SOAL STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK UNSUR DAN IKATAN KIMIA

1. Jelaskan yang dimaksud dengan orbital!2. Sebutkan empat macam bilangan kuantum!3. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari:

a. 11Na f. 30Znb. 15P g. 54Xec. 18Ar h. 22Tid. 35Br i. 55Cse. 24Mg j. 13Al

4. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari:a. 12Mg f. 32Geb. 24Cr g. 47Agc. 30Zn h. 56Bad. 15P i. 82Pbe. 9F j. 36Kr

5. Perkirakan bentuk molekul dari:a. SF4 (nomor atom S = 16, F = 9)b. PCl5 (nomor atom P = 15, Cl = 17)c. SeO2 (nomor atom Se = 34, O = 8)d. TiO2 (nomor atom Ti = 22, O = 8)e. SO3 (nomor atom S = 16, O = 8)

6. Apakah prinsip utama dari teori VSEPR dalam menentukan bentuk suatu molekul?7. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?8. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya!9. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya London!10. Apakah gaya London berlaku untuk molekul-molekul polar?

SOAL TERMOKIMIA

1. Tulislah persamaan termokimia dari:a. ΔHf° CO2(g) = 394 kJ/molb. penguraian N2H4 jika ΔHf° N2H4(l) = 121 kJ/molc. ΔHf° KMnO4(s) = 171 kJ/mold. ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol

2. Diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H2CO3 (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H2CO3!

3. Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi: 2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ΔH = –5.848,8 kJ/mol hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (pada keadaan standar)!

4. Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22 °C menjadi 29 °C (kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya ΔH pada reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

5. Sebanyak 5 gram kristal KOH dilarutkan dalam 145 gram air. Setelah kristal KOH larut, ternyata suhu kalorimeter naik dari 25,5 °C menjadi 37,5 °C (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1). Kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1. Jika kapasitas panas wadah diabaikan, tentukan perubahan entalpi pelarutan KOH dalam air!

6. Diketahui:ΔHf °C2H2(g) = + 227 kJ/molΔHf° CO2(g) = –394 kJ/molΔHf° H2O(l) = –286 kJ/molHitunglah besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 1.000 kg gas asetilena (C2H2, Ar C = 12 dan H = 1) sesuai reaksi: C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) (belum setara)

7. Diketahui:ΔHpembakaran C2H5OH= –1.368 kJ/molΔHf° CO2(g) = –394 kJ/molΔHf° H2O(l) = –286 kJ/molHitunglah besarnya kalor pembentukan C2H5OH!

8. Diketahui reaksi:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 130 kJ3 CaO(s) + 2 H3PO4(l) Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(l) ΔH = – 512 kJHitunglah besarnya ΔH pada reaksi: CaCO3(s) + 2 H3PO4(l) Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(l) + 3 CO2(g)

9. Diketahui reaksi:

2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) ΔH = –516 kJ4 MnO(s) + O2(g) 2 Mn2O3(s) ΔH = –312 kJHitunglah besarnya ΔH pada reaksi: Mn2O3(s) + CO(g) 2 MnO(s) + CO2(g)

10. Diketahui:ΔHf° C2H6(g)= –85 kJ/molΔHf° C(g) = +715 kJ/molΔHf°H(g) = +218 kJ/molenergi ikatan C – C = 348 kJ/molHitunglah energi ikatan C – H dalam etana (C2H6) pada reaksi: C2H6(g) 2 C(g) + 6 H(g)

11. Diketahui energi ikatan:C – C = 348 kJ/mol H – H = 436 kJ/molC – H = 415 kJ/mol C – O = 356 kJ/molC = O = 724 kJ/mol O – H = 463 kJ/molHitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

12. Diketahui:

ΔHf° CH4(g) = –75 kJ/molkalor penguapan C(s) = 714 kJ/molenergi ikatan H2 = 437 kJ/molHitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi:CH4(g) C(s) + 4 H(g)

13. Diketahui:ΔHf°C2H4(g) = 52 kJ/molΔHf°C2H6(g) = –85 kJ/molHitunglah besarnya ΔH pada reaksiC2H4(g) + H2(g) C2H6(g)

14. Jelaskan bahan bakar alternatif yang Anda ketahui untuk pengganti bensin/solar!15. Jelaskan proses terjadinya sin-gas dan SNG (sintetic natural gas) beserta besarnya kalor yang terjadi pada

reaksi-reaksi tersebut!

SOAL LAJU REAKSI

1. Hitunglah besarnya molaritas larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 16 gram NaOH (Ar Na = 23 dan O = 16) dalam 250 mL air!

2. Hitunglah besarnya K2Cr2O7 yang harus ditimbang untuk membuat 500 mL larutan K2Cr2O7 0,05 M (Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16)!

3. Hitunglah volume (mL) yang diperlukan untuk melarutkan 0,53 gram Na2CO3 untuk membuat larutan Na 2CO3

0,01 M (Ar Na = 23, C = 12, O = 16)!4. Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg L–1 (Ar

H = 1, N = 14, O = 16)!5. Berapakah molaritas H2SO4 1 M yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan H2SO4 0,1 M?6. Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M, untuk membuat larutan HCl 0,5 M?7. Berapakah volume larutan HCl 0,2 M yang dibuat dari 5,88 mL larutan HCl berkadar 36,5% dan massa jenis

1,7 kg L–1 (Ar H = 1 dan Cl = 35,5)!8. Berapa volume air yang harus ditambahkan pada 50 mL larutan HNO3 2 M untuk membuat larutan

HNO3 0,5 M?9. Diketahui reaksi 2 NO(g) + O2(g) N2O4(g). Bila mula-mula 2 mol NO bereaksi dengan 2 mol oksigen dalam

ruang 2 liter selama 10 detik, tentukan besarnya laju reaksi pembentukan N2O4!10. Empat mol NOCl terurai dalam ruang 5 liter sesuai reaksi: 2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g) terbentuk 1 mol gas

Cl2, tentukan:a. besarnya laju pengurangan NOCl dalam waktu 20 detikb. besarnya laju pembentukan NO dan Cl2 dalam waktu 10 detik

11. Perhatikan data hasil percobaan berikut.

Percobaan manakah yang mempunyai laju reaksi paling besar? Jelaskan alasan Anda!12. Apakah yang dimaksud dengan energi pengaktifan/energi aktivasi?13. Jelaskan pengaruh energi pengaktifan atau energi aktivasi terhadap laju reaksi!14. Jelaskan pengaruh katalis terhadap laju reaksi!15. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 20 °C. Jika laju reaksi pada saat suhu

10 °C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 70 °C!16. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 20 °C memerlukan waktu 10 detik. Setiap kenaikan suhu 20

°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. Tentukan waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 80 °C!

