Sel Volta Dan Potensial Standar
3
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang perhitungan potensial standar dan sel volta kimia 12 SMA. Soal No. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V (IV) Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III Pembahasan a) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V E° sel = +0,80 − (−2,37) = +3,17 V b) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V E° sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V Soal No. 2 Diketahui: Ni 2+ + 2e → Ni E° = −0,25 V Pb 2+ + 2e → Pb E° = −0,13 V Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah... A. − 0,38 V B. − 0,12 V C. + 12 V D. + 0,25 V E. + 0,38 V Pembahasan E° sel = E° reduksi − E° oksidasi E° sel = −0,13 − (−0,25) = +0,12 Volt Soal No. 3 Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu 2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V Ag + + e → Ag E° = 0,80 V maka reaksi :
-
Upload
puty-prianovira -
Category
Documents
-
view
663 -
download
16
description
dari : kimiastudycenter
Transcript of Sel Volta Dan Potensial Standar
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang perhitungan potensial standar dan sel volta kimia 12 SMA.
Soal No. 1Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:(I) Ag++ e Ag E = + 0,80 V(II) Mg2++ 2e Mg E = 2,37 V(III) Cu2++ 2e Cu E = + 0,34 V(IV) Zn2++ 2e Zn E = 0,76 V
Tentukan:a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan IIb) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III
Pembahasana) Ag++ e Ag E = + 0,80 VMg2++ 2e Mg E = 2,37 VEsel= +0,80 (2,37) = +3,17 V
b) Ag++ e Ag E = + 0,80 VCu2++ 2e Cu E = + 0,34 VEsel= +0,80 0,34 = 0,46 V
Soal No. 2Diketahui:Ni2++ 2e Ni E = 0,25 VPb2++ 2e Pb E = 0,13 V
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah...A. 0,38 VB. 0,12 VC. + 12 VD. + 0,25 VE. + 0,38 V
PembahasanEsel= Ereduksi Eoksidasi
Esel= 0,13 (0,25) = +0,12 Volt
Soal No. 3Dari data potensial elektrode standar berikut:Cu2++ 2e Cu E = 0,3 VAg++ e Ag E = 0,80 V
maka reaksi :Cu2++ 2Ag+ Cu2++ 2Ag
memiliki potensial sel...A. 0,06 VB. 0,46 VC. 0,57 VD. 1,14 VE. 0,80 V
PembahasanEreaksi= Ereduksi Eoksidasi
Ereaksi= 0,80 0,34 = +0,46 Volt
Soal 4Mg2+(aq) + 2e Mg (s) Eo= 2,38 voltAl3+(aq) + 3e Al (s) Eo= 1,66 volt
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....A. Mg | Mg2+|| Al3+| AlB. Al | Al3+|| Mg2+| MgC. Mg2+| Mg || Al | AlMg3+D. Al3+| Al || Mg2+| MgE. Mg | Mg2+|| Al | Al3+
PembahasanEosel dari Mg lebih kecil dari Eosel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.
Mg | Mg2+(mengalami oksidasi)Al3+| Al (mengalami reduksi)
Soal No. 5Perhatikan tabel berikut:Mg2+(aq) + 2e Mg (s) Eo= 2,38 voltAl3+(aq) + 3e Al (s) Eo= 1,66 volt
Harga Eosel persamaan reaksi tersebut adalah...A. +4,04 voltB. +0,76 voltC. +0,72 voltD. 0,72 voltE. 4,04 volt
PembahasanEosel = 1,66 ( 2,38)Eosel = 1,66 + 2,38 = +0,72 volt
Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xii/27-sel-volta-dan-potensial-standar#ixzz3GYWxUMze
