilangan oksidasi N dari senyawa Mg(NO3)2 !

Jawab :

Diketahui bilangan oksidasi dari :

Mg = +2 (sebanyak 1 atom)

O = -2 (sebanyak 6 atom)

N = Biloks N (sebanyak 2 atom)

Biloks senyawa Mg(NO3)2 = 0

Jadi, biloks senyawa Mg(NO3)2 = 1(Biloks Mg)+ 2(Biloks N)+ 6(Biloks O)

0 = 1(+2) + 2(Biloks N) + 6(-2)

0 = +2 + 2(Biloks N) -12

2(Biloks N) = +10

Biloks N = +5

Soal 2 : Setarakan persamaan redoks berikut dengan cara setengah reaksi !

Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O

Jawab :

Reaksi ion :

Cu(s) + NO3-(aq) → Cu2+(aq) + NO(g) + H2O

1) Cu(s) → Cu2+(s) + 2e- (oksidasi)

NO3-(aq) + 3 e- → NO(g) (reduksi)

2) Cu(s) → Cu2+(s) + 2e-

NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3 e- → NO(g) + 2 H2O(l)

3) Cu(s) → Cu2+(s) + 2e- x 3

NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3 e- → NO(g) + 2 H2O(l) x 2

3Cu(s) + 8H+(aq) + 2NO3-(aq) → 3Cu2+(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)

Dalam persamaan molekular :

3Cu(s) + 8H+(aq) + 2NO3-(aq) → 3Cu2+(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)

6NO3- 6NO3

-

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)

Soal 3: Berikan 5 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari !

Jawab :

Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari :

1. Pada pengolahan logam

Reaksi :

3C(s) + 4Al3+(l) + 6O-2(l) → 4Al(s) + 3CO2

2. Pada penyambungan besi

Reaksi :

2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)

3. Pada baterai (sel leclanche)

Reaksi :

Zn(s) + 2NH4+(aq) + 2MnO2(s) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3

4. Pada pengolahan limbah

Reaksi :

Pb+2(aq) + SO42-(aq) → PbSO4(s)

5. Pada gas alam

Reaksi :

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

RUBRIK SOAL NO.1

(SKOR SOAL MAKSIMAL = 15)

NO Skor Ciri-ciri jawaban

1. 4 Siswa dapat menuliskan langkah-langkah dalam menentukan bilangan oksidasi secara

sistematis

3 Siswa dapat menuliskan bilangan oksidasi dari atom yang diketahui dan sistematis dalam

perhitungannya tetapi salah dalam perhitungan

2 Siswa dapat menuliskan bilangan oksidasi dari atom yang diketahui tetapi kurang sistematis

dalam perhitungannya

1 Siswa hanya dapat menuliskan bilangan oksidasi dari atom yang diketahui saja

0 Siswa tidak dapat menjawab pertanyaaan

Bobot soal : 3.75

Skor yang diperoleh : skor jawaban x bobot soal =

Skor maksimum : 15

Tingkat penguasaan = x 100

jumlah skor yang Anda peroleh

jumlah skor maksimum SKOR NO.1

RUBRIK SOAL NO.2

(SKOR SOAL MAKSIMAL = 60)

NO Skor Ciri-ciri jawaban

2. 5 Siswa dapat menyelesaikan persamaan redoks dengan cara setengah reaksi

4 Siswa dapat menuliskan perubahan ion yang terjadi, cara menambahkan H2O dan cara

menambahkan H+ dan menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan

3 Siswa hanya dapat menuliskan perubahan ion yang terjadi, cara menambahkan H2O dan cara

menambahkan H+

2 Siswa hanya dapat menuliskan perubahan ion yang terjadi dan cara menambahkan H2O

1 Siswa hanya dapat menuliskan perubahan ion yang terjadi

0 Tidak ada jawaban/ Tugas tidak selesai.

Bobot soal : 12

Skor yang diperoleh : skor jawaban x bobot soal =

Skor maksimum : 60

Tingkat penguasaan = jumlah skor yang Anda peroleh

jumlah skor maksimum soalx 100

SKOR NO.2

RUBRIK SOAL NO.3

(SKOR SOAL MAKSIMAL = 25)

NO

.

Skor Ciri-ciri jawaban

3. 5 Siswa dapat memberikan 5 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

4 Siswa dapat memberikan 4 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

3 Siswa dapat memberikan 3 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

2 Siswa dapat memberikan 2 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

1 Siswa dapat memberikan 1 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

0 Siswa tidak dapat memberikan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari

Bobot soal : 5

Skor yang diperoleh : skor jawaban x bobot soal = ....

Skor maksimum : 25

Tingkat penguasaan =

SKOR TOTAL ESSAY

Skor total essay 1 15

Skor total essay 2 60

Skor total essay 3 25

JUMLAH 100

jumlah skor maksimum

jumlah skor yang Anda peroleh

x 100

SKOR NO.3

RUBRIK HOLISTIK

Disusun untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Evaluasi Pendidikan yang Diasuh oleh

Dra. Hj. Atiek Winarti, M.Pd., M.Sc

Oleh:

Lutfi Nazar NIM. A1C309020

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT

BANJARMASIN

AGUSTUS 2012