RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

A. IdentitasMata Pelajaran : KimiaKelas/semester : X/1Pertemuan ke : 1Alokasi Waktu : 2 x 45 menit (1 x pertemuan )Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam

perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1.Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik

sederhana serta persamaan reaksinya.Indikator : - Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat

yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya

B. Tujuan Pembelajarana. Ranah Kognitif

Setelah mempelajari sub bab ini, siswa dapat :1. Menyebutkan definisi persamaan reaksi2. Menuliskan persamaan reaksi yang sesuai dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi

lengkap dengan keterangan wujud/keadaannya.3. Menyetarakan dengan mahir berbagai persamaan reaksi

b. Ranah AfektifSiswa dapat berinteraksi dengan guru dan siswa dengan baik agar terciptanya suasana belajar mengajar efektif.

c. Ranah PsikomotorikSiswa aktif bertanya dan berpendapat agar guru dapat mengetahui karakteristik masing-masing siswa.

C. Materi Pembelajaran1. Pengertian Persamaan Reaksi

Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan) menjadi zat-zat baru (produk). Perubahan yang terjadi dapat dipaparkan dengan menggunakan rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Cara pemaparan ini kita sebut persamaan reaksi. Misalnya reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk air dipaparkan sebagai berikut.

2H2O(g) + O2(g) 2H2O(l)

Pada contoh di atas, dapat kita llihat bahwa jumlah atom H di ruas kiri = ruas kanan = 4; demikian juga jumlah atom O di ruas kiri = ruas kanan = 2. Persamaan reaksi yang sudah diberi koefisien yang sesuai disebut persamaan setara. Istilah ”persamaan” digunakan dalam ”persamaan reaksi” karena kesetaraan atom-atom sebelum dan sesudah reaksi.

2. Menuliskan Persamaan ReaksiPenulisan persamaan reaksi dapat dilakukan dalam tiga langkah, sebagai berikut : Menuliskan persamaan kata-kata yang terdiri dari nama dan keadaan zat (zat-zat)

pereaksi serta nama dan keadaan zat (zat-zat) hasil reaksi.

Menuliskan persamaan rumus yang terdiri dari rumus kimia zat (zat-zat) perekasi dan zat (zat-zat) hasil reaksi, lengkap dengan keterangan tentang wujud / keadaannya.

Menyetarakan yaitu memberi koefisien yang sesuai sehingga jumlah atom setiap unsur sama pada kedua ruas.Contoh :Aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogenLangkah 1: menuliskan persamaan kata-kataAluminium + larutan asam sulfat larutan aluminium sulfat + gas hidrogenLangkah 2: menuliskan persamaan rumusAl(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara)Langkah 3: penyetaraan2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) (setara)

3. Menyetarakan Persamaan ReaksiBanyak reaksi yang dapat disetarakan dengan jalan menebak, akan tetapi sebagai permulaan, ikutilah langkah berikut ini. Tetapkan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang rumusnya paling kompleks,

sama dengan 1, sedangkan zat lain diberikan koefisien sementara dengan huruf. Setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi

koefisien 1 itu. Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O disetarakan paling

akhir.Contoh :Reaksi aluminium dengan larutan asam klorida membentuk larutan aluminium klorida dengan gas hidrogen

Al(s) + HCl(aq) AlCl3(g) + H2(g) (belum setara)1) Tetapkan koefisien AlCl3 = 1, sedangkan zat lainnya dengan koefisien

sementara.aAl(s) + bHCl(aq) 1AlCl3(g) + cH2(g)

2) Setarakan atom Al dan Cl.Penyetaraan atom Al : Jumlah atom Al di ruas kiri = a, sedangkan di ruas kanan =

1, berarti a = 1.Penyetaraan atom Cl : Jumlah atom Cl di ruas kiri = b, sedangkan di ruas kanan =

3, berarti b = 3.3) Setarakan H : Jumlah atom H di ruas kiri = 3, di ruas kanan = 2c,

berarti 2c = 3, atau c = 1,5.1Al(s) + 3HCl(aq) 1AlCl3(g) + 1,5H2(g)

Akhirnya untuk membulatkan pecahan setengah, semua koefisien dikalikan 2:2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(g) + 3H2(g) (setara)

D. Metode Pembelajaran Ceramah Latihan, diskusi Tanya jawab Pemberian tugas

E. Langkah-langkah PembelajaranPertemuan ke- 1Tahap Kegiatan Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Waktu

Pendahuluan

- Mengucapkan salam dan berdoa

- Mengecek kehadiran siswa

- Menjelaskan SK dan KD mata pelajaran

- Apersepsi mengenai hukum kekekalan massa

- Tanya jawab tentang hukum kekelan massa dan mengaitkan dengan materi persamaan reaksi

