StoikiometrStoikiometrii

STOIKIOMETRI1. KONSEP MOL2. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA3. RUMUS KIMIA4. KADAR DAN KEMURNIAN5. PENYELESAIAN HITUNGAN KIMIA

1. KONSEP MOL

HUBUNGAN MASSA, MOL, JUMLAH PARTIKEL

Contoh soal : 1.hitunglah Mr dari CH4, H2SO4, CO(NH2)2, MgSO4. 2H2O2. Hitunglah massa dr 5 mol gas metana (CH4) dan 2 mol asam sulfat H2SO43. Berapakah massa dr 1,5 x 1023 molekul urea ?4. Jumlah atom karbon dalam 36 gram glukosa C6H12O65.9 gr senyawa x2y3 terdiri dr 3x 10 22 molekul. Jika ar x =30 berapakah ar y?

Contoh soal : 1.hitunglah Mr dari CH4, H2SO4, CO(NH2)2, MgSO4. 2H2O2. Hitunglah massa dr 5 mol gas metana (CH4) dan 2 mol asam sulfat H2SO43. Berapakah massa dr 1,5 x 1023 molekul urea ?4. Jumlah atom karbon dalam 36 gram glukosa C6H12O65.9 gr senyawa x2y3 terdiri dr 3x 10 22 molekul. Jika ar x =30 berapakah ar y?

2. HUKUM- HUKUM DASAR KIMIA

H. Lavoisier

2Mg + O2 2MgO

24 g 16g 40 g

H. Proust

2Mg + O2 2MgO

24 g 16 g

12 g 8 g (3 : 2)

H. Dalton

N2 + O2 N2O

NO

N2O3

N2O5

N2O

N2O2

N2O3

N2O5

Perbandingan berat/ jumlah O = 1 : 2 : 3 : 4 : 5

1. Suatu gas hidrokarbon sebanyak 100 ml tepat dibakar sempurna oleh 350 ml o2. setelah reaksi selesai terbentuk 200 ml co2. hidrokarbon tersebut adalah... c2H6

2. 2. brapakah volume 2 mol gas n2 yg diukur pd p dan t yang sama ketika 0,1 mol gas so3 5 l

3. 3. brapakah volume dr 2 mol dr gas n2 yg diukur pd p 2 atm dan suhu 27

Rumus Empiris

Rumus empiris (RE) menyatakan perbandingan sederhana dari atom - atom yang menyusun suatu senyawa.

Rumus Molekul (RM) menyatakan jumlah atom sesungguhnya yang menyusun suatu molekul senyawa.

3. RUMUS KIMIA, CxHyOz

Rumus Empiris, REPerb. mol

tersederhana

Rumus Molekul, RMJumlah atom-

atom penyusun suatu molekul

RM = (RE) n Mr = MRE . n

Rumus Kristal Senyawa yang mengikat molekul airNaCl. 2H2O, CuSO4. 5H2O

Cara mencari rumus kristal seperti RE, tetapi dibagi Mr masing-masing’

ArOwO:

ArHwH:

ArCwCz:y:x

ArO%O:

ArH%H:

ArC%C

1. Suatu senyawa mengandung unsur karbon sebanyak 40%,53 % oksigen dan sisanya hidrogen. Tentukanlah rumus empiris dr senyawa tersebut, dan tentukan pula rumus molekulnya jika mr. Senyawa tersebut 180.2. Jika 38 g MgSO4. X H2O dipanaskan sehingga dihasilkan 20 g garam anhidratnya. Bila Ar H= 1, O=16 Mg = 24 dan S=32, maka harga x adalah...

4. KADAR DAN KEMURNIAN

Murni: Senyawa

Tak murni: Campuran

P = Purity = Kemurnian

x100Mr

n.ArX%X

xPMr

n.ArX%X

x100kasar

wmurni

wP

1. Hemoglobin diketahui mengandung sejumlah atom besi pada tiap molekulya. Bila Mr hemogoblin= 68000 dan kadar Fe = 0,33 %. Maka jumlah atom Fe untuk tiap molekul Hb adalah...

2. Pupuk TSP, Ca(H2PO4)2 Mr= 234 mengandung pospor sebanyak 15,5%. Tentkanlah kmurnian pupuk TSP tsb...

5.PENYELESAIAN HITUNGAN KIMIA

LANGKAH-LANGKAH PENGERJAAN:1.Tulis reaksi → Setarakan2.Masukan data yang diketahui → Ubah ke mol3.Cari mol yang ditanya → Pakai perbandingan koefisien4.Cari sesuai dengan permintaan soal

Ingat Konsep Mol !

Ingat Konsep Mol !

Vm = volume molar1 STP : Vm = 22,4 L2 Bukan STP: V = nRT/p

3 Avogadro: n1/V1 = n2/V2