Nama: Nurmalia AzmiNim: 4301412020Rombel: 2/pendidikan kimiaSKENARIO PEMBELAJARAN KIMIAKONSEP MOLKegiatan pendahuluanGuru: Assalamualaikum wr. wb.(Siswa serentak menjawab)Siswa: Waalaikumsalam wr. wb.Guru: Selamat pagi anak anak.Siswa : Selamat pagi, Bu.Guru: Oh ya, pada minggu lalu kita telah membahas sampai materi apa?Siswa: Sampai pada persamaan reaksi sederhana, Bu.Guru: Emm...OK, sudah sampai pada persamaan reaksi sederhana. Ada PR?Siswa: Tidak ada ,Bu. Kemudian beberapa siswa kemarin hanya mengerjakan latihan soal di LKS saja.Guru: Bagaimana, sudah jelas semua atau masih ada yang kurang jelas? Ayo silahkan ditanyakan jika ada yang masih kurang jelas, sebelum Ibu lanjutkan pada materi berikutnya..(Siswa hanya diam saja sambil membuka pekerjaan mereka)Guru berdiri dari tempat duduknya dan berjalan ke arah depan kelas dengan kembali bertanya pada siswa...Guru: Bagaimana sudah jelas semua? Jika hanya diam berarti tandanya kalian telahpaham semua materi tentang persamaan reaksi sederhana. Ibu harapkan nanti disaat Ulangan kalian bisa menjawab semua soal-soal dengan benar. Ok?Siswa: InsyaAllah,Bu Guru : Sekarang Ibu yang ingin bertanya pernahkah kalian disuruh ibu kalian membeli gula?Siswa : Pernah, bu.Guru : Biasanya disuruh membeli berapa?Siswa : Satu kilogram, atau setengah kilogram bu.Guru : Pernahkah kalian disuruh membeli seribu butir gula?Siswa : Tidak bu, susah sekali kalau harus menghitung seribu gula bu.Guru : Nah, tentu hal ini akan menyulitkan para pedagang dalam menjual gula bukan? Maka dari itu, para ilmuwan menyepakati suatu konversi dengan menimbang massa zat yang berarti telah mengambil sejumlah zat tertentu, seperti gula tadi. Maka munculah istilah kilogram.Siswa: O.. seperti itu, jadi lebih mudah ya bu?Guru: ya betul sekali nak. Nah kenapa sih ibu mnanyakan hal tersebut kepada kalian? Tentunya karena Pada pertemuan ini kita akan membahas mengenai konsep mol.

Kegiatan IntiGuru : Pada bahasan sebelumnya, Jika kita mereaksikan 2 molekul gas hidrogen dengan 1 molekul gas oksigen maka kita akan memperoleh 2 molekul uap air. (menulis di papan tulis)2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)Sekarang coba kalian hitung berapa yang kita butuhkan jika ingin membuat 1000 molekul uap air?Siswa : (siswa menghitung di buku masing-masing, salah satu atau salah dua siswa menjawab) 1000 molekul gas hidrogen dan 500 molekul gas oksigen.Guru : ya betul sekali nak jawabanmu, sekarang apabila kita ingin membuat seratus ribu molekul uap air berapa yang kita butuhkan?Siswa: (salah satu siswa menjawab) Seratus ribu molekul gas hidrogen dan 50 ribu molekul gas oksigen bu.Guru:pintar sekali kamu nak (sambil mendekati siswa tersebut dan memberi jempol) jawaban mu tepat sekali. Pernah kita bayangkan, sebesar apa ukuran 1 molekul gas hidrogen, 1 molekul gas oksigen, dan 1 molekul uap air?Siswa: (sambil berbincang bincang dengan teman sebangku dan menjawab bersautan) Kecil sekali bu.Guru : Kira-kira kalau kalian disuruh mengambil 1 molekul gas hidrogen dan 1 molekul gas oksigen bisa tidak?Siswa :Tidak bisa, susah bu. (menjawab serentak)Guru: Nah, bisa kita bayangkan betapa susahnya kita mengambil 2 molekul gas hidrogen dan 1 molekul gas oksigen untuk memperoleh 2 molekul uap air. Mengambil 1 butir gula saja susah. Apalagi mengambil untuk zat yang tidak terlihat seperti gas.Siswa: Iya bu. (siswa mulai ramai)Guru: ayo jangan ribut sendiri anak-anak.. sekarang bayangkan, alangkah susahnya jika kita harus mengambil 1 juta molekul gas hidrogen dan 500 ribu gas oksigen untuk mendapatkan 1 juta molekul uap air.Siswa :Susah sekali, bu.Guru : (menayangkan materi pada PPT) Pada nyatanya jumlah atom atau molekul yang bereaksi sangat besar. Seperti masalah gula tadi, para ahli menyepakati suatu konversi untuk kepraktisan di mana dengan menimbang massa berarti telah mengambil sejumlah molekulnya. Dan konversi yang digunakan adalah mol (mole) sebagai satuan jumlah partikel.Guru : Para ahli sepakat bahwa standar yang digunakan dalam konversi satuan jumlah partikel adalah jumlah atom dalam 12 gram C-12,dengan pengertian sebagai berikut: (guru menghilangkan suara sejenak/ diam sejenak membuat siswa menjadi penasaran guru baru menampilkan pengertiannya di PPT)Satu mol suatu zat adalah sekian gram zat itu / banyaknya zat yang jumlah partikelnya sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12. Coba, apa tadi definisi satu mol?(Guru sambil memandang ke seluruh siswa dari kana-kekiri, siswa hanya terdiam berfikir, guru menunjuk salah satu murid untuk menjawab) Siswa :Banyaknya zat yang jumlah partikelnya sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.Guru : ya benar sekali kamu trian, berarti kamu memperhatikan penjelasan dari ibu. Ada yang masih ingat berapa massa 1 atom C-12?Siswa : (salah satu siswa menjawab) Masih bu,1,99268 x 10-23 gram.Guru : 1 atom C-12 massanya 1,99268 x 10-23 gram. Coba hitung, ada berapa atom dalam 12 gram C-12.Siswa : (berdiskusi dengan teman sebangku mengerjakan soal)Guru : silahkan yang sudah tau jawabanya dituliskan di papan tulisSiswa : saya bu (salah satu siswa berdiri dan mengerjakan dipapan tulis sambil menunggu siswa selesai menuliskan dipapan tulis, guru mengecek siswa lain)1 atom C-12 = 1,99268 x 10-23 gramx atom C-12 = 12 gramx atom C-12 = 6,02204 x 1023Dalam 12 gram C-12 ada 6,02204 x 1023 atom(siswa kembali ketempat duduk)Guru : bagaimana anak-anak jawaban teman kalian betul atau salah?Siswa : betul buuuuGuru : Tadi satu mol suatu zat apa?Siswa : Banyaknya zat yang jumlah partikelnya sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12 bu.Guru : Dalam 12 gram C-12 ada berapa atom tadi?Siswa : Dalam 12 gram C-12 ada 6,02204 x 1023 atom.Guru : Atom C-12 sebanyak bilangan 6,02204 x 1023 ini telah ditetapkan para ahli sebagai satuan jumlah zat yang disebut mol tadi. Jadi, dalam 1 mol ada berapa partikel?Siswa : Dalam satu mol suatu zat mengandung 6,02204 x 1023 partikel bu.Guru : tepat sekali nak, Bilangan 6,02204 x 1023 ini disebut tetapan Avogadro, sebagai jasa-jasa Avogadro dalam ilmu kimia, dan diberi lambang L, yang diambil dari huruf pertama Loschmidt, seorang fisikawan Austria yang pada tahun 1865 menyelidiki banyaknya partikel yang ada dalam 1 mol zat.Siswa : Oo..Guru : Coba, dari definisi tadi dalam satu mol air terdapat berapa molekul air?Siswa : Masih bingung bu.Guru : Tadi kan sepakat bahwa dalam satu mol suatu zat mengandung 6,0220 x 1023 partikel. Berarti dalam satu mol air ya terdapat 6,02204 x 1023 molekul air. Dalam satu mol besi ada berapa partikel besi?