17. Pada percobaan reaksi A + B AB diperoleh data-data percobaan sebagai berikut.Tentukan:

a. orde reaksi terhadap A d. harga tetapan kb. orde reaksi terhadap B e. persamaan laju reaksic. orde reaksi total f. besarnya laju reaksi bila [A] dan [B] sebesar 0,5 M

18. Pada percobaan reaksi P + 2Q PQ2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut.Tentukan:

a. orde reaksi terhadap P d. harga tetapan kb. orde reaksi terhadap Q e. persamaan laju reaksic. orde reaksi total f. besarnya x

19. Pada percobaan reaksi 2 NO(g) + Br2(g) 2 NOBr(g) diperoleh data-data percobaan:Tentukan:

a. orde reaksi terhadap NO d. harga tetapan kb. orde reaksi terhadap Br2 e. persamaan laju reaksic. orde reaksi total f. besar laju reaksi bila konsentrasi Br2 0,5 M

20. Jelaskan perbedaan katalis homogen dengan heterogen! Sebutkan contohnya masingmasing!21. Jelaskan perbedaan antara autokatalis, biokatalis, dan inhibitor! Sebutkan masingmasing contohnya!22. Jelaskan yang dimaksud dengan katalis racun dan sebutkan contohnya!23. Jelaskan hubungan antara katalis dengan energi pengaktifan!

SOAL KESETIMBANGAN KIMIA

1. Jelaskan perbedaan antara reaksi satu arah (ireversibel) dengan reaksi dua arah (reversibel), dan berikan contohnya!

2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis?3. Sebutkan beberapa contoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari!4. Jelaskan perbedaan antara kesetimbangan homogen dengan kesetimbangan heterogen! Berikan masing-masing

contohnya!

5. Pada reaksi kesetimbangan: HC2H3O2(g) + H2O(aq) C2H3O2–(aq) + H3O+(aq) ke arah mana kesetimbangan

bergeser, jika pada kesetimbangan:a. ditambah HC2H3O2(g)?b. HC2H3O2(g) dikurangi?

6. Pada reaksi kesetimbangan: H2(g) + I2(g) 2 HI(g) ke arah mana kesetimbangan bergeser, bila:a. ditambah H2?b. HI dikurangi?c. tekanan sistem diperbesar?

7. Pada reaksi kesetimbangan: C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH = 120 kJ bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika:a. ditambah CO2?b. suhu dinaikkan?c. suhu diturunkan?d. tekanan diperbesar?

8. Pada reaksi kesetimbangan: PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) ΔH = –215 kJ jelaskan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh PCl5 sebanyak-banyaknya!

9. 1. Tulis tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) pada reaksi kesetimbangan berikut.a. C(s) + 2 H2(g) CH4(g)b. P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(g)c. C5H11OH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COOC5H11(aq) + H2O(l)d. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)e. 4 NH3(g) + 7 O2(g) 4 NO2(g) + 6 H2O(g)

10. Diketahui reaksi kesetimbangan: CH4(g) + 2 H2S(g) CS2(g) + 4 H2(g). Apabila dalam ruang 1 liter pada keadaan setimbang terdapat 2 mol CS2 dan 8 mol gas hidrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

11. Diketahui reaksi kesetimbangan: SiO2(s) + 4 HF(g) SiF4(g) + 2 H2O(g) Dalam ruang satu liter disediakan 5 mol SiO2 dan 10 mol HF. Pada keadaan setimbang terdapat 2 mol SiF4. Tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

12. Dalam ruang 2 liter, 4 mol gas COCl2 berdisosiasi menurut reaksi: COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) Bila terbentuk 1 mol gas CO, tentukan besarnya:a. derajat disosiasi (α)b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

13. Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk peruraian HI adalah 4, menurut persamaan reaksi: 2 HI(g) H2(g) + I2(g) Bila mula-mula terdapat 4 mol HI dalam ruang satu liter, tentukan:a. derajat disosiasi (α) HIb. mol H2 dan I2 yang terbentuk

14. Dalam ruang 1 liter, 5 mol SO3 terurai menurut reaksi: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) Bila pada keadaan setimbang mol SO2 : mol O2 = 2 : 1, tentukan besarnya:a. derajat disosiasi (α) SO3

b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)15. Dalam ruang 1 liter, gas metana (CH4) direaksikan dengan 6 mol uap air sesuai reaksi:

CH4(g) + 2 H2O(g) CO2(g) + 4 H2(g) Kc = Bila pada keadaan setimbang diperoleh 4 mol gas hidrogen,

berapa mol gas metana yang dibutuhkan untuk reaksi kesetimbangan tersebut?16. Diketahui reaksi: CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(aq) Dalam ruang 2 liter, 3 mol CO direaksikan dengan 5 mol H2.

Bila pada keadaan setimbang diperoleh 2 mol CH3OH, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

17. Empat mol etanol terurai 75% dalam ruang 1 liter, menurut persamaan reaksi: C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) Tentukan besarnya Kc!

18. Pada reaksi: 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) perbandingan mol NO2 : O2 pada keadaan setimbang adalah 2 : 1. Tentukan besarnya derajat disosiasi (α) NO2!

19. Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas (Kp) dari reaksi kesetimbangan berikut.a. 2 BrCl(g) Br2(g) + Cl2(g)b. 2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)c. SF6(g) + 2 SO3(g) 3 SO2F2(g)d. N2O(g) + 4 H2(g) 2 NH3(g) + H2O(g)e. CCl4(g) + HF(g) CFCl3(g) + HCl(g)

20. Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 ICl(g) I2(g) + Cl2(g) Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukan:a. mol I2 dan mol Cl2 yang terbentukb. Kp bila Ptotal = 2 atm

21. 3. Zat A2B terurai menurut reaksi: 2 AB(g) 2 A(g) + B2(g) Kc = 2,5 × 10–2 TentukanKp pada suhu 27 °C (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)!

22. Dalam ruang 2 liter, 2 mol NaHCO3 terurai menurut reaksi: 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Bila terbentuk 1 mol gas CO2 dan 1 mol gas H2O, dan tekanan total 4 atm, tentukan besarnya Kc dan Kp!

23. Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksi: CCl4(g) C(g) + 2 Cl2(g) Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 25 °C (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)!

24. Sebutkan manfaat amonia dalam kehidupan sehari-hari!25. Tuliskan reaksi pembuatan amonia dengan proses Haber–Bosch!26. Jelaskan cara memperoleh amonia dengan jumlah yang banyak, namun efektif dan efisien dengan proses

Haber–Bosch!27. Sebutkan manfaat asam sulfat dalam kehidupan sehari-hari!28. Sebutkan manfaat oleum (asam pirosulfat) dalam kehidupan sehari-hari!29. Tuliskan reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak!30. Jelaskan cara memperoleh asam sulfat yang efektif dan efisien!

