SOAL LATIHAN UJIAN AKHIR SEMESTER GANJILTAHUN AJARAN 2012/2013

1. Di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah. . . . .A. NaOH + HCl NaCl + H2OB. Ag+ + Cl- AgClC. H2O 2H+ + O2-

D. HNO3 + KOH KNO3 + H2OE. N2 + 3H2 2NH3

2. Diketahui reaksi sebagai berikut:a MnO4

- + b C2O42- c Mn2+ + d CO2

koefisien yang sesuai untuk reaksi tersebut adalah. . . . .A. 2,5,2,5B. 2,5,2,10C. 5,2,5,4D. 5,5,2,4E. 5,5,2,10

3. Hidrogen sulfida (H2S) dapat dioksidasi dengan KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas . . . . . .A. 2 mol elektronB. 5 mol elektronC. 4 mol elektronD. 7 mol elektronE. 8 mol elektron

4. Perhatikan gambar sel volta berikut!

VNi

NiSO4

Cu

CuSO4

Jika diketahui :Ni2+ +2e Ni Eo

= -0,28 voltCu2+ + 2e Cu Eo = +0,34 voltDiagram sel volta dari gambar diatas adalah. . . . .A. Cu(s)|Cu2+ (aq)||Ni(s)|Ni2+ (aq) Eo

= +1,24 voltB. Ni(s)|Ni2+ (aq)||Cu2+ (aq)| Cu(s) Eo

= +0,62 voltC. Ni2+ (aq)| Ni(s)||Cu2+ (aq)| Cu(s) Eo

= -0,62 voltD. Ni2+ (aq)| Ni(s)||Cu(s)|Cu2+ (aq) Eo

= -1,24voltE. Ni(s)|Ni2+ (aq)|| Cu(s)|Cu2+ (aq) Eo

= +0,62 volt

5. Jika diketahui :Zn2+ + Cu Cu2+ + Zn Eo = +1,10 voltSn2+ + 2e Sn Eo = -0,14 voltCu2+ + 2e Cu Eo = +0,34 voltHarga potensial sel standar untuk reaksi : Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn adalah. . . . .

A. +0,62 voltB. +0,76 voltC. +0,96 volt

D. +1,24 voltE. +1,44 volt

6. Bahan yang digunakan sebagai elektrode sel aki (accu) adalah. . . . .A. Pt dan CB. Zn dan CC. Pb dan PbO2

D. Zn dan CuE. Cu dan PbO2

7. Diketahui potensial standar untuk sel untuk :Fe2+ + 2e Fe Eo = -0,44 voltAg+ + e Ag Eo = +0,34 voltPernyataan berikut ini yang benar untuk sel yang tersusun dari dua elektrode tersebut adalah. . A. Fe sebagai katodaB. Notasi sel Ag|Ag+||Fe2+|FeC. Katoda Fe mengalami reduksiD. Harga Eo sel = +2,04 voltE. Ion Ag+ mengalami reduksi pada katoda

8. Logam X dapat mengendapkan Y dari larutan YCl2, tetapi logam X tidak dapat bereaksi dengan larutan ZSO4 maka deret di bawah ini yang menunjukkan sifat reduktor semakin meningkat adalah. . A. X, Y, ZB. X, Z, YC. Z, X, YD. Z, Y, XE. Y, X, Z

9. Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon, zat yang terbentuk di katoda adalah. . . . .A. Gas O2

B. Gas H2 dan NaOH (aq)

C. Logam NaD. Gas Cl2

E. NaCl

10. Perhatikan gambar sel elektrolisis berikut :

11. Pada proses pelapisan suatu logam dengan logam lain yang sukar teroksidasi melalui proses elektrolisis. Dari pernyataan berikut ini, pernyataan yang tidak tepat adalah. . . . .A. Logam yang dilapisi sebagai anodaB. Logam pelapis sebagai anodaC. Logam yang dilapisi sebagai katodaD. Larutan yang digunakan larutan garam dari logam penyepuhE. Logam penyepuh direduksi katoda

12. Salah satu cara mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah dengan cara perlindungan katodik seperti gambar berikut:

Jika diketahui Eo Fe = -0,44 volt maka logam yang paling efektif melindungi pipa besi dari korosi adalah. . . . . A. Sn (Eo reduksinya = -0,14 volt)B. Ni (Eo reduksinya = -0,25 volt)C. Co (Eo reduksinya = -0,28 volt)D. Pb (Eo reduksinya = -0,13 volt)E. Mg (Eo reduksinya = -2,37 volt)

13. Perhatikan gambar korosi di bawah ini:

Zn

ZnSO4

Cu

CuSO4

CuZn

Jika arus listrik dialirkan ke dalam susunan seri sel elektrolisis tersebut ternyata pada larutan ZnSO4 diendapkan 13 gram logam Zn (Ar = 65), maka massa Cu (Ar = 63,5) yang mengendap pada larutan CuSO4 ada sebanyak. . . . . .A. 6,35 grB. 9,30 grC. 10,50 grD. 11,60 grE. 12,70 gr

Pipa besi

tanah

Logam pelindung

paku

udara

CaCl2 air

minyak

Air garam

1 23 4

5

Proses korosi yang paling cepat terjadi pada tabung. . . . .

