No. 13ebtanas 1998

• Sebanyak 20 ml larutan NH₃ 0,3 M (Kb=10⁻⁵) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M . Besarnya pH campuran adalah… (log 5 = 0,699; log 2 = 0,301)

A. 1B. 3C. 4,3D. 7E. 8,699

• Mol HCl = 40 x 0,10 = 4 mmol• Mol NH₄OH = 20 x 0,3 = 6 mmol

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

M 6 4 - -R 4 4 4 4S 2 - 4 4

Jadi yang tersisa basa lemah NH₄OH (basa lemah)Menggunakan rumus buffer basa…

• [OH⁻] = Kb mol BL sisa• mol G x val• = 10⁻⁵ 2·10⁻³• 4·10⁻³ x 1• = 1 . 10⁻⁵• 2• pOH = - log [OH⁻]• = - log [½ · 10⁻⁵]• = - log (¹⁰log ½ + ¹⁰log 10⁻⁵)• = - (¹⁰log1 - ¹⁰log2 + ¹⁰log 10⁻⁵)• = - ( 0 – 0,301 + (-5)• = 5,301

• pH = 14 – pOH• = 14 – 5,301• = 8,699 (E)

No. 14• Senyawa yang mengalami hidrolisis total

dalam air adalah…A. NH₄ClB. CH₃COONaC. Na₂SO₄D. Al₂S₃E. BaCl₂

A. Hidrolisis sebagian AK+BLB. Hidrolisis sebagian BK+ ALC. Tidak terjadi hidrolisis AK + BKD. Hidrolisis total AL + BLE. Tidak terjadi hidrolisis AK + BK

3H₂S + 2Al(OH)₃ → Al₂S₃ + 6H₂OAsam lemah basa lemah garam air

No 15

Ebtanas 1997Perhatikan tabel dikertas larutan yg memiliki sifat buffer…..a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

jawab

• Larutan penyangga adalah larutan yg dapat mempertahankan pH. Pada batas-batas tertentu; pengenceran , penambahan asam, penambahan basa relatif tidak mengubah pH larutan penyangga

• Jawab : d. 4Karena setelah ditambah asam atau basa pHnya

tetap.

No. 16

EBTANAS 1997Perhatikan persamaan hidrolisis berikut. Z(aq) + H2O(l) HZ(aq)+OH-(aq)

Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah... .

a. NH4Cl

b. NH4CN

c. CaCl2

d. Na2SO4

e. KCN

Pembahasan

• Ion-ion yang berasal dari asam atu basa lemah dapat terhidrolisis,sebaliknya,jika ion-ion yang berasal dari asam-basa kuat tidak dapat terhidrolisis.Terdapat 4 jenis garam,adalah sebagai berikut.

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat2. Garam dari asam kuat dan basa lemah3. Garam dari asam lemah dan basa kuat4. Garam dari asam lemah dan basa lemah

• Dalam soal ini,garam termasuk jenis yang ke-3 yaitu yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (garam yang bersifat basa/garam alkalin).Hal itu dikarenakan ion-ion yang dapat terhidrolisis hanya yang berasal dari asam lemah sehingga ion-ion yang berasal dari basa kuat tidak dapat terhidrolisis.

Reaksi hidrolisis asam lemahA– + H2O ↔ HA + OH–

a. NH4Cl = NH4OH (basa lemah) & HCl (asam kuat)

b. NH4CN = NH4OH (basa lemah) & HCN (asam lemah)

c. CaCl2 = Ca(OH)2 (basa kuat) & HCl (asam kuat)

d. Na2SO4 = NaOH (basa kuat) & H2SO4 (asam kuat)

e. KCN = HCN (asam lemah) & KOH (basa kuat)

No. 17

SNMPTN 2008Pada reaksi HS- (aq) + H2 O(l) H2S(aq) + OH-, ion

HS- (aq) bertindak sebagai asam

SEBAB

Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+.

Pembahasan

• Pernyataan salahHS- (aq) + H2 O(l) H2S(aq) + OH-

Menurut Brønsted-Lowry, HS- adalah basa karena sebagai akseptor proton H+

• Alasan : salah karena menurut Arrhenius asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+ dalam suatu larutan.

basa basakonjugasiAsam asam

konjugasi

No. 18

Perhatikan reaksi berikutCuSO4 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + SO4

-2

Unsur yang berperan sebagai asam Lewis adalah...

a. NH3 d. SO4-2

b. CU+2 e. CuSO4

c. [Cu(NH3)4]2+

Jawab : Asam lewis = akseptor pasangan elektron, jadi yang menjadi asam lewis adalah Cu2+