1. Di antara konfigurasi electron berikut yangmerupakan konfigurasi electron unsure X(nomor atom 24) adalah.A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 4p3D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p5

Pembahasan:Nomor atom 24 dan nomor atom 29 dalam konfigurasimengikuti aturan penuh setengah penuh.24X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Jawaban: D

2. Ion X- mempunyai konfigurasi electron1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka dalam systemperiodic unsure X terletak pada.A. Golongan VIIIA Periode 3B. Golongan VIIA periode 3C. Golongan IA periode 4D. Golongan VIA periode 3E. Golongan VA periode 3

Pembahasan:Jumlah electron X- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah 18(ion X- menangkap 1 elektron) sehingga jumlahelectron X adalah sebesar 17 Maka konfigurasi kulitdar 17X = 2 8 7 maka X masuk pada golongan VIIAperiode 3

Jawaban: B

3. Unsur A (nomor atom 15) bersenyawadengan unsure B (nomor atom 17) makadapat membentuk senyawa AB3, makabanyaknya pasangan electron terikat danbebas disekitar atom pusat berturut turutadalahA. 1 dan 3B. 2 dan 2C. 3 dan 1D. 4 dan 0E. 4 dan 1

Pembahasan15X = 2 8 5 (menangkap 3 elektron)17X = 2 8 7 (menangkap 1 elektron)

B

B A B

Pasangan electron terikat= 3 pasang Pasangan electron bebeas= 1 pasang

Jawaban: C

4. Jika unsure X dengan nomor atom 20,berikatan dengan unsure Y dengan nomoratom 17, maka jenis ikatan dan rumusmolekul yang terbentuk adalah .A. ion dengan rumus XYB. ion dengan rumus XY2C. Kovalen dengan rumus X2Y3D. Kovalen dengan rumus YE. Ion dengan rumus X2Y

Pembahasan:20X = 2 8 8 2 ( melepas 2 elektron)17Y = 2 8 7 ( menangkap 1 elektron)Jika satu melepas dan yang satunya menangkap makaikatan yang terbentuk adalah ionik.

X2 Y1 Silangkan menjadi XY2; ionicJawaban: B

5. Persamaan raksi berikut:a CaCO3 + b HCl c CaCl2 + d H2Oakan stara jika harga abc dan d berturut turutadalahA. 1,1,2,1B. 2,1,1,1C. 1,1,1,2D. 2,2,1,1E. 1,2,1,1

PEMBAHASAN SAOL UJIAN SEKOLAH METROMATA PELAJARAN KIMIA 2011

Pembahasan:Prinsip penyetaraan pakai KAHOLogam, non logam, hydrogen kemudian Oksigen.1CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + 1 H2O

Jawaban: E

6. Senyawa besi (II) sulfide direaksikan denganlarutan aam klorida menurut persamaanreaksi:FeS + 2HCl FeCl2 + H2SJika reaksi tersebut menghasilkan 5,6 L gasH2S (STP) maka massa besi (II) sulfide(Mr=88) yang bereaksi adalahA. 22 gramB. 29 gamC. 35 gramD. 56 gramE. 59 gram

Pembahasan:Volume H2S dalam STP digunakan untuk mencarimol. Mol H2S untuk mencari mol FeS. Mol FeS untukmencari massa FeS.Mol = V / 22,4 L = 5,6 L / 22,4 L = 0,25 mol

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,25 molKarena koefisien sama maka mol FeS adalah 0,25 mol.

Mol = gr / Mr Gram = Mol . Mr = 0,25 . 88 = 22 gram

Jawaban: A

7. Persamaan reaksi yang benar antara larutanasam fosfit dengan larutan barium hidroksidamenghasilkan endapan barium fosfit dan airadalahA. H3PO3 + B(OH)3 BPO3 + 3 H2OB. 2 H3PO3 + 3 Ba(OH)2 Ba3(PO3)2 + 6 H2OC. 2 H3PO2 + 3 Ba(OH)2 Ba3(PO2)2 + 6 H2OD. 3H3PO3 + 2 B(OH)2 B2(PO3)3 + 6 H2OE. H2PO2 + Ba(OH)2 BaPO2 + 2H2O