SISTEM KOLOID

1. Apakah yang dimaksud dengan sistem koloid itu?2. Jelaskan komponen-komponen penyusun koloid!3. Buatlah tabel yang berisi 8 jenis koloid, fasa terdispersi, fasa pendispersi, dan contohnya masing-masing!4. Tentukan jenis koloid dari:

a. asap f. batu apung k. mayonesb. kabut g. tinta l. air susuc. cat h. air sungai m. buih sabund. mutiara i. agar-agar n. awane. lem kanji j. air sabun o minyak ikan

5. Sebutkan contoh koloid yang Anda jumpai dalam bidang:a. industri kosmetik c. industri sabun dan detergenb. industri makanan d. industri farmasi

6. Jelaskan pengertian dari:c. efek Tyndalld. gerak Browne. elektroforesisf. koagulasib. dialisisc. koloid pelindung

7. Jelaskan proses terjadinya muatan pada koloid!8. Apa yang dimaksud dengan koloid liofil dan koloid liofob?9. Bandingkan koloid hidrofil dengan koloid hidrofob!10. Sebutkan contoh koloid hidrofil dan koloid hidrofob!11. Berikan contoh koagulasi pada kehidupan sehari-hari!12. Sebutkan contoh koloid pelindung yang Anda ketahui!13. Jelaskan perbedaan pengolahan air bersih dengan cara koagulasi dan adsorpsi!14. Bedakan koloid menurut cara dispersi dengan cara kondensasi!15. Pembuatan koloid dengan cara dispersi sering disebut cara fisika, sedangkan cara kondensasi disebut cara

kimia. Jelaskan hal tersebut!16. Jelaskan cara kerja sabun sebagai pembersih!17. Jelaskan fungsi sabun dalam campuran air-minyak!

SOAL LARUTAN ASAM BASA

1. Hitunglah konsentrasi H+ dalam larutan asam berikut.a. H2SO4 0,005 Mb. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10–5)c. HCN 0,1 M (α = 10%)

2. Hitunglah konsentrasi OH– dalam larutan basa berikut:a. Ba(OH)2 0,006 Mb. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5)c. Al(OH)3 0,01 M (α = 20%)

3. Hitunglah pH larutan berikut.a. Larutan 500 mL amonia 0,1 M (Kb = 4 × 10–5).

b. Larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air (Ka = 10–5)c. Larutan 100 mL asam format (α = 0,1%)

4. Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka-nya!

5. Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan persentase derajat ionisasi basa tersebut!

6. Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M.Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!

7. Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO40,1 M.a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya.b. Tentukan pereaksi pembatasnya.c. Hitunglah pH larutan.

8. Tentukan indikator yang dipakai pada penetralan:a. asam kuat oleh basa kuatb. asam lemah oleh basa lemahc. basa lemah oleh asam kuat

9. Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan, diambil 10 mL larutan asam cuka, kemudian diencerkan sampai volume 50 mL. Dari hasil pengenceran diambil 5 mL, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, ternyata volumenya 20 mL. Jika diketahui massa jenis asam cuka adalah 1,05 g mL–1, hitunglah kadar asam cuka perdagangan tersebut!

10. 5. Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Cl = 35,5).

11. 6. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan:a. sebelum ditambah KOHb. setelah ditambah KOH sebanyak 5 mLc. setelah ditambah KOH sebanyak 15 mLd. setelah ditambah KOH sebanyak 24 mLe. setelah ditambah KOH sebanyak 25 mLf. setelah ditambah KOH sebanyak 26 mLg. setelah ditambah KOH sebanyak 35 mLh. setelah ditambah KOH sebanyak 50 mL

Gambarlah kurva titrasi tersebut!12. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika pH saat itu adalah 3, berapa

volume larutan NaOH tesebut? 13. Asam klorida yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai

pH = 13. Ternyata pH campuran menjadi 12 + log 5. Berapa mL asam klorida yang ditambahkan?14. Hitunglah volume larutan KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan secara sempurna masing-masing larutan

berikut.a. 10 mL HCl 0,3 Mb. 10 mL H2SO4 0,2 Mc. 15 mL H3PO4 0,25 M

15. Uraikan tahap-tahap dasar yang terlibat dalam titrasi asam–basa! Mengapa teknik ini dinilai sangat praktis? Bagaimana indikator asam–basa bekerja?

16. Titrasi dihentikan apabila sudah tercapai titik akhir titrasi.a. Apakah yang dimaksud dengan titik ekuivalen dan titik akhir titrasi?b. Bagaimana cara menentukan titik akhir titrasi antara 25 mL larutan NaOH 0,1 M dengan larutan

HCl 0,1 M?c. Mengapa titik ekuivalen titrasi HCl dengan NaOH berbeda dengan titik ekivalen titrasi CH 3COOH dengan

NaOH?17. Untuk menentukan kadar NaOH dalam soda kaustik, maka 2 gram soda tersebut dilarutkan dalam air sampai

volume 50 mL. Sebanyak 10 mL larutan itu dapat tepat menghasilkan garam normal dengan 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M. Tentukan kadar NaOH dalam soda kaustik!

18. Jelaskan persamaan teori asam-basa menurut Arrhenius dan menurut Bronsted-Lowry!19. Perhatikan reaksi berikut. H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4

– Manakah yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi?

20. Sebanyak 250 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan KOH 0,3 M. Berapa mL volume KOH yang diperlukan?

21. Apabila 100 mL larutan KI 0,1 M dicampurkan dengan larutan Pb(NO3)2 0,1 M, maka akan terjadi endapan.a. Endapan apa yang terjadi?b. Berapa mL larutan Pb(NO3)2 yang diperlukan untuk menghasilkan endapan?c. Berapa gram endapan yang dihasilkan?

22. Apabila 2,7 gram logam magnesium habis bereaksi dengan 100 mL larutan H2SO4, maka akan dihasilkan gas hidrogen.

a. Tentukan konsentrasi H2SO4!b. Berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika pada suhu dan tekanan tersebut volume 3,2 gram

CH4 adalah 10 liter?23. Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa!24. Hitunglah pH larutan berikut.

a. Larutan asam sulfat 0,005 M.b. Larutan 4 gram natrium hidroksida dalam 10 liter air.

25. Satu mL larutan asam sulfat 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 1 liter. Tentukan pH larutan yang terjadi!

26. Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?

27. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. Hitung pH larutan campuran! (Kb = 5 × 10–7)

28. Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,02 M. Tentukan:a. pH larutan semulab. pH campuranc. sifat larutan hasil pencampuran

29. Berapa mL larutan KOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan HBr 0,1 M agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 4?

30. 11.Ke dalam 200 mL larutan H2SO4 yang mengandung pH = 2 – log 2 dimasukkan larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

31. Selesaikan reaksi penggaraman berikut!a. Larutan barium hidroksida dengan asam iodida encer.b. Gas sulfur dioksida dengan larutan natrium hidroksida.c. Magnesium oksida padat dengan asam klorida encer.

