Kimia Koloid

Oleh:

Ilzamha Hadijah Rusdan, S.TP., M.Sc

Jurusan Gizi Fakultas KedokteranUniversitas Brawijaya

Capaian Pembelajaran

•Mahasiswa mampu menjelaskan sifat koloid

•Mahasiswa mampu menggolongkan bermacam jenis koloid

Jurusan Gizi Fakultas KedokteranUniversitas Brawijaya

http://foodnutrition.lecture.ub.ac.id/

Matter

Sistem dispersi :

Dispersi Kasar (Suspensi)

Dispersi Molekuler (Larutan)

Dispersi Halus (Koloid)

Dispersi: penyebaranmerata 2 fase (fase terdispersi

dan medium terdispersi)

Sistem Dispersi

No Larutan Koloid Suspensi

1 Satu fase 2 fase 2 fase

2 Stabil Sukar mengendap Mudah mengendap

3 Tdk dapat disaring Dapat disaring dng

penyaring ultra

Dapat disaring

4 Homogen Tampak homogen Heterogen

5 Ukuran partikel < 1 nm Ukuran partikel 1 – 100

nm

Ukuran partikel

>100 nm

6 Sistem dispersi

molekuler

Sistem dispersi padatan

halus

Sistem dispersi

padatan kasar

Ex Larutan gula, air laut Sabun, susu Campuran air dan

serbuk kopi

Perbedaan Dispersi:

KoloidColloid

Dipersi Molekuler(larutan)

Dispersi halus (koloid)

Sistem dispersi :

Dispersi Kasar (Suspensi)

A colloid is usually defined as a dispersion containing particles that are clearly larger than smallmolecules (say, solvent molecules), yet too small to be visible (Fennema, 1996)

Jenis Koloid

No Jenis Koloid Fase

terdispersi

Medium

Pendispersi

Contoh

1 Aerosol (padat) Padat Gas Asap,debu, oil spray

2 Sol Padat Cair Agar agar, jelly

3 Sol padat Padat Padat Kaca berwarna

4 Emulsi Cair Cair Susu, santan, krim, lotion

5 Aerosol (cair) Cair Gas Kabut, awan

6 Emulsi padat Cair Padat Keju, mentega, mutiara

7 Buih / busa Gas Cair Krim kocok, Busa sabun, soda

8 Busa padat Gas Padat Marshmallow, Karet busa, Batu

apung

Jenis Koloid

Koloid Sol

Koloid Emulsi

Koloid Buih

Aerosol (padat)

Sol

Sol padat

Aerosol (Cair)

Emulsi

Emulsi padat

Buih / busa

Busa padat

Sifat Koloid

1. Efek Tyndall2. Gerak Brown

3. Elektroforesis

4. Adsorbsi

5. Koagulasi

8. Koloid Liofol

& Liofob

7. Dialisis

6. Koloid Pelindung

1. Efek Tyndall

Efek penghamburan cahaya olehpartikel koloid shg tampak lintasanberkas sinar tsb.

Air Tajin

John Tyndall(1820-1893)

Lintasan

sinar

OnOff

OnOff

Larutan

Koloid (terjadi efek tyndal)

Robert Brown- 1977

2. Gerak Brown

Brownian Motion

Gerak yang timbul akibat satu molekul berbenturan dengan

molekul lainnya, sehingga tidak terpengaruh oleh gaya gravitasi,

dan berpencar ke segala arah.

Brownian Motion’s Rules1. Semakin Besar partikel maka semakin lambat Gerak Brown,dan sebaliknya

2. Semikin Tinggi suhu semakin cepat Gerak Brown, dan sebaliknya.

Pada Koloid, berlaku hukum gerak Brown

3. Elektroforesis

: Gerakan partikel koloid karena

pengaruh medan listrik.

+-

Manfaat: Menentukan muatan ion koloid Pembuatan suatu bahan Memurnikan campuran koloid dll

4. Adsorbsi

Penyerapan terhadap partikel atau ion atau senyawa yang lain, pada permukaan koloid, sehingga partikelkoloid bermuatanContoh:

Sistem koloid Fe(OH)3 bermuatan positif

karena permukaannya menyerap ion H+ Sistem koloid As2S3 bermuatan negatif

karena permukaannya menyerap ion S2-

Fe(OH)3H+

H+

H+

H+

H+

H+Cl- Cl

-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Fe3

+

Al(OH)3

Manfaat sifat adsorbsi pada koloid :a. Proses pemutihan gula pasir pada industri gula dengan tanah diatomi dan arang tulang.Dengan melarutkan gula ke dalam air, kemudian larutan dialirkan melalui sistem koloid tanah diatomi atau karbon, partikel-partikel koloid kemudian akan mengadsorbsi zat warna tersebut. Sehingga gula tebu yang masih berwarnadapat diputihkan.

b. Penjernihan air keruh dengan menggunakan tawas (Al2(SO4)3). Air keran (PDAM) yang mengandung partikel koloid tanah liat, Lumpur, dan berbagai partikel lainnya yang bermuatan negatif. Agar layak untuk diminum, harus dilakukan penambahkan tawas (Al2SO4)3.Ion Al3

+ yang terdapat pada tawas tersebut akan terhidroslisis membentuk partikel koloid Al(OH)3 yang bermuatan positif melalui reaksi:

Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+

Lumpur tersebut kemudian mengendap bersama tawas yang juga mengendap karena pengaruh gravitasi.

