SOAL PENYISIHAN CTK dan OKA.pdf

LEMBAR SOAL BABAK PENYISIHAN

OLIMPIADE KIMIA SMK/MAK CHEMIST FUN DAYS

2012

CTK/OKa

HIMPUNAN MAHASISWA PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSTITAS MULAWARMAN SAMARINDA

2012

SOAL PENYISIHAN

OLIMPIADE KIMIA DAN CEPAT TEPAT KIMIA TINGKAT SMA/SEDERAJAT

2012

PETUNJUK KHUSUS

PETUNJUK A : Pilih jawaban yang paling benar (A, B, C, D dan E)

PETUNJUK B : Pilihlah:

(A) Jika jawaban (1), (2), dan (3) yang benar (B) Jika jawabn (1), dan (3) yang benar (C) Jika jawaban (2), dan (4) yang benar (D) Jika jawabn (4) saja yang benar (E) Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) yang benar

PETUNJUK C : Soal terdiri atas tiga bagian, yaitu PERNYATAAN, SEBAB, dan

ALASAN yang disusun secara berurutan.

(A) Jika pernyataan benar, alas an benar, keduanya menunjukan sebab akibat

(B) Jika pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukan sebab hubungan sebab akibat

(C) Jika pernyataan benar, alasan salah (D) Jika pernyataan salah, alasan benar (E) Jika pernyataan dan alasan, keduanya salah

Gunakan petunjuk A

1. Riboflavin (vitamin B2

A. 115

) merupakan suatu senyawa kimia yang mengandung 14, 89% massa nitrogen. Jika diketahui bahwa ada dua buah molekul riboflavin yang mengandung 8 atom nitrogen, maka massa molekul relatif riboflavin adalah . . .

B. 376

C. 450

D. 752

E. 971

2. Perhatikan hasil spektroskopi massa Neon di bawah ini.

Berdasarkan spektogram tersebut, massa atom relatif Neon adalah . . .

A. 20

B. 20,18

C. 21

D. 21,18

E. 22

3. Suatu atom disusun oleh 3 buah sub-partikel dasar, yaitu proton, elektron dan neutron. Spesi di bawah ini yang tidak mengandung ketiga sub-partikel tersebut adalah . . .

A. Atom Helium

B. Atom Natrium

C. Atom Hidrogen

D. Ion Klorida

E. Ion Berilium

4. Salah satu isotop tembaga yang ada di alam ialah Cu-65. Jumlah elektron, proton dan neutron yang mungkin dimiliki oleh isotop tembaga tersebut ketika membentuk ion adalah . . . (diketahui nomor atom Cu = 29)

A. 27, 27, 36

B. 27, 29, 36

C. 28, 29, 34

D. 28, 29, 34

E. 29, 27, 36

5. Nuklida A memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan nuklida B memiliki nomor massa 23 dan

nomor atom 11. Kedua nuklida tersebut termasuk . . .

A. Isoton

B. Isotop

C. Isobar

D. Isomer

E. Isoelektron

6. Jika jari-jari atom unsur – unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom

ialah ; 2,01 ; 1,57; 1,23; 0,80 ; 0,89, maka jari-jari atom Li adalah . . .

A. 1,23

B. 2,01

C. 0,80

D. 0,89

E. 1,57

7. Perhatikan tabel dibawah ini: Sifat periodik F Cl Br I At Jari-jari atom (pm) 72 99 115 133 155 Energi ionisasi (kJ/mol) 1680 1260 1140 1010 - Afinitas elektron (kJ/mol) -348 -364 -342 -314 - Titik didih (K) 50 171 266 387 575 Titik didih (K) 85 238 332 457 610 Berdasarkan data diatas, unsure yang paling mudah menerima elektron adalah . . .

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

E. At

8. Bila kita dapat menggambar lebih dari satu kemungkinan struktur Lewis dari suatu molekul atau ion maka kemungkinan struktur tersebut adalah struktur resonansi. Pada struktur resonansi tiap molekul atau ion yang digambar hanya berbeda dalam hal penempatan elektron ikatan dan elektron bebasnya. Tidak ada perbedaan dalam struktur molekul secara keseluruhan. Dengan mempertimbangkan hal tersebut, berapakah jumlah struktur resonansi dari SO3

A. 1

. . .

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

9. Suatu preparat sebesar 3 gram yang diduga sebagai senyawa organik ingin dicoba untuk dianalisis. Sebesar 1,929 gram preparat tersebut dibakar di dalam arus udara dan menghasilkan 3,168 gram CO2

dan 0,640 gram H2O. Ternyata setelah dilakukan analisis, senyawa tersebut hanya mengandung unsur C, H, dan O. maka rumus empiris dari senyawa tersebut adalah . . .

