SOAL TUTORIAL KELAS KECIL KIMIA DASAR SEM. AWAL 2013/2014 UPT MKU UNIVERSITAS HASANUDDIN

BAB I . STRUKTUR ATOM1. Tuliskan nama, simbol, siapa yang menemukan, menggunakan alat apa, dan jelaskan sifat-

sifat partikel yang teramati dikutub anoda (kutub positif) ?.2. Hitunglah panjang gelombang elektron, energi pada kulit pertama dan ke empat, dan energi

yang dihasilkan jika elektron tersebut teremisi mengikuti deret Balmer ?.3. Apakah yang dimaksud dengan orbital, tuliskan semua orbital (s, p dan d), gambarkan orbital

s, pz, dxy, dyz, dan dx2- y2 .

4. Tuliskan Konfigurasi lektron atom yang memiliki jumlah elektron 12, 29, dan 16, tentukan periode, golongan dan variasi bilangan kuantumnya ?.

5. Sifat Sinar katoda yang tidak benar adalah: a.       tidak tergantung dari bahannyab.       bergerak menurut garis lurusc.       disebut elektrond.       bermuatan negatife.       tidak mempunyai massa

6. Jika lampu kalsium memancarkan radiasi dengan λ = 422 nm, maka: a. frekuensinya = 7,1x1014 Hz dan energinya = 4,7x10-19 Jb. frekuensinya = 7,1x10-14 Hz dan energinya = 4,7x1019 Jc. frekuensinya = 7,1x1016 Hz dan energinya = 4,7x10-17 Jd. frekuensinya = 7,1x10-16 Hz dan energinya = 4,7x1017 Je. frekuensinya = 7,1x1016 Hz dan energinya = 4,7x10-12 J

7. Lampu mercuri memancarkan cahaya dengan panjang gelombang 4,36 x 10-7 m., jika kecepatan cahaya 2,99 x 108 m./det., tetapan Planck 6,62 x 10-34 j.det. maka energi dari satu foton adalah :

a. 1,52 x 10-27 J.det./m. b. 8,65 x 10-34 J. c. 4,56 x 10-19 J. d. 2,11 x 10-7 J. e. 5,06 x 10-34 J.det./m.

8. Unsur X mempunyai data variasi bilangan kuantum n = 4 , l = 1, m = 0 dan s = -1/2, maka nomor atom X adalah :a. 32 b. 31 c. 33 d. 34 e. 35

9. Teori atom Rutherford menunjukkan suatu konsep yang menjelaskan bahwa atom adalah sangat stabil. SEBAB Teori atom Rutheford sesuai dengan hukum elektrostatika dan mekanika klasik.

10. Pengisian elektron dalam orbital, mulai dari orbital yang energinya terendah mengikuti prinsip : 1. Aturan Hund 2. Aturan (n + l) 3. Azas larangan Pauli 4. Orbital penuh dan orbital bonding

SOAL TUTORIAL KELAS KECIL KIMIA DASAR SEM. AWAL 2013/2014 UPT MKU UNIVERSITAS HASANUDDIN

BAB II . SISTIM PERIODIK1. Tuliskan konfigurasi elektron K, Fe3+, Cu, P, Cl- dan Sr2+. Al, Sc, Cu, S, Cl-, dan Sr2+ .2. K dan Cu adalah unsur yang elektron kulit terluarnya sama namun sifat kimianya berbeda,

jelaskan mengapa demikian dan apa bedanya pula dengan hidrogen ?.3. Johan W. Dobereiner, John Neulands dan Dimitri Ivanovich Mendeleev adalah tiga orang

ahli yang berjasa sampai tersusunnya Tabel Periodik Modern, Jelaskan dengan singkat konsep pendapat dari ketiga ahli tersebut?.

