MENU UTAMASTANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR

INDIKATOR

MATERI

UJI KOMPETENSI

Standar kompetensi:

2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri

Kompetensi dasar :

2.1 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri.

Menu utama

INDIKATOR :

Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.

Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan.

Menu utama

MATERI

Terus

SEL ELEKTROKIMIA

SEL VOLTA

SEL ELEKTROLISIS

SEL VOLTA

Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik.

Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik

Terus

e

Bagaimana arus listrik terjadi ?Apa fungsi masing – masing komponen dalam rangkaian tersebut?

Rangkaian Sel Volta :

Terus

RANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAAN

Zn Jembatam garam Cu

ZnSO4 CuSO4

Zn : anoda (elektroda - )

Cu : katoda (elektroda +)

Jembatan garam berisi larutan garam KNO3 yang diikat dengan agar-agar

Dalam rankaian gambar berikut digunakan larutan ZnSO4 1 M dan CuSO4 1 M

E sel = 1,10 V

Terus

V

Persamaan reaksi redoks pada sel :

Reduksi : Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,34 VOksidasi : Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e E = +0,76 V

Reaksi Sel : Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s)

Notasi sel : Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi )

Terus

Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :

1. Sel Kering (Sel Leclanche)

2. Sel Aki

3. Sel Perak Oksida

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)

5. Sel Bahan Bakar

Terus

1. Sel Kering (Sel Leclanche)

Dikenal sebagai batu bateraiTerdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan

anode logam zink

Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl

Persamaan reaksinya :

Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e Mn2O3 + H2O

Anode : Zn Zn2+ + 2e Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2+

Terus

2. Sel Aki

Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.

Reaksi penggunaan aki :Anode : Pb + SO4 2- PbSO4 + 2e

Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e PbSO4 + 2H2O

Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ 2PbSO4 + 2H2O

Reaksi Pengisian aki :2PbSO4 + 2H2O Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+

ACCU

Terus

3. Sel Perak OksidaSel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik. Reaksi yang terjadi :

Anoda : Zn(s) + 2OH-(l) Zn(OH)2(s) + 2e

Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e 2Ag(s) + 2OH-(aq)

Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + 2Ag(s)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V

Terus

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Ni2O3 (pasta). Beda potensial yang dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :

NiO(OH).xH2O + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2.yH2O + Cd(OH)2

Terus

5. Sel Bahan BakarSel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.

Reaksi yang terjadi :

Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e

Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH-(aq)

Reaksi sel : 2H2(g) + O2 2H2O(l)

Menu utama

1

Uji KompetensiSel Volta

2

Soal 11. Berdasarkan bagan di bawah ini

penulisan lambang sel yang tepat adalah....

A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu B. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+ C. Zn2+ / Zn // Cu2+/ Cu D. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+ E. Zn2+ / Cu2+// Zn2+ / Cu

A B C D EJawaban:

V

Jem. Garam

ZnSO4CuSO4

Zn Cu

3

K

Selamat jawaban anda benar

Ke soal berikutnya

4

Jawaban salah

Ulangi lagi

Anda belum beruntung

Soal 2

Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Leclanche

A.AkiB.Batu bateraiC.Sel perak oksidaD.Sel nikel cadiumE.Sel bahan bakar

AJawab : B C D E

3

K

Selamat jawaban anda benar

Sukses

4

Jawaban salah

Ulangi lagi

Anda belum beruntung

keluar