A. CH2O2

B. C

2H6

C. C

O

3H8

D. CHO

O

E. CH3O

10. Di industri petrokimia, zat A dapat diproduksi secara besar-besaran dengan mereaksikan gas nitrogen dan hidrogen. Di laboratorium, zat A dapat dihasilkan dari reaksi padatan natrium hidroksida dan larutan garam-garam ammonium. Pada keadaan STP, zat A berupa gas yang larut dalam air, dan kelarutannya mencapai 892 liter dalam 1 liter air. Larutan gas ini memiliki densitas = 0,88 g/mL dan kadar ion hydrogen sebesar 5,43x10

4

-13

A. 36,33 %

mol/L. zat A dapat melarutkan endapan AgCl dalam air. Diketahui densitas air dianggap = 1 g / mL, dan 1 mol gas (STP) = 22,4 L/mol. Berdasarkan informasi diatas maka berapakah konsentrasi A yang dinyatakan dalam % berat . . .

B. 54,21%

C. 40,37 %

D. 35,52 %

E. 67,21 %

11. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C2H6 oleh 6,7 L gas O2 dengan persamaan reaksi : C2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O . Volume gas CO2

A. 2 liter

yang dihasilkan adalah . . .

B. 3 liter

C. 3,8 liter

D. 5,8 liter

E. 6 liter

12. Diketahui sampel Curium dari reaktor nuklir mempunyai komposisi berikut: Isotop Massa Isotop relatif Kelimpahan 242 242, 07 Cm 50 % 243 243, 07 Cm 30 % 244 244, 08 Cm 15 % 245 245, 08 Cm 5 %

Tentukan massa atom relatif sampel curium . . . .

A. 226,78

B. 237,54

C. 242,82

D. 244,93

E. 326.14

13. Unsur dari golongan halogen seperti Cl dapat ditemukan dalam tingkat oksidasi mulai dari -1 hingga +7 dalam persenyawaannya dengan unsur lain. Dari pasangan senyawa yang dibentuk oleh Cl di bawah ini, manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?

A. Cl2 dan HClO

B. HCl dan HClO

4

C. ClO

2

2 dan HClO

D. Cl

3

2 dan KClO

E. Cl

3

- dan NaClO

14. Senyawa 2 – metil – 2 – butena bila direaksikan dengan HBr akan menghasilkan senyawa . . .

4

A. 2– bromo – butana

B. 2 – metil butane

C. 3 – bromo – 2 – metil butena

D. 2 – bromo – 3 – metil butana

E. 3 – bromo – 2 – metil butana

15. Diketahui nomor atom A = 29, maka konfigurasi elektron atom A adalah . . . A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s

C. 1s

1 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s

D. 1s

2 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p

E. 1s

1 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p

1

16. Konfigurasi suatu unsur : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

A.+5

. Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur di atas adalah . . .

B. +6

C. +4

D. +8

E. +7

17. Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya :

Unsur Nomor atom

K 32

L 29

M 53

N 44

O 59

Pasangan unsur yang terdapat dalam blok d pada sistem periodik adalah . . .

A. K dan L

B. M dan N

C. L dan N

D. O dan M

E. K dan N

18. Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m = - 1; s = . Letak unsur tersebut dalam tabel periodik adalah . . .

A. Golongan IVB, periode 5

B. Golongan IIB, periode 4

C. Golongan VB, periode 4

D. Golongan IVA, periode 5

E. Golongan IVB, periode 4

19. Sebanyak 7,81 gram logam bervalensi dua direaksikan dengan asam sulfat berlebih dan menghasilkan 3,25 liter gas hidrogen (STP). Jika inti atom logam tersebut mempunyai 22 neutron maka dalam sistem periodik logam tersebut terletak pada . . . A. Golongan VIIIB, periode 4

B. Golongan VIIA, periode 3

C. Golongan IIIB, periode 5

D. Golongan IIB, periode 4

E. Golongan VIA, periode 3

20. Perhatikan struktur Lewis senyawa berikut ini:

Pada senyawa tersebut, atom karbon yang membentuk hibrid sp adalah . .

A. C2 , C3 dan C4

B. C

1 dan C2

C. C

1, C3 dan C5

D. C

3 dan C

E. C5

5

21. Dari senyawa berikut ini, senyawa manakah yang tidak dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul . . . A. NH2

B. CH

OH

3

C. NH

OH

D. CH3

3NH2

H

1C

H

H

O 2C

3C 4C

5CH NH

E. CH3

22. Nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr

CHO

5

A. Tetrahedral

adalah . . .

B. Trigonal planar

C. Bujur sangkar

D. Oktahedral

E. Bipiramida trigonal

23. Molekul – molekul berikut ini:

1. CHCl3 3. BCl2. ClF

2 3 4. NCl

Molekul yang membentuk trigonal planar adalah . . .

3

A. 1

B. 3 C. 4 D. 3 dan 4 E. 1 dan 2

24. Larutan aqueous asam hipoklorit, HClO merupakan larutan elektrolit. Partikel apa saja yang

dihasilkan dalam larutan aqueous HClO. . .

