SOAL LATIHAN PEMAHAMAN MATERI KIMIA SMA KELAS XI SK.1 KD.1.1.pdf

KELOMPOK 7 | TELAAH KURIKULUM KIMIA II

1. Radiasi yang tidak memerlukan media untuk

merambat adalah ..

A. Radiasi partikel

B. Radiasi cahaya

C. Radiasi Elektromagnetik

D. Radiasi benda hitam

E. Radiasi foton

2. Para ahli berikut yang tidak mengemukakan

teori atom modern adalah

A. Louis de Broglie

B. Erwin Schrodinger

C. W. Heisenberg

D. Neils Bohr

E. Aufbau

3. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr

adalah ..

A. Gelombang Partikel

B. Tingkat-tingkat energi dalam atom

C. Azas Ketidakpastian

D. Partikel Cahaya

E. Orbital

4. Berikut ini sifat-sifat atom berdasarkan teori

mekanika kuantum, kecuali ....

A. Posisi elektron dalam atom tidak dapat

ditentukan dengan pasti

B. Atom mempunyai kulit elektron

C. Setiap kulit elektron memiliki subkulit

elektron

D. Elektron tidak memiliki arah rotasi

E. Setiap subkulit elektron memiliki sub-

subkulit elektron (orbital)

5. Berikut ini percobaan yang mendukung teori

atom mekanika kuantum, kecuali

A. Efek fotolistrik

B. Eksperimen Compton

C. Penembakan partikel alfa terhadap

lempeng tipis

D. Radiasi benda mampat

E. Difraksi berkas elektron

6. Rumusan dari hipotesis Max Planck dan

Einstein adalah

A. Efek fotolistrik

B. Efek Compton

C. Efek terobosan

D. Persamaan gelombang

E. Partikel dalam kotak

7. Dualisme gelombang partikel dikemukakan

oleh

A. Einstein


C. W. Heisenberg

D. Louis de Broglie

E. Max Planck

8. Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan

dan momentum suatu benda secara

seksama pada saat bersamaan. Pernyataan

ini dikemukakan oleh

A. Louis de Broglie


C. W. Heisenberg

D. Einstein

E. Max Planck

SOAL LATIHAN PEMAHAMAN MATERI KIMIA

SMA KELAS XI SK.1 KD.1.1


9. Kebolehjadian ditemukannya elektron pada

jarak tertentu dari inti atom dikemukakan

oleh

A. Louis de Broglie


C. W. Heisenberg

D. Einstein

E. Max Planck

10. Daerah di sekitar inti dengan kebolehjadian

untuk mendapatkan elektron disebut

A. Sub orbit D. Orbit

B. Sub kulit E. Orbital

C. Kulit

11. Fungsi persamaan Schrodinger untuk

menentukan kedudukan

A. Proton dalam tiga demensi

B. Neutron dalam tiga dimensi

C. Elektron dalam tiga dimensi

D. Proton dalam orbital

E. Neutron dalam orbital

12. Gambar-gambar berikut menunjukan jenis

orbital p!

Dari gambar tersebut, orbital PY ditunjukan

oleh gambar

A. i D. iv

B. ii E. v

C. iii

13. Bentuk orbital p yang terletak pada bidang

simpul XZ adalah

A. PX D. PX2

Z2

B. PY E. PY2

X2

C. PZ

14. Bilangan kuantum yang digunakan untuk

menentukan bentuk orbital dan ukuran

orbital adalah

A. n dan l D. m dan s

B. m dan l E. n dan s

C. n dan m

15. Suatu unsur dengan nomor atom 24

memiliki bilangan kuantum

A. n = 3, l = 2, m = +2, s = +

B. n = 3, l = 2, m = +1, s = +

C. n = 4, l = 0, m = 0, s = +

D. n = 4, l = 0, m = 0, s = -

E. n = 3, l = 0, m = +1, s = -

16. Elektron dengan bilangan kuantum yang

tidak diizinkan adalah

A. n = 3; l = 0; m = 0; s = -

B. n = 3; l = 1; m = 1; s = -

C. n = 3; l = 2; m = -1; s = +

D. n = 3; l = 1; m = 2; s = -

E. n = 3; l = 2; m = 2; s = +

17. Ion X2+ memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2

2p6, harga keempat bilangan kuantum

elektron valensi atom X adalah

A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -

B. n = 2, l = 1, m = +1, s = -

C. n = 3, l = 0, m = 0, s = -

D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +

E. n = 3, l = 1, m = 0, s = +

18. Atom X memiliki elektron valensi dengan

bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = 0, s = + .

Golongan dan periode untuk atom X

adalah

A. Golongan VB, Periode 5

B. Golongan IIIB, Periode 3

C. Golongan IIIB, Periode 4


D. Golongan VA, Periode 3

E. Golongan VIIIB, Periode 4

19. Suatu ion A2- mempunyai kombinasi bilangan

kuantum n = 3, l = 1, m = +1, s = - . Dalam

sistem periodik, unsur A terletak pada..