(Guru melakukan tanya jawab untuk mengecek pemahaman siswa)Guru : Coba, dari definisi tadi dalam satu mol air terdapat berapa molekul air?Siswa : (diam terlihat masih bigung)Guru : Tadi kan sepakat bahwa dalam satu mol suatu zat mengandung 6,02204 x 1023 partikel. Berarti dalam satu mol air ya terdapat 6,02204 x 1023 molekul air. Dalam satu mol besi ada berapa partikel besi?Siswa : Dalam satu mol besi terdapat 6,02204 x 1023 partikel besi.Guru : Dalam satu mol gula terdapat berapa molekul gula?Siswa : Dalam satu mol gula terdapat 6,02204 x 1023 molekul gula.Guru : Sekarang, dalam setengah mol air terdapat berapa molekul air?Siswa : (diam)Guru: Kok bingung lho. Tadi katanya dalam satu mol air terdapat 6,02204 x 1023 molekul air. Kalau dalam setengah mol saja tidak bisa?Siswa : 3,01102 x 1023 molekul air bu.Guru : Benar nak, ayo itu yang belakang ramai sendiri sudah jelas apa kok ramai sendiri. Anak anak tolong ini benar benar diperhatikan karena materi ini merupakn materi dasar dari perhitungan kimia. Siswa : iya bu...Guru : Kalau dalam dua mol air terdapat berapa molekul air?Siswa : Ada 12,04408 x 1024 molekul air.Guru : Benar... Lantas dari data-data tersebut, bagaimana hubungan mol dengan jumlah partikel.Siswa : (diam)Guru : Dalam satu mol air tadi kan ada.Siswa : 6,02204 x 1023 molekul air.Guru : Dalam setengah setengah mol air tadi ada.Siswa : 3,01102 x 1023 molekul air.Guru : Terus dalam dua mol air ada berapa?Siswa : Ada 1,204408 x 1024 molekul air.Guru : Coba lihat hubungannya.Siswa : Berarti jumlah partikel itu jumlah mol dikali 6,02204 x 1023.Guru : Hubungan mol dengan jumlah partikel itu menunjukkan bahwa jumlah partikel merupakan perkalian jumlah mol dengan bilangan Avogadro, bukan? jumlah partikel = jumlah mol x bilangan avogadro partikel = mol x partikel.mol-1Siswa : Iya bu.Guru: Menurut kalian berapa massa 1 mol zat?Siswa : (diam)Guru: Menurut kalian kira-kira massa satu mol kacang hijau dengan massa satu mol kacang tanah besar mana?Siswa : Satu mol kacang tanah bu.Guru : Massa satu mol kacang tanah dengan massa satu mol jeruk mana?Siswa : Satu mol jeruk bu.Guru : Kalau massa satu mol C dengan massa satu mol O?Siswa : Berat satu mol C.Guru : Kalau massa satu mol Fe dengan satu mol Au?Siswa : Berat satu mol Fe.Guru : Benar seperti itu anak-anak?? (guru membuat siswa bingung dan berfikir)Guru : kalau kalian bingung perhatikan penjelasan dari ibu. (menulis dipapan tulis)Telah kita ketahui bahwa massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) zat menyatakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12. Massa atom relatif O = 16, berarti massa 1 atom O : massa 1 atom C-12 = 16:12. Massa atom relatif Fe = 56, berarti massa 1 atom Fe : massa 1 atom C-12 = 56:12 Massa atom relatif Au = 197, berarti massa 1 atom Au : massa 1 atom C-12 = 197:12 Karena 1 mol = 12 gram C-12 (standar mol), maka Massa 1 mol O = x 12 gram = 16 gram Massa 1 mol Fe = x 12 gram = 56 gram Massa 1 mol O = x 12 gram = 197 gramGuru : Dapat dilihat bukan, sekarang lebih berat mana massa 1 mol O dengan massa 1 mol C dan massa 1 mol Fe dengan 1 mol Au?Siswa : Lebih berat 1 mol O daripada 1 mol C dan lebih berat 1 mol Au daripada 1 mol Fe.Guru : Dapat dikatakan massa 1 mol zat sama dengan Ar atau Mr-nya yang dinyatakan dalam gram. Dengan kata lain Ar atau Mr suatu zat menyatakan massa (dalam gram) dari 1 mol zat itu. Massa 1 mol zat inilah yang dinamakan massa molar yang dinyatakan dengan lambang mm. Jadi, apa itu massa molar?Siswa : Massa molar adalah massa 1 mol zat (Ar atau Mr suatu zat) yang dinyatakan dalam gram.Guru: Boleh dikatakan massa