BAB 2

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Di dalam sistem periodik dibagi menjadi 2 yaitu golongan dan periode. Golongan dalam sistem periodik ditulis dalam kolom kolom., sedangkan periode dalam sistem periodik ditulis dalam baris. Unsur yang mempunyai sifat yang sama diletakkan dalam satu golongan (Wahyuni,20012).Kolom kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan. Penempatan unsur dalam golongan berdasarkan kemiripan sifat. Sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing masing terdiri dari golongan utama ( golongan A ) dan golongan tambahan ( golongan B ) (Kimiero,2013). sifat sifat unsur dalam 1 periode, unsusr unsur yang seperiode jari jari atom makin ke kanan makin kecil. Unsur unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama, unsur unsur yang seperiode gaya tarik menarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar, unsur unsur yang seperiode, dari kiri ke kanan sifat logam berkurang, sedangkan sifat non logam bertambah, dalam satu periode titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IV A, kemudian turun drastis. Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIII A (Ryan,2011).Sifat sifat unsur dalam 1 golongan, unsusr unsur yang segolongan, jari jari atom makin kebawah makin besar, unsur unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah makin kecil. Unsur unsur yang segolongan ke elektronegatifannya makin ke bawah makin kecil. Dari atas ke bawah dalam satu golongan , sifat logam bertambah sedangkan sifat non logam berkurang dalam satu golongan, unsur unsur golongan I A IV A , titik cair dan titik didihnya makin rendah dari atas ke bawah, unsur unsur golongan V A VIII A, titik cair dan titik didihnya makin tinggi, kereaktifan unsusr unsur logam bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan (Ryan,2011).

Sifat fisika golongan I A ( alkali ) yaitu titik lelehnya yang relatif rendah, rapatannya yang lebih rendah dan bersifat lunak. Unsur unsur pada golongan ini mempunyai energi ionisasi dan ke elektronegatifan rata rata paling rendah (Reni,2011).Sifat kimi golongan I A ( alkali ) yaitu sangat reaktif, mudah terbakar oleh O2 dari udara, bereaksi sangat hebat dengan air, dimana makin kebawah reaksinya semakin hebat ( disertai timbulnya panas ), mudah bereaksi dengan asam membentuk garam dan gas hidrogen. Dapat bereaksi langsung dengan halogen membentuk garam (Lia,2013).

Sifat fisika golongan II A ( alkali tanah ) yaitu bersifat agak lunak, pada umumnya berwarna perak. Titik leleh dan titik didih logam alkali tanah menurun dari atas ke bawah, energi ionisasi unsur unsur golongan II A relatif rendah, kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari atas ke bawah (Lia,2013).

Sifat kimia golongan II A (alkali tanah ) yaitu dapat bereaksi dengan air membentuk basa, bereaksi dengan oksigen membentuk oksida basa, dapat berekasi dengan hydrogen membentuk senyawa hidrida, dapat berekasi dengan nitrogen membentuk senyawa nitrida (Lia,2013).Kelarutan adalah jumlah maksimum mol zat yang dapat larut dalam 1 liter larutannya. Kelarutan dinyatakan dalam mol/L. Hasil kali kelarutan ( ksp ) adalah hasil kali konsentrasi ion ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing masng. Untuk meramalkan terjadinya endapan bisa menggunakan hasil kali konsentrasi ion ( Q ). Harga Q kita bandingkan dengan ksp jika : Q>ksp

= lewat jenuh, terjadi endapan

Q=ksp

=larutan tepat jenuh, siap mengendap

Q