Soal-soal stoikiometri
-
Upload
tsabit-albanani -
Category
Documents
-
view
226 -
download
0
Transcript of Soal-soal stoikiometri
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
1/18
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
2/18
:. Massa A 6 Massa B dalam AB2
adalah , 6 /. (ika Ar A /*- makaAr B adalah . . .
A. %2
B. 17C. :
D. /3
E. ,7
1*. (ika Ar Ca /*- Ar C 12 dan Ar 8
17- maka ern!ataan berikut !ang
salah adalah. . .
A. massa C dalam 33 garam C822/ gram
B. massa C dalam 2** gram CaC8%adalah 2/ gram
C. massa C dalam 1** gram CaC8%
massa C dalam 33 gram C82D. massa 8 dalam // gram C82 %2
gram
E. massa C82!ang kandungan
8ksigenn!a 3 gram adalah 11gram
11. Ar ;n 7, sedang Ar Cl %,-,. (ikadalam sen!a)a seng khlorida
terdaat 7-, gram ;n maka . . .
A. massa Cl dalam seng khlorida %-,, gram
B. massa seng khlorida 1%-7 gram
C. dalam seng khlorida terdaat satu
atom Cl tia molekuln!aD. massa ;n 6 massa Cl 7, 6 %,-,
E. massa 1 atom Cl lebih besar dari
ada massa 1 atom ;n
12. Ar C 12 sedang Ar H 1. (ika
dalam sen!a)a metana
C. massa metana /3 gram
D. massa C 6 massa H 12 6 1
E. dalam molekul metana- massa H ?
massa C
1%. Diketahui Ar C 12- Ar H 1- Ar 8
17- Ar Ca /* - Ar 9e ,7 dan Ar;n 7,- Ar Cl %,-,. $ern!ataan@
ern!ataan berikut !ang benar
adalah . . .A. massa C 6 massa H dalam CH/
12 6 1
B. massa Ca 6 massa 8 dalam
kalsium oksida , 6 2C. massa 9e 6 massa 8 dalam eri
oksida + 6 2
D. massa ;n 6 massa Cl dalam seng
khlorida 7, 6 %,-,E. massa H 6 massa 8 dalam H28 1
6 17
1/. 4uatu sen!a)a terbentuk dari ,7
gram A dan 2/ gram B. (ika Ar A ,7 dan Ar B 17- maka rumus
emirikn!a adalah . . .
A. AB
B. AB2C. A2B
D. A2B%E. A2B/
1,. Berikut ini adalah rumus emirik
ke#uali . . .A. AB/B. AB%C. A2B7D. A%B3E. A2B%
17. umus emirik untuk sen!a)a !angrumus molekuln!a C/H1*adalah . ..
A. CH2B. C2H,C. C%H+D. C3H2*E. C,H12
2
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
3/18
1+. umus umum untuk suatu kelomok
sen!a)a adalah CnH2n. Di antaraberikut ini !ang rumus emirik
adalah . . .
A. CH2B. C2H/C. C%H7D. C/H3E. C,H1*
13. 4uatu ersen!a)aan dibentuk oleh
unsur L dan 8. (ika kadar unsur L
ada sen!a)a itu adalah 7%-7/ >- Ar
L ,7 dan Ar 8 17- maka rumussen!a)a itu adalah . . .
A. L28B. L8
C. L82D. L28E. L28%
1:. (ika kadar Al ada Al8! ,2-:/ >
Ar Al 2+ dan Ar 8 17- maka . .A. %
B. ! 2
C. Mr Al8! 1*2D. rumusn!a Al82E. & ! /
2*. adar unsur dalam ersen!a)aan
daat ditentukan dengan hukum . . .
A. keliatan erbandingan
B. "a! Lussa#C. kekekalan massa
D. Dalton
E. $roust
21. Hukum eliatan $erbandingan juga
disebut. . .A. Hukum Avogadro
B. Hukum "a! Lussa#
C. Hukum Dalton
D. Hukum $roust
E. Hukum Lavoisier
22. 4alah satu hukum Dasar ilmu kimiaadalah hukum Dalton. Hukum inimembahas . . .A. seasang sen!a)a !ang massa
rumusn!a samaB. beberaa sen!a)a !ang unsur
embentukn!a samaC. beberaa sen!a)a !ang Mr@n!a
samaD. mengenai massa A 6 massa B
dalam sen!a)a !ang dibentukoleh A dan B
E. mengenai massa sebelum dansesudah reaksi.
2%. $asangan sen!a)a berikut !angtermasuk dalam embahasan hukumDalton atau !ang biasa disebuthukum keliatan erbandinganadalah . . .A. a28 dan 28B. Ca8 dan Mg8C. 9e8 dan Al28%D. ;n8 dan 9e8E. $28%dan $28,.
2/. Fnsur dan 8 membentuk beberaasen!a)a- dua di antaran!a adalah8 dan 28%. (ika massa adakedua sen!a)a itu sama- makaerbandingan massa 8 ada keduasen!a)a itu adalah . . .A. 1 6 %B. % 6 1C. % 6 2D. 2 6 1E. 2 6 %
2,. Fnsur $ dan 8 membentuk duaersen!a)aan !aitu $28%dan $28,.(ika massa 8 ada kedua sen!a)aitu sama- maka erbandingan massa$ ada kedua sen!a)a itu adalah . . .A. , 6 %B. % 6 ,C. 2 6 %D. 2 6 ,
%
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
4/18
E. , 6 2
27. Dua buah unsur A dan B membentuktiga ersen!a)aan !aitu A2B A2B%
dan AB2. (ika massa A ada ketiga
ersen!a)aan itu sama- makaerbandingan massa B ada ketiga
ersen!a)aan itu adalah . . .
A. 2 6 2 6 1B. 1 6 % 6 2
C. 2 6 % 6 1
D. 1 6 % 6 /
E. / 6 % 6 1
2+. Dua buah unsur A dan B membentuk
tiga ersen!a)aan !aitu A2B A2B%
dan AB2. (ika massa B ada ketigaersen!a)aan itu sama- maka
erbandingan massa A ada ketigaersen!a)aan itu adalah . . .
A. 2 6 2 6 1
B. % 6 / 6 12
C. 12 6 / 6 %D. 1 6 % 6 /
E. / 6 % 6 1
23. Dua buah unsur membentuk dua
buah ersen!a)aan. andungan
unsur ertama ada sen!a)aertama /G,bagian sedang ada
sen!a)a kedua adalah :G11bagian.
(ika massa unsur ertama ada
kedua sen!a)a itu sama- makaerbandingan massa unsur kedua
ada kedua sen!a)a itu adalah . . .
A. : 6 3B. 3 6 :
C. 2 6 %
D. % 6 2E. / 6 :
2:. Dua buah unsur A dan B membentukdua ersen!a)aan. andungan A
ada sen!a)a ertama %G/ bagian
sedang kandungan A ada sen!a)a
kedua /G,bagian. (ika massa A ada
kedua sen!a)a itu sama- maka
erbandingan massa B adalah . . .
A. / 6 %B. % 6 /
C. % 6 ,
D. / 6 ,E. 2 6 %
%*. Dua buah A dan B unsur membentuktiga buah ersen!a)aan- !aitu
sen!a)a I- II dan III. andungan
A
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
5/18
%/. (ika Ar Ca /*- C 12 dan 8 17-
maka massa *-2 mol CaC8%adalah .A. 1* gram
B. 2* gram
C. *-2 7-*2 1*2%
molekulD. *-2 gram
E. , *-2 7-*2 1*2%atom
%,. (ika sejumlah a2C8%
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
6/18
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
7/18
2. Dari reaksi A & B ' C- diketahui
bah)a massa A 1* gram dan
massa B , gram. 4ehubungandengan itu- ern!ataan berikut !ang
benar adalah . . .
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
8/18
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
9/18
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
10/18
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
11/18
%7. Diketahui 13* gram air
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
12/18
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
13/18
$ada reaksi semurna semuaereaksi habis bereaksi
,. Hukum kekekalan massa jugadisebut hukum Lavoisier
4EBABLavoisier memeroleh akta bah)a
total massa ereaksi selalu samadengan massa hasil reaksi
7. Hukum kekekalan massa jugadisebut hukum $roust
4EBABMenurut $roust- setia sen!a)amemun!ai susunan erbandinganmassa !ang teta
+. Ar Ca /* dan Ar 8 17. Makamassa Ca 6 massa 8 dalam kalsiumeroksida adalah , 6 /
4EBABalsium eroksida adalah Ca8
3. Fnsur A dan B membentuk sen!a)aAB. (ika Ar A /* dan Ar B %2-maka massa AB !ang di dalamn!amengandung , gram B adalah :gram
4EBABDalam setia molekul AB terdiriatas 1 atom A dan 1 atom B
:. Dalam molekul C82- massa C 6massa 8 1 6 2
4EBAB(ika Ar C 12 dan Ar 8 17- makadalam 1 molekul C82terdaat //atom C dan 8.
1*. Massa H !ang terdaat dalam ,/gram H28 adalah 7 gram -adahal Ar B 12- maka Ar B 1
4EBAB(ika kadar A dalam AB% 3* >-maka kadar B dalam sen!a)atersebut adalah 2* >
1%. $erbandingan massa 9e dan 8 dalameri oksida adalah + 6 2
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
14/18
1+. (ika rumus emirik suatu sen!a)a
adalah AB2dengan Ar A a dan Ar
B b- maka Mr sen!a)a tersebutasti a & 2b
4EBAB
(ika rumus emirikn!a AB2sudahbarang tentu- 1 molekul terdiri atas 1
atom A dan 2 atom B
13. (ika Ar A ,7 dan Ar B 17- maka
kadar A dalam A2B% +* >
4EBAB
adar A dalam A2B%daat dihitung
dengan rumus%ArB2ArA
ArA2
+
1**>
1:. Massa 9e ada 1** gram 9e8! +*
gram Ar 9e ,7 dan Ar 8 17-
maka
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
15/18
alensi A ada A!B%
BIalensi.%
- sedang valensi A ada A!B2
!