SOAL LARUTAN PENYANGGA

1. Periksalah apakah campuran berikut bersifat penyangga atau tidak. Jika ya, tuliskan komponen penyangganya.a. 50 mL NH4Cl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 Mb. 50 mL NH3 0,1 M + 50 mL NH4Cl 0,1 Mc. 50 mL H2SO4 0,1 M + 50 mL NH3 0,2 M

2. Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,001 M dengan 900 mL larutan NaCl 0,02 M?

3. Jika 100 mL larutan HCl 2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH3 2 M, berapakah pH larutan yang terjadi?

4. pH suatu larutan N2H4 adalah 8,3. Jika konsentrasi N2H4 adalah 2 M dan konsentrasi N2H5+ adalah 1 M,

hitunglah Kb untuk N2H4 tersebut!5. Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 mL NaOH 2 M ke dalam 50 mL larutan NH3 1 M

dan sekaligus juga NH4Cl 1 M?6. Ulangi perhitungan soal no. 4, tetapi sekarang untuk penambahan 1 mL larutan HCl 2 M sebagai ganti NaOH!7. Mengapa larutan yang mengandung campuran asam kuat dengan garamnya bukan merupakan larutan

penyangga?8. Mengapa larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan? Jelaskan dengan menggunakan rumus pH

larutan penyangga!9. Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10–5) ditambahkan 8 gram NaOH. Hitunglah pH larutan yang

terjadi!10. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan

NH4Cl 0,1 M. (Kb NH3 = 1,8 × 10–5)11. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL

larutan NaCH3COO 0,2 M. (Ka CH3COOH = 10–5)12. Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH3COO 0,1 M untuk

membuat larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka CH3COOH = 10–5)?13. Asam format (HCOOH) dan asam asetat (CH3COOH) keduanya tergolong asam lemah. Apakah larutan yang

mengandung Na-format dan asam asetat bersifat penyangga? Jelaskan!14. Mengapa larutan penyangga penting dalam cairan tubuh?15. Mengapa ion-ion H2PO4

– maupun HPO42– sangat berguna bagi sel tubuh kita?

16. Suatu penyangga bikarbonat, HCO3–, merupakan sistem yang penting dalam plasma dan cairan tubuh. Jelaskan alasan pernyataan tersebut!

HIDROLISIS GARAM

1. Hitunglah konsentrasi OH– dan pH suatu larutan 1 M NaOCN, bila harga Ka HOCN adalah 3,3 × 10–4!2. Hitunglah pH suatu larutan 0,002 M NaC2H2O2Cl, bila harga Ka HC2H2O2Cl adalah 1,36 × 10–3!3. Hitunglah pH larutan berikut.

a. CH3COONa 0,1 M (Ka CH3COOH = 2 × 10–5)b. NaC6H5COO 0,1 M (Ka C6H5COOH = 6,3 × 10–5)c. NaCN 0,1 M (Ka HCN = 4,9 × 10–10)

4. Tentukan harga pH larutan ZnCl2 0,01 M, bila diketahui Kb Zn(OH)2 adalah 10–5!5. Tentukan nilai tetapan hidrolisis (Kh) NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1,8 × 10–5)!6. Tentukan pH larutan (NH4)2SO4 0,005 M (KbNH3 = 1,8 × 10–5)!7. Berapa massa (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air, sehingga diperoleh larutan dengan

pH = 5? (Ar H = 1, N = 14, O = 16, S = 32; Kb NH3 = 10–5)8. Berapakah pH larutan yang mengandung NH4C2H3O2 0,01 M, apabila diketahui Ka HC2H3O2 = 1,75 × 10–5 dan

Kb NH3 = 1,75 × 10–5?9. Hitunglah pH larutan 0,1 M NH4OCN, dengan harga Ka HOCN adalah 3,3, × 10–4 dan Kb NH3 = 1,75 × 10–5!10. Hitunglah pH larutan NH4CN 0,2 M, jika Ka HCN = 4 × 10–4!11. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. Bila ya, termasuk hidrolisis parsial atau hidrolisis

total, bagaimana sifat larutan yang dihasilkan, dan tuliskan reaksi hidrolisisnya!a. NaClb. Al2(SO4)3

c. K2SO4

d. (NH4)2CO3

e. CH3COONH4

f. Ba(C2O4)2

12. Berapa gram kristal NH4Cl diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5, bila diketahui Kb NH4OH = 10–5 (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)?

13. Sebanyak 400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH4OH 0,3 M (Kb = 10–5). Berapakah pH larutan yang terjadi?

14. Jelaskan bahwa (NH4)2SO4 dalam air mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam!15. Hitunglah pH larutan (NH4)2SO4 0,01 M, bila Kb NH4OH = 10–6!16. Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Jika Kb NH4OH = 10–5,

berapakah pH larutan yang terjadi? (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)17. Bila larutan NH3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M?18. Sebanyak 10,7 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 liter. Jika Kb NH4OH = 10–5, hitunglah

pH larutan yang terjadi! (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)19. Suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa lemah, ternyata mempunyai pH = 7,5. Tentukan perbandingan

Ka dan Kb dalam garam tersebut!20. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan NH4OH dengan

konsentrasi yang sama. Bila Kb NH4OH = 10–6, berapakah pH larutan yang terjadi?

KELARUTAN GARAM YANG SUKAR LARUT ( KSP )

1. Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!a. AgCNb. Mn(OH)2

c. AgIO3

d. Ag2CO3

e. BaSO4

2. Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut.a. AgCl (Ksp = 10–10)b. AgBr (Ksp = 5 × 10–13)c. Ag2CO3 (Ksp = 5 × 10–13)

3. Jika Ksp CaCO3 = 2,5 × 10–9, berapa gram CaCO3 (Mr = 100) yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh?4. Hitunglah konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag2CrO4 (Ksp = 4 × 10–12)!5. Hitunglah kelarutan SrCO3 bila KspSrCO3 = 5,4 × 10–10!6. Kelarutan perak bikromat (Ag2Cr2O7; Ar Ag = 108, Cr = 52, dan O = 16) pada suhu 15 °C adalah 8,3 × 10–3

gram dalam 100 mL air. Tentukan Ksp Ag2Cr2O7!7. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10-4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,01 M!8. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 × 10–16. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:

a. air murnib. larutan NaOH 0,01 M

9. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10–5) dalam:a. 0,2 M AgNO3

b. 0,2 M Na2SO4

10. Hitunglah kelarutan BaCrO4 (Ksp = 2 × 10–10) dalam:a. air murnib. Na2CrO4 1,5 × 10–3M

11. 5. Hitunglah kelarutan SrCO3 (Ksp = 5,4 × 10–10) dalam:a. air murnib. 0,5 M Sr(NO3)2

12. Berapa gram Zn(OH)2 (Mr = 100) yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9? (Ksp = 5 × 10–16)13. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 9. Tentukan harga Ksp Mg(OH)2 tersebut!14. Kelarutan Fe(OH)2 dalam air sebesar 2 × 10–14. Berapakah kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan yang mempunyai

pH = 12 + log 2?15. Apakah terbentuk endapan Cu(OH)2 ketika 1,12 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1) dimasukkan dalam

1 liter Cu(NO3)2 10–3 M (Ksp Cu(OH)2 = 2 × 10–20)?16. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 12. Tentukan Ksp Ca(OH)2!17. Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp AgCl = 2 × 10–10)

dari masing-masing larutan berikut.d. NaCl 0,1 Me. CaCl2 0,1 M

18. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap?

19. Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan Ca(NO3)2 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M (Ksp CaF2 = 3,2 × 10–11)!

20. Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M (Ksp PbI2 = 7,9 × 10–9)!

21. Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan (Ksp PbCrO4 = 2 × 10–13)!

22. Dalam 2 liter larutan jenuh terlarut 150 mg barium oksalat, BaC2O4 (Ar Ba = 137, C = 12, dan O = 16). Hitunglah Ksp barium oksalat tersebut!

23. Tentukan kelarutan PbI2 (Ksp = 1,6 ×10-5) dalam larutan Pb(NO3)2!24. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Tentukan harga Ksp dari Ag3PO4 tersebut!25. Kelarutan PbI2 dalam air adalah 1,5 × 10–3 molar. Berapakah tetapan hasil kali kelarutan PbI2 tersebut?26. Jika larutan MgCl2 2 × 10–3 M dinaikkan pH-nya, maka pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk?

(Ksp Mg(OH)2 = 2 × 10–11)

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. Kristal NaOH dan KOH dengan massa yang sama dilarutkan dalam sejumlah pelarut yang sama pula. Bila Ar K = 39 dan Na = 23, manakah larutan yang memiliki molalitas lebih tinggi dari kedua larutan tersebut?

2. Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 17,1 gram gula pasir (C12H22O11) dalam 0,25 liter larutan.3. Berapa molaritas larutan asam sulfat 95 % dengan massa jenis 1,2 g mL–1 ?4. Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.5. Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?6. Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.7. Tentukan molaritas larutan etanol 43 % dalam air dengan massa jenis 0,95 g mL–1.8. Hitung molaritas 200 mL larutan glukosa yang mengandung 2 gram glukosa.9. Gas H2S dapat melarut dalam aseton dengan molaritas 0,1 M. Berapa mL gas H2S yang dapat melarut dalam

100 mL aseton?10. Hitung molalitas larutan yang mengandung 1 gram NaCl dan 100 gram air.11. Tentukan molalitas etanol 95 %.12. Dua gram NaOH dilarutkan dalam 150 mL air. Berapa molalitas larutannya?13. Berapa gram urea dan berapa gram air yang diperlukan untuk membuat larutan urea 2 molal?14. Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 60 %.15. Berapa kadar (%) etanol dalam larutan etanol, jika fraksi etanol adalah 0,2?16. Larutan NaCl 10 % mempunyai massa jenis 1,1 kg L–1. Berapa molalitas dan fraksi mol air dalam larutan

tersebut?

17. Apa yang dimaksud dengan:a. uap jenuh,b. tekanan uap jenuh,c. kesetimbangan dinamis,d. zat nonvolatil,e. pelarut murni,f. larutan ideal?

18. Jelaskan pengaruh penambahan zat terlarut terhadap tekanan uap larutan.19. Pada suhu 20oC, tekanan uap jenuh air adalah 17,54 mmHg, perkirakan besarnya tekanan uap air laut pada suhu

yang sama? Jelaskan alasan kalian.20. Pada suhu yang sama, mana yang mempunyai tekanan uap lebih tinggi, larutan urea 5 % atau larutan urea

10 %? Mengapa?21. Mengapa penurunan tekanan uap termasuk ke dalam sifat koligatif larutan?22. Bagaimana Raoult menyatakan hubungan antara tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi molnya?23. Tekanan uap jenuh air pada suhu 30oC adalah 31,82 mmHg. Pada suhu yang sama, hitung

a. tekanan uap jenuh larutan glukosa 20 %,b. tekanan uap jenuh larutan glukosa 2 molar.

24. Dalam suatu ruang tertutup, akan terjadi kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap jenuhnya. Diantara dua grafik berikut, mana yang menggambarkan laju pengembunan yang benar menuju keadaan setimbang? Berikan alasan kalian.

25. Suatu larutan terdiri atas 72 gram air dan 32 gram zat nonelektrolit B. Tekanan uap larutan adalah 14,4 mmHg. Jika Hukum Raoult berlaku, maka hitung tekanan uap jenuh pelarut murni. (Massa molekul relatif B adalah 32).

26. Tekanan uap jenuh air pada 25 oC adalah 23,76 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan x glukosa dalam 90 gram air mempunyai tekanan uap 22,34 mmHg. Hitung nilai x.

27. Berapa titik tripel air?28. Berdasarkan diagram P-T yang telah kalian buat, berapa titik didih air jika

a. tekanan udara 100 mmHg,b. tekanan udara 55 mmHg,c. tekanan udara 500 mmHg.

29. Bagaimana hubungan tekanan dengan titik didih larutan?30. Mana yang mempunyai titik didih lebih rendah, air murni, atau air laut?31. Berapa titik didih larutan 6,4 gram glukosa dalam 100 gram benzena?32. Tentukan titik didih larutan urea 1 molal pada tekanan 1 atm.33. Berapa kenaikan titik didih larutan glukosa 30%?34. Larutan 4 gram zat B dalam 100 gram benzena menimbulkan kenaikan titik didih sebesar 0,56oC. Jika Kb

benzena = 2,52°C molal–1, maka tentukan massa molekul relatif zat B tersebut.35. Di suatu daerah, air mendidih pada suhu 92oC. Jika tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut adalah 567

mmHg.a. Berapa tekanan udara ratarata di daerah tersebut?b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air agar mendidih pada suhu 100oC?36. Untuk menentukan rumus molekul belerang Sn, dilarutkan 5,5 gram belerang dalam 350 mL CS2. Titik didih

pelarut adalah 46,13oC dan titik didih larutan 46,33oC. Jika Kb = 2,34°C molal–1 ; maka hitung nilai n.37. Bagaimana hubungan penurunan titik beku dengan molaritas larutan?38. Hitung titik beku larutan glikol 10 % massa jika Mr glikol = 62.39. Tentukan titik beku air jika 10 g urea dilarutkan dalam 200 g air.40. Tentukan titik beku larutan jika terdapat 0,025 mol zat terlarut dalam 250 g air.41. Suatu campuran terdiri atas 3 gram urea yang dilarutkan dalam 500 gram air dan 10,26 gram gula yang

dilarutkan dalam 300 gram air. Berapa penurunan titik beku campuran tersebut?42. Apa yang dimaksud dengan osmosis?43. Kapan tekanan osmosis terjadi?