molar adalah massa zat yang dinyatakan dalam gram/mol. Lalu, bagaimana hubungan mol dengan massa zat?Siswa : Tadi kan massa molar itu massa 1 mol zat (Ar atau Mr suatu zat) yang dinyatakan dalam gram atau massa zat yang dinyatakan dalam gram/mol. Berarti, massa = jumlah mol x massa molar (mm) gram = mol x gram/mol.Guru : pintar sekali nak (sambil mendekati siswa dan mengelus kepala anak yang menjawab) Guru : baikalah anak-anak, selanjutnya kita akan mempelajari tentang reaktan pembatas. Apakah suatu reaksi akan dapat berlangsung tanpa adanya reaktan?Siswa : tidak bu. tanpa adanya reaktan suatu reaksi tidak akan dapat terjadi.Guru : iya benar. Jika pada suatu reaksi yang berlangsung, kemudian selang beberapa saat reaksi tersebut berhenti, kemungkinan apa yang terjadi?Siswa : kalau berhenti, itu berarti reaktannya nya habis bu.Guru : benar. Reaksi akan berhenti jika reaktannya nya sudah habis bereaksi. Nah apakah, pada semua reaksi, semua reaktan akan habis bereaksi?Siswa : iya bu. karena sebelum reaktan tersebut habis, maka reaksi akan terus berlangsung.Guru : benarkah begitu? Coba sekarang kalian membentuk kelompok diskusi yang terdiri dari 4 orangSiswa : (siswa berkelompok menjadi 4 orang) Guru : Coba perhatikan reaksi berikut! (menulis dipapan tulis) misalkan terdapat suatu persamaan reaksi x + y xymxy -ryy ysx-y0 yPada reaksi tersebut apakah, semua reaktannya habis bereaksi? (setelah selesai menulis, guru sambil berjalan ke belakang kelas)(siswa asik berdiskusi, guru berjalan melihat aktifitas siswa dalam kelompok)(salah satu kelompok menjawab)Siswa : tidak bu. pada reaksi tersebut, masih terdapat sisa reaktan x-y diakhir reaksi.Guru : ya benar. Kira-kira mengapa seperti itu bila dikaitkan dengan jumlah mol?Siswa : (kelompok siswa di sebelah kiri kelas menjawab) reaktan y sudah habis bereaksi, sementara x masih tersisa. Hal ini disebabkan karena jumlah mol yang digunakan pada pereaksi tidak sama dengan jumlah mol pada reaksinya.Guru : tepat sekali nak, (dari belakang kelas berjalan ke sudut kiri mendekati siswa yang menjawab dengan benar), jawabanmu sangat bagus karena perbandingan mol reaktan yang ditambah kan pada reaksi tidak selalu sama, dengan perbandingan mol zat pereaksi juga hasil reaksi. Makanya, ada yang tersisa. Nah, menurut kalian, mana yang merupakan pereaksi pembatasnya? (memutarkan badan kearah kanan agar kelompok siswa di sebelah kanan kelas berfikir)Siswa : (salah satu perwakilan kelompok dari kelompok siswa disebelah kana kelas menjawab) yang reaktan y bu.Guru : mengapa kamu menjawab y sebagai pereaksi pembatas? (siswa lain beisik sendiri) ayo yang lain coba simak baik-baik jawaban dari kelompok rezaSiswa : ya karena reaktan y itu sudah habis dulu bereaksi. Sementara reaktan x masih tersisa, jadi reaktan y yang membatasi reaktan x untuk bereaksi.Guru: bagus beri aplous pada kelompok reza. (semua siswa bertepuk tangan) kelompok dari reza akan mendapat nilai plus karena menjawab dengan tepat dan benar. Jadi, apa pengertian pereaksi pembatas itu?Siswa : pereaksi pembatas yaitu zat pereaksi yang membatasi terjadi nya reaksi karena sudah habis bereaksi terlebih dahulu, sebelum pereaksi yang lain habis.Guru : ya benar. Untuk lebih jelasnya coba contoh soal berikut. (menayangkan soal dari PPT) Reaksi pembentukan amonia dari gas nitrogen dan hidrogen berlangsung menurut persamaan reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) jika tersedia 0,5 mol N2 dan 2,5 mol H2.a) Tentukan pereaksi pembatas.b) Berapa mol ammonia yang terbentuk?c) Berapa massa amonia yang terbentuk?d) Tentukan pereaksi yang tersisa dan berapa mol?Guru : silahkan didiskusikan bersama kelompok kalian, yang sudah tau jawabanya maju ke depan yang paling cepat akan mendapat tambahan nilai dari ibu (Guru berkeliling kelas memantau siswa dlam berdiskusi, menuju salah satu kelompok yang brtanya karea mengalami kebingungan)Siswa: Bu kami masih bingung bagaiman menyelesaikan soal ini bu?Guru: bingung gimana kan kemaren sudah ibu terangkan tentang persamaan reaksi? Hmmm... untuk menyelesaikan soal ini langkah pertama tulis persamaan reaksi nya terlebih dahulu, kemudian disetarakan setelah itu kan gampang untuk menjawab ketiga pertanyaan tersenut. Ayo coba didiskusikan lagi...Siswa: oia bu, saya sudah mengerti langakah apa yag selanjutnya harus dilakukan, terimakasih bu.. (kembali berdiskusi)Guru: sama sama nak. Ayo kelompok yang lain bagaimana ada kesulitan? Atau ada yang sudah selesai mengerjakan silahkan jawabanya dituls dipapan tulis.Siswa: Sedikit lagi bu (salah satu kelompok telah menyelesaikan pekerjaannya dan menuliskan jawaban dipapan tulis sambil menjelaskan pada tepan-teman)Siswa: (Menulis jawaban dan menerangkan pada temn teman cara mengerjakan) pertama tulis persamaan reaksi dan setarakan N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Tulis mol mula-mula. Lalu, kita ambil jumlah mol yang terkecil, dan dikalikan dengan jumlah koefisiennyaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Awal: 0,5 mol 2,5 mol - Reaksi: -0,5 mol -1,5 mol +1,0 mol Akhir: 0 mol 1,0 mol 1,0 mola. Jadi pereaksi pembatas adalah N2 karena habis bereaksi terlebih dahulu.b. Mol NH3 yang terbentuk adalah 1,0 molc. massa NH3 = n x Mr = 1 x (14 + 3) = 17 mol = 0.017 mmolc. Pereaksi yang tersisa adalah H2 sebanyak 1,0 mol.Guru : AMAZING.. jawabanya sangat sempurna.. bagaimana dengan kelompok lain apakah ada yang jawabannya berbeda? Atau masih bingung?Siswa: jawabannya sama buGuru: bagus sekali nak, nah agar lebih paham silahkan kalian kerjakan soal yang ada di LKS hal 46-47, nanti dikumpulkan di meja ibu yaa biar kalian lebih pahamKegiatan PenutupGuru : Baikalah anak-anak karena waktunya sudah habis maka sampai sini pertemuan kita hari ini sebelum ibu tutup pertemuan hari ini siapa yang dapat menyimpulkan materi tentang konsep mol ini?Siswa : saya bu.. menurut kesepakatan international yang menjadi pembanding untuk menentukan massa atom relatif adalah 1/12 massa satu atom C-12 atau 1,99268 x 10-23. Jumlah partikel = jumlah mol x bilangan avogadroGuru: ya ada yang ingin menambahkan kesimpulan dari mba dea ?Siswa : saya bu.. Massa molar adalah massa 1 mol zat (Ar atau Mr suatu zat) yang dinyatakan dalam gram. Sehingga massa = jumlah mol x massa molar (mm). Selain itu pereaksi pembatas merupakan zat pereaksi yang membatasi terjadi nya reaksi karena sudah habis bereaksi terlebih dahulu, sebelum pereaksi yang lain habis.Guru : ternyata murid ibu sudah paham tentang konsep mol ini, jangan lupa giat belajar terus ya ank-anak agar kalian bisa menjadi orang yang sukses, amiinn. Baiklah anak-anak sampai disini dulu kegiatan belajar hari ini, jangan lupa nanti tugasnya dikumpulkan di meja ibu.Siswa : Iya bu.Guru : Ibu akhiri assalamualaikum wr. WbSiswa : Waalaikum salam