A. 1B. 2C. 3

D. 4E. 5

14. Berapa gram logam Zn yang dapat dihasilkan pada elektrolisis logam ZnSO4 dengan katoda Pt apabila dalam keadaan standar (STP) gas O2 yang dihasilkan 2,24 liter?? Ar Zn = 65,4A. 13,80 grB. 22,4 grC. 11,2 grD. 26,16 grE. 6,54 gr

15. Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektrode karbon, pada katoda dihasilkan perak sebanyak 5,4 gram (Ar = 108), maka muatan listrik yang digunakan sebanyak. . . . .A. 0,01 FB. 0,02 FC. 0,05 FD. 0,20 FE. 0,50 F

16. Berikut ini merupakan sifat gas mulia dari He sampai Ne

Sifat A B C D EJari-jari atom (Å) 0,5 1,1 0,95 0,65 1,30Titik leleh (oC) -272,20 -157,20 -189,40 -248,60 -111,80Titik didih (oC) -286,90 -153,40 -185,90 -246,00 -108,10Energi ionisasi (kJ/mol) 2640 1350 1520 2080 1170

Data yang menunjukkan sifat Helium adalah. . . . . A. AB. BC. CD. DE. E

17. Beberapa sifat unsur sebagai berikut:1. Sukar bereaksi dengan unsur lain2. Dalam keadaan bebas molekul-molekulnya terdiri dari molekul diatomik3. Merupakan oksidator kuat4. Terdapat di alam sebagai molekul monoatomik5. Dapat membentuk senyawa kimia dengan tingkat oksidasi degatif

A. 1,3,4B. 1,3,5C. 1,4,5

D. 2,3,5E. 3,4,5

18. Warna nyala logam alkali tanah :

A B C D Ekuning hijau biru ungu merah

Warna nyala ion Ba2+ dan K+ berturut-turut adalah. . . . .A. A dan CB. C dan EC. B dan DD. A dan EE. B dan E

19. Berikut beberapa pengolahan logam:

1. Solvay2. Bassemer3. Downs

4. Tanur tinggi5. Haber bosch

Nama proses pengolahan besi adalah. . . . .A. 1B. 2C. 3

D. 4E. 5

20. Reaksi berikut berlangsung kecuali. . . . .A. Larutan KI dengan gas Br2

B. Larutan KI dengan gas Cl2

C. Larutan KCl dengan gas Br2

D. Larutan KBr dengan gas Cl2

E. Larutan KCl dengan gas F2

21. Berikut ini data bahan batuan dan unsur yang dikandung dengan benar adalah. . . . .

A. Pirit BesiB. MagnesiumC. Kriolit KalsiumD. Dolomit TembagaE. Barit Berilium

22. Sebuah ion kompleks tersusun atas ion Fe3+ dengan 2 ligan H2O dan 4 ion S2O3

2- maka rumus ion kompleks yang benar adalah. . . . A. [Fe(H2O)2( S2O3)4]+

B. [Fe(H2O)2( S2O3)4]2-

C. [Fe(H2O)2( S2O3)4]6-

D. [Fe(H2O)2( S2O3)4]2+

E. [Fe(H2O)2( S2O3)4]3+

23. Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah. . . . .A. Tetramindiklorokobalt(III) kloridaB. Tetramindiklorokobalt(II) dikloridaC. Triklorotetraminkobalt(III)D. Diklorotetraminkobaltat(III) kloridaE. Tetraminkobalt(III) triklorida

24. Sebuah unsur radioaktif membutuhkan waktu 18 tahun untuk meluruh hingga tersisa 12,5% maka waktu paruh unsur tersebut adalah. . . . A. 3 tahunB. 6 tahunC. 9 tahunD. 12 tahunE. 15 tahun

25. Pada reaksi transmutasi inti :

(x,n) , maka partikel x adalah. . . . .

A. ProtonB. ElektronC. PositronD. NeutronE. Sinar α

Essay

1. Setarakan reaksi redoks berikut ini:Cr2O7

2- + Cl- Cr3+ + Cl2

2. Diketahui elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode karbon selama 1930 detik dengan arus 100 ampere (Ar Zn = 65,4). Tentukan :a. Reaksi elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode karbonb. Banyaknya Zn yang terbentuk (dalam gram)

3. Diketahui atom pusat Cu2+ , 3 ligan NH3 dan 3 ligan NO2. Tentukan :a. Rumus ion kompleks yang terbentukb. Nama ion kompleks yang terbentuk

4. Sebutkan unsur-unsur dari golongan halogen, kemudian sebut dan jelaskan:a. Sifat reduktornya dari yang rendah ke tinggi

b. Kekuatan asamnya dari yang lemah ke kuatc. Keelektronegatifannya dari rendah ke tinggid. Jari-jari atomnya dari kecil ke besar.