RPP AS

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X / 1

Pertemuan ke : 1, 2 dan 3

Tema : Struktur Atom-1

Satuan Pendidikan : UPT-SMA Negeri 1 Sidikalang

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi dasar : 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

I. Indikator:

(1). Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen

(2) Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.(3) Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya(4) Menentukan massa molekul relatif. (5) Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

(1) Menyatakan pengertian atom sebagai unit pembangun materi (teori atom Dalton).(2) Menyatakan dasar teori dari teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Niels Bohr dan

mekanika kuantum.(3) Menyatakan ide pokok dalam teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Niels Bohr dan

Mekanika kuantum.(4) Menyatakan kelemahan teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Niels Bohr.(5) Menyebutkan partikel dasar dan sifat-sifatnya.(6) Mengklasifikasikan atom ke dalam isotop, isobar dan isoton.(7) Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik unsur.(8) Menentukan massa atom relatif berdasarkan data kelimpahan isotopnya.(9) Menentukan massa molekul relatif berdasarkan data massa atom relatif.(10) Menentukan konfigurasi elektron unsur berdasarkan nomor atomnya.(11) Menentukan elektron valensi.

III. Materi Ajar :

o Pengenalan ilmu kimiao Atom sebagai partikel dasar materi (Teori atom Dalton)o Perkembangan Teori Atomo Komposisi atom dan Ion (Nomor atom, Nomor Massa, Isotop, Isobar dan

Isoton)o Massa atom relatifo Massa molekul relatifo Konfigurasi elektron dan elektron valensi

IV. Metode pendekatan:

o Penyampaian informasio Penugasano Diskusi

V. Alokasi Waktu

o 6 jam pelajaran.

VI. Langkah – langkah pembelajaran

Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)

Kegiatan awal (10 menit)

o Salam pembukao Perkenalan

Kegiatan Inti (75 menit)

Kegiatan Tatap Muka

o Pengenalan Kimia (30 menit)Guru memperkenalkan ilmu kimia melalui penyampaian informasi dan tanya-jawab.

o Melalukan diskusi kelas untuk membahas atom sebagai partikel dasar penyusun atom, Materi ini merupakan review materi struktur atom yang telah dipelajari di SMP.

Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa diminta menyatakan pengertian atom sebagai unit pembangun materi (teori atom Dalton).o Siswa diminta untuk menyatakan dasar teori dari teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Niels

Bohr dan mekanika kuantum.

Kegiatan Akhir

Guru merangkum pelajaran yang telah diselesaikan

Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktur

o Guru menugasi siswa dirumah untuk menyimpulkan pokok kajian dalam ilmu kimia.o Guru menugasi siswa dirumah untuk menyimpulkan manfaat belajar kimia.o Guru menugasi siswa dirumah untuk menyimpulkan atom sebagai partikel dasar

penyusun materi.

Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)

Materi ajar :

o Penemuan dan perkembangan struktur atom.


o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan. o Apersepsi / motovasi (ada pada LKS)


Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan penemuan dan perkembangan struktur atom,

o Menonton animasi/simulasi percobaan Ruttherford dan Milikan.

Kegiatan Penugasan Tekstrukturo Siswa dapat menyebutkan partikel dasar dan sifat-sifatnya.o Siswa dapat mengklasifikasikan atom ke dalam isotop, isobar dan isoton.o Siswa mampu menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik unsur.

Kegiatan Akhir (5 menit)



o Menyimpulkan penemuan dan perkembangan struktur atom.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya

Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)

Materi ajar: o Isotop o Massa atom relatif.o Konfigurasi elektron.


Kegiatan Tatap Muka

o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.

o Apersepsi/motivasi


Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan diskusi kelas untuk membahas isotop.o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan massa atom relatif o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan massa atom relatif

Kegiatan Penugasan Tekstrukturo Siswa mampu menentukan massa atom relatif berdasarkan data kelimpahan isotopnya.o Siswa dapat menentukan massa molekul relatif berdasarkan data massa atom relatif.o Siswa dapat menentukan konfigurasi elektron unsur berdasarkan nomor atomnya.o Siswa dapat menentukan elektron valensi.