A. HClO

B. HClO dan ClO

C. ClO

-

- dan H

D. HClO, H

+

+ dan ClO

E. HClO dan H

-

25. Senyawa yang mempunyai derajat keasaman paling besar adalah . . .

+

A. (CH3)3

B. C

COH

2H5

C. CH

OH

3COOH

D. C6H5

E. CH

OH

3

26. Dalam reaksi: BF

OH

3 + NH3 → F3B:NH3, maka BF3

A. Asam Lewis

bertindak sebagai . . .

B. Basa Lewis

C. Asam Bronsted

D. Basa Arrhenius

E. Tidak ada jawaban yang benar

27. Bila larutan asam asetat (Ka = 1,8 x 10-5

A. Larutan semakin panas

) ditambahkan garam natrium asetat padat maka . . .

B. pH larutan akan naik

C. pH larutan tetap (tidak berubah).

D. pH larutan akan turun

E. pH nya tak dapat diramalkan.

28. Tetapan disosiasi suatu asam adalah 10-7

A. 10

. Jika suatu larutan asam ini mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah . . .

-1

B. 10

M

-3

C. 10

M

-4

D. 10

M

-5

E. 10

M

-7

29. Nilai kesetimbangan dari H

M

2CO3 : Ka1 = 4,3 x 10-7 dan Ka2 = 5,6 x 10-11. Kesetimbangan air, Kw = 1 x 10-14. Tentukan pH dari larutan 0,5 M Na2CO3

A. 9,7

. . .

B. 2,46

C. 3,95

D. 10,25

E. 7,56

30. Unsur yang memiliki bilangan oksidasi paling positif di antara senyawa berikut ini ialah . . .

A. Belerang (S)

B. Karbon (C)

C. Klorin (Cl)

D. Nitrogen (N)

E. Oksigen (O)

31. Perhatikan persamaan termokimia berikut :

3 N2O (g) + 2 NH3 (g) 4 N2 (g) + 3 H2O (g)

Jika diketahui ∆H

∆H = -879,6 kJ

f0 dari NH3 dan H2

A. -82 kJ/mol

O berturut-turut adalah -45,9 kJ/mol dan -241,8 kJ/mol, maka

entalpi pembentukan standar gas dinitrogen oksida adalah . . .

B. -123 kJ/mol

C. -246 kJ/mol

D. +82 kJ/mol

E. +246 kJ/mol

32. Reaksi di bawah ini yang nilai perubahan entalpi reaksinya (∆H) juga merupakan nilai perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf

0

A. 2 SO

) adalah . . .

2 (g) + O2 (g) 2 SO

B. 2 H

3 (l)

2 (g) + O2 (g) 2 H2O

C. 2 C

(l)

(s) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) C2H5OH

D. 2 C

(l)

2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O

E. 4 C

(l)

(s) + 2 H2 (g) 2 C2H2 (g)

33. Diketahui data energi Gibbs untuk pembentukan NH3

Senyawa

:

T, 0 ∆C fG0, kJ/mol

NH 27 3 -16,26

Nilai energi Gibbs standar untuk reaksi : 3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g) pada suhu 300 K adalah . . .

(diketahui p(NH3) = 1 atm, p(H2) = 0,5 atm dan p(N2

A. -16,26 kJ/mol

) = 3 atm, R = 8314 J/K mol)

B. -30,02 kJ/mol

C. -30,07 kJ/mol

D. -32,52 kJ/mol

E. -60,20 kJ/mol

34. Berikut merupakan pernyataan yang benar mengenai konsep laju reaksi, kecuali . . .

A. Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi per satuan waktu

B. Laju reaksi merupakan laju pertambahan konsentrasi molar produk per satuan waktu

C. Orde reaksi memiliki hubungan stoikiometris dengan koefisien reaksi dari reaktan

D. Orde reaksi umumnya berupa bilangan bulat, tetapi ada pula yang berbentuk pecahan

E. Pada reaksi berorde nol, laju reaksi hanya dipengaruhi oleh konstanta laju, k

35. Perhatikan reaksi berikut : A + 2B 3C + D

Ungkapan laju reaksi yang benar untuk reaksi di atas adalah . . .

A. –

B.

C.

D.

E.

36. Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida ialah sebagai berikut :

2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) + O2

Pernyataan yang tepat untuk hukum laju dari reaksi di atas adalah . . .

(g)

A. v = [N2O5]2

B. v = [N2O5]x

C. v = k [N2O5]x

D. v = k [N2O5]2

E. v = k ([N2O5]2/[NO2]4 [O2

37. Persamaan laju reaksi dari obat X dan obat Y adalah sebagai berikut :

])

v = k [X] [Y]

Jika konsentrasi X dan Y diperbesar 9 kali dari konsentrasi semula, maka laju akan berubah menjadi .

. .

