Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia - · PDF fileSoal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia...
2
Xpedia Kimia Doc. Name: XPKIM0999 Doc. Version : 2012-07 | Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia halaman 1 Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education 01. Banyaknya Fe 2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr 2 O 7 2- menghasilkan Fe 3+ dan Cr 3+ adalah …. (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 3 mol (D) 4 mol (E) 6 mol 02. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2,24 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama di- alirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katode ialah …. (A) 2,7 g (B) 5,4 g (C) 10,8 g (D) 21,6 g (E) 43,2 g 03. Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi nitrogen = +3 adalah …. (1) Amonium klorida (2) Dinitrogen trioksida (3) Kalium nitrat (4) Asam nitrit 04. Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40)? (A) 1,0 (B) 1,5 (C) 2,0 (D) 3,0 (E) 4,0 05. Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 (Ar O = 16; Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah (1 F = 96500 C/mol) …. (A) 221,9 coulomb (B) 804,0 coulomb (C) 1025,9 coulomb (D) 2412,5 coulomb (E) 8685,0 coulomb 06. Diketahui: Ni 2+ + 2e → Ni ; E O = - 0,25 V Pb 2+ + 2e → Pb ; E O = - 0,13 V Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah …. (A) - 0,38 V (B) - 0,12 V (C) + 0,12 V (D) + 0,25 V (E) + 0,38 V 07. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah …. (A) Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 (B) H + + SO 4 2- → (C) Pb 2+ + → PbBr 2 (D) H 2 + Cl 2 → 2HCl (E) HF + NH 3 → NH 4 F 08. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah …. (A) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 +4H 2 O +Cr 2 O 3 (B) CuCO 3 +H 2 SO 4 → CuSO 4 +H 2 O+CO 2 (C) H 2 S + 2H 2 O + 3Cl 2 → SO 2 + 6HCl (D) Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (E) 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3 4 HSO Br 2
Transcript of Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia - · PDF fileSoal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia...
Xpedia Kimia
Doc. Name: XPKIM0999 Doc. Version : 2012-07 |
Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
halaman 1
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
01. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O7
2- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah ….
(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 3 mol (D) 4 mol (E) 6 mol
02. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam
sulfat encer terjadi 2,24 dm3 gas hidrogen (pada STP).
Jika jumlah muatan listrik yang sama di-alirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katode ialah ….
(A) 2,7 g (B) 5,4 g (C) 10,8 g (D) 21,6 g (E) 43,2 g
03. Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi
nitrogen = +3 adalah ….
(1) Amonium klorida (2) Dinitrogen trioksida (3) Kalium nitrat (4) Asam nitrit
04. Berapa Faraday yang diperlukan untuk
mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40)?
(A) 1,0 (B) 1,5 (C) 2,0 (D) 3,0 (E) 4,0
05. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16; Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah
(1 F = 96500 C/mol) ….
(A) 221,9 coulomb (B) 804,0 coulomb (C) 1025,9 coulomb (D) 2412,5 coulomb (E) 8685,0 coulomb
06. Diketahui: Ni2+ + 2e → Ni ; EO = - 0,25 V Pb2+ + 2e → Pb ; EO = - 0,13 V Potensial standar sel Volta yang terdiri dari
elektroda Ni dan Pb adalah ….
(A) - 0,38 V (B) - 0,12 V (C) + 0,12 V (D) + 0,25 V (E) + 0,38 V
07. Reaksi berikut yang merupakan reaksi
oksidasi reduksi adalah ….
(A) Al3+ + 3OH - → Al(OH)3
(B) H+ + SO42- →
(C) Pb2+ + → PbBr2 (D) H2 + Cl2 → 2HCl (E) HF + NH3 → NH4F
08. Yang bukan merupakan reaksi redoks
adalah ….
(A) (NH4)2Cr2O7 → N2+4H2O +Cr2O3 (B) CuCO3+H2SO4 → CuSO4+H2O+CO2 (C) H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl (D) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (E) 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3
4HSOBr2
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Xpedia Kimia, Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
doc. name: XPKIM0999 doc. version : 2012-07 | halaman 2
09. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode adalah ….
(A) 2,7 gram (B) 5,4 gram (C) 10,8 gram (D) 21,6 gram (E) 54,0 gram
10. Kaleng untuk makanan dan minuman
terbuat dari logam besi yang dilapisi timah. SEBAB Lapisan oksida timah dapat melindungi
logam besi dan korosi. 11. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks ialah ….
(A) SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI (B) H2 + Cl2 → 2HCl (C) Cu2O + C → 2Cu + CO (D) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (E) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
12. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M
dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium
(Ar = 52, 1 F = 96500 C mol) ….
(A) 289500 detik (B) 96500 detik (C) 48250 detik (D) 32167 detik (E) 16083 detik
13. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan
logam tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak ….
(A) 0,56 liter (B) 1,12 liter (C) 2,24 liter (D) 4,48 liter (E) 11,20 liter
14. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?
(1) H2O2 + 2Kl + H2SO4 → I2 + K2SO4 +
2H2O (2) PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (3) 2H2O2 → 2H2O + O2 (4) 2AuCl3 + 3H2O2 → 2Au + 6HCl + 3O2
15. Pengaruh udara dalam air terhadap besi ….
(A) Hidrolisis (B) Esterifikasi (C) Proses kontak (D) Elektrolis (E) Korosi
16. Pengaliran arus listrik pada larutan
elektrolit ….
(A) Hidrolisis (B) Esterifikasi (C) Proses kontak (D) Elektrolis (E) Korosi
17. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada
pasangan senyawa berikut adalah ….
(A) K2Cr2O7 dan Cr2O3
(B) K2Cr2O7 dan (C) K2CrO4 dan Cr2O3
(D) K2CrO4 dan
(E) dan Cr2O3 18. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan
elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut ….
(A) 96.500 (B) 96.500/2 (C) 96.500/3 (D) 96.500/4 (E) 96.500/5
4)OH(Cr
4)OH(Cr
4)OH(Cr
