Tugas Remedial Respon Ketiga
4
TUGAS REMEDIAL RESPON KETIGA NAMA : INTAN PUSPITA SARI NIM : 06101381320019 KELOMPOK : 4 SHIFT : B 1. Dalam sebuah bejana 50 gram besi (III) oksida direduksikan dengan padatan karbon menghasilkan padatan besi sebagai produk sebanyak 12.5 gram dan produk samping berupa CO 2 . Produk utama dimasukkan kedalam tabung untuk dipekatkan dengan asan klorida dengan pH 2.7 sebanyak 4.5 liter. Diketahui Ar O= 16 ; H = 1 ; Cl= 35.5 ; C=12 ; Fe= 56. Maka hitunglah a) Konversi % b) Yield % c) Massa FeCl 3 yang terbentuk apabila % error dari reaksi 80% d) Tabel teori dan praktek Jawab: Dik : Gr Fe 2 O 3 : 50 gram Mr Fe 2 O 3 : 160 gr/mol n Fe 2 O 3 = gram Mr = 50 gram 160 = 0.3125 mol n Fe = gram Mr = 12.15 gr 56 = 0.21696 mol
-
Upload
mutia-setyana -
Category
Documents
-
view
218 -
download
0
description
Kimia Organik
Transcript of Tugas Remedial Respon Ketiga
TUGAS REMEDIAL RESPON KETIGANAMA : INTAN PUSPITA SARINIM
: 06101381320019KELOMPOK : 4SHIFT : B1. Dalam sebuah bejana 50 gram besi (III) oksida direduksikan dengan padatan karbon menghasilkan padatan besi sebagai produk sebanyak 12.5 gram dan produk samping berupa CO2. Produk utama dimasukkan kedalam tabung untuk dipekatkan dengan asan klorida dengan pH 2.7 sebanyak 4.5 liter. Diketahui Ar O= 16 ; H = 1 ; Cl= 35.5 ; C=12 ; Fe= 56. Maka hitunglaha) Konversi %
b) Yield %
c) Massa FeCl3 yang terbentuk apabila % error dari reaksi 80%d) Tabel teori dan praktek
Jawab:
Dik : Gr Fe2O3
: 50 gram
Mr Fe2O3
: 160 gr/moln Fe2O3= gram Mr
= 50 gram
160
= 0.3125 moln Fe = gram
Mr
= 12.15 gr
56
= 0.21696 molTeori
2 Fe2O3 + 3 C
4 Fe
+ CO2M 0.3125 0.46875 r 0.10848 0.162720.21696
0.16272s 0.20402 0.306030.21696
0.16272pH HCl = 2.7
pH= - log [H+]
2.7= - log [H+]
log [H+]= log 10-2.7
[H+]= 1.995 x 10-3n= M x V
= 1.995 x 10-3 x 4.5
= 0.009 mol
4 Fe
+ 12 HCl
4 FeCl +6 H2m 0.21696 0.009 r0.003 0.009
0.003
0.0045s0.21396 -
0.003
0.0045% Error = PU (T) PU (P) x 100 %
PU (T)
80 %
= 0.003 PU (P) x 100 %
0.003
80
= 0.003 PU (P)
100
0.003
0.8 x 0.003 = 0.003 PU (P)
0.0024
= 0.003 PU (P)
PU (P)
= 0.003 - 0.0024
PU (P)
= 0.0006
Praktek4 Fe
+ 12 HCl
4 FeCl +6 H2m 0.21696 0.009
r0.0006 0.0018
0.0006
0.0006
s0.21636 0.0072
0.0006
0.0006a) % Konversi = BBB x 100%
SB
= 0.0006 x 100%
0.003
= 20 %
b) %Yield
= BBD x 100%
SD
= 0.0006 x 100%
0.003
= 20 %
c) Massa FeCl3 = n x Mr
= 0.0006 . 162.5
= 0.0975 gram
d) Tabel Teori & Praktek
Tabel Teori
SenyawaInputOutput
Massa (gr)Persen (%)Massa (gr)Persen (%)
Fe12.1512.5 x 100 % = 97.37 %12.466511.7496.02 %
HCl0.32850.3285 x 100 % = 2.63 %
12.4665--
FeCl3--0.48753.97 %
H2--0.0090.07 %
Jumlah 12.4665100%12.4665100 %
Tabel Praktek
SenyawaInputOutput
Massa (gr)Persen (%)Massa (gr)Persen (%)
Fe12.1512.5 x 100 % = 97.37 %
12.466512.1196.97 %
HCl0.32850.3285 x 100 % = 2.63 %
12.46650.26282.10 %
FeCl3--0.09750.78 %
H2--0.00180.014 %
Jumlah 12.4665100%12.488399.86 %