3/2

A. 1/243 v

B. 1/81 v

1

C. 9 v

1

D. 81 v

1

E. 243 v

1

38. Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan adalah . . .

1

A. Fe3O4 (s) + H2 (g) 3 FeO (s) + H2O

B. 4 NH

(g)

3 (g) + O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O

C. C

(g)

(s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)

D. NH4NO2 (s) N2 (g) + 2 H2O

E. CH

(g)

3OH (l) CO (g) + 2 H

39. Perhatikan persamaan reaksi berikut :

2 (g)

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl

Jika diketahui ∆H

2 (g)

f0 PCl5 dan PCl3

A. Peningkatan temperatur akan menyebabkan lebih banyak PCl

berturut-turut adalah sebesar -374,9 kJ/mol dan +287 kJ/mol,

maka pernyataan di bawah ini yang tepat mengenai sistem di atas adalah . . .

5

B. Penurunan suhu akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah PCl

yang terdisosiasi

C. Penurunan tekanan akan menyebabkan lebih banyak PCl

5

5

D. Kehadiran katalis tidak akan mengubah komposisi keadaan setimbang pada sistem

yang terbentuk

E. Peningkatan konsentrasi Cl2 menyebabkan konsentrasi PCl3 menurun dan PCl5

40. Diketahui reaksi esterifikasi antara alkohol dan asam :

meningkat

C2H5OH (l) + CH3COOH (l) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

Ketika 1 mol etil alkohol murni direaksikan dengan 1 mol asam asetat pada suhu ruang, campuran

dalam keadaan setimbang mengandung masing-masing 2/3 ester dan air. Nilai ∆G 0

A. -3,41 kJ

untuk reaksi ini

adalah sebesar . . .

B. -3,43 kJ

C. -34,08 kJ

D. + 3,43 kJ

E. + 34,08 kJ

41. Berikut merupakan beberapa sifat koloid.

No. Sifat Koloid

1. Efek Tyndall

2. Koagulasi

3. Dialisis

4. Elektrolisis

5. Adsorbsi

Pengolahan air bersih menggunakan sifat koloid nomor . . .

A. 1 dan 3

B. 2 dan 5

C. 3 dan 4

D. 3 dan 5

E. 2 dan 4

42. Jika 10 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat manakah yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah . . .

A. Glukosa (C6H12O6

B. Metanol (CH

)

3

C. Asam asetat (CH

OH )

3

D. Gliserin (C

COOH )

3H8O3

E. Etanol (C

)

2H5

43. Perhatikan persamaan reaksi reduksi oksidasi berikut :

OH )

KMnO4 (aq) + KCl (aq) + H2SO4 (aq) MnSO4 (s) + K2SO4 (s) + H2O (aq) + Cl2 (g)

Jika massa KMnO

4 yang bereaksi adalah 316 gram, maka jumlah mol gas Cl2

A. 5 mol

yang dihasilkan adalah

. . .

B. 8 mol

C. 10 mol

D. 12 mol

E. 16 mol

44. Berikut ini, asam amino yang tidak optik aktif adalah . . .

A. HOCH2 – CH2 – CH (NH2

B. CH

) – COOH

3 – CHNH2

C. NH

– COOH

2 – CH2

D. NH

– COOH

2

COOH

– CH – OH – COOH

E. NH2 – CH – CH2 – CH

45. Senyawa karbon dengan rumus molekul C

3

4H10

1. Dapat bereaksi dengan logam aktif Na O mempunyai sifat antara lain:

2. Mudah larut dalam air

3. Apabila dioksidasi terus-menerus menghasilkan senyawa yang dapat memerahkan kertas lakmus

biru.

Nama senyawa diatas adalah . . .

A. Isopropil metil eter

B. 2 metil 2-propanol

C. 3 metil 2-butanol

D. 2 metil 1-propanol

E. 3 metil 1-butanol

46. Perhatikan reaksi berikut :

Ramalkan hasil reaksi dari persamaan diatas

A. Ester malonat

B. Enamina

C. Ion piperidinium

D. Krotonaldehida

HN O +

sikloheksanon piperidina

E. Enolat

47. Arus sebesar 1 A dialirkan selama 3 jam 40 menit ke dalam larutan CuSO4

A. 0,035 L

dengan elektroda inert. Volume gas yang terbentuk di anoda dalam keadaan standar adalah . . .

B. 0,140 L

C. 0,762 L

D. 0,784 L

E. 0,840 L

48. Pernyataan berikut yang benar mengenai konsep penyepuhan logam (electroplating) besi oleh tembaga dengan larutan elektrolit CuSO4

A. Besi (Fe) diletakkan pada katoda

adalah . . .