44. Tentukan tekanan osmosis dari 2 liter larutan urea 10 %.45. Berapa tekanan osmosis larutan yang dibuat dengan melarutkan 6 gram glukosa dalam air?46. Sebanyak 12 gram zat X dilarutkan dalam air, sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmosis47. larutan pada 30oC adalah 3,14 atm. Berapa massa molekul relatif zat X? 48. Tekanan osmosis suatu larutan pada suhu 20 oC adalah 190 mmHg. Berapa gram gula yang harus dilarutkan

dalam 500 mL larutan itu?49. Tekanan osmosis suatu larutan 1,6 g zat B dalam 400 mL larutan pada suhu 27oC adalah 122,4 cmHg.

Tentukan massa molekul relatif zat B.50. Suatu zat Y memiliki massa molekul relatif 500 g mol–1, 5 gram zat Y dilarutkan dalam 500 mL larutan dengan

tekanan osmosis 38 cmHg. Pada suhu berapa reaksi itu berlangsung?51. Tekanan osmosis darah pada 37oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa diperlukan untuk membuat larutan

yang isotonik dengan darah?52. Pada suhu 25oC, 1,8 gram zat X dalam 100 mL air isotonik dengan larutan glukosa 0,5 molar. Tentukan massa

molekul relatif zat X.53. Apa yang dimaksud dengan elektrolit? Sebutkan jenisnya dan berikan contoh.54. Apa yang kalian ketahui tentang faktor Van’t Hoff?55. Bagaimana kecenderungan nilai I untuk elektrolit kuat?56. Manakah yang memiliki titik didih lebih rendah, larutan glukosa 0,2 M atau larutan natrium hidroksida 0,2 M?57. Berapa titik didih dan titik beku larutan 2 g BaCl2 dalam 200 g air? Kb = 0,52°C molal–1 dan

Kf = 1,86°C molal–1.58. Hitung tekanan osmosis larutan 2 gram KCl dalam 500 mL air pada suhu 25oC.59. Tentukan derajat ionisasi HX dalam larutan air 0,6 M. Jika tekanan osmosis larutan 3,24 atm pada 30oC60. Susun larutan-larutan berikut menurut kenaikan titik didihnya.

a. CH3COOH 0,5 molalb. Glukosa 0,5 molalc. NaOH 0,5 molald. CaCl2 0,5 molal

61. Larutan 4 gram suatu elektrolit biner dalam 100 gram air membeku pada –0,98oC. Jika derajat ionisasinyaadalah 0,8, maka berapa massa molekul relatif zat tersebut?62. Sebanyak 1,17 gram natrium klorida dilarutkan dalam 100 gram pada suhu 25oC. Jika zat terionisasi sempurna

dalam air, maka tentukana. titik didih larutan,b. penurunan titik beku larutan,c. tekanan osmosis.

REAKSI REDOKS

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.a. Zn(s) + HNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)b. Zn(s) + NO3

– (aq) ZnO22– (aq)+ NH3(g) (suasana basa)

c. MnO4– (aq) + VO2+(aq) VO3

– (aq) (suasana asam)d. Al(s) + NaOH(aq) + H2O(l) NaAl(OH)4(aq) + H2(g)e. IO3– (aq) + I– (aq) I2(g) (suasana asam)f. Cr2O7

2– (aq) + C2O42– (aq) Cr3+(aq) + CO2(g) (suasana asam)

g. I–(aq) + SO42– (aq) H2S(g) + I2(g)(suasana asam)

h. Zn(s) + NO3– (g) Zn2+(aq) +NH4

+(aq) (suasana asam)2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron.

1. I2(g) + S2O32–(aq) I–(aq) + S4O6

2–(aq) (suasana asam)2. MnO(aq) + PbO2(s) + HNO3(aq) HMnO4 (aq)+ Pb(NO3)2(aq)+ H2O(l) (suasana asam)3. KMnO4(aq) + KOH(aq) + MnO2(aq) K2MnO4(aq) +H2O(l) (suasana basa)4. Zn(s) + NO3

–(aq) ZnO22–(aq) + NH3(aq) (suasana basa)

5. Cr(OH)3 + H2O2 CrO42– + H2O (suasana basa)

6. MnO4–(aq) + C2O4

2– (aq) MnO2(aq) + CO2(g) (suasana basa)7. CrO4

2–(aq) + Fe(OH)2(aq) Cr2O3(aq) + Fe(OH)3(aq) (suasanabasa)3. Apa yang kalian ketahui tentang reduksi dan oksidasi?4. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?5. Berapa bilangan oksidasi unsurunsur bebas? Berikan contohnya.6. Bagaimana penentuan bilangan oksidasi untuk oksigen?7. Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa berikut.

a. MnOb. MnO4

–

c. MnO2

d. KMnO4

8. Apa yang dimaksud dengan elektrode? Sebutkan jenisnya.9. Apa fungsi jembatan garam dalam sel Volta?10. Apa perbedaan sel Volta dengan sel Daniell?11. Tuliskan notasi sebuah sel Volta dengan reaksi keseluruhan Cu(s) + Ag2SO4(aq) CuSO4(aq) + 2Ag(s).12. Tuliskan persamaan reaksi sel yang terjadi pada sel volta berikut. Al(s)/Al3+(aq)//2 H+(aq) /H2(g)13. Diketahui potensial elektrode aluminium dan klor sebagai berikut.

Al3+(aq)/Al(s) Eo = – 1,66 VCl2(g) /2Cl– (aq) Eo = +1,36VTentukana. diagram sel Volta yang disusun oleh dua elektrode di atas,b. potensial sel standar,c. reaksi selnya.

14. Diketahui data potensial elektrode standar.Al3+(aq)/Al(s) Eo = – 1,66 VMg2+(aq)/Mg(s) Eo = – 2,37 VCu2+(aq) /Cu(s) Eo = +0,34 Va. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut.b. Tentukan potensial sel standar.c. Tentukan reaksi selnya.