BIalensi.2
23. Dua buah unsur C dan H membentukdua buah ersen!a)aan. 4en!a)aertama adalah CH/dan sen!a)akedua adalah CH7. (ika massa Cada kedua sen!a)a itu sama-erbandingan massa H adalah / 6 %.(adi %.
4EBAB4ebab dari kedua sen!a)a ituberlaku hubungan 1 6 2 6 %
2:. Hukum Dalton disebut hukumkekekalan massa
4EBABDalam setia reaksi- massa sebelumreaksi asti sama dengan massasesudah reaksi
%*. adar H dalam H28 adalah teta.$ern!ataan ini adalah alikasihukum Dalton
4EBAB4etia ersen!a)aan memang
tersusun atas unsur@unsur tertentudengan erbandingan massa !angteta.
%1. Ban!akn!a atom belerang !angterdaat dalam 1 mol ua belerangadalah 7-*2 1*2%atom
4EBABumus molekul ua belerang adalah43.
%2. Ban!akn!a atom oksigen dalam 1
mol asam sulat /4EBAB
(ika Mr asam sulat - maka 1 molasam sulat setara dengan gramoksigen
%%. (umlah mol natrium oksida !angmengandung 7-*2 1*22atom8ksigen 1 mol
4EBABandungan molekul !ang terdaatdalam tia mol at adalah 7-*2 1*22
molekul
%/. (ika Ar Ca /*- C 12 dan 8 17-maka massa , mol CaC8%adalah,** gram .
4EBABia mol CaC8%terdiri atas 1 atomCa- 1atom C dan satu atom 8.
%,. (ika sejumlah a2C8%
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
16/18
4EBAB"as@gas !ang volumen!a sama-massan!a juga sama jika dihitung
ada temeratur dan tekanan !angsama.
TIPE IV. Soal Essay1. 4ebutkan hukum aa saja !ang termasuk hukum dasar Ilmu imia- dan bagaimana
bun!i masing@masing hukum tersebut K2. (ika 1* gram A & 1, gram B ' C
a= Aakah hasiln!a asti 2, gram
b= aan C men#aai 2, gram %. $ada tentukan erbandingan massa unsur@unsur en!usun ada sen!a)a berikut6
a= Ca8 b= 48 #= H28 d= 482 e= 9e4
= H248/ g= CaC8% h= C8 i= C82 j= 9e42 . (ika Ar 9e ,7 dan Ar 4 %2- bagaimanakah rumus emirik
sen!a)a itu ,. Dalam sen!a)a !ang dibentuk oleh C dan H- tern!ata kadar C ada sen!a)a itu
adalah 3*> . (ika Ar C 12 dan Ar H 1- bagaimanakah rumus emirik sen!a)a
itu 7. Dua buah unsur A dan B membentuk dua buah ersen!a)aan. andungan unsur A
ada sen!a)a ertama 2G,bagian- sedang kandungan B ada sen!a)a kedua%G/
bagian.a= jika massa A ada kedua sen!a)a itu sama- beraa erbandingan massa B ada
kedua sen!a)a itu
b= jika massa B ada kedua sen!a)a itu sama- beraa erbandingan massa A adakedua sen!a)a itu
+. Dua buah unsur A dan B membentuk dua buah ersen!a)aan. andungan unsur Aada sen!a)a ertama 7* > - sedang kandungan B ada sen!a)a kedua 2, >
bagian.a= jika massa A ada kedua sen!a)a itu sama- beraa erbandingan massa B ada
kedua sen!a)a itu
b= jika massa B ada kedua sen!a)a itu sama- beraa erbandingan massa A adakedua sen!a)a itu
3. Ada dua ma#am oksida besi- !aitu 9e8 dan 9e28%a= jika massa 9e ada kedua sen!a)a itu sama- beraa erbandingan massa 8 ada
kedua sen!a)a itu
b= jika massa 8 ada kedua sen!a)a itu sama- beraa erbandingan massa 9e ada
kedua sen!a)a itu:. a= Beraa ban!akn!a molekul !ang terdaat ada %-2 gram 482
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
17/18
a= beraa gram massa 482
b= beraa gram massa 4 dalam 482
#= beraa gram massa 8 dalam 482d= beraa ban!akn!a molekul 482
e= beraa ban!akn!a atom 4 dalam 482
= beraa ban!akn!a atom 8 dalam 48211. Diketahui % liter gas C82diukur ada temeratur dan tekanan tertentu. (ika ada
temeratur dan tekanan tersebut 1 gram gas C2H7 1 liter
-
8/10/2019 Soal-soal stoikiometri
18/18
13. Beraa gram kandungan massa at terlarut !ang terdaat ada larutan6
a= 1** ml , M H248/b= , ml 12 M HCl#= 1,* ml 7 M a8H
d= 2* ml , M 9eCl2