Pembahasan:Asam pospit H3PO3Barium hidroksida Ba(OH)2Barium Pospit Ba3(PO3)2Air H2O

Jawaban: B

8. Sebanyak 10 Liter gas butane (C4H10) dibakarsempurna menurut reaksiC4H10 + O2 CO2 + H2O belum setaraJika diukur pada suhu dan tekanan yang sama,volume CO2 dan H2O yang dihasilkanadalahA. 4L dan 5LB. 20L dan 25LC. 50L dan 40LD. 40L dan 50 LE. 5 L dan 4 L

Pembahasan:Setarakan terlebih dahulu. Gunakan perbandingankoefisien untuk menentukan mol zat lain.

1C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O 10LIngat perbandingan koefisien reaksi juga merupakanpebandingan mol dan volume. Dalam soal ini adalahvolume sehingga berlaku1C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O 10L 65L 40 L 50 LMaka volume CO2 dan H2O yang dihasilkan adalah40L dan 50L

Jawaban: D

9. Berikut ini adalah hasi percobaan pengujiandaya hantar listrik beberapa larutan

Berdasarkan data tersebut yang merupakanlarutan elektrolit kuat dan larutan nonelektrolitberturut turut adalah.

A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 2 dan 4D. 3 dan 4E. 3 dan 5

Pembahasan:Elektrolit kuat adalah ada gelembung dan nyala terang,sedangn non elektrolit tidak ada gelembung dan tidak adanyala

Jawaban: B

PengamatanLarutan Nyala lampu Gelembung gas1 Tidak menyala Ada2 Menyala terang Ada3 Tidak menyala Tidak ada4 Menyala redup Ada5 Menyala redup Tidak ada

10. Dari reaksi H3O+ + HSO3- H2SO3 + H2OYang merupkan pasangan asam basakonjugasi adalahA. H3O+ dan H2OB. H2O dan H3O+C. H2SO3 dan H3O+D. HSO3- dan H2SO3E. HSO3- dan H2O

Pembahasan:Yang merupakan pasangan asam basa konjugasiadalah1. H3O+ dan H2O2. HSO3- dan H2SO3

Jawaban: A dan D

11. Berikut ini adalah hasil percobaan titrasi asamkuat HCl dan Basa Kuat KOH

Percobaan V HCl (mL) V PenambahanKOH(mL)1 20 262 20 253 20 244 20 25

Jika konsentrasi larutan HCl 0,5 M makakonsentrasi larutan KOH adalah.A. 0,4 MB. 0,3MC. 0,2MD. 0,1ME. 0,04M

Pembahasan:Titrasi maka Mol H+ = mol OH- N . Vol = N. Vol M.val. V = M. val. Vol

0,5.1.20 = M. 1 . 25 M = 0,4M

Jawaban: A

12. Sebanyak 300 mL CH3COOH 0,1 M (Ka= 2 .10-5) dicampur dengan 200 mL KOH 0,1 M,maka campuran yang diperoleh memiliki pHsebesar A. 4B. 6C. 10D. 5E. 8

Pembahasan:Jika asam lemah dicampur basa kuat maka ada duakemungkinan buffer atau hidrolisis. Bufer jika molasam lemah lebih banyak sedangkan hidrllisis jika molsama

300mLCH3COOH0,1M + 200mL NaOH0,1M

30 mmol 20 mmolMaka larutan adalah buffer asam[H+] = Ka. (B K) / K = 2.10-5 (30-20) / 20 = 10-5pH = 5

Jawaban: D

13. Diantara campuran larutan berikut yangmenghasilkan garam terhidrolisis sebagiandan bersifat asam adalahA. 50 mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5M KOHB. 50 mL 0,5M HCl + 100ml 0,5M NH3C. 50 mL 0,5M HCN + 50 mL 0,5M KOHD. 50mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5 M NH3E. 50 mL 0,5 M HCn + 50 mL 0,5M NH3

Pembahasan:Terhidrolisis sebagian bersifat asam berarti mol asamdan basa sama dan yang kuat adalah asam sedangkanbasanya harus lemah

50mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5 M NH3

25 mmol 25 mmolHCl adalah asam kuatNH3 adalah basa lemah

Jawaban: D

14. Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1M (Ka= 10-6-) dicampur dengan 50 mL Larutan NaOH0,1 M maka ph campuran yang terbentukadalahA. 5 log 2,24B. 5 + log 2,24C. 9 + log 2,24D. 5 log 2,24E. 9 log 2,24Pembahasan:Campuran asam lemah CH3COOH dengan basa kuatNaOH akan ada dua kemungkinan. Karena ada yanglemah yaitu asam lemah, kemungkinannya adalahbuffer dan hidrolisis. Jika mol yang lemah lebih

banyak maka buffer. Jika mol keduanya sama makahidrolisis bersifat basa (ingat basa yang kuat)

50 mL CH3COOH 0,1 + 50 mL NaOH 0,1M

5 mmol 5 mmolBerarti hidrolisis bersifat basa

[OH-] = kw/ka .[garam] = 10-14/10-6 .(5/100) = 10-8 . 5.10-2 = 5 . 10-10 = 2,24 . 10-5pOH = 5 log 2,24pH = 9 + log 2,24

Jawaban: C

15. Jika kelarutan senyawa AgCl dalam air murniadalah 10-5M, maka kelarutan AgCl dalamlarutan AgNO3 0,1M adalahA. 10-9MB. 10-8MC. 10-8MD. 10-7ME. 10-6M

Pembahasan:Kata Kunci cara mengerjakan soal ion senama iniadalah: Kelarutan AgCl dalam AgNO3 0,1M. soal inidapat diselesaikan jika Ksp diketahui. JIka Ksp belumdiketahui maka dicari dulu harga kspKelarutan jenuh dalam air murni lah yang digunakandalam mencari KspMencari KspAgCl Ag+ + Cl- s sKsp = s . s = s2 = (10-5)2

= 10-10

Kelarutan AgCl dalam AgNO3 0,1MAgCl Ag+ + Cl- AgNO3 Ag+ + NO3 0,1 s 0,1 0,1 0,1

Ksp = 0,1 . s 10-10 = 10-1 s s = 10-9

Jawaban: A

16. Dua gram suatu zat elektrolit biner dilarutkandalam 500 gram air. Ternyata larutan

tersebut membeku pada suhu -0,3720C, JikaKf air= 1,86 maka Mr senyawa tersebutadalahA. 20B. 30C. 40D. 60E. 90

Pembahasan:Elektrolit biner berarti harga i=2, Mr ditanya makamol dicari. Mol dicari dari molal. Molal dicari daripersmaab penurunan titik didih larutan

?tf = m . kf..i0,372 = m . 1,86. 2 m = 0,1

Mol = molal. Kg Pelarut = 0,1 . 0,5 Kg = 0,05 molMr = gr/mol = 2/0,05 = 40

Jawaban: C

17. Sebanyak 1,27 gram zat elektrolit LCl2 pada270C dilarutkan dalam air sampai volume500mL . tekanan osmosis larutan = 1,476 atmdan R = 0,082, maka Mr zat elektrolit tersebutadalahA. 127B. 172C. 285D. 254E. 324

Pembahasan:Elektrolit LCl2 maka i=3, Mr didapat jika moldiketahui. Mol dicari dari Molaritas. Molaritas dicaridari persmaan tekanan osmosis

? = M.R.T.i1,476 = M. 0,082 . 300K. 3 M = 0,02 M Mol = M. Volume = 0,02. 0,5L = 0,01 molMr = gr/mol = 1,27 / 0,01 = 127

Jawaban: A

18. Koloid Fe(OH)2 dibuat denganmencampurkan larutan besi (III) klorida kedalam air panas. Pembuatan koloid sperti itudikenal dengan cara reaksiA. pendesakanB. HidrolisisC. PemindahanD. OksidasiE. ReduksiPembahasanPembuatan koloid dengan mencampurkan besi IIIklorida ke dalam air mendidih adalah cara kondensasi. cara ini dilakukan dengan cara reaksi hidrolisis

Jawaban: B

19. Perhatikan 3 rumus struktur senyawa berikut:

1. CH3C=O 2. CH3CH2-O

CH2-CH3 CH2-CH3

3. CH3-C-O-CH2

O CH3Rumus struktru senyawa karbon tersebutberturut turut mempunyai gugus fungsi.A. eter, keton, esterB. eter, ester, ketonC. ester, eter, ketonD. keton, ester, eterE. keton, eter,ester

