NITROGEN NITROGEN dan dan

SENYAWANYASENYAWANYA

NITROGEN NITROGEN dan dan

SENYAWANYASENYAWANYA

PRESENTED BY :1 PRESENTED BY :1 st st TEAMTEAM

SENYAWAAN NITROGEN

• Nitrida• Garam Amonium• Hidrasin• Hidroksilamin • Hidroksilamin • Oksida Nitrogen :

_Dinitrogen Oksida_Nitrogen Monoksida_Nitrogen Dioksida, NO2, dan

Dinitrogen Tetraoksida , N2O4

_ Dinitrogen Pentaoksida_Ion Nitronium

NITRIDA

Nitrida logam elektropositif mempunyai struktur dengan atom nitrogen diskret dan dapat dianggap sebagai anion, misalnya: (Ca)3,(N)2,(Li)3N, dan sebagainya.

Suatu nitrida dibuat dengan interaksi langsung atau dengan pelepasan ammonia dari amida dengan pemanasan, misalnya :

3Ba(NH2)2 → Ba3N2 + 4NH3

AMONIA NH3 dibentuk dengan pemberian basa pada suatugaram ammonium:

NH4X + OH → NH3 + H2O + X

N2(g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

tahapan pemanfaatan nitrogen atmosfer untuk adalah sebagai berikut:

proses proses Haber Oswald

)(32223

22 aqHNONONHN OHOOH

GARAM AMONIUM

Garam amonium umumnya mirip dengangaram kalium dan rubidium dalam hal kelarutan dan struktur

Garam dari asam kuatnya terionisasi seluruhnya, dan larutannya sedikit asam:

NH4Cl → NH4 + Cl NH4 + H2O → NH3 + H3O

Tetapan untuk reaksi kedua kadangkala disebut tetapan hidrolisis; meskipun demikian, dapat dianggap sama sebagai tetapan

keasaman dari kation asam NH4+, dan sistemnya dianggap sebagai asam-basa dalam pengertian berikut :

NH4+ + H2O → H3O+ + NH3 (aq)Asam Basa Asam Basa

HIDRASINN2H2, dapat dianggap diturunkan dari amonia dengan penggantian

satu atom hidrogenoleh gugus NH2. Ia adalah basa difungsi :

N2H4 (aq) + H2O → N2H5+ + OH-

N2H5+ (aq) + H2O → N2H6

2+ + OH-

Contoh:N2H4 anhidrat adalah cairan berasap dan tidak bewarna (titik didih 114oC). Tidak diduga,ia stabil ditinjau dari sifat endotermisnya (∆Hof = 50 kJ mol -1). Ia terbakar di udara dengan pembebasan panas.

N2H4 (l) + O2 (g) → N2 (g) +2H2O (l)

HIDROKSILAMINHidroksilamin, NH2OH adalah basa yang lebih lemah daripada NH3:

NH2OH (aq) + H2O → NH3OH+ + OH-

Ia dibuat dengan reduksi nitrat atau nitrit baik dengan elektrolisis atau dengan SO2, dengan kondisi yang diawasi. Hidroksilamin adalah padatan putih yang tidak stabil. Dalam larutan akua atau sebagai garamnya [NH3OH]Cl atau [NH3OH]2SO4, digunakan sebagai zat pereduksi.

AZIDANatrium azida dapat diperoleh dengan reaksi :

3NaNH2 + NaNO3 → NaN3 + 3NaOH + NH3

Azida-Azida logam berat mudah meledak, dan timbal atau air raksa azida telah digunakan dalam sumbat bahan peledak.

Ion azida adalah linier dengan simetris lebih berperilaku seperti ion halida , dan dapat bertindak sebagai ligan dalam kompleks logam. Asam murni, HN3, adalah cairan mudah meledak yang berbahaya.

Dinitrogen Oksida

Dinitrogen Oksida , N2O2, diperoleh dengan dekomposisi termal lelehan amonium nitrat:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Pengotornya adalah NO, yang dapat dibersihkan dengan melewatkan larutan ferosulfat dan nitrogen 1 sampai 2%.

Nitrogen MonoksidaNitrogen monoksida , NO, dibentuk dalam banyak reaksi yang

menyangkut reduksi asam nitrat dan larutan nitrat dan nitrit. Sebagai contoh, dengan asam nitrat 8 N :

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2NO

NO yang cukup murni diperoleh dengan reaksi dalam larutan :

2 NaNO2 + 2 NaI + 4 H2SO4 → I2 + 4 NaHSO4 + 2 H2O + 2 NO

2 NaNO2 + 2 FeSO4+ 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NaHSO4 + 2H2O + 2NO

Atau , kering,

3 KNO2 (l) + KNO3 (l) + Cr2O3 (s) → 2K2CrO4(s,l) + 4NO

Nitrogen monoksida bereaksi sempurna dengan O2:

2NO + O2 → 2NO2

Nitrogen Dioksida, NO2, dan Dinitrogen Tetraoksida , N2O4

Kedua oksida NO2 dan N2O4 terdapat dalam kesetimbanganyang sangat bergantung kepada suhu

2NO2 ↔ N2O4

Paramagnetik Diamagnetik

coklat tanpa warna

Keduanya dalam larutan dan dalam fase gas. Dalam keadaan padat , oksidasinya secara keseluruhan adalah N2O4.

DINITROGEN PENTAOKSIDA

Oksida ini ,N2O5 membentuk kristal tidak bewarna yang tidak stabil. Ia dibuat dengan reaksi:

2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5

N2O5 adalah asam nitrat anhidrat.Dalam

keadaan padat adalah nitronium nitrat, NO2+NO3

-.

ION NITRONIUM

Ion nitronium dibentuk dalam pelarut pengion seperti H2SO4, CH3NO2,CH3COOH demgan pengionan seperti

2HNO3 → NO2+ + NO3

- + H2OHNO3 + H2SO4 → NO2

+ + HSO4- + H2O

Garam nitronium dapat dengan mudah diisolasi. Mereka stabil namun terhidrolisis dengan cepat. Pembuatan yang khas adalah

N2O5 + HClO4 → NO2ClO4 + HNO3

HNO3 + 2SO3 → NO2HS2O7