1. Entalpi pembakaran adalah entalpi yang terjadi pada reaksi-reaksi tersebut kecuali.........A. CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) D. SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g)

B. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) E. 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)

C. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)

2. Entalpi yang terjadi pada reaksi tersebut dibawah ini merupakan entalpi pembentukan sekaligus entalpi pembakaran:A. S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g) D. CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)

B. 2NO2(g) + O2(g) → N2O4(g) E. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)

C. C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) +3H2O(g)

3. Entalpi reaksi yang sekaligus merupakan energi ikatan terjadi pada reaksi:A. HCl(g) → 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) D. HCl(g) → H(g) + Cl(g)

B. CH4(g) → C(s) + 2H2(g) E. H2O(g) → H+(aq) + OH-

(aq)

C. H2O(g) →H2(g) + 1/2O2(g)

4. Diketahui ∆H pembentukan gas NH3 = -46 k J/mol. Untuk reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g), ∆H dinyatakan dalam k J adalah........A. -92 D. +92B. -46 E. +138C. +46

5. Reaksi : H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g), ∆H = -183 k J, untuk menguraikan 7,3 gram HCl menjadi unsur-unsurnya diperlukan kalor sebanyak ..............k J.(Ar: H=1, Cl=35,5)A. 18,3 D. 200B. 36,6 E. 366C. 183

6. Sejumlah logam magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar: Mg=24, O=16) dan melepas kalor sebesar 14,4 k J. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah.........k J.A. -576 D. 14,4B. -288 E. 28,8C. -14,4

7. Diketahui persamaan termokimia: H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) , ∆H= -72 k J. Untuk menguraikan 11,2 liter gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2 diperlukan kalor sebesar.............k J.A. 9 D. 72B. 18E. 114C. 36

8. Diketahui:C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) , ∆H = -1300 k JH2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H= -286 k JC2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g), ∆H= -1560 k JHarga perubahan entalpi reaksi: C2H2(g) +2H2(g) → C2H6(g) adalah............A. -312 kJ D. +156 kJB. -26 kJ E. + 312 kJC. +26 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia:CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g), ∆H= -840 k J.Kalor yang dihasilkan digunakan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25oC sampai mendidih (100oC). Apabila gas metana yang digunakan = 24 gram (Ar: H=1, C=12) maka volume air ( =1 gr/ml) yang dididihkan adalah (C=4,2 J/groC)..............A. 2,7 lt D. 8,0 ltB. 4,0 lt E. 12,0 ltC. 5,0 lt

10. Apabila 100 ml larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika kalor jenis air = 4,2 J/groC, maka dalam reaksi tersebut..............A. diserap kalor 4,95 kJ D. diserap kalor 5,46 kJB. diserap kalor 7,14 kJ E. dilepas kalor 7,14 kJC. dilepas kaor 71,4 Kj

11. Perhatikan diagram berikut:

H2(g) + 1/2O2(g)

0

PENDALAMAN KIMIA REGULER

-242 H2O(g)

-285 H2O(l)

Dari diagram tingkat energi tersebut, pada penguapan 36 gram air (Ar: H=1, O=16) dari tubuh diperlukan energi sebesar:A. 43 kJ D. 484 kJB. 86 kJ E. 570 kJC. 242 kJ

12. Perhatikan diagram siklus berikut:

∆H = -790 k J

∆H = -593 k J ∆H= X

Dari diagram tersebut diatas, harga X adalah...........A. -1970 kJ D. +197 kJB. -1383 kJ E. + 1383 kJC. -197 kJ

13. Bila diketahui entalpi pembakaran gas (CH2)3 = -a kJ/ mol, entalpi pembentukan gas CO2 dan uap air berturut-turut adalah – b k J/mol dan – c k J/mol, maka kalor pembentukan siklopropana (CH2)3 adalah............kJ/mol.A. a-3b-3c D. a+3b+3cB. a-3b+3c E. –a+3b+3cC. a+3b-3c

14. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan kalor sebesar 8,4 kJ. Kalor tersebut digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah............(kalor jenis air = 4,2 J gr-1 oC-1)A. 4,2oC D. 20 oCB. 8,4 oC E. 30 oCC. 16,8 oC

15. Diketahui data energi ikatan rata-rata dari: H-H, Cl-Cl dan H-Cl, berturut-turut adalah 104,2 kkal/mol ; 57,8 kkal/mol dan 103,1 kkal/mol. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar: H=1, Cl=35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah........A. 22,1 kkal D. 265,1 kkalB. 44,2 kkal E. 825,8 kkalC. 88,4 kkal

16. Bila diketahui energi ikatan rata-rata dari:C = C, H – H , C-H dan C – C berturut-turut adalah 607 k J/mol , 436 k J/mol, 415 k J/mol dan 348 k J/mol maka besarnya entalpi reaksi C2H2(g) + H2(g) → C2H6(g) adalah.........A. -187 kJ D. +135 kJB. -171 kJ E. +171 kJC. -135 kJ

17. Perubahan entalpi pembakaran standar dari gas butena C4H8 adalah x kJ mol-1 dan perubahan entalpi untuk reaksi: 2C2H4(g)

→ C4H8(g) adalah y kJ. Perubahan entalpi pembakaran standar dari etena C2H4(g) adalah……..A. (1/2x + ½ y) kJ mol-1 D. (1/2x+y) kJ mol-1B. (1/2x – ½ y) kJ mol-1 E. (2x-y) kJ mol-1C. (x + ½ y) kJ mol-1

2S(s) + 3O2(g) 2SO3(g)

2SO2(s) + O2(g)