A. Golongan VIII A, Periode 3

B. Golongan IV A, Periode 3

C. Golongan VI A, Periode 3

D. Golongan II A, Periode 4

E. Golongan III A, Periode 6

20. Pedoman yang digunakan untuk menyusun

konfigurasi elektron adalah

A. Kaidah Aufbau, Azas Hund, Larangan

Pauli

B. Azas Hund, Azas Aufbau, Kaidah Pauli

C. Azas Aufbau, Kaidah Pauli, Larangan

Hund

D. Azas Larangan Pauli, Azas Hund, Kaidah

Aufbau

E. Azas Aufbau, Azas Larangan Pauli, Kaidah

Hund

21. Tidak boleh ada elektron dalam satu atom

yang memiliki ke empat bilangan kuantum

yang sama. Pernyataan ini dikemukakan

oleh

A. Hund D. Planck

B. Pauli E. Heisenberg

C. Aufbau

22. Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang

berenergi paling rendah dilanjutkan pada

subkuli yang lebih tinggi energinya.

Pernyataan ini dikemukakan oleh

A. Aufbau

B. Hund

C. Pauli

D. Planck

E. Heisenberg

23. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam

anion sulfide S2-, konfigurasi elektronnya

adalah

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

24. Nomor atom mangan adalah 25, konfigurasi

dari ion Mn2+ adalah

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

25. Konfigurasi elektron atom Fe: [Ar] 3d6 4s2.

Jumlah elektron yang tidak berpasangan

pada atom Fe adalah

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5

C. 3

26. Konfigurasi elektron unsur dengan nomor

atom 29 adalah .

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4d10

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d9

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

27. Susunan elektron yang merupakan

konfigurasi elektron gas mulia adalah

A. 1s2 2s2 2p6 3s2


B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

28. Konfigurasi elektron unsur X adalah: 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Dalam sistem periodik, unsur X terletak

pada

A. Golongan IV A, Periode 4

B. Golongan VI A, Periode 4

C. Golongan VI B, Periode 4

D. Golongan IV B, Periode 4

E. Golongan VIII A, Periode 4

29. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron

[Ar] 4s1 3d5 . Unsur tersebut dalam sisitem

periodik terletak pada

A. Periode 4, Golongan I A

B. Periode 4, Golongan I B

C. Periode 4, Golongan VI B

D. Periode 5, Golongan V B

E. Periode 3, Golongan VI A

30. Suatu ion X2+ mempunyai konfigurasi

elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. Maka

kedudukan unsur X dalam sistem periodik

terletak pada periode/golongan

A. 4/II B D. 4/VIII B

B. 3/VIII B E. 3/VIII A

C. 4/II A

31. Konfigurasi elektron: Ion Y2- adalah [Ar] 4s2

3d10 4p6, dalam sistem periodik unsur Y

terletak pada

A. Golongan VI A, Periode 4

B. Golongan VIII A, Periode 4

C. Golongan II A, Periode 5

D. Golongan IV A, Periode 4

E. Golongan IV A, Periode 3

32. Diketahui beberapa unsur dengan nomor

atom 3A, 10B, 17C, 19D, 24E. unsur yang

seperiode adalah

A. A dan B D. A dan D

B. B dan C E. C dan E

C. C dan D

33. Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:

P : 1s2 2s1

Q : 1s2 2s2 2p3

R : 1s2 2s2 2p5

S : 1s2 2s2 2p6 3s2

T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

Pasangan unsur yang terletak dalam satu

golongan adalah

A. P dan Q D. Q dan T

B. P dan R E. R dan T

C. Q dan S

34. Pasangan unsur berikut dalam sistem

periodik unsur letaknya diagonal..

A. 3Li dan 4Be D. 7N dan 15P

B. 11Na dan 19K E. 13Al dan 32Ge

C. 6C dan 7N

35. Tiga unsur yang dalam sistem periodik

letaknya diagonal satu terhadap yang lain,

memiliki susunan elektron terluar menurut

urutan.

A. 2s2 2p1; 2s2 2p2; 2s2 2p3

B. 2s2 2p3; 3s2 3p3; 4s2 4p3

C. 3d3 4s2; 4d3 5s2; 5d3 6s2

D. 3d1 4s2; 3d2 4s2; 3d3 4s2

E. 2s2 2p3; 3s2 3p4; 4s2 4p6

SOAL LATIHAN PEMAHAMAN MATERI KIMIA SMA KELAS XI SK.1 KD.1.1.pdf

Documents

Transcript of SOAL LATIHAN PEMAHAMAN MATERI KIMIA SMA KELAS XI SK.1 KD.1.1.pdf