- Menjawab salam dan berdoa

- Absen- Memperhatikan dan

mendengarkan- Menyebutkan hukum

kekekalan massa - Menjawab pertanyaan

guru

15 menit

Inti

- Menjelaskan pengertian persamaan reaksi dan memberikan contoh- Memberikan langkah-

langkah menuliskan persamaan reaksi- Menjelaskan

wujud/keadaan zat yang terdapat dalam suatu reaksi- Memberi contoh

penulisan persamaan reaksi lengkap dengan wujud/keadaan zat- Menjelaskan cara

menyetarakan persamaan reaksi dan memberikan contoh- Mendiskusikan dan

menyelesaikan soal No.18 hal.119 bersama siswa- Memberikan penugasan

pada siswa menurut soal No. 19 hal.122 dan mengecek pekerjaan siswa- Memberi kesempatan

pada siswa untuk bertanya mengenai materi ajar yang belum dipahami- Mengadakan tanya jawab

- Memperhatikan dan mendengarkan penjelasan dari guru

- Mencatat penjelasan guru yang penting

- Menyelesaikan soal No.18 hal.119 dan memperhatikan penjelasan jawaban dari guru

- Mengerjakan soal No.19 hal.122

- Bertanya tentang soal pada No.19 yang tidak dimengerti

- Bertanya pada guru mengenai materi ajar yang belum dipahami

- Menjawab pertanyaan-pertanyaan dari guru

60 menit

Akhir

- Merangkum hasil pembelajaran- Melakukan penilaian

secara lisan dan tertulis- Tindak lanjut dengan

penugasan individu (PR) dan memerintahkan untuk membaca materi selanjutnya - Mengucap salam penutup

- Mendengarkan dan memahami kembali hasil rangkuman

- Menjawab pertanyaan lisan dan tertulis dari guru

- Mendengarkan dan mencatat penugasan dari guru

- Menjawab salam penutup

15 menit

F. Sumber Belajar Buku Kimia Erlangga Kelas X Lembar kerja siswa

G.PenilaianSoal : 1. Apa yang dimaksud dengan persamaan reaksi?2. Tuliskan wujud atau keadaan zat yang ada dalam reaksi suatu kimia?3. Setarakan persamaan reaksi Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g) sesuai dengan

langkah-langkah penyetaraan reaksi? 4. Adakah hubungan antara reaksi kimia yang telah setara dengan hukum kekekalan

massa atau hukum Lavoisier? Jika ada, bagaimana hubungannya?

Pedoman Penskoran:No. Kunci/Kriteria Jawaban Skor1. Reaksi kimia yang mengubah zat-zat (pereaksi = reaktan)

menjadi zat-zat yang baru (produk)2

2. g berarti gasl (liquid) berarti cairans (solid) berarti padatanaq (aqueous) berarti larutan

1111

3. Langkah 1: tetapkan koefisien Al2(SO4)3(aq) = 1, sedangkan zat lainnya dengan koefisien sementara.aAl(s) + bH2SO4(aq) 1Al2(SO4)3(aq) + cH2(g)Langkah 2: setarakan atom Al dan senyawa SO4.Penyetaraan atom Al : jumlah atom di ruas kiri= a, sedangkan di ruas kanan= 2, berarti a = 2.Penyetaraan senyawa SO4 : jumlah senyawa diruas kiri= b, sedangkan di ruas kanan= 3, berarti b = 3.2Al(s) + 3H2SO4(aq) 1Al2(SO4)3(aq) + cH2(g)Langkah 3: setarakan atom H.Jumlah atom H diruas kiri = 6, sedangkan di ruas kanan = 2c, berarti 2c = 6, atau c = 3. 2Al(s) + 3H2SO4(aq) 1Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) (setara)

2

2

2

4 Ada.Hubungannya: jika jenis dan jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi telah sama, maka massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi pun akan sama.

12

Skor maksimum 16 Penilaian =

∑ BenarX 100

Skor Maksimum

Teknik PenilaianNo. Jenis penilaian Persentase

1.

Kognitif: Setelah mempelajari materi ini di harapakan siswa dapat menyebutkan definisi persamaan reaksi, menuliskan persamaan reaksi yang sesuai dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi lengkap dengan keterangan wujud/keadaannya, menyetarakan dengan mahir berbagai persamaan reaksi

70%

2.Afektif: Siswa dapat berinteraksi dengan guru dan siswa dengan baik agar terciptanya suasana belajar mengajar efektif.

15 %

3.Psikomorik: Siswa aktif bertanya dan berpendapat agar guru dapat mengetahui karakteristik masing-masing siswa.

15 %

Total Nilai 100%