Soal ulangan volta, faraday, korosi
2
1. Diketahui : Zn 2+ + 2e Zn E o = - 0,76 volt Cu 2+ + 2e Cu E o = +0,34 volt Ditanya : a. Tuliskan diagram sel Voltanya b. Tentukan E o sel dari : Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya! 2. Diketahui : A(s) + B 2+ (aq) A 2+ (aq) + B(s) E o = + 1,50 volt C(s) + D 2+ (aq) C 2+ (aq) + D(s) E o = - 0,50 volt D(s) + B 2+ (aq) D 2+ (aq) + B(s) E o = + 1,00 volt E(s) + B 2+ (aq) E 2+ (aq) + B(s) E o = - 0,30 volt a. Gambarkan rangkaian sel Volta untuk reaksi : A (s) + B 2+ (aq) A 2+ (aq) + B (s) !! b. Susunlah A, B, C, D dan E berdasarkan daya pereduksi dari pereduksi yang paling kuat !! c. Hitunglah harga potensial sel ( E o sel ) dari : A (s) + C 2+ (aq) A 2+ (aq) + C (s) !! 3. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada pemakaian accu !! b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel kering !! 4. Tuliskan reaksi elektrolisis dari : a. elektrolisis leburan CaCl 2 dengan elektroda grafit. b. elektrolisis larutan CuSO 4 (aq) dengan anoda Cu dan katoda besi. c. elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt. 5. Sejumlah arus listrik dialirkan pada tiga larutan yaitu larutan aluminium nitrat, larutan nikel sulfat dan larutan tembaga (II) sulfat. a. Hitunglah massa tembaga dan nikel yang diendapkan jika massa Al yang diendapkan 5,4 gram ! ( Al = 27 , Ni = 59 dan Cu = 65,5) b. Berapa ampere arus listrik yang dipakai selama 100 detik pada elektrolisis di atas ! 6. Hitunglah massa perak yang dihasilkan jika arus sebesar 10 A dialirkan selama 965 detik pada larutan perak nitrat ! ( Ar Ag = 108 ) 7. Sejumlah arus listrik dialirkan pada larutan perak nitrat dan tembaga (II) sulfat. Hitunglah massa tembaga yang diendapkan jika massa perak yang diendapkan 1,08 gram ! ( Cu =63,5 , Ag = 108 ) 8. Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempercepat dan mencegah korosi!!
-
Upload
arsyi-nurani -
Category
Documents
-
view
6.866 -
download
9
Transcript of Soal ulangan volta, faraday, korosi
1. Diketahui : Zn2+ + 2e Zn Eo= - 0,76 volt Cu2+ + 2e Cu Eo= +0,34 volt
Ditanya : a. Tuliskan diagram sel Voltanya b. Tentukan Eo sel dari : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya!
2. Diketahui :A(s) + B2+(aq) A2+(aq) + B(s) Eo= + 1,50 voltC(s) + D2+(aq) C2+(aq) + D(s) Eo= - 0,50 voltD(s) + B2+(aq) D2+(aq) + B(s) Eo= + 1,00 voltE(s) + B2+(aq) E2+(aq) + B(s) Eo= - 0,30 volta. Gambarkan rangkaian sel Volta untuk reaksi : A (s) + B2+(aq) A2+(aq) + B (s) !!b. Susunlah A, B, C, D dan E berdasarkan daya pereduksi dari pereduksi yang paling kuat !!c. Hitunglah harga potensial sel ( Eo sel ) dari : A (s) + C2+(aq) A2+(aq) + C (s) !!
3. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada pemakaian accu !!b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel kering !!
4. Tuliskan reaksi elektrolisis dari :a. elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda grafit.b. elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan anoda Cu dan katoda besi.c. elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt.
5. Sejumlah arus listrik dialirkan pada tiga larutan yaitu larutan aluminium nitrat, larutan nikel sulfat dan larutan tembaga (II) sulfat. a. Hitunglah massa tembaga dan nikel yang diendapkan jika massa Al yang diendapkan 5,4
gram !( Al = 27 , Ni = 59 dan Cu = 65,5)
b. Berapa ampere arus listrik yang dipakai selama 100 detik pada elektrolisis di atas !
6. Hitunglah massa perak yang dihasilkan jika arus sebesar 10 A dialirkan selama 965 detik pada larutan perak nitrat ! ( Ar Ag = 108 )
7. Sejumlah arus listrik dialirkan pada larutan perak nitrat dan tembaga (II) sulfat. Hitunglah massa tembaga yang diendapkan jika massa perak yang diendapkan 1,08 gram ! ( Cu =63,5 , Ag = 108 )
8. Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempercepat dan mencegah korosi!!
selamat mengerjakan********