B. Tembaga (Cu) diletakkan pada katoda

C. Terjadi reaksi reduksi besi di katoda

D. Terjadi reaksi reduksi air di katoda

E. Terjadi reaksi oksidasi air di anoda

49. Manakah senyawa karbohidrat di bawah ini yang tergolong sebagai ketosa?

A. B. C.

D. E.

50. Manakah senyawa asam amino di bawah ini yang bersifat basa?

A. B. C.

D. E.

Gunakan petunjuk B

51. Berikut ini yang merupakan pernyataan yang benar tentang massa atom relatif adalah . . .

(1). Massa atom relatif merupakan perbandingan massa atom yang satu terhadap yang lainnya.

(2). Massa atom relatif suatu atom dapat diketahui dengan pembanding ½ dari 1 atom C-12.

(3). Satu per dua belas massa 1 atom C-12 dianggap sama dengan 1 sma.

(4). Massa atom relatif bersifat absolut.

Jawab: A. (1), (2) dan (3)

52. Pasangan berikut ini yang merupakan isotop ialah . . .

(1)

(2)

(3)

(4)

Jawab: B. (1) dan (3)

53. Pernyataan yang benar untuk unsur nitrogen (Z = 7) dan oksigen (Z = 8) adalah . . .

(1) Energi ionisasi nitrogen > energi ionisasi oksigen.

(2) Keduanya memiliki jumlah elektron tak berpasangan yang sama.

(3) Dengan massa yang sama, jumlah molekul N2 (Mr = 28) lebih besar dari jumlah molekul O2 (Mr

(4) Keduanya terletak dalam golongan yang sama.

= 32).


54. Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan dibawah ini yang tidak sesuai

dengan unsur periode ke-3 adalah . .

1. Sifat asam bertambah, sedangkan sifat basa berkurang

2. Sifat pereduksi berkurang dan sifat penoksidasi bertambah

3. Titik leleh meningkat dan titik didih semakin berkurang

4. Sifat logam berkurang dan sifat non logam bertambah


55. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah . . .

(1) Ikatan yang terjadi antar atom elektronegatif.

(2) Ikatan yang terjadi antar atom elektropositif.

(3) Ikatan yang terjadi akibat penggunaan bersama pasangan elektron.

(4) Ikatan yang terjadi antara atom elektronegatif dan elektropositif.


56. Sebanyak 100 mL larutan KBr 1 M dialiri gas klorin sampai reaksinya sempurna dan larutan berubah

menjadi merah coklat. Ke dalam larutan tersebut selanjutnya dialiri gas etilena sampai warna merah

coklat berubah kembali menjadi jernih. Pernyataan yang sesuai adalah . . .

1. Reaksi antara KBr dengan Cl2

2. Reaksi antara gas etilena dengan larutan hasil reaksi merupakan reaksi substitusi

merupakan reaksi redoks

3. Gas klorin yang diperlukan adalah 1,12 L pada STP

4. Gas etilena yang diperlukan adalah 2,24 L pada STP


57. Tembaga bereaksi dengan belerang jika dipanaskan; persamaan reaksinya :

Cu(s) + S(s) CuS

Diketahui Ar Cu = 64, Ar S = 32 (s)

Sebelum dipanaskan, 32 gram Cu dicampur dengan 32 gram belerang. Pernyataan berikut yang sesuai

dengan reaksi dan kondisi di atas adalah ....

1. Cu dan S keduanya habis bereaksi

2. CuS yang terbentuk = 64 gram

3. Sisa tembaga yang tidak bereaksi = massa tembaga yang bereaksi

4. Cu pereaksi pembatas

Jawab: D. (4) saja

58. Pernyataan yang benar di bawah ini terkait dengan konsep bilangan oksidasi adalah . . .

(1) Ion Fe2+

(2) Ion permanganat, MnO

dapat mengalami reduksi maupun oksidasi lebih lanjut.

4- dapat tereduksi menjadi MnO2

(3) Jika suatu peroksida teroksidasi, produk yang dihasilkan berupa oksigen molekuler.

di dalam suasana basa.

(4) Pada senyawa OF2

Jawab: E. (1), (2), (3) dan (4)

, bilangan oksidasi oksigen ialah +2.

59. Suatu atom netral mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

Pernyataan yang tidak sesuai mengenai atom unsur tersebut adalah . . .

1. Berada dalam keadaan tereksitasi

2. Merupakan atom unsur transisi

3. Akan memancarkan energi radiasi jika susunan elektronnya berubah menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

4. Termasuk periode 4 pada sistem periodik

Jawab: C. (2) dan (4)

60. Titanium mempunyai nomor atom 22. Senyawa yang tidak dapat dibentuk oleh unsur ini adalah . . . 1. K3TiF6 3. K2Ti2O2. Ti (H

5 2O)6Cl3 4. K2TiO

Jawab: D. 4 saja

4

61. Klor trifluorida, (ClF3

1. Ada 4 pasangan elektron disekitar atom pusat Cl maka hibridisasinya adalah sp

) adalah zat untuk proses fluorinasi yang telah digunakan untuk memisahkan

uranium dari produk batang bahan bakar di reakstor nuklir. Pernyataan yang benar adalah . . .

2. Terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas.

3. Sudut ikatan yang terbentuk memilki daya tolak yang kecil

4. Mempunyai bentuk geometri trigonal planar.

Jawab: C . (2) dan (4)

62. Berdasarkan gaya intermolekular yang ada dalam senyawa berikut: H2, H2O, KBr, CH4, dan H2

1. H

S.

senyawa tersebut yang memiliki titik didih yang terbesar adalah . . .

2

2. H

O

2S dan H2

3. CH

O

4 dan H

4. KBr 2

Jawab: D. 4 saja

63. Menurut konsep Bronsted – Lowry, diantara ion-ion berikut yang bersifat amfoter adalah . . .

1. HPO42-

2. CO

3-2

3. HS

4. CH

-

3COO


-

64. Suatu cuplikan CaCl2 (Mr = 111) sebanyak 5,55 gr dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL

larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2

1. Konsentrasi larutan adalah 0,1 M

adalah . . .

2. Bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na2CO3 akan terjadi endapan putih CaCO

3. Bila ke dalamnya ditambahkan larutan AgNO3

3

4. Larutan garam CaCl

akan terjadi endapan putih AgCl

2

Jawab : E. (1), (2), (3) dan (4)

merupakan elektrolit kuat

65. Di antara garam – garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis adalah . . .

1. Natrium asetat

2. Natrium sulfat

3. Amonium klorida

4. Kalium klorida


66. Bila larutan dari pasangan – pasangan senyawa berikut dicampurkan maka campuran yang akan

menghasilkan endapan adalah . . .

1. Litium klorida dan perak nitrat

2. Timbal nitrat dan tembaga ( II ) sulfat

3. Natrium sulfat dan barium klorida

4. Kalium hidroksida dan perak nitrat

Jawab: E. (1), (2), (3), dan (4)

67. Pernyataan yang kurang tepat mengenai teori tumbukan adalah . . .

(1) Laju reaksi analog atau sebanding dengan frekuensi tumbukan efektif (m-3 s-1

(2) Laju reaksi turut dipengaruhi oleh frekuensi tumbukan efektif.

).

(3) Energi yang dihasilkan tumbukan efektif melampaui energi aktivasi partikel reaktan.

(4) Probabilitas terjadinya tumbukan efektif tidak bergantung pada orientasi tumbukan.

Jawab: D. (4) saja

68. Reaksi penguraian hidrogen peroksida adalah sebagai berikut :

2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2

(g)

Kurva X (lihat gambar di atas) menunjukkan volume gas oksigen hasil reaksi 25 mL larutan H2O2 5% yang dilangsungkan pada suhu 250

(1) Menggunakan 50 mL H

C. Manakah di antara aksi berikut :

2O2

(2) Menggunakan 50 mL H

10%

2O2

(3) Melangsungkan reaksi pada suhu 300 K

15%

(4) Menambahkan serbuk MnO

yang akan menghasilkan kurva Y?

2

Jawab: E. (1), (2), (3) dan (4)

69. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut :

[BrO3- [Br] Awal (mol/L) - [H] Awal (mol/L) + Waktu reaksi (s] Awal (mol/L) -1)

0,4 0,24 0,01 146 0,8 0,24 0,01 73 0,4 0,48 0,01 73 0,8 0,24 0,02 19

Adapun reaksi untuk percobaan di atas :

BrO3- + Br- + 6 H+ 3 Br2 + 3 H2

Dari pernyataan berikut, manakah interpretasi data kuantitatif dan kualitatif yang benar dari hasil percobaan di atas?

O

(1) Persamaan laju reaksinya adalah v = k [BrO3-] [Br-

(2) Satuan dari tetapan laju reaksi k adalah mol

] -3 L3 s

(3) Berdasar persamaan lajunya, orde reaksi total ialah 4.

-1

(4) Reaksi akan berlangsung 4 kali lebih cepat jika [H+


] dilipatduakan.

70. Melalui metode kondensasi, partikel medium dapat bergabung dengan partikel zat terdispersi membentuk koloid. Metode kondensasi dapat dilakukan dengan cara . . .

(1) Dekomposisi rangkap

(2) Peptisasi

(3) Hidrolisis

(4) Busur Bredig


71. Pada senyawa organik ini, masing – masing mempunyai 2 atom karbon kiral sehingga keduanya mempunyai 4 stereoisomer.

CH3

H – C – Br

OH – C – H

C4H9

CH3

Br – C – H

H – C – OH

C4H9

CH3

H – C – Br

H – C – OH

C4H9

CH3

Br – C – H

OH – C– H

C4H9

I II

III

IV

Dari masing-masing atom karbon yang termasuk pasangan diastereomer adalah . . .