Pembahasan:1. adalah keton -CO-2. adalah eter -O-3. adalah ester - COO-

Jawaban: E

20. Suatu senyawa P merupakan senyawa turunanbenzene mempunyai sifat sifat sebagaiberikut:1. TIdak larut dalam air2. Dibuat dari benzene melalui reaksi

alkilasi fridel craft3. Jika dioksidasimenghasilkan senyawa Q

yang dapat digunakan sebagai bahanmembuat pengawet makanan

4. Banyak digunakan sebagai bahan peledakBerdasarkan informasi ini senyawa adalah

A. FenolB. TolueneC. AnilineD. NitrobenzeneE. Asam benzoate

Pembahasan:Kata kunci adalah digunakan sebagai peledak

Jawaban: B

21. Perhatikan polimer polimer berikut:(1) -CH2-CH-CH2 CH-CH2- CH-CH2-CH-

Cl C6H6 Cl C6H6

O O

(2) C-(CH2)4 C N - (CH2)6 N-

H H

O O

(3) -N CH2-C N CH2 - C -

H H

(4) -CH2 CH CH CH2 -

CH3 CH3

Yang termasuk kopolimer adalah.A. 1 dan 2B. 3 dan 4C. 1 dan 3D. 2 dan 4E. 2 dan 3

Pembahasan:Polimer kopolimer adalah polimer yang terbentuk darimonomer monomer yang berbeda:

Jawaban: A

22. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini 2H2O (g) + O2 (g)

0 2H2O(g)-484

2H2O(l)-571

Pada penguapan satu mol air mengakibatkansystem.A. Kehilangan energi sebesar 285,5 kJB. Kehilangan energi sebesar 43,5 kJC. Kehilangan energi sebesar 87,0 kJD. Memperoleh energi sebesar 43,5 kJE. Memperoleh energi sebesar 87,0 kJ

Pembahasan:Penguapan satu mol air. Penguapan berarti darilikuid ke gas maka ?H= -484 - -571 = + 87 kJharga ?H= + menunjukkan system memperolehenergi. ?H= 87 untuk 2 mol air (lihat koefisien airpada diagram) maka untuk satu mol = 87/2= 43,5 kj

Jawaban: D

23. Diketahui energi ikatan rata rata:C=O = 732 kjC-C = 343 KjC-H = 410 KjO-H = 460 kJO=O = 489 kJPerubahan entalphi (?H) yang terjadi padareaksi H3C CH3 + 3,5O2 2CO2 +3H2OAdalahA. -1071,5 kjB. -1173,5 kjC. -1275,3 kjD. -4514,5 kjE. -5688,0 kj

Pembahasan:

?H = [Kiri] [kanan] = [ 6(C-H) + C-C)+3,5(O=O)] [ 4 (C=O) + 6(O-H)] = [ 6.410 + 343 + 3,5 489] [4 . 732 + 6 460] = -1173,5 kj

Jawaban: B

24. Tabel berikut ini merupakan hasil percobaanuntuk reaksi:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Perc. Massa CaCO3 [HCl] T 0C1 10g serbuk 0,1 2 252 10g Butiran 0,1 3 253 10g bongkahan 0,1 5 254 10g butiran 0,1 1,5 255 10g butiran 0,1 1,5 35

Berdasarkan informasi tersebut, laju reaksinomor 1 dan 3 dipengaruhi oleh.A. suhuB. katalisC. sifat zatD. konsentrasiE. luas permukaan

Pembahasan:Jika dipengaruhi suhu maka suhu data berubah dandata yang lain tetap kecuali waktu. Jika dipengaruhioleh konsentrasi, maka data konsentrasi berubah, suhudan luas permukaan tetap. Jika dipengaruhi oleh luaspermukaan, maka konsentrasi dan suhu tetap Data 1 dan 3 yang berubah adalah luas permukaan (serbuk dan bongkahan) sedangkan konsentrasi dansuhu tetap.

