RPP entalpi

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Satuan Pendidikan SMA

Mata Pelajaran Kimia

Materi Pokok Elektrokimia

Sub Materi Pokok Sel Volta

KelasSemester XI1

Alokasi Waktu 2 times 45 menit

I Standar Kompetensi

2 Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

II Kompetensi Dasar

22 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan hukum Hess data perubahan

entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

III Indikator

1 Menghitung harga ∆H reaksi berdasarkan data percobaan

2 Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan diagram siklus diagram

tinglkat energi

3 Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan

standar

4 Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan

Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat

1 Menentukan entalpi reaksi melalui percobaan

2 Menghitung entalpi reaksi berdasarkan diagram siklus diagram tingkat

energi

3 Menghitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar

4 Menghitung entalpi reaksi berdasarkan data energi ikatan

IV Uraian Materi Pokok

1 Materi Prasyarat

Sebelum mempelajari materi ini siswa harus menguasai materi

Kalor

Stoikiometri

Persamaan Reaksi

Sistem dan Lingkungan

Perubahan Entalpi

Reaksi Eksoterm

Reaksi Endoterm

2 Materi Pokok

Perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai

cara yaitu melalui eksperimen berdasarkan data perubahan entalpi

pembentukan (∆Hfo) berdasarkan hukum Hess dan berdasarkan energi

ikatan

1 Penentuan ∆H Melalui Eksperimen

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan

suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam

kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat

reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya

Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik

Peru- bahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter

ditempatkan dalam wadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan

terlepasnya kalor

Berdasarkan hasil penelitian untuk menaikkan suhu 1 kg air

sebesar 1oC diperlukan kalor sebesar 42 kJ atau 1 kkal Untuk 1 gram air

diperlukan kalor sebesar 42 J atau 1 kal Jumlah kalor ini disebut kalor

jenis air dengan lambang c

c = 42 J g-1 oC-1

Jumlah kalor yang terserap ke dalam air dihitung dengan

mengalikan 3 faktor yaitu massa air dalam kalorimeter (gram)

perubahan suhu air (oC) dan kalor jenis air Rumusnya ditulis

q = mc∆t

q = kalor yang dibebaskan atau diserap

m = massa air (gram)

c = kapasitas kalor air (J)

(t = perubahan suhu (oC)

Contoh Soal

Di dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi

tersebut

menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami

penurunan

suhu 5 oC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebut

Penyelesaian

q = mc∆t

= 1000 g 42J g-1 oC-1 5 oC

= 21000 J

= 21 kJ

Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan

calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau

plastik

2 Penentuan ∆H Berdasarkan ∆Hfo

Berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat yang

ada dalam reaksi perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus

∆H = sum∆Hfo hasil reaksi ndash sum∆Hf

o pereaksi

∆HRo = perubahan entalpi reaksi standar

Contoh Soal

Tentukan (H reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui

∆HfoC2H6 = ndash847 kJ molndash1 ∆Hf

oCO2 = ndash3935 kJ molndash1 ∆HfoH2O= ndash2858

kJ molndash1

Penyelesaian

C2H6(g) + 3 frac12 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf

oH2O(l)] ndash [∆HfoC2H6(g) + 3 frac12

∆HfoO2(g)]

= [2(ndash3935) + 3 (ndash2858)] ndash [ndash847 + 0] = ndash15597 kJ

Jadi∆H pembakaran C2H6 adalah ndash15597 kJ

Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat dapat dilihat pada Tabel

berikut

Tabel 1 Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 25oC)

3 Penentuan ∆H Berdasarkan Hukum Hess

Perubahan entalpi reaksi kadang-kadang tidak dapat ditentukan

secara langsung tetapi harus melalui tahap-tahap reaksi Misalnya untuk

menentukan perubahan entalpi pembentukan CO2 dapat dilakukan dengan

berbagai cara

Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ

Cara 2 C dengan O2 bereaksi dulu membentuk CO tahap berikutnya CO

bereaksi dengan O2 menghasilkan CO2

∆H3 = ∆H1 + ∆H2

= ndash111 kJ + (ndash283 kJ)

= ndash394 kJ

Cara 3 C(s) + frac12O2(g) CO(g) ∆H = - 111 kJ

CO(g) + frac12O2(g) CO2(g) ∆H = ndash283 kJ +

C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash394 kJ

Pada cara 1 reaksi berlangsung satu tahap sedangkan cara 2 dan

cara 3 berlangsung dua tahap Ternyata dengan beberapa cara perubahan

entalpinya sama yaitu ndash394 kJ

Seorang ilmuwan German Hess telah melakukan beberapa

penelitian perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan

entalpi reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi

apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap

Penemuan ini dikenal dengan Hukum Hess yang berbunyi

Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan

akhir reaksi

Berdasarkan penelitian Hess ini perubahan entalpi suatu reaksi

yang tidak dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan

perhitungan

4 Penentuan (H Berdasarkan Energi Ikatan

Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan

pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan

ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan

C(s) + O2(g) O2(g)

CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ

∆H1 = -111 kJ

∆H3

untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang

diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul

berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi

yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2

Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk

memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2

diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk

menentukan ∆H suatu reaksi

∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang

dibentuk

Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata

suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu

ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul

Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan

Contoh Soal

Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi

CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)

Penyelesaian

Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang

dibentuk

4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ

4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +

2632 kJ 3048 kJ

∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ

= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan

materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai

Kalorimetri

V Kegiatan Pembelajaran

1 Strategi Pembelajaran

Model SOCT

Pendekatan konsep

Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab

2 Langkah-Langkah Pembelajaran

Kegiatan AwalLife Skills Alokasi

Waktu

- Siswa menjawab salam dari guru

- Siswa dicek kehadirannya

- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai

- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri

- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi

penentuan perubahan Entalpi

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo

Kegiatan IntiLife Skills Alokasi

Waktu

- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan

cara menentukannya melalui diskusi kelas

- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan

digunakan untuk melakukan percobaan

- Merancang dan melakukan percobaan untuk

menentukan perubahan entalpi reaksi dalam

kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium

- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan

perubahan entalpi pada suatu reaksi

- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan

menggunakan hukum Hess

- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan

standar

- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan

entalpi pembentukan standar

- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan

- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi

ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo

Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi

Waktu

Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi

dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan

entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan

perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil

membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan

entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat

simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi

- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo

dengan data perubahan entalpi pembentukan standar


entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil

belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui

ketercapaian indikator dan kompetensi

VI AlatBahanSumber Belajar

a Alat

Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD

b Sumber Belajar

Buku Kimia SMA kelas XI

Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI

IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui

C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ

C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ

Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ

a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui

Menurut hukum Hess diperoleh hellip

a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2

3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan

untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah

menjadi (29 + t ) oC

maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)

a 325 d 26

b 650 e 65

c 13

4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana

berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas

yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal

a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui

∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol

∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol

∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol

Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)

adalah hellip kJ

a ndash 346 d ndash 1264

b ndash 632 e ndash 1828

c ndash 914

6 Diketahui energi ikatan

N ndash H 351 kJ mol

N equiv N 945 kJ mol

H ndash H 433 kJ mol

Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ

a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194

7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ

a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406

8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl

1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi

NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ

a ndash450 d ndash714

b ndash546 e ndash823

c ndash672

9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan

rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol

maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol

a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665

10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi

CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O

Dari data kalor pembentukan berikut

CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol

NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol

H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol

CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1

maka ∆Hdeg dari proses pembuatan

urea tersebut adalah kkal



c ndash7261

FORMAT PENILAIAN QUIZ

Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100

nilai= skor yangdiperolehskor maksimal

times100

Bandung 6 Januari 2012

Simulan Mata Pelajaran Kimia

Nurlaela Agustini NIM 0905689

Kalor

Stoikiometri

Persamaan Reaksi

Sistem dan Lingkungan

Perubahan Entalpi

Reaksi Eksoterm

Reaksi Endoterm

2 Materi Pokok

Perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai

cara yaitu melalui eksperimen berdasarkan data perubahan entalpi

pembentukan (∆Hfo) berdasarkan hukum Hess dan berdasarkan energi

ikatan

1 Penentuan ∆H Melalui Eksperimen

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan

suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam

kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat

reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya

Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik

Peru- bahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter

ditempatkan dalam wadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan

terlepasnya kalor

Berdasarkan hasil penelitian untuk menaikkan suhu 1 kg air

sebesar 1oC diperlukan kalor sebesar 42 kJ atau 1 kkal Untuk 1 gram air

diperlukan kalor sebesar 42 J atau 1 kal Jumlah kalor ini disebut kalor

jenis air dengan lambang c

c = 42 J g-1 oC-1




q = mc∆t





Contoh Soal


tersebut


penurunan


Penyelesaian

q = mc∆t

= 1000 g 42J g-1 oC-1 5 oC

= 21000 J

= 21 kJ



plastik





o pereaksi


Contoh Soal




kJ molndash1

Penyelesaian


∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf


∆HfoO2(g)]