4. Bandingkan dan jelaskan sifat fisika dan Kimia unsur golongan IIIA dan IVA , IIA dan VIIA ?.

5. Jelaskan reaktifitas unsur Golongan IA dengan Oksigen dan air, disertai reaksi kimia ?.6. Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl dan Ar. Berdasarkan

konfigurasi elektronnya maka dapat dikatakan bahwa : a. Na paling sukar bereaksi b. P, S dan Cl cenderung membentuk gas c. S adalah logam d. Energi ionisasi pertama Ar paling besar e. Na, Mg dan Al dapat berperan sebagai pengoksidasi 7. Sifat yang tidak benar dalam sistem periodik adalah:

a.       Makin ke kanan dalam satu periode makin kecil volumenyab.      Makin ke bawah dalam satu golongan makin kecil potensial ionisasinyac.       Makin ke kanan dalam satu periode makin besar keelektronegatifannyad.      Makin ke bawah dalam satu golongan makin besar volumenyae.      Makin ke kanan dalam satu periode makin bersifat logam

8. Kelompok unsur metaloid dalam Tabel Periodik adalah: a.       Unsur paling kanan pada sistem periodikb. Sifatnya antara logam dan non-logamc.       Mempunyai titik didih paling tinggid.      Unsur paling kiri pada sistem periodike.       Unsur yang bersifat cair (antara padat dan gas)

9. Pernyataan berikut berkaitan dengan kelompok unsur gol. IVA dari atas kebawah: 1. Semuanya adalah unsur non logam kecuali Pb (timbal). 2. Valensi empat semakin tidak stabil namun valensi duanya semakin stabil. 3. Karbon membentuk oksida asam sebagaimana halnya dengan Sn (Stannum/timah). 4. Jari-jari atomnya semakin besar sehingga potensial ionisasinya menjadi semakin kecil.10. Hidrogen adalah unsur yang sifatnya berbeda dengan unsur golongan IA yang lain, walaupun

konfigurasi elektron terluarnya sama.SEBAB

Unsur hidrogen adalah non logam yang berbentuk gas dan tidak berwarna serta jika teroksidasi atau terbakar di udara bebas akan membentuk air.

SOAL TUTORIAL KELAS KECIL KIMIA DASAR SEM. AWAL 2013/2014 UPT MKU UNIVERSITAS HASANUDDIN

BAB III. IKATAN KIMIA1. Buatlah konfigurasi elektron dari N2

- dan O2 dan distribusi elektron dari [Fe(CN)6] 3- dan

[Cu(H2O)4] 3-, serja jelaskan sifat kemagnetannya?.

2. Apa yang dimaksud dengan ikatan kimia, mengapa mesti terjadi ikatan kimia.3. Jelaskan perbedaan mekanisme pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen serta perbedaan

sifat-sifatnya lalu berikan contoh.4. Tuliskan rumus struktur Lewis : H2O, BeCl2, BF3 dan PCl5, jelaskan menurut teori oktet.5. Apa peranan pasangan elektron bebas pada ikatan kimia, jelaskan dengan contoh.6. Jelaskan interaksi orbital yang dapat menghasilkan ikatan σs-s, σs-p, σp-p dan πp-p.7. Pada pembentukan NaCl(s), seorang mahasiswa membuatnya dari gas Cl2 dengan logam Na

yang sudah tersublimasi, hitunglah energi dissosiasi gas Cl2 tersebut, jika diketahui : Na(g) ¾¾® Na+

(g) + e I (energi ionisasi) = + 493,8 kJ mol-1

Cl(g) + e ¾¾® Cl-(g) A (afinitas elektron) = -379,5 kJ mol-1

Na+(g) + Cl-(g) ¾¾® Na+Cl- U (energi kisi) = -754,8 kJ mol-1

Kalor pembentukan NaCl(s) adalah DHf = -230,2 kJ mol-1

8. Sebutkan dan jelaskan ikatan kimia apakah yang terdapat dalam senyawa berikut ini :a. NH4

+ b. NaHSO4 c. CH3COONa d. MgCl2 e. H2O9. Gunakan data keelektronegatifan, sebutkan dan jelaskan apakah senyawa berikut bersifat

kovalen polar, kovalen non polar, dan ionik : HCl, AlCl3, NH3, BF3, O2, H2O, dan CO2.

10. Pernyataan kestabilan yang benar pada senyawa berikut ini (menggunakan teori ikatan valensi atau teori orbital molekul) : a. H2 > HCl b. H2 < He2 c. N2

- = O2+ d. N2 < O2 e. HCl > Cl2

11. Pernyataan yang berkaitan dengan kompleks berikut ; [Fe(CN)6] 4- , [FeF6]

3- adalah : a. Keduanya bersifat paramagnetikb. Sifat kimianya samac. [Fe(CN)6]

4- bentuk hibridanya d2sp3 sedangkan [FeF6] 3- adalah sp3d2

d. Bentuk geometri molekulnya berbedae. Atom pusatnnya memiliki muatan dan bilangan koordinasi yang sama.