Jawaban: E

25. dari reaksi A + C D + EPerc [A] [B] [C] waktu

1 0,2 0,3 0,02 482 0,2 0,3 0,08 123 0,2 0,6 0,08 34 0,4 0,2 0,06 365 0,8 0,2 0,06 36

Berdasarkan informasi dari table tersebut,rumus laju reaksi yang paling mungkinadalahA. v = k [A]2 [B]2[C]B. v = k [A]2 [B][C]C. v = k [A] [B]2[C]D. v = k [B]2[C]2E. v = k [B]2[C]

Pembahasan:Yang diketahui selain konsentrasi A,B, dan C adalahwaktu maka perbandingannya adalah terbalik1 Mencari ordo A

Carilah data B dan C yang sama

Yaitu data 4 dan 5[0,4/0,8]a = 36/36 ()a = 1 a = 0

2 Mencari ordo BCarilah data A dan C yang sama yaitu data 2 dandata 3(0,3/0,6)b = 3/12 ( )b = ( )b = (1/2)2 b = 2

3 Mencari ordo CCarilah data A dan B yang sama yaitu data 1 dandata 2(0,02/0,08)c = 12/48 ()c = c = 1

v = k [B]2[C]

Jawaban: E

26. Dituliskan beberapa factor yangmempengaruhi kesetimbangan reaksi1. Penambahan konsentrasi produk2. kenaikan suhu3. tekanan diperbesar4. volume diperbesarUpaya yang harus dilakukan untukmemperbanyak produk reaksi dariC2H6OH CH3CHO +H2 ?H= +69AdalahA. 1 dan 2B. 3 dan 4C. 1 dan 3D. 2 dan 4E. 2 dan 3

Pembahasan:1. konsentrasi produk ditambah reaksi kea rah lawan

(salah)2. suhu dinaikkan reaksi bergeser ke endoterm

(kearah ?H= +) ( benar)3. tekanan diperbesar reaksi kesetimbangan

bergeser kearah koefisien kecil berarti ke kiri(reaktan) (salah)

4. volume diperbesar reaksi kesetimbangan bergeserke koefisien besar (produk) (benar)

Jawaban: D27. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai

berikut:2HI (g) H2(g) + I2 (g) ?H=-92 kj

JIka pada volume tetap suhu dinaikkan,kesetimbangan bergeser ke.A. kiri dan harga Kc tetapB. Kiri dan harga Kc makin kecilC. Kiri dan harga Kc makin besarD. Kanan dan harga Kc makin besarE. Kanan dan harga Kc makin kecil

Pembahasan:Jika suhu dinaikkan reaksi bergesar kea rah ?H= +berarti ke kiri. Jika suhu dinaikkan reaksi bergesarkea rah ?H= + berarti ke kiri. Setiap perubahan suhubaik eksoterm maupun endoterm akan menggesert arahreaksi sekaligus mengubah nilai Kc. Jika reaksibergeser ke kanan nilai Kc akan bertambah jika reaksibergeser ke kiri nilai Kc akan menurun.Perubahan volume dan tekanan hanya menggeserkesetimbangan (arah reaksi) tidak mengubah nilai Kc.Perubahan konsentrasi hanya menggeser arah reaksitidak mempegaruhi nilai Kc

Jawaban: B

28. Dalam tabung tertutup yang bervolume satuliter terdapat 3 mol NH4Cl dan teruraimenurut persamaan reaksi kesetimbanganberikut:NH4Cl NH3 + HClJika derajad dissosiasi (?) = 2/3 , hargatetapan kesetimbangan Kc reaksi itu adalahA. B. C. 1D. 2E. 4

Pembahasan:

NH4Cl (g) NH3 (g) + HCl (g)Mula mula : 3 mol - -Reaksi : 2mol 2 mol 2 molSetimbang: 1mol 2 mol 2 mol

[NH4Cl ] = 1mol/10L = 1 M [NH3 ] = 2mol/10L = 2 M [HCl ] = 2 mol/10L = 2 M

[NH3 ] x [HCl]Kc = [NH4Cl ] 2 . 2 = 1 = 4

Jawaban: E

29. Dalam ruang yang bertekanan 2 atm terjadikesetimbangan gas. Dalam keadaaansetimbang terdapat 0,1 mol PCl3, 0,15 molCl2 dan 0,25 mol PCl5 melalui persamaanreaksi berikut:PCl5 PCl3 + Cl2Ketetapan kesetimbangan Kp reaksi ituadalah.A. 0,24B. 1,41C. 4,17D. 5,21E. 5,47