5. Koagulasi

Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloidsehingga membentuk endapan karena kerusakanstabilitas sistem koloid

Fe(OH)2+

++

+ +

-

-

-

-

-

-

Koagulasi biasanya ada pada:1. Pembekuan darah yang luka2. Pembuatan keju3. Pembuatan Yoghurt

Sumber: https://www.youtube.com/watch?v=9QVTHDM90io

6. Koloid Pelindung

Koloid yang berfungsi untuk melindungi koloid lainnya, agar tidak terjadi Koagulasi

Koloid pelindung digunakan agar susu pada ice cream tidak terkoagulasi/menggumpal

Contoh Koloid pelindung: Gelatin Lesitin Kasein

Adsorbsi dan Absorbsi

Absorbat diserap ke dalam absorben, sehinggakonsentrasi sistem sama.

Contoh:Absorbsi gula pada usus halus dll(Tidak dapat dilepas lagi)

Adsorben

Adsorbat

Absorben

Absorbat

Adsorbat menempel dan berkumpul di luar, menyebabkan lapisan tipis d sekitar adsorben.

Contoh:Pengikatan air oleh Silica Gel, pengikatan air oleh tawas dll(Dapat dilepas lagi)

7. DialisisUntuk menghilangkan ion-ion pengganggu kestabilan koloid pada

proses pembuatan koloid, dilakukan penyaringan ion-ion tersebut

dengan menggunakan membran semipermeabel .

Prinsip dialisis ini digunakan dalam proses pencucian darah orang

yang ginjalnya (alat dialisis darah dalam tubuh) tidak berfungsi lagi.

+

++

+--

-

AIR

8. Koloid Liofil &

Liofob

Koloid Liofil / Emulsi Hydrophyl : Bahan terdispersi

menarik pendispersi,

Contoh: Agar- agar, gelatin, kanji, jelly dkk

Koloid Liofob / Emulsi Hydrophobic : Bahan terdispersi tidak

menarik pendispersi

Contoh:

Susu cair Mentega

Santan Coklat cair

Mayonise Susu kental manis

Two types of colloids are usually

distinguished: reversible (or lyophilic)

and irreversible (or lyophobic).

Perbedaan Liofil dan Liofob

EmulsiEmulsion

Emulsifier :Senyawa yangmenurunkan teganganpermukaan, sehinggaterjadilah emulsi koloid.

Emulsi Oil in Water:Fase terdispersiminyak, faseterdispersi airContoh: susu, santan, lateks, lotion, mayonaise,salad dressing, es krim,cat

Emulsi Water in Oil:Fase terdispersi air, faseterdispersi minyakContoh: mentega, margarin,shortening, cream, coklat batangan,selai kacang, sabun padat, semir

Fase minyak

Gugus non Polar

Gugus Polar Air

Pembuatan Koloid

A. Cara Kondensasi•Dengan cara kondensasi, partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi

partikel koloid.

•Cara ini dapat dilakukan dengan reaksi-reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan

dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut.

1. Reaksi Redoks Pembuatan sol emas dari reaksi antara larutan HAuCl4 dengan

larutan K2CO3 dan HCHO (formaldehida).

2. Hidrolisis reaksi suatu zat dengan air

3. Dekomposisi rangkap Sol AgCl dapat dibuat dengan mencampurkan larutan perak

nitrat encer dengan larutan HCl encer. AgNO3(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ AgCl(koloid) +

HNO3(aq)

4. Pergantian pelarut Apabila larutan jenuh kalsium asetat dicampur dengan alkohol,

maka akan terbentuk suatu koloid berupa gel.

B. Cara Dispersi•Dengan cara dispersi, partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid.

•Cara dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi, atau dengan loncatan bunga listrik (cara busur

Bredig).

1. Cara Mekanik Butiran kasar dihaluskan kemudian didispersikan

2. Cara Peptisasi Peptisasi adalah cara pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan

dengan bantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah).

3. Cara Busur Bedig Mula-mula atom-atom logam akan terlempar ke dalam air, lalu atom-atom tersebut

mengalami kondensasi, sehingga membentuk partikel koloid.

Jadi, cara busur ini merupakan gabungan cara dispersi dan cara kondensasi.

References:

Terimakasih