Nama: Intan Puspita SariNIM: 06101381320019Prodi: Pendidikan KimiaSemester: 1NoAspek PerbedaanLeucippusDemokritusDaltonThompson

RutherfordNiels BohrTeri atom Modern

1.Bunyiteori atomisme. Teori atom ini menyebutkan bahwa semua benda terdiri dari bagian-bagian terkecil (tidak bisa dibagi lagi) yang disebut atom.

Menurut Democritus jika suatu materi dibelah terus-menerus suatu ketika akan diperoleh suatu partikel fundamental yang disebut sebagai atom (Yunani: atomos = tidak terbagi).1. a. Atom adalah bagian terkecil dari suatu zat.b. Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan ataupun dimusnahkan.c.Unsur yang sama mengandung atom-atom yang sama.d.Atom sejenis memiliki sifat yang sama dalam segala hal, sedangkan atom yang berbeda memiliki sifat yang berbeda. e. Reaksi kimia terjadi karena adanya penggabungan dan pemisahan atom-atom.f. Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila atom-atom yang bergabung sama akan terbentuk molekul unsur, sedangkan bila atom-atom yang bergabung berbeda akan terbentuk molekul senyawa.

Menurut teori Thompson, atom adalah bola bermuatan positif yang dinetralkan oleh elektron yang tersebat di seluruh bagian bola tersebut. Jadi bagian yang terkecil bukan atom melainkan elektron. Teori ini bayak dikenal dengan nama teori kismis Teori atom Rutherford mengatakan bahwa atom mempunyai inti yang merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus, dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif.

Niels Bohr menerapkan teori kuantum untuk struktur atom Rutherford dengan mengasumsikan bergeraknya elektron dalam orbit stasioner ditentukan oleh momentum sudut mereka. Hal ini menyebabkan perhitungan tingkat energi yang mungkin untuk orbit dan postulasi bahwa emisi cahaya terjadi ketika sebuah elektron bergerak ke orbit energi yang lebih rendah1. Atom-atom berkelakuan sebagai osilator, menghasilkan gelombang elektromagnetik dengan frekuensi gelombang yang karakteristik bagi atom yang bersangkutan.2. Energi tidak dibawa oleh gelombang itu sendiri melainkan oleh foton yang kecepatan alirnya diberikan oleh intensitas gelombang yang bersangkutan.3. Kecepatan pancaran gelombang oleh osilator-osilator menentukan peluang pancaran foton oleh sumbernya.

2.KelemahanBelum bisa menjelaskan secara lebih terperinci tentang model atomismemodel Democritus ini kurang memiliki bukti eksperimental, namun baru tahun 1800an bukti eksperimental muncul.

1.Ketidakterpisahan atom terbukti salah, karena, atom dapat dibagi lagi menjadi proton, neutron dan electron2. Menurut Dalton, atom-atom dari unsur yang sama adalah sama dalam segala hal. Pernyataan ini salah karena atom dari beberapa unsur berbeda dalam hal massa dan kepadatan3. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.

Mengatakan bahwa bola pejal yang bermuatan positif buktinya ketika menembakkan partikel sinar alfa ke lempeng tipis emas dan mendeteksinya dengan layar yang dilapisi seng sulfida, walaupun sebagian besar partikel diteruskan, tetapi ada sekitar 1 dari 800 yang dibelokkan bahkan ada diantarnya yang dipantulkan kembali.

Tingkat energy elektron digunakan untuk menerangkan terjadinya spektrum atom yang dihasilkan oleh atom yang mengeluarkan energi berupa radiasi cahayatidak dapat menerangkan energi yang dilepaskan dalam bentuk cahaya, sebab pada setiap kali perputaran elektron dengan percepatan tetap, elektron kehilangan energi dan akhirnya tertarik ke inti.