1. I dan III 2. 1 dan IV 3. II dan III 4. II dan IV

Jawab: E . (1), (2), (3), dan (4)

72. H3C – C – OH + C2H5OH ↔ H3C – C – OC2H5 + H2

O O

O

Pernyataan yang benar berdasarkan reaksi di atas adalah . . .

1. Reaksinya disebut reaksi esterifikasi.

2. Nama ester yang dihasilkan adalah etil asetat.

3. Ester yang dihasilkan adalah isomer dari asam butanoat.

4. Bila 30 gram asam tersebut di atas direaksikan dengan etanol berlebih, maka berat ester yang

dihasilkan adalah 44 gram (Ar

Jawab : E. (1), (2), (3) dan (4)

C= 12 ; O=16 ; H=1 ).

73. Pada senyawa karbon berikut yang merupakan isomer adalah . . .

1. metil – butanoat

2. 2 – pentanon

3. 2 – metil – 1 – butanol

4. 3 – metil – butanal


74. Larutan CuSO4 0,1 M dan larutan NiSO4

(1) Massa logam Cu dan logam Ni yang dibebaskan sama banyak.

0,1 M dielektrolisis. Kedua larutan tersebut masing-masing

dialiri arus listrik sebesar 1 Faraday dalam rentang waktu yang sama. Pernyataan yang benar di

bawah ini terkait dengan informasi di atas adalah . . .

(2) Jumlah mol logam Cu dan logam Ni yang dibebaskan sama besar.

(3) Proses elektrolisis ini hanya melibatkan reaksi reduksi dari kedua spesi.

(4) Terbentuk endapan Cu dan Ni pada masing-masing katodanya.


75. Perhatikan struktur monomer berikut.

Berdasarkan struktur di atas, pernyataan yang benar di bawah ini adalah . . .

(1) Nama monomer tersebut adalah isobutilena.

(2) Polimer yang terbentuk adalah poliisobutilena.

(3) Reaksi polimerisasi yang terjadi merupakan reaksi adisi.

(4) Polimer tersebut tergolong polimer vinil.

Jawab: E. (1), (2), (3) dan (4)

Gunakan petunjuk C

76. Harga e/m untuk elektron lebih besar dibandingkan dengan harga e/m untuk proton

SEBAB

massa elektron lebih kecil dibandingkan dengan massa proton.

Jawab: A. Pernyataan BENAR, alasan BENAR, ada hubungan sebab-akibat

77. Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari atas ke bawah makin sukar melepas elektron.

SEBAB

Keelektronegatifan unsur alkali tanah bertambah dari atas ke bawah.

Jawab: E. Pernyataan dan alasan, keduanya salah

78. Bila 20 cm3 gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih, terbentuk sebanyak 60 cm3

karbon dioksida dan 40 cm3

SEBAB

uap air, semua volume diukur pada suhu dan tekanan sama.

Mempunyai formula (rumus molekul) hidrokarbon yaitu C3H

Jawab : B. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukan sebab akibat. 4

79. Sebanyak 0,9 mol suatu zat apabila dilarutkan dalam 3 liter air, maka konsentrasinya tidak sama

dengan 0,3 Molar

SEBAB

Konsentrasi 0,3 Molar mengindikasikan bahwa ada 0,3 mol zat yang terlarut dalam tiap liter

larutannya.

Jawab: A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan sebab akibat.

80. Ketiga orbital 2p yakni px, py dan pz

SEBAB

merupakan contoh orbital atom yang terdegenerasi

ketiga orbital itu tidak ekuivalen dalam hal bentuk dan dalam jarak dari inti sehingga mempunyai

energi yang sama.

Jawab: C. Pernyataan BENAR, alasan SALAH

81. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah

dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI.

SEBAB

HF memiliki ikatan Van der Waals-nya paling lemah.

Jawab: A. Pernyataan BENAR, alasan BENAR, keduanya menunjukan sebab akibat

82. Senyawa ammonium klorida, NH4

SEBAB

Cl, tergolong senyawa ion.

Dalam senyawa ammonium klorida hanya terdapat ikatan elektrovalen.

Jawab: C. Pernyataan benar, alasan salah

83. Di antara keempat hidrogen halogenida, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah HF

SEBAB

Molekul – molekul HF membentuk ikatan hidrogen antarsesama molekul


84. Indikator metil merah (trayek pH=3,1 – 4,4 ) dan warna lingkungan asam adalah merah, warna

lingkungan basa adalah kuning bila diteteskan pada larutan dengan pH = 5, maka larutan tersebut

akan berwarna merah.

SEBAB

Larutan dengan pH = 5 bersifat asam.

Jawab: D . Pernyataan salah, alasan benar.

85. 25Mn dapat memiliki bilangan oksidasi maksimum +7, tetapi 30

SEBAB

Zn hanya dapat memiliki bilangan

oksidasi maksimum +2

dibutuhkan energi sangat besar untuk menghilangkan elektron pada sub-kulit 4d dari Zn.


