soal kimia stokiometri gas kelas XI
3
1 TUGAS Senin-Selasa kelas XI IPA KIMIA 1. Berapa mL larutan 0,08 N H 2 SO 4 harus dimasukkan ke dalam 500 mL larutan 1 M NaOH, supaya Molaritas larutan NaOH dalam larutan campuran menjadi 0,4 M? [937,5 mL] 2. Ke dalam 500 mL larutan 0,5 M H 2 SO 4 dilalirkan 4 L gas NH 3 (P,T) kemudian ke dalamnya ditambahkan lagi 350 mL larutan 0,4 M NaOH dan 50 mL air murni. Jika untuk menetralkan 36 mL larutan ini 68 mL X M KOH, tentukan X! Diketahui massa 1 L gas CH 4 (P,T) adalah 0,64 gram. [8/68 M] 3. Untuk menetralkan 100 mL larutan yang berisi 6,32 gram campuran asam sulfat dan asam klorat (HClO 3 ) dapat tepat dinetralkan oleh 200 mL larutan 0,5 M NaOH. Tentukan berapa gram masing-masing asam dalam tiap Liter larutan tersebut! [29,4g & 33,8g] 4. 34,6 gram NaOH yang sebagiannya telah bereaksi dengan gas CO 2 di udara, dilarutkan dalam air hingga 250 mL . 50 mL larutan ini dapat tepat dinetralkan oleh 80 mL larutan 2 M HNO 3 tentukan berapa % massa NaOH yang telah bereaksi dengan CO 2 . [7,63%] 5. Untuk menentukan kadar CO 2 di udara 2,5 L, udara dialirkan ke dalam 60 mL air barit (Ba(OH) 2 ). Untuk menetralkan 20 mL air barit ini diperlukan 40 mL larutan 0,02 M HBr, tetapi jika air baritnya tidak dicampurkan dengan udara, 10 mL air barit tersebut tepat dinetralkan oleh 5 mL larutan 0,05 M H 2 SO 4 . Tentukan berapa % volum CO 2 di udara, gas diukur pada P, T dimana 1 Liter gas N 2 adalah 1,12 gram. [0,3%] 6. Untuk menentukan kadar gas CO 2 dalam udara di suatu tempat, 10 L udara (P,T) dialirkan ke dalam 1 L air kapur, Ca(OH) 2 . 200 mL air kapur ini kemudian dititrasi dengan larutan 0,1 M HCl ternyata membutuhkan 60 mL. Jika 100 mL air kapur mula-mula sebelum dialirkan udara, tepat dinetralkan oleh 64 mL larutan 0,05 M HCl, tentukan berapa % volum CO 2 di udara tersebut. Diketahui pada P, T ini 1 liter gas C 2 H 6 adalah 1 gram. [0,3%]
Transcript of soal kimia stokiometri gas kelas XI
1
TUGAS Senin-Selasa kelas XI IPA KIMIA
1. Berapa mL larutan 0,08 N H2SO4 harus dimasukkan ke dalam 500 mL larutan 1 M NaOH, supaya Molaritas larutan NaOH dalam larutan campuran menjadi 0,4 M? [937,5 mL]
2. Ke dalam 500 mL larutan 0,5 M H2SO4 dilalirkan 4 L gas NH3 (P,T) kemudian ke dalamnya ditambahkan lagi 350 mL larutan 0,4 M NaOH dan 50 mL air murni. Jika untuk menetralkan 36 mL larutan ini 68 mL X M KOH, tentukan X! Diketahui massa 1 L gas CH4 (P,T) adalah 0,64 gram. [8/68 M]
3. Untuk menetralkan 100 mL larutan yang berisi 6,32 gram campuran asam sulfat dan asam klorat (HClO3) dapat tepat dinetralkan oleh 200 mL larutan 0,5 M NaOH. Tentukan berapa gram masing-masing asam dalam tiap Liter larutan tersebut! [29,4g & 33,8g]
4. 34,6 gram NaOH yang sebagiannya telah bereaksi dengan gas CO2 di udara, dilarutkan dalam air hingga 250 mL . 50 mL larutan ini dapat tepat dinetralkan oleh 80 mL larutan 2 M HNO3 tentukan berapa % massa NaOH yang telah bereaksi dengan CO2. [7,63%]
5. Untuk menentukan kadar CO2 di udara 2,5 L, udara dialirkan ke dalam 60 mL air barit (Ba(OH)2). Untuk menetralkan 20 mL air barit ini diperlukan 40 mL larutan 0,02 M HBr, tetapi jika air baritnya tidak dicampurkan dengan udara, 10 mL air barit tersebut tepat dinetralkan oleh 5 mL larutan 0,05 M H2SO4.
Tentukan berapa % volum CO2 di udara, gas diukur pada P, T dimana 1 Liter gas N2 adalah 1,12 gram. [0,3%]
6. Untuk menentukan kadar gas CO2 dalam udara di suatu tempat, 10 L udara (P,T) dialirkan ke dalam 1 L air kapur, Ca(OH)2 . 200 mL air kapur ini kemudian dititrasi dengan larutan 0,1 M HCl ternyata membutuhkan 60 mL. Jika 100 mL air kapur mula-mula sebelum dialirkan udara, tepat dinetralkan oleh 64 mL larutan 0,05 M HCl, tentukan berapa % volum CO2 di udara tersebut.
Diketahui pada P, T ini 1 liter gas C2H6 adalah 1 gram. [0,3%]