15. Diketahui potensial standar beberapa sel sebagai berikut.Li(s) /Li+(aq)/ /Zn2+(aq)/Zn(s) Eo = +2,24 VMg(s) / Mg2+(aq) //Zn2+(aq)/Zn(s) Eo = +1,61 VFe(s) / Fe2+(aq) //Cu2+(aq) /Cu(s) Eo = +0,78 VZn(s) /Zn2+(aq)/ /Cu2+(aq) /Cu(s) Eo = – 1,1 VTentukan potensial sel berikut.a. Li(s)/Li+(aq) //Cu2+(aq) /Cu(s)b. Mg(s)/ Mg2+(aq)// Cu2+(aq)/Cu(s)c. Fe(aq)/ Fe2+(aq)//Zn2+(aq)/Zn(s)

16. Tuliskan reaksi elektrosis berikut, jika menggunakan elektrode Pt.a. Larutan MgBr2

b. Larutan ZnSO4

c. Lelehan MgCl2

d. Lelehan Al2O3

17. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag.18. Berapa menit waktu yang diperlukan dalam elektrolisis CuSO4(aq) untuk mengendapkan 1 gram Cu pada

katode dengan arus sebesar 2,25 A?19. Suatu sel elektrolit berisi AgNO3(aq) dengan electrode platina. Jika terdapat 2,175 gram endapan Ag(s) pada

katode dengan elektrolisis selama 21 menit 12 detik. Hitung berapa ampere arus yang digunakan.20. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi jumlah zat pereaksi yang diperlukan atau jumlah zat yang

terbentuk selama poses elektrolisis.21. Pada elektrolisis larutan timah (II) klorida dengan elektrode karbon digunakan arus 1,93 A. Hitung waktu yang

diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 Sn. (Ar Sn =119).22. Apa perbedaan dari hukum Faraday I dan II? Jelaskan. 23. Diketahui larutan CuSO4 dielektrolisis dengan arus 2,25 A selama 22,5 menit. Hitung massa endapan Cu yang

dihasilkan di katode.24. Berapa muatan elektron yang diperlukan untuk menghasilkan 25 g Cu (s) di katode dalam elektrolisis

CuSO4(aq)?25. Elektrolisis dapat digunakan di dunia industri. Sebutkan industri apa saja yang menggunakan proses

elektrolisis? Jelaskan.26. Apa yang kalian ketahui tentang sel diafragma?27. Apa perbedaan sel diafragma dan sel membran? Jelaskan.28. Ada panci yang terbuat dari besi dan panci terbuat dari aluminium. Mengapa panci yang terbuat dari aluminium

lebih awet? Jelaskan.29. Jelaskan cara pencegahan korosi pada besi.

KIMIA UNSUR

1. Sebutkan nama mineral utama beserta rumusnya dari unsur berikut. Emas, besi, aluminium, tembaga, dan timah.

2. Sebutkan penggunaan utama dari unsur pada soal nomor 1 di atas.

3. Susun unsur halogen menurut kecenderungana. jari-jari atomnya, mulai dari yang terbesar,b. titik didih, mulai dari yang terkecil,c. afinitas elektron, mulai dari yang terkecil,d. daya hantar molar, mulai dari yang terbesar,e. potensial elektrode standar, mulai dari yang terkecil.

4. Tentukan unsur halogen yang mempunyai ciri-ciri berikut.a. Berupa cairan pada suhu kamar.b. Mudah menyublim.c. Mempunyai tujuh elektron valensi.d. Berwarna hijau kekuningan.e. Uapnya berwarna ungu.

5. Sempurnakan dan selesaikan reaksi-reaksi berikut.a) Cl2(g) + Br–(aq) b) Cl2(g) + I–(aq) c) Cl2(g) + F–(aq) d) Br2(g) + Cl–(aq) e) Br2(g) + I–(aq) f) Br2(g) + F–(aq) g) I2(g) + Cl–(aq) h) I2(g) + Br–(aq) i) I2(g) + F–(aq)

6. Sebutkan ion-ion yang dapat bereaksi dengan gas fluor.7. Tuliskan reaksi antara natrium fluorida dengan gas klor, iod, dan brom.8. Ion halida yang paling mudah melepaskan elektron adalah ion ..., sedangkan yang tersulit adalah ....9. Apa yang dimaksud dengan reaksi pendesakan? Jelaskan.10. Reaksi pendesakan berkaitan dengan sifat unsur halogen sebagai ….11. Urutan daya oksidator halogen dari yang terbesar adalah ….12. Kesimpulan apa yang dapat kalian peroleh dari kegiatan ini dan diskusikan dengan teman kalian.13. Apa yang terjadi ketika larutan FeSO4 di tambah larutan KSCN? Jelaskan.14. Apa yang terjadi ketika iod ditambah larutan FeSO4? Jelaskan.15. Halogen mana yang dapat mengoksidasi ion Fe2+?16. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada aktivitas ini.17. Kesimpulan apa yang kalian peroleh dari aktivitas ini dan diskusikan dengan teman kalian.18. Mengapa halida logam cenderung bersifat ionik?19. Tuliskan persamaan reaksi berikut.

a. arsen + brom (terbatas)b. arsen + brom (berlebih)c. silikon + klord. fluor + hidrogene. brom + natrium klorida

20. Apa arti tanda negatif pada afinitas elektron?21. Bagaimana urutan kereaktifan halogen berdasarkan afinitas elektronnya?22. Jika diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut.

Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq) E° = 0,77 VF2(g) + 2e– 2F–(aq) E° = 2,87 VI2(s) + 2e– 2I–(aq) E° = 0,54 V2X–(aq) + 2Fe3+(aq) X2(aq) + 2Fe2+(aq) E° = ...?Tentukan potensial reduksi standar antara ion halide dengan ion besi (II). Di mana X = F dan I.

23. Mengapa daya oksidator halogen cenderung menurun dari atas ke bawah?24. Mengapa energi ionisasi halogen relatif sangat tinggi?25. Mengenai klor dan astatin (At), mana yang memiliki jari-jari ion, Elektronegativitas, jumlah elektron valensi,

energi ionisasi, dan titik didih yang lebih kecil?26. Tuliskan persamaan reaksi berikut.

a. arsen + klor berlebihb. fluor + iodc. nitrogen + brom

27. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut.F2/F– Eo = + 2,87 VCl2/Cl– Eo = + 1,36 VBr2/Br– Eo = + 1,06 VI2/I– Eo = + 0,54 V

Ca/Ca2+ Eo = + 2,87 VNi/Ni2+ Eo = + 0,25 VFe/Fe2+ Eo = + 0,44 VSn2+/Sn4+ Eo = – 0,15 VDari data tersebut, pengoksidasi mana yang dapat mengubaha. F– menjadi F2,b. Cl– menjadi Cl2,c. Br– menjadi Br2,d. I– menjadi I2,e. Ni menjadi Ni2+,f. Sn menjadi Sn4+.

28. Sebutkan kecenderungan alkali tentang energi ionisasi, kerapatan, dan kekerasannya.29. Logam alkali mana yang

a. lebih ringan daripada air,b. paling lunak,c. mempunyai lima kulit pada konfigurasi elektronnya,d. mendidih pada suhu 702 oC,e. mempunyai potensial elektrode standar tertinggi,f. paling mudah tereduksi?