Kegiatan Mandiri Tidak Terstrukturo Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya yaitu mengerjakan soal-soal uji

kompetensi dan soal dari buku paket (tambahan).o Meminta siswa untuk mempelajari

`

VI. Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia

VII. Penilaian:

Teknik : Tea tertulis

Bentuk : Uraian

Instrumen :

Lengkapi tabel berikut !Teori Atom Latar Belakang Gambar Kesimpulan

1. Dalton

2. Thomson

3. Rutherford

4. Niels Bohr

KUNCI J AWABAN SCORE

1. Dalton : Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 3

2. Thomson : Atom merupakan bola yang bermuatan bertaburan e-. 3

3. Rutherford : Atom memiliki inti bermuatan (proton).

Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan tinggi 3

4. Niels Bohr : Elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu. 3

Lintasan elektron disebut kulit atom : K, L. M, N, ...

Jumlah maskimum elektron pada tiap kulit (n) = 2n2

Mengetahui Sidikalang Agustus 2009

Kapala SMA Negeri 1 Sidikalang Guru Mata Pelajaran

Aripin Silalahi, SPd

NIP : 19680422 199203 1 002

+

+–

+

+

–––

––

–––

–

–


SISTEM PERIODIK UNSUR




Tema : Sistem Periodik Unsur



Kompetensi Dasar : 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

I. Indikator: (1) Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur.(2) Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan

kekurangannya.(3) Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, atau

sebaliknya.(4) Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron dan keelektronegatifan.(5) Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.

II. Tujuan:

Siswa dapat,1. Menggambar kerangka sistem periodik.2. Menentukan nomor periode dan golongan dalam sistem periodik modern.3. Menuliskan unsur-unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen, gas mulia, periode-2 dan

periode-3.4. Menyatakan ide pokok dalam tride Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev

dan sistem periodik Moseley.5. Menyatakan kelemahan gagasan Dobereiner, Newlands dan Mendeleev.6. Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron atau

sebaliknya.7. Menyebutkan arti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.8. Menyimpulkan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan data atau grafik.9. Menyimpulkan sifat-sifat logam, non logam dan metaloid.10. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid, berdasarkan konfigurasi

elektron/letak unsur dalam sistem periodik.

III. Materi Ajar : Sistem Periodik Unsur o Struktur sistem periodik moderno Hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron.o Perkembangan dasar pengelompokan unsuro Sifat-sifat periodik unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan).

o Sifat-sifat unsur dalam sistem peruiodik (khususnya logam dan non logam)

IV. Metode pendekatan:o Penyampaian informasi.o Diskusio Penugasan

V. Alokasi Waktuo 6 Jam pelajaran

VI. Skenario Pembelajaran

Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran).

Materi: o Struktur sistem periodik moderno Hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron.o Perkembangan dasar pengelompokan unsur


o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswao Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.


Kegiatan Tatap Mukao Melakukan diskusi kelas untuk membahas struktur sistem periodik modern o Melakukan diskusi kelas untuk menjelaskan hubungan sistem periodik dengan

konfigurasi elektron

o Melakukan diskusi kelas atau presentasi siswa untuk membahas perkembangan dasar pengelompokan unsur

Kegiatan Penugasan Tekstrukturo Siswa dapat menggambar kerangka sistem periodik.o Sisaw mampu menentukan nomor periode dan golongan dalam sistem periodik modern.o Siswa dapat menuliskan unsur-unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen, gas mulia, periode-2

dan periode-3.

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan struktur sistem periodik.o Menyimpulkan hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron.o Menyimpulkan perkembangan dasar pengelompokan unsur. o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya


Materi: Sifat-sifat periodik unsur


o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa sepintas PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.

Kegiatan Inti.

Kegiatan Tatap Muka

o Membahas sifat-sifat periodik unsur melalui diskusi kelas

Kegiatan Penugasan Tekstrukturo Siswa dapat menentukan sifat-sifat periodik unsur

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan sifat-sifat periodik unsur.o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya, yaitu untuk mengerjakan soal uji

kompetensi sistem periodik.o Salam penutup.

Pertemuan Keempat: (2 jam pelajaran)

Ulangan harian (soal dapat dilihat pada kartu soal).


o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa sepintas PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.


