1

Soal Olimpiade Kimia

Materi : Kelas 11 SMA

1. Struktur atom 2. Termokimia 3. Laju reaksi 4. Kesetimbangan kimia 5. Larutan asam dan basa 6. Stoikio reaksi dan titrasi 7. Hidrolisis 8. Kelarutan 9. Koloid

1. Berapa rasio (perbandingan) a/b, dimana a dan b adalah koefisien reaksi:

a H2SO4 + b KOH

A. 1/2 D. 1/4

B. 1/1 E. semua jawaban tidak benar

C. 2/1

Jawab: A.

2. Jumlah kalsium oksida yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam fosfat sesuai dengan

reaksi yang belum setara

CaO + H3PO4

A. 1 mol. D. 7.5 mol

B. 2 mol E.15 mol

C. 3 mol

Jawab:D

3. Pada pembuatan logam Fe, 20 kg bijih yang mengandung Fe2O3 direduksi dengan karbon menurut reaksi

Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO

Menghasilkan 11.2 kg logam Fe. Kadar Fe2O3 dalam bijih besi adalah (Ar Fe: 56, O:16)

A. 90% D. 60% B. 80% E. 5 C. 70%

Jawab : B

4. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s22s

22p

63s

23p

3 . Senyawa yang paling mungkin

terbentuk dengan F adalah:

A. XF3 D. XF

B. XF2 E. X2 F3

C. X3F2

2

Jawab: A

5. Berikut ini, kerangka manakah yang tidak mematuhi aturan octet?

Jawab: C

6. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah perubahan entalpi (H) dari reaksi :

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ikatan energi (kJ/mol)

C-O 358

C=O 799

C-O (ikatan triple) 1072

H-H 436

C-H 413

O-H 463

A. -830 kJ D. -389 kJ

B. -557 kJ E. -116 kJ

3

C. -552 kJ

Jawab : E

7. Jika kalor pembentukan CO2=a kJ/mol, kalor pembentukan H2O=b kJ/mol dan kalor pembakaran C3H8= c

kJ/mol, maka kalor pembentukan C3H8 sama dengan:

A. 3a + 4b + c kJ/mol D. 3a - 4b c kJ/mol

B. 3a - 4b + c kJ/mol E. -3a + 4b+c kJ/mol

C. 3a + 4b c kJ/mol

Jawab : C

8. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan

tekanan?

A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g

B. CH3OH(l) CO(g) + 2 H2(g)

C. NH4NO2(s) N2(g) + 2 H2O(g)

D. 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2

E. 4 NH3(g) + O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g)

Jawab: A

9. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:

4A(s) + 2B (g) 2C (g) Hreaksi = 60kJ

Setelah reaksi mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan mana yang mampu untuk membentuk reaktan

lebih banyak?

A. Menurunkan Temperatur

B. Menambah konsentrasi B

C. Menaikkan Tekanan

D. Menambah konsentrasi A

E. Menaikkan Temperatur

Jawab: E.

10. Berikut ini, manakah yang menunjukkkan bahwa nilai Kp = Kc:

A. 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2 (g)

B. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)

C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)

D. H2 (g) + I2 (s) 2HI(g) E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc

Jawab : A

11. Persamaan kecepatan reaksi untuk reaksi:

P + 2Q hasil

Adalah v=k (P) (Q)2, jika konsentrasi P dan Q mula-mula 1 mol/liter, maka pada saat konsentrasi P tersisa

mol/liter, kecepatan reaksinya adalah:

4

A. 9/8 k D. 3/8 k

B. 3/16 k E. 1/8 k

C. 1/16k

Jawab: B

12. Berikut ini, manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?

A. Cl

D. CN

B.NH3 E.H2O

C.BF3

Jawab : C

13. Larutan 40 ml HCl 0.1 M dicampur dengan 60 ml larutan NaOH 0.05 M. Untuk menetralkan campuran ini, maka dibutuhkan Ca(OH)2 0.05 M sebanyak

A. 2 ml D.15 ml

B. 5 ml E. 20 ml

C.10 ml

Jawab: C

14. Untuk reaksi: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oc adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah

diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5] = 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2 ] = 2,25 M,

kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?

A. Kearah produk karena Q= 0,56

B. Kearah reaktan karena Q= 1,8

C. Kearah produk karena Q = 2,8

D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454

E. Berada dalam kesetimbangan

Jawab: B

15. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5 = 1,2 x 10

-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah:

A. 1,2 x 10-4

M/detik D. 3,0 x 10-5

M/detik

B. 2,4 x 10-4

M/detik E. 4,8 x 10-4

M/detik

C. 6,0 x 10-5

M/detik

Jawab : C

16. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah: A. n=3 l=0 m=0 s=- D.n=3 l=1 m=2 s= - B. n=3 l=1 m=1 s= + E. n=3 l=2 m=2 s= + C. n=3 l=2 m=-1 s= +

Jawab: D

17. pH dari larutan asam etanoat 0.2 M (Ka=2x10-5) adalah A. 3-log 2 D. 2-log 2

B. 1-log 2 E. 5-log 2

C. 4-log 4

Jawab: A

18. Suatu reaksi A B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan dua kali waktu reaksi menjadi 7.5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan:

A. 0 D. 3

B. 1 E. 4

C. 2

Jawab : C

19. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan:

5

A. Elektrolisis D. Dekantasi

B. Elektroforesis E. Presipitasi

C. Dialisis

20. Pada reaksi kesetimbangan N2O4 2NO2 + O2 setelah sistem berada dalam kesetimbangan ternyata banyaknya mol N2O4 dua kali banyaknya mol NO2. Derajat disosiasi N2O4 adalah

A.

B.

C.

D.

E.

Jawab : A

21. Untuk menentukan Mr suatu alkohol, 4 gram senyawa itu dilarutkan dalam 200 gram kloroform. Titik didih normal kloroform 61,24

oC, maka Mr senyawa itu adalah

A. 46 D. 78

B. 59 E. 88

C. 74

Jawab: D

22. Pada pemanasan 7,15 gram kristal Na2CO3 . x H2O beratnya berkurang 2,65 gram (Na=23, C=12, O=16, H=1). Rumus kristal tersebut adalah:

A. Na2CO3 . H2O D. Na2CO3 . 6 H2O

B. Na2CO3 . 2 H2O E. Na2CO3 . 10 H2O

C. Na2CO3 . 4 H2O

Jawab: C

23. Jika pada kesetimbangan W + X Y + Z. Tetapan kesetimbangan k=1 dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan:

A. 4 kali konsentrasi Z D. kali konsentrasi Z

B. 2 kali konsentrasi Z E. kali konsentrasi Z

C. sama dengan konsentrasi Z

Jawab: D

24. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH=4 , ke dalam 100ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka=10

-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak:

A.100 ml D. 5 ml

B. 50 ml E. 1 ml

C. 10 ml

Jawab: C

25. Diketahui:

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = - 571 kJ 2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) H = - 1269 kJ CaO(s) + H2O (g) Ca(OH)2 (s) H = - 64 kJ Dapat dihitung panas pembentukan Ca(OH)2 (s) sebesar:

A. -984 kJ/mol

B. -1161 kJ/mol

C. -856 kJ/mol

D. -1904 kJ/mol

E. -1966 kJ/mol

Jawab: A