Pembahasan:

PCl5 PCl3 + Cl2Mula mula : - -ReaksiSetimbang: 0,25 mol 0,1 mol 0,15 mol

Mol total = 0,25 + 0,1 + 0,15 = 0,5 mol

PPCl5 = ( 0,25 / 0,5) . 2 = 1

PPCl3 = (0,1 /0,5) .2 = 0,4

PCl2 = (0,15 /0,5) .2 = 0,

PPCl3 . PCl2 Kp = PPCl5

0,4 . 0,6 = 1 = 0,24

Jawaban: A

30. Pada reaksi redoksa MnO4- + 16H+ + b C2O42- Mn2+ +8H2O + c CO2, harga a,b dan c berturutturut adalahA. 2,3 dan 5B. 2,5 dan 10D. 3, 5 dan 10E. 3, 5 dan 8

Pembahasan:MnO4- + C2O42- Mn2+ + CO2,+7 +3 +2 +4 5 (oks)

1x2 (oks)

Kali silang2MnO4- + 5C2O42- 2Mn2+ + 10CO2,

Jawaban: B31. Diantara reaksi berikut ini yang merupakan

reaksi redoks adalahA. NaCl + H2O NaOH + HClB. CaSO4+ 2NaOH Na2SO4 + Ca(OH)2C. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClD. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2E. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2

Pembahasan:

Yang merupakan raksi redoks mempunyai unsurebebas MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2+4 -1 +2 0 reduksi

Oksidasi

Jawaban: D

32. Diketahui potensial elektroda standar (E0) dariAg+ + e Ag E0 = +0,80VMg2+ + 2e Mg E0 = -2,34 vFe2+ + 2e Fe E0 = -0,34VZn2+ + 2e Zn E0 = -0,76VCu2+ + 2e Cu E0 = +0,34VSel yang mempunyai beda potensial terbesaradalahA. Mg / Zn2+ // Ag+ / AgB. Mg / Mg2+ // Fe2+ / FeC. Fe / Fe2+ // Ag+ / AgD. Mg / Mg2+ // Ag+ / AgE. Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe

Pembahasan:1. Mg / Zn2+ // Ag+ / Ag

Persamaan salah2. Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe

E0sel = kanan kiri = -0,34 - -2,34 = 2 volt

3. Fe / Fe2+ // Ag+ / AgE0sel = kanan kiri = 0,8 - -0,34 = 0,46 volt

4. Mg / Mg2+ // Ag+ / AgE0sel = kanan kiri = 0,8 - -2,34 = 3,14 volt

5. Zn / Zn2+ // Fe2+ / FeE0sel = kanan kiri = -0,34 - -0,76 = 0,42 volt

Jawaban: D

33. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoksyang tidak spontan. Energi yang digunakanpada proses elektrolisis berasal dari aruslistrik searah. Pada proses elektrolisis larutanCuSO4 dengan electrode tembaga, makareaksi yang berlangsung pada elektrodaKatoda adalahA. Cu Cu2+ + 2eB. 2H2O 4H+ + 4e + O2C. 2SO42- + 2H2O H2SO4 + 4e + O2D. 2H+ + 2e H2E. Cu2+ + 2e Cu

Pembahasan:CuSO4 Cu2+ + SO42-K: Cu2+ + 2e CuA: Cu Cu2+ + 2e

Jawaban: E

34. Reaksi redoks dapat berlangsung spontandengan membebaskan energi. Reaksi redoksyang menghasilkan energi listrik terdapatpada sel Galvani atau sel voltaJika diketahui data potensial sel pada reaksi :Ca2+ + 2e Ca E0 = -2,87 voltAl3+ + 3e Al E0 = -1,66 voltBesarnya harga potensial sel pada reaksi :3Ca + 2Al3+ 3 Ca2+ + 2Al adalahA. -11,9 voltB. +1,21 voltC. +11,9 voltD. -4,53 voltE. + 5,26 volt