Kegiatan Tatap Muka

o Membahas soal-soal uji kompetensi struktur atom dan sistem periodik (30 menit).o Ulangan harian tentang struktur atom dan sistem periodik (50 menit)

Kegiatan Penugasan Tekstrukturo Siswa dapat menyelesaikan soal- soal uji kompetensi struktur atom dan sistem periodik

Kegiatan Akhir


Kegiatan Mandiri Tidak Terstrukturo Memberi tugas untuk pertemuan berikutnyao Salam penutup.

VIII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia

IX. Penilaian:Pertanyaan

Sikap

INSTRUMEN

Diketahui Konfigurasi Elektron Elektron Valensi

(1) 9F

(2) 16S

(3) 17Cl

(4) 20Ca

KUNCI JAWABAN SCORE

(1) 9F 2) 7 : elval = 7e 3

(2) 16S 2) 8) 6 : elval = 6e 3

(3) 17Cl 2) 8) 7 : elval = 7e 3

(4) 20Ca 2) 8) 8) : elval = 2e 3




NIP : 19680422 199203 1 002


IKATAN KIMIA - 1



Pertemuan ke : 7 dan 8

Tema : Ikatan Kimia-1



Kompetensi Dasar : 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

I. Indikator:

(1) Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.

(2) Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.

(3) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion

(4) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap tiga.

(5) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

(1) Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.

(2) Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.

(3) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion

(4) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap tiga.

(5) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.

III. Materi Ajar :

Ikatan Kimia

o Aturan oktet

o Lambang Lewis

o Ikatan ion

o Ikatan kovalen (tunggal, rangkap dan rangkap tiga)

o Ikatan kovalen koordinasi.


o Penyampaian informasi.

o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi waktu

o 4 Jam Pelajaran



Materi:

o Aturan oktet.

o Lambang Lewis.

o Ikatan ion.


o Salam pembuka

o Memeriksa PR,

Kegiatan Inti

Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas / membahas peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia dan lambang Lewis

o Diskusi kelas untuk membahas pembentukan ikatan ion serta sifat-sifat senyawa ion


o Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.o Siwa mampu menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur

bukan gas mulia.

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan aturan oktet

o Menyimpulkan lambang Lewis

o Menyimpulkan pembentukan serta sifat-sifat senyawa ion.



Materi:

o Ikatan kovalen

o Ikatan kovalen kordinasi


o Salam pembuka

o Memeriksa kehadiran siswa.

o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan


Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk menjelaskan pembentukan ikatan kovalen, kovalen rangkap dua dan rangkap tiga serta pembentukan ikatan kovalen koordinat


o Siwa mampu menjelaskan pembentukan ikatan kovalen, kovalen rangkap dua dan rangkap tiga serta pembentukan ikatan kovalen koordinat




o Menyimpulkan pembentukan ikatan kovalen dan ikatan kovalen kordinasi.


X. Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia; molymod

XI. Penilaian : Pertanyaan

Sikap

INSTRUMEN

Buatlah struktur Lewis dari molekul :

a) H2SO4

b) H3PO4

KUNCI JAWABAN SCORE

a).

20

O

H – O – S – O – H

O

xxxx

xx

xx

xx

xx

xx xx

xx xx

..S... x x . HH x . . x

b).

20

O

H – O – P – O – H




NIP : 19680422 199203 1 002

..

P..

x . .x HH .x

x

.. ..

xx

......

.

....

.x

H





Tema : Ikatan Kimia-2



Kompetensi Dasar : 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

I. Indikator:

o Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat fisik logam

o Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan keelektronegatifan unsur-unsur melalui percobaan

o Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

1 Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi

2 Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan kelektronegatifan unsur-unsur melalui percobaan

3 Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat fisik logam

4 Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.