12. Molekul di bawah yang tidak bisa dijelaskan dengan baik melalui teori oktet Lewis: a.   O2 b.  N2 c.   CO2 d.BF3 e.   Cl2 13. Atom karbon ( 6C) dapat mengikat 4 H menjadi CH4 disebabkan karena:

a.       Dalam karbon terjadi resonansib.      Dalam karbon terjadi hibridisasi sp3

c.       Terjadi penyusunan ulang sehingga membentuk orbital baru yang identikd.      Terjadinya delokalisasi elektron sehingga terjadi beberapa strukture.       Dua elektron dalam orbital 2s juga dipakai berikatan

14. Molekul Nitrogen (N2) lebih stabil daripada molekul oksigen (O2). SEBAB

Molekul Oksigen ikatannya rangkap-dua dengan orde ikatan juga 2, sedangkan molekul nitrogen rangkap tiga dengan orde ikatan 3.

15. Ikatan kimia yang terbentuk yang didahului dengan transfer elektron antar unsur yang membentuk ikatan dengan melibatkan banyak jenis energi pada proses pembentukannya adalah ikatan :

1. Kovalen 2. Hidrogen 3. Kov. Koordinasi 4. IonikSOAL TUTORIAL KELAS KECIL KIMIA DASAR SEM. AWAL 2013/2014 UPT

MKU UNIVERSITAS HASANUDDIN

BAB IV. STOKHIOMETRI1. Jelaskan yang saudara ketahui tentang konsep mol, Hukum Avogadro dan reaksi redoks?.2. Gas CO hasil pembakaran mesin kendaraan bermotor yang tidak sempurna, merupakan

salah satu gas yang sangat berbahaya bagi tubuh, hitunglah jumlah partikel dan volume pada STP untuk 2 mol bensin yang terbakar mengikuti reaksi berikut kemudian tentukan massa CO2 yang dihasilkan (Ar C = 12 dan O = 16).2 C8H10(l) + aO2(g) → bCO(g) + cH2O(g)

3. Selesaikanlah reaksi berikut dalam suasana asam dan basa yaitu :I- + Cr2O7

2- → Cr3+ + I2

Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+

4. Jika pada reaksi No.3, digunakan 10 g K2Cr2O7 , berapakah jumlah iod yang harus bereaksi agar tercapai ekivalensi reaksi?.

5. Contoh tanah 1,25 kg dari tambang emas PT. INCO telah diteliti kandungan nikelnya, ditemukan sebanyak 1,157 mg, hitunglah berapa banyak kandungan Ni dalam 1 ton contoh tanah tersebut dalam satuan mol dan atom.

6. Pada pemanasan 108 g HgO menurut reaksi 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) diperoleh 4,8 g O2, maka HgO yang terurai sebanyak (Ar Hg = 200, O = 16) : a. 40 % b. 50% c. 60% d. 75% e. 80%

7. Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan, akan berkurang sebanyak 36%. Berdasarkan data tersebut, maka rumus molekul hidrat tersebut adalah (Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 dan H = 1) : a. CuSO4.5H2O b. CuSO4.4H2O c. CuSO4.3H2Od. CuSO4.2H2O e. CuSO4.H2O

8. Reaksi berikut yang tergolong reaksi redoks adalah : 1. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 2. SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2HI3. Cu2O + CO → 2Cu + CO2 4. C6H12O6 + 2Ag(NH3)2OH + 3O2 → 2Ag + C6H12O7 + 2N2 + 7H2O

9. Jika pada STP, volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatifnya adalah 34.

SEBAB Hal tersebut sesuai dengan hukum Avogadro.(benar ada hubungan)

10. Jelaskan yang dimaksud dengan oksidasi, oksidator, reduksi, dan reduktor dan pada soal No. 8 option 2, yang manakah yang teroksidasi dan tereduksi, serta yang manakah yang merupakan reduktor, dan oksidator ?.