SEL ELEKTROKIMIA
description
Transcript of SEL ELEKTROKIMIA
SEL ELEKTROKIMIA
SEL ELEKTROKIMIA
A. Volta B. Elektrolisis
A. Sel Volta
1. Gambar Sel Volta2. Notasi Sel3. Potensial Reduksi4. Memperkirakan
Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel
1. Gambar Sel Volta
Deret Volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe
Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2. Notasi Seljembatan garam
anode
Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)
katode
elektrode anode elektroli
tanode
Elektrode katodeElektroli
t katode
3. Potensial Reduksi
4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi
Redoks dengan Potensial Sel
E°sel = E°reduksi - E°oksidasi
Reaksi berlangsung spontan jika E°sel > 0
Contoh:
1. Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksiZn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Diketahui : Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76
volt Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34
volt
Jawab:
E°sel Zn(s) +Cu2+ →Zn2+ +Cu = +1.10volt
Notasi Sel
E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt
Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt
B. ElektrolisisPenguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah. Pada peristiwa ini terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.
Contoh:1. Elektrolisis lelehan Ag2O dengan elektroda Pt
Ag2O(l) 2Ag+ + O2–
Katoda(–) : Ag+ + e Ag(s)Anoda (+) : 2O2– O2(g) + 4e
Jawab:Jawab:
)x 4)x 1
2Ag2O(l) 4Ag(s) + O2(g)
)x 2
Bentuk larutan dengan elektroda inert
1. Jika golongan utama, yang direduksi H2O
KationKationKationKation
2. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut
1. Jika mengandung atom O, yang dioksidasi H2O
AnionAnionAnionAnion
2. Jika tidak mengandung atom O, yang dioksidasi anion tersebut
Contoh:Reaksi elektrolisis NiSO4 denganelektroda karbon
2H2O O2(g) + 4H+ + 4e
)x2
)x1
Ni2+ + 2e Ni(s)
Katoda (-):Katoda (-):Katoda (-):Katoda (-):
Anion (+):Anion (+):Anion (+):Anion (+):
2Ni2+ + 2H2O 2Ni(s) + O2(g) + 4H+
Bentuk larutan dengan elektroda aktif
a. Jika golongan utama, yang direduksi H2O
b. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut
elektroda tersebut yang dioksidasi
KationKationKationKation
AnionAnionAnionAnion
Contoh:
Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan
elektroda perak
Katoda(–) : Ni2+ + 2e Ni(s) )x1
)x2Anoda(+) : Ag(s) Ag+ + e
Ni2+ + 2Ag(s) Ni(s) + 2Ag+
Faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya
korosi:1. Udara2. H2O3. Asam kuat seperti H2SO4,
HCl & HNO3
Cara mencegah terjadinya korosi:
1. Proses pelapisan dengan pengecatan ataupun penyepuhan.
2. Proteksi katodik
Hukum Faraday I
G = massae = massa ekuivaleni = kuat arus ( Ampere)t = waktu (detik) 1 mol e 1F 96500 C (Coulomb)
96500
.. tieG
valensi
Ae r
Contoh:
Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalam larutan CuSO4
selama 2 jam.Berapa gram logam Cu (Ar =
63,5)yang dapat dihasilkan ?
Jawab:CuSO4 Cu2+ + SO4
2–
Val. Cu = 2 t = 2 jam 3600 detik/jam = 7200 detikI = 5 Ampere Ar = 63,5 gram/mol
965002
720055,63
G96500
.. tieG
G = 11,85 gram
Hukum Faraday II
G1 = massa zat 1
G2 = massa zat 2
e1 = massa ekuivalen 1
e2 = massa ekuivalen 2
2
1
2
1
e
e
G
G
valensi
Ae r
Contoh:
Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan
larutan CuSO4 yang disusun secara
seri dialirkan arus listrik. Ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Tentukan jumlah logam Cu yang diendapkan! (Ar: Ag = 108, Cu =
63,5)
Jawab:AgNO3 Ag+ + NO3–
valensi Ag = 1CuSO4Cu2+ +SO4
2–
valensi Cu = 2
Cuval
CuA
Agval
AgA
m
mrr
Cu
Ag
.:
.
2
5,63:
1
1084,5
Cum
grammCu 588,1
1. Reaksi :
4Na + O2 2Na2O
Zat yang mengalami oksidasi adalah...
Cuval
CuA
Agval
AgAmCumAg rr
.:
.:
PertanyaanPertanyaan
a. Na b. O2
c. Na2O
2. Reaksi yang terjadi pada katode dalam elektrolisis adalah …
a. Reduksi
b. Oksidasi
c. Redoks