III. Materi Ajar :

o Kepolaran senyawa o Ikatan logam


o Penyampaian informasi.o Diskusio Penugasano Praktik/demonstrasi

V. Alokasi waktu

o 4 Jam pelajaran



Materi: .

o Ikatan kovalen polar dan non polar

o Ikatan logam


o Salam pembuka

o Memeriksa kehadiran siswa

o Memeriksa apakah PR dikerjakan atau tidak (mencatat siswa yang tidak mengerjakan tugas)

Kegiatan Inti

Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk membahas kepolaran senyawa

o Melakukan percobaan tentang kepolaran senyawa

o Diskusi kelas untuk menjelaskan ikatan logam Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa mempu mengerti Ikatan kovalen polar dan non polar

o Ikatan logam

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan kepolaran senyawa

o Menyimpulkan ikatan logam

o Meminta siswa untuk mengerjakan soal-soal uji kompetensi bab 3.

o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.



o Salam pembuka


o Memeriksa apakah PR dikerjakan atau tidak (mencatat siswa yang tidak mengerjakan tugas)

Kegiatan Inti

Kegiatan Tatap Muka

o Membahas soal-soal uji kompetensi Bab 3 (30 menit)

o Ulangan harian (50 menit)


o Siswa dapat menyelesaiakan soal-soal tentang kepolaran senyawa dan ikatan logam

Kegiatan Akhir



o Menginformasikan pokok bahasan berikutnya.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya, yaitu LKS 4.1.

o Salam penutup.

XII.Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia.XIII. Penilaian: Sikap

Pertanyaan

Soal

INSTRUMEN

1. Apakah yang dimaksud jari – jari atom ?

2. Apakah yang dimaksud dengan Energi Ionisasi ?

3. Urutkanlah kenaikan jari – jari atom berikut

3Li, 11Na, 12Mg, 15P, 19K

KUNCI JAWABAN SCORE

1. Jari– jari atom adalah Jarak antara inti atom dengan kulit terluar 3

2. Energi Ionisasi ialah Banyaknya energi yang diperlukan untuk melepaskan 3

elektorn yang terikat paling lemah oleh suatu atom dalam wujud gas

3Li = 2 1

11Na =281 5

12Mg = 2 8 2

15P = 2 8 5

19K = 2 8 8

URUTANNYA : 3Li, 15P, 12Mg, 11Na dan 19K

Mengetahui Sidikalang, Agustus 2009



NIP : 19680422 199203 1 002





Tema : Stoikiometri-1 (Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi)


Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)

Kompetensi dasar : 2.1. Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa organik sederhana serta persamaan reaksinya.

I. Indikator:

1. Menuliskan nama senyawa biner

2 Menuliskan nama senyawa poliatomik

3 Menuliskan nama senyawa organik sederhana

4 Menuliskan dan menyetarakan persamaan reaksi sedewrhanadengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

(1) Menuliskan nama senyawa biner

(2) Menuliskan nama senyawa poliatomik

(3) Menuliskan nama senyawa organik sederhana

(4) Menuliskan dan menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

III. Materi Ajar :

Stoikiometri-1

o Tata nama senyawa biner

o Tata nama senyawa poliatomik

o Tata nama senyawa organik sederhana

o Penulisan dan penyetaraan persamaan reaksi



o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi waktu

6 Jam pelajaran



Materi: Tata nama senyawa


o Salam pembuka


o Mencatat siswa yang tidak mengerjakan PR.

o Appersepsi / Motivasi.

Kegiatan Inti

Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk membahas tata nama senyawa


o Siswa dapat membuat tata nama senyawa

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan tata nama senyawa.



Materi: Persamaan reaksi


o Salam pembuka


o Memeriksa sepintas PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.


Kegiatan Tatap Muka

o Mengadakan demonstrasi dan diskusi kelas untuk membahas persamana reaksi menyetarakan persaaan reaksi sederhana.


o Siswa dapat menyelesaikan soal persamana reaksi menyetarakan persaaan reaksi sederhana.




o Menyimpulkan cara penyulisan dan penyetaraan persamaan reaksi.

o Memberi tugas untuk latihan menyetarakan persamaan reaksi.



Materi: Latihan soal dan ulangan harian


o Salam pembuka



Kegiatan Tatap Muka

o Membahas soal latihan tentang penyetaraan persamaan reaksi (30 menit)

o Ulangan (50 menit)


o Siswa dapat menyelesaikan soal tentang penyetaraan persamaan reaksi

Kegiatan akhir (2 menit)



Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya

