Media pendidikan

Dra. Hj. Atiek Winarti, M.Pd, M.Sc

Drs. H. M. Kusasi, M.Pd

SK: Memahami perubahan energi

dalam reaksi kimia dan cara

pengukurannya

KD : Perubahan entalpi

KALORIMETRI

HUKUM HESS

GAMBAR

FLASH

VIDEO

PENJELASAN

Suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan

lingkungan di luar kalorimetri)

qair = m x c x ∆T

qbom = C x ∆T

qreaksi = - (qair + qbom)

∆H = q

qreaksi = - qlarutan

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0.1 M dicampurdengan 50 mL larutan NaOH 0.1 M. Ternyata suhularutan naik sekitar 3oC. Apabila larutan mempunyaikerapatan 1 g/mL dan c larutan 4.2 J/g oC. Tentukankalor reaksinya.

HCl + NaOH NaCl + H2O

• Jawab:

Dikeahui:

V HCl : 50 mL , M HCl = 0.1 mol/ L

V NaOH : 50 ml, M NaOH = 0.1 mol/L

∆T = 3 oC

ρ = 1 g/mL

c = 4.2 J/g oC

Ditanya:

q reaksi = .....?

q reaksi = m x c x ∆T

= (100 mL x 1 g/mL) x

4.2 J/g oC x 3 oC

= 1260 J

= 1.26 kJ

VIDEO

Diagram 1 dan 2

Flash

Video

Penjelasan

“ kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak pada lintasan”

Ada 3 cara mengitung

entalpi yang dilandaskan atas hukum

hess

1. Data entalpi standar (∆Ho

f )

2. Diagram siklus

3. Energi ikatan

Berdasarkan hukum hess

Contoh:

H2(g) + F2(g) 2HF(g) ∆H =-537 kJC(s) + 2F2(g) CF2(g) ∆H = -680 kJ2C(s) + 2H2(g) C2H4(g) ∆H = 52.3 kJ

Jawab :

2H2(g) + 2F2(g) 4HF(g) ∆H =-1074 kJ2C(s) + 4F2(g) 2CF4(g) ∆H = -1360 kJC2H4(g) 2C(s) + 2H2(g) ∆H = -52.3 kJ

C2H4(g) + 6F2(g) 2CF4(g) + 4HF(g) ∆H =-2486.3 kJ

1. Berdasarkan data entalpi pembentukan standar (∆Hof )

∆Hreaksi = ∑ n ∆Hof produk - ∑ m ∆Ho

f reaktan

Contoh:

Diketahui entalpi pembetukan metanol, CH4O(l) = -238.6 kJ ; CO2(g)

= -393.5 kJ ; H2O(l) = -286 kJ. Tentukan entalpi pembakaran metanol membentuk gas CO2(g) dan air

Reaksi:CH4O(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = ???

∆H0 = [∆H0f CO2(g) + 2 x ∆H0

f 2H2O(l) ] – [∆H0f CH4O(l) + 3/2 x ∆H0

f O2(g)

∆H0 = [-393.5 kJ + 2 x (-286 kJ)] – 238.6 kJ + 3/2 x 0 kJ]∆H0 = -726.9 kJ

2. BERDASARKAN DIAGRAM SIKLUS

(DIAGRAM TINGKAT ENERGI)

1. Energi atomisasi

CH4 C + 4H ∆H= 1668 kJ

CH4 memiliki 4 ikatan C-H, dan energi ikatan C-H = 417 kJ maka energi atomisasi CH4 = 4 x 417 kJ = 1668 kJ

3. Berdasarkan energi ikatan

2. Energi disosiasi ikatan

CH4 CH3 + H ∆H= 431 kJ

Energi ikatan untuk memutuskan 1 atom H dari olekul CH4 sebesar 431 kJ

3. Energi ikatan rata-rata (D)

∆H = ∑Epemutusan reaktan - ∑Epenggabungan produk

CH4 C + 4H ∆H= 1668 kJ

Energi ikatan rata-rata C-H (DC-H ) = 1668/4 = 417 kJ

VIDEO

http://uyararjunlhuka.blogspot.com/

Daftar pustaka:

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk

SMA kelas XI. Jakarta: Erangga

Rufaida, Anis Dyah. 2009. Kimia

untuk SMA/MA kelas XI semsester 1.

Klaten: Intan Pariwara

Kunjungi BLOG saya