86. Reaksi kimia yang berlangsung secara endotermis di dalam sistem diabatis (diatermik) akan

menaikkan suhu sistem

SEBAB

dalam sistem diabatis kalor dapat mengalir ke luar ataupun ke dalam sistem.


87.Serbuk pualam bereaksi lebih cepat dengan HCl 8 M dibandingkan dengan keping pualam

SEBAB

untuk massa yang sama, serbuk mempunyai luas permukaan lebih besar daripada kepingan.


88. Persamaan laju reaksi dari CH3COOC2H5 (aq) + OH- (aq) CH3CO2- (aq) + CH3CH2OH (aq)

adalah v = k [CH3COOC2H5] [OH-

SEBAB

]. Bila pada suhu tetap konsentrasi pereaksi dilipat tigakan, laju

reaksi menjadi 6 kali lebih besar

Reaksi di atas merupakan suatu reaksi berorde dua.

Jawab: D. Pernyataan SALAH, alasan BENAR

89. Katalis tidak terlibat dalam deskripsi stoikiometri suatu reaksi tetapi terlibat baik secara langsung

maupun tidak langsung di dalam mekanisme reaksi.

SEBAB

Jumlah katalis tidak berubah selama reaksi berlangsung.

Jawab: B. Pernyataan BENAR, alasan BENAR, tidak ada hubungan sebab-akibat

90. Penurunan titik beku larutan garam dalam pelarut polar menunjukkan penyimpangan dari hukum

Raoult

SEBAB

Garam dapat terdisosiasi dalam pelarut polar

Jawab : A. Pernyataan benar alasan benar dan ada hubungan sebab-akibat

91. Pada konsentrasi yang sama larutan elektrolit kuat membeku pada suhu yang lebih tinggi daripada

elektrolit lemah. SEBAB

Pada konsentrasi yang sama larutan elektrolit kuat menghasilkan jumlah ion – ion yang lebih banyak

daripada jumlah ion–ion yang dihasilkan oleh elektrolit lemah.

Jawab: D. Pernyataan salah, Alasan benar

92. Larutan KCl 0,1 M (dalam air) dan larutan gula 0,1 M (dalam air) akan mendidih pada suhu yang

sama

SEBAB

Setiap macam larutan dalam air dengan konsentrasi yang sama akan mendidih pada suhu yang sama.

Jawab: E. Pernyataan SALAH, alasan SALAH

93. Asam sinamat (C6H5

SEBAB

CH = CHCOOH) , mempunyai sepasang stereoisomer. Isomer cis dari asam

tersebut merupakan perangsang pertumbuhan pada tanaman sedangkan isomer trans tidak.

Tiap atom karbon pada asam sinamat terikat oleh ikatan rangkap dua dengan karbon tetangganya

sehingga semua atom karbon mempunyai hibridisasi sp2


94. Asam etanoat akan membentuk endapan berwarna merah Cu2

SEBAB

O jika ditetesi dengan Fehling.

Asam etanoat termasuk kelompok asam karboksilat jenuh.

Jawab : D . Pernyataan salah, alasan benar.

95. Pembuatan logam Na dilakukan dengan menggunakan elektrolisis lelehan NaCl bukan larutan NaCl

SEBAB

di dalam sel elektrolisis tersebut terjadi reaksi reduksi natrium di katoda.


96. Pada setiap sel elektrokimia, terjadi oksidasi pada anoda dan reduksi pada katoda

SEBAB

reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi reduksi-oksidasi.

Jawab: B. Pernyataan BENAR, alasan BENAR, tidak ada hubungan sebab-akibat.

97. Penambahan ion logam seperti Hg2+

SEBAB

ke dalam protein dapat menyebabkan terjadinya denaturasi

protein.

kehadiran ion logam berat dapat memutuskan ikatan disulfida pada protein.


98. Ikatan peptida pada protein terbentuk dari ikatan gugus α-amino dari satu asam amino dengan gugus

karboksil dari asam amino lain

SEBAB

pembentukan ikatan peptida berlangsung melalui reaksi kondensasi gugus fungsional dan melepaskan

molekul NH3


.

99. Asam palmitat dan asam palmitoleat merupakan contoh dari asam lemak tidak jenuh alamiah

SEBAB

suatu senyawa digolongkan sebagai asam lemak tidak jenuh apabila mengandung setidaknya satu

buah ikatan rangkap pada strukturnya.

Jawab: D. Pernyataan SALAH, alasan BENAR

100.Proses polimerisasi adisi hanya mungkin berlangsung jika monomer-monomernya bersifat tidak

jenuh

SEBAB

reaksi adisi merupakan suatu reaksi penjenuhan ikatan rangkap.


SOAL PENYISIHAN CTK dan OKA.pdf

Documents

Transcript of SOAL PENYISIHAN CTK dan OKA.pdf