berikut






berbagai cara

Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ



∆H3 = ∆H1 + ∆H2


= ndash394 kJ













akhir reaksi



perhitungan





C(s) + O2(g) O2(g)

CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ

∆H1 = -111 kJ

∆H3










dibentuk





Contoh Soal


CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)

Penyelesaian


dibentuk



2632 kJ 3048 kJ


= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan


Kalorimetri



Model SOCT

Pendekatan konsep




Waktu







-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo


Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100







q = mc∆t





Contoh Soal


tersebut


penurunan


Penyelesaian

q = mc∆t

= 1000 g 42J g-1 oC-1 5 oC

= 21000 J

= 21 kJ



plastik





o pereaksi


Contoh Soal




kJ molndash1

Penyelesaian


∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf


∆HfoO2(g)]




berikut






berbagai cara

Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ



∆H3 = ∆H1 + ∆H2


= ndash394 kJ













akhir reaksi



perhitungan





C(s) + O2(g) O2(g)

CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ

∆H1 = -111 kJ

∆H3










dibentuk





Contoh Soal


CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)

Penyelesaian


dibentuk



2632 kJ 3048 kJ


= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan


Kalorimetri



Model SOCT

Pendekatan konsep




Waktu







-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo


Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100






kJ molndash1

Penyelesaian


∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf


∆HfoO2(g)]




berikut






berbagai cara

Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ



∆H3 = ∆H1 + ∆H2


= ndash394 kJ













akhir reaksi



perhitungan





C(s) + O2(g) O2(g)

CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ

∆H1 = -111 kJ

∆H3










dibentuk





Contoh Soal


CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)

Penyelesaian


dibentuk



2632 kJ 3048 kJ


= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan


Kalorimetri



Model SOCT

Pendekatan konsep




Waktu







-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo


Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100




Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ



∆H3 = ∆H1 + ∆H2


= ndash394 kJ













akhir reaksi



perhitungan





C(s) + O2(g) O2(g)

CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ

∆H1 = -111 kJ

∆H3










dibentuk





Contoh Soal


CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)

Penyelesaian


dibentuk



2632 kJ 3048 kJ


= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan


Kalorimetri



Model SOCT

Pendekatan konsep




Waktu







-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo


Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100













dibentuk





Contoh Soal


CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)

Penyelesaian


dibentuk



2632 kJ 3048 kJ


= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan


Kalorimetri



Model SOCT

Pendekatan konsep




Waktu







-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo


Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100





dibentuk



2632 kJ 3048 kJ


= ndash416 kJ

3 Materi Pengayaan


Kalorimetri



Model SOCT

Pendekatan konsep




Waktu







-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

2rsquo


Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100





Waktu













standar





ikatan

-Kecakapan

Komunikasi

-Kecakapan

berpikir

rasional

78rsquo


Waktu








- Kecakapan

kesadaran

diri

-Kecakapan

berpikir

rasional

10rsquo







a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100










a Alat


b Sumber Belajar




VII Evaluasi

QUIZ

1 Jika diketahui




a + 19 d ndash 19

b + 095 e + 790

c ndash 790

2 Jika diketahui


a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4

b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3

c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3

e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2





a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100








a 325 d 26

b 650 e 65

c 13




a 111 d 222

b 1222 e ndash4285

c 1833

5 Diketahui





adalah hellip kJ



c ndash 914






a ndash 97 d + 194

b + 97 e ndash 896

c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100




c ndash 194


a ndash 203 d + 406

b + 203 e ndash 812

c ndash 406






c ndash672




a ndash54660 d +2733

b ndash2733 e +5466

c +13665


CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O










c ndash7261


Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100





Soal NoSkor

MaksSkor yg

diperoleh1 10

2 10

3 10

4 10

5 10

6 10

7 10

8 10

9 10

10 10

Total 100


times100




RPP entalpi

Documents

Transcript of RPP entalpi