30. Beri penjelasan mengenai kereaktifan logam alkali.31. Mengapa kita tidak boleh memegang logam alkali?32. Tuliskan persamaan reaksi berikut.

a. air + rubidium, apa yang terjadi?b. hidrogen + litiumc. oksigen + natriumd. klor + kaliume. natrium + oksigen berlebihf. natrium + asam nitrat

33. Buat tabel periodik dan tentukan mana yang termasuk golongan alkali dan alkali tanah.34. Mengapa kekerasan logam alkali tanah lebih besar dari logam alkali?35. Mengapa kecenderungan titik leleh unsur alkali tanah tidak beraturan?36. Unsur alkali tanah mana, yang

a. berwujud cair pada suhu 655 oC,b. mempunyai energi ionisasi terbesar,c. mempunyai potensial elektrode terkecil,d. tidak memiliki sifat daya hantar listrik,e. memberi warna nyala hijau pada pemanasan?

37. Tuliskan persamaan reaksi antara logam stronsium dengan air.38. Mengapa logam alkali tanah dalam nyala Bunsen memberikan warna nyala yang spesifik? Jelaskan.39. Bandingkan kereaktifan litium dengan berilium dan kalsium dengan magnesium.40. Jelaskan kecenderungan kekuatan basa dari logam alkali tanah.41. Tuliskan persamaan reaksi setara berikut ini.

a. kalsium + oksigenb. kalsium oksida + airc. stronsium + aird. magnesium + bromine. barium + klor

42. Apa yang terjadi jika larutan jenuh Ca(OH)2 dicampur dengan larutan jenuh Be(OH)2? Jelaskan jawaban kalian berdasarkan nilai Ksp-nya.

43. Mengapa unsur golongan IA disebut alkali?44. Diantara unsur Na, K, Mg, dan Ca, mana yang termasuk

a. oksidator terkuat,b. mempunyai titik didih terendah,c. merupakan logam yang paling lunak,d. mempunyai jari-jari atom terbesar,e. mempunyai keelektronegatifan terkecil.

45. Mengapa harga potensial elektrode litium paling tinggi dalam logam alkali?46. Mengapa lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk?47. Magnesium 1,2 gram dilarutkan dalam 1 liter air.a. Tuliskan reaksi yang terjadi.b. Berapa pH larutan yang terbentuk?c. Berapa volume gas hidrogen yang dihasilkan (diukur pada 0 oC dan 1 atm)?

48. Susun unsur-unsur periode ketiga berdasarkan energy ionisasi, titik didih, dan titik lelehnya, mulai dari yang terkecil.

49. Mengapa kecenderungan keelektronegatifan unsur periode ketiga sangat teratur? 50. Mengapa silikon mempunyai titik leleh paling tinggi diantara unsur seperiode?51. Mengapa magnesium dan fosfor mempunyai energi ionisasi yang relatif besar?52. Mengapa sifat logam unsur periode ketiga berkurang dari natrium ke klor?53. Jelaskan kecenderungan daya pereduksi unsur periode ketiga.54. Sifat hidroksida dari unsur periode ketiga dipengaruhi energi ionisasi dari unsur tersebut. Jelaskan apa yang

dimaksud dari pernyataan tersebut.55. Apa yang dimaksud dengan gaya dispersi?56. Mengapa natrium dioksida termasuk basa kuat? Jelaskan.57. Jelaskan perbedaan air sadah dan air lunak. Mana yang lebih baik untuk air minum, mengapa?58. Jelaskan jenis kesadahan dan bagaimana cara menghilangkannya?59. Jelaskan keuntungan dan kerugian air sadah.60. Jelaskan cara penjernihan air sungai yang berwarna cokelat akibat lumpur dapat digunakan sebagai air minum.61. Mengapa titik leleh magnesium lebih tinggi dari pada titik leleh natrium?62. Sebutkan 2 unsur periode ketiga yang memiliki energi ionisasi paling besar, mengapa hal itu terjadi?63. Tuliskan reaksi antara natrium dengan asam nitrat dan aluminium dengan asam nitrat.64. Jelaskan mengapa Mg(OH)2 bersifat basa, sedangkan P(OH)5 bersifat asam.65. Manakah asam yang lebih kuat H2SO4 atau HClO4? Jelaskan.66. Jelaskan cara menghilangkan kesadahan tetap menggunakan resin penukar ion.67. Apa yang dimaksud dengan batu ketel? Mengapa adanya batu ketel memboroskan penggunaan bahanbakar?68. Tuliskan reaksi-reaksi yang terjadi pada proses soda-kapur.69. Jelaskan proses pemurnian bauksit.70. Mengapa yang ditambahkan dalam proses pemurnian bauksit adalah CaCO3 dan bukan NH4Cl? Apa fungsi

CaCO3? Dapatkah CaCO3 diganti senyawa lain?71. Jelaskan proses pembuatan besi dan tuliskan reaksi-reaksi yang terjadi.72. Apa yang dimaksud dengan baja dan bagaimana cara membuatnya?73. Sebutkan jenis-jenis baja, komposisi, sifat, dan manfaatnya.74. Jelaskan cara pembuatan nikel.75. Bagaimana reaksi elektrolisis tembaga? Apa fungsi elektrolisis dalam proses ekstraksi tembaga?76. Apa fungsi penambahan serbuk seng pada ekstraksi emas?77. Jelaskan proses untuk mendapatkan krom murni.78. Mengapa krom banyak digunakan untuk komponen mobil dan senyawanya digunakan sebagai pigmen?79. Bagaimana hidrogen murni dapat diperoleh?80. Jelaskan manfaat dari hidrogen.81. Jelaskan perbedaan intan dengan grafit.82. Apa kegunaan arang aktif?83. Apa yang kalian ketahui tentang gas karbon monoksida?84. Jelaskan kegunaan nitrogen.85. Jelaskan cara pembuatan amoniak.86. Jelaskan pembuatan asam nitrat.87. Jelaskan manfaat silikon dan senyawanya.88. Jelaskan proses pemurnian SiCl4 dengan distilasi bertingkat.89. Jelaskan perbedaan 2 alotropi fosfor.90. Jelaskan bagaimana pembentukkan fosfor dari bijihnya.91. Apa yang kalian ketahui tentang pupuk superfosfat?92. Jelaskan cara pembuatan okigen di laboratorium.93. Jelaskan kegunaan oksigen.94. Bagaimana reaksi-reaksi yang terjadi pada proses kontak?95. Mengapa proses kontak lebih disukai daripada proses bilik timbal?96. Mengapa iodin sangat diperlukan tubuh? Jelaskan kegunaan iodin yang lain.97. Bagaimana klor dapat diperoleh?98. Tuliskan reaksi elektrolisis HF.