3.Gambar

4.Mengapa antara proton dan elektron itu ada sifat tolak menolak tetapi inti atom tidak pecah?Jawaban:Ada suatu energiyang megikat semua partikel di inti atom sehingga dapat mengurangi gaya tolak-menolak antar protonm bahkan menjadikan atom stabil. Energi tersebut disebut energi ikatan inti. Dari manakah energi itu, ternyata setlah ditelitii bahwa massa inti dan massa penyusun inti tidak sama, atau ada selisih ( defek massa ). Jadi ada massa yang hilang. Ternyata berdasarkan formula einsten E= MC2 ada hubungan antara massa dan energi. Massa yang hilang itu berubah menjadi energi yang disebut energi ikat inti. Sehingga atom menjadi stabil.

5.Kenapa electron tidak pernah jatuh ke inti walaupun ada gaya gravitasi ?jawaban:karna suatu elektron yang bergerak relatif terhadap pengamat akan menghasilkan medan magnetik dan lintasan elektron tersebut juga akan dilengkungkan oleh medan magnetik eksternal. Ketika sebuah elektron dipercepat, ia dapat menyerap ataupun memancarkan energi dalam bentuk foton. Elektron bersama-sama dengan inti atom yang terdiri dari proton dan neutron, membentuk atom. Namun, elektron hanya mengambil 0,06% massa total atom. Gaya tarik Coulomb antara elektron dengan proton menyebabkan elektron terikat dalam atom. Pertukaran ataupun perkongsian elektron antara dua atau lebih atom merupakan sebab utama terjadinya ikatan kimia. Yang menyebabkan electron tidak pernah jatuh ke inti atom walaupun ada gaya gravitasi6. Apa wujud dari unsur buatan dalam sistem periodik?Jawab : Logam, Non logam, dan Semu logam.7.Kenapa jari-jari atom atas dan bawah semakin ke kiri semakin mengecil?Jawaban:semakin ke kiri tabel periodik semakin kecil karna semakin banyak anggota golongan yang bergabung dalam satu golongan maka jari-jari lintasan atom yang terbentuk akan semakin kecil/dekat sebagai ilustrasi nya yaitu apabila ada suatu perlombaan tarik tambang antara kelompok beregu 2 anggota dengan 4 anggota maka regu yang memiliki 4 anggota akan memiliki jarak jari-jari litasan yang lebih pendek dari pada regu yang memiliki anggota 2 ,kesimpulan nya maka semakin banyak anggota dalam suato kelompok maka akan semakin dekat jarak jari-jari lintasan nya.8. Sistem periodik : No uraian Golongan (atas-bawah)PenjelasanPeriode (kanan-kiri)Penjelasan

1. Jarijari atom Tabel Periodic Semakin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.

Tabel Periodic Semakin kecil Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti.

2. Energi ionisasiTabel Periodic cenderung menurun elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan.Tabel Periodic semakin besar disebabkan dari kiri ke kanan muatan iti semakin besar yang mengakibatkan gaya tarik antara inti dengan elektron terluar semakin besar sehingga dibutuhkan energi yang besar pula untuk melepaskan elektron pada kulit terluar.

3. Afinitas elektron Afinitas electron semakin keciljari-jari semkain kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besarAfinitas electron Semakin besar jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil.

4. Keelektronegatifan Semakin berkurang Karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron.Semakin bertambah karena dalam satu periode, dari kiri ke kanan, muatan inti atom semakin bertambah yang mengakibatkan gaya tarik antara inti atom dengan elektron terluar juga semakin bertambah.

5. Sifat logam Sifat logam semakin tinggi Karena semakin kebawah unsure itu cenderung melepaskan electron sehingga itu dikategorikan logam yang cenderung melepas elektronSifat logam berkurang Karena semakin kekanan unsure itu cenderung menarik electron sehingga itu bukan logam melainkan non logam

6. Sifat asam dan basah

7. Kereaktifan Unsur-unsur logam pada system periodik, makin ke bawah makin reaktif.

Unsur-unsur logam pada system periodik, makin ke bawah makin reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron.

Unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reakatif.Unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reakatif, karena makin sukar menangkap electron.