Pembahasan:

Ca2+ + 2e Ca E0 = -2,87 volt Anoda, reduksiAl3+ + 3e Al E0 = -1,66 volt Katoda Reduksi

3Ca + 2Al3+ 3 Ca2+ + 2AlAl mengalami reduksiCa mengalami oksidasiE0 sel = Ered Eoks

= -1,66 - -2,87 = +1,21 volt

Jawaban: B

35. Arus sebesar 5 amper dialirkan ke dalamalrutan AgNO3 selama 193 detik. Makamassa zat yang terbentuk di katodasebanyak(ArH=1, Ag=108, O=16, N=14)1F = 96500CA. 0,1 grB. 0,2 grC. 0,4 grD. 0,8 grE. 1,08 gr

Pembahasan:W = (e . i. t) / 96500 = (108/1 . 5 . 193) / 96500 = 1,08 gram

Jawaban: E

36. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutanAgNO3 dan larutan CuSO4 apabila massa Agyang diendapkan adalah 1,08 gram, makamassa Cu yang mengendap (Ar Cu= 63,5, ArAg= 108) adalah.A. 6,35 grB. 3,175 grC. 2,16 grD. 1,08 grE. 0,3175 gr

Pembahasan: M Ag : M Cu = ArAg /PBO : ArCu/PBO1,08 : MCu = 108/1 : 63,5/2 MCu = 0,3175 gram

Jawaban: E

37. Diketahui beberapa harga Potensial elektrodasebagai berikut:Mn2+ + 2e Mn E0= -1,03 voltZn2+ + 2e Zn E0=-0,76 voltMg2+ + 2e Mg E0= -2,37 volt

Al3+ + 3e Al E0= -1,66 voltFe2+ + 2e Fe E0= -0,41 voltCu2+ + 2e Cu E0 = + 0,34 voltLima buah paku besi, masing masing dililitdengan logam seperti pada gambar:

1. Fe diikat Cu 2.Fe diikat Mg

3. Fe diikat Zn 4 Fe diikat Mn

5. Fe diikat Al

Paku yang paling cepat terkikis oleh karatadalah pada tabung nomorA. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

Pembahasan:

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuPaku akan cepat berkarat jika dillit dengan unsure disebelah kanan derat volta dari Fe

Jawaban: A

38. Urutan daya pengoksidasi (Oksidator) unsureunsure periode 3 dari kuat ke lemah adalahA. S, P, Si

B. Si , S, PC. P, S, SiD. Si, P, SE. P, Si , S

Pembahasan:Oksidator adalah zat yang mudah mengalami reduksi,dari kanan ke kiri daya pengoksidasi makin lemah

Jawaban: A

39. Pada pesta kembang api dihasilkan nyala yangberwarna warni yang berasal dari senyawaalkali dan alkali tanah. Hasil pengamatanberikut yang tidak sesuai dengan tes nyalasenyawa alkali dan alkali tanah adalah.

Pilihan Senyawa Nyala1 Barium Hijau2 Kalium Merah3 Kalsium Merah4 Natrium Kuning5 Stonsium Merah tua

A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

Pembahasan:

Litium MerahNatrium KuningKalium UnguRubidium MerahCesium Biru

Gol 1A: Mejeng Kurang Uang Menjadi Bingung

Berilium PutihMagnesium PutihKalsium Jingga (mendekati merah)Stronsium MerahBarium Hijau Gol IIA : Pakain Putih Jika Menunaikan Haji

Jawaban: B

40. Gas A dapat dibuat di laboratoriumdengancara mereaksikan Na2CO3 padat ke dalamlarutan HCl. Gas A yang dihasilkanmempunyai sifat sifat sebagai berikut:

1. tidak berwarna2. dapat mengubah warna lakmus biru

menjadi merah3. dengan air kapur menghasilkan endapan

putih

Berdasarkan informasi itu gas A adalahA. CO2B. COC. Cl2D. H2

E. O2

Pembahasan:Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2OGas CO2 adalah gas tiak berwarna dan tidakberbau, bersifat asam jika larut dalam air ( menjadiasam Karbonat) dan jika dialirkan pada air kapurdapat mengeruhkan (menghasilkan endapan)

Jawaban: A