Tugas Kimia Soal II
5
Nama : Dewi Ay u Kusumawati (XI I-IPA1) 1. Koefisien reaksi yang benar untuk reaksi redoks: Al + NO 3 - → Al(OH) 4 + NH 3 adalah… A. 3 Al dan 3 NO 3 - B. 8 Al dan 3 NO 3 - C. 2 Al dan 4 NO 3 - D. 4 Al dan 2 NO 3 - E. 1 Al dan 3 NO 3 - Jawab : C 2. Pada elektrolisis leburan CaCl 2 dialiri arus listrik sehingga di katode dihasilkan 8 gram endapan kalsium. Jika Ar Ca = 40, volume leburan 1 L. berapakah gas k lor yang diha silkan di anod e jika diukur pa da kondisi STP ? A. 2,24 L B. 4,48 L C. 5,60 L D. 6,72 L E. 7,84 L Jawab : B 3. Dalam ion H 2 P 2 O 2 - 7, bilangan oksidasi P adalah … A. 5 B. 2 C. 6 D. 4 E. 3 Jawab : A 4. Unsur yang mempunyai bila ngan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HClO 3 adalah… A. Cr dalam ion Cr 2 O 4 2- B. Fe dalam ion Fe(CN) 6 3- C. Cr dalam Cr 2 O 7 2- D. Sb dalam ion SbO 4 3- E. Mn dalam ion MnO 4 - Jawab : D
Transcript of Tugas Kimia Soal II
Nama : Dewi Ayu Kusumawati (XII-IPA1)1. Koefisien reaksi yang benar untuk reaksi redoks: Al + NO3- Al(OH)4 + NH3 adalahA. 3 Al dan 3 NO3-B. 8 Al dan 3 NO3-C. 2 Al dan 4 NO3-D. 4 Al dan 2 NO3-E. 1 Al dan 3 NO3-Jawab : C2. Pada elektrolisis leburan CaCl2 dialiri arus listrik sehingga di katode dihasilkan 8 gram endapan kalsium. Jika Ar Ca = 40, volume leburan 1 L. berapakah gas klor yang dihasilkan di anode jika diukur pada kondisi STP?A. 2,24 LB. 4,48 LC. 5,60 LD. 6,72 LE. 7,84 LJawab : B3. Dalam ion H2P2O2-7, bilangan oksidasi P adalah A. 5B. 2C. 6D. 4E. 3Jawab : A4. Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HClO3 adalahA. Cr dalam ion Cr2O42-B. Fe dalam ion Fe(CN)63-C. Cr dalam Cr2O72-D. Sb dalam ion SbO43-E. Mn dalam ion MnO4-Jawab : D5. Sejumlah arus listrik melalui larutan CuSO4 menghasilkan 3,175 gram endapan logam tembaga. Jika Ar Cu = 63,5 dan Ar Ni = 59, maka logam nikel yang dapat diendapkan jika arus listrik yang sama dialirkan kedalam larutan NiSO4, sebanyakA. 2,95 gramB. 5,90 gramC. 8,85 gramD. 9,85 gramE. 9,90 gramJawab : AF CUSO4 = F NiSO4(mol x Valensi) Cu = (mol x valensi) Ni3,175/63,5 x 2 = grNi /59 x 22 grNi = 0,1 x 59grNi = 5,9/2 = 2,95gram6. KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam menghasilkan CO2 dan MnSO4 sesuai reaksi : a MnO4- + b H+ + c H2C2O4 d Mn2+ + e H2O + f CO2Nilai a,c,e dan f berturut turut adalah A. 2,5,4, dan 4B. 2,5,6 dan 10C. 2,5,8 dan 10D. 4,5,6 dan 8E. 4,5, 8 dan 10Jawab : C7. Proses pembuatan gas amoniak (NH3) dengan persamaan reaksi :8 Al + 3 NaNO3 + 5 NaOH + 2H2O 8 NaAlO2 + 3 NH3Zat yang bertindak sebagai oksidator adalahA. AlB. NaNO3C. NaOHD. NaAlO2E. NH3Jawab : B8. Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut :BrO3- + Br-+ H+ Br2+ H2OUntuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br- (Ar = 80) sebanyakA. 12 gramB. 24 gramC. 36 gramD. 40 gramE. 80 gramJawab : D9. Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat arus 10 ampere dikatode diendapkan tembaga sebanyakA. 0,187 gramB. 0,373 gramC. 23,698 gramD. 11,845 gramE. 5,922 gramJawab : E10. Berapakah waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram seng dalam larutan ion seng yang dialiri arus listrik sebesar 5 ampere? (F=96500; Ar Zn = 65,4)A. 4 menit 2 detikB. 15 menit 15 detikC. 30 menit 0 detikD. 60 menit 0 detikE. 375 menit 2 detikJawab : C11. Bilangan oksidasi logam berikut +3 terdapat padaA. Fe(CN)63-B. Cr2O72-C. MnO4-D. ZnSO4 E. Cu(OH)42-12. Diketahui reaksi berikut :3 H2S (g) + 2 HNO3(aq) 2NO(g) + 3S (s)Spesi yang merupakan oksidator adalah..A. HS2B. HNO3C. NOD. SE. H2O13. Peristiwa saat reaksi kimia menghasilkan energi listrik berlangsung dalamA. DialisisB. Sel GalvaniC. ElektrolisisD. Reaksi oksidasiE. Reaksi Reduksi14. Reaksi reaksi dibawah ini termasuk reaksi redoks,kecualiA. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B. SO3 + H2O H2SO4C. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OD. Cu + CuCl2 2 CuClE. Cl2 + 2KBr 2KCl + Br215. Logam A dapat mendesak Logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C tidak mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin besar dari ketiga logam tersebut adalahA. A >B > CB. B > A > CC. A > C > BD. B > C > AE. C > A > B16. Dalam reaksi 4Fe + O2 2 Fe2O3 menunjukkan bahwa oksidasi adalah17. Apa yang dimaksud Bilangan Oksidasi?18. Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada : S8, H2S, S2O32-!19. Apa saja syarat Reaksi redoks dikatakan setara?20. Sebutkan perbedaan sel volta (sel Galvani) dan sel Elektrolisis! Dalam bentuk tabel!21. Muatan listrik sebanyak 956 columb dialirkan kedalam sel elektrolisis yang mengandung 1 liter larutan Pb(NO3)2, pH larutan itu berubah menjadi22. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan menggunakan elektrode Pt, maka akan terbentuk23. Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). Logam Zn berada di kiri H, maka dapat bereaksi dengan24. Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendapkan 13 gram Zn(Ar = 65), maka pada larutan SnCl4 akan diperoleh endapan Sn (Ar = 119) sebanyak25. Zn 2+ (aq) + 2e- Zn (s)Eo = -0,76 VCu2+(aq) + 2e- Cu(s) Eo = +0,34 VTentukan Eo sel yang dihasilkan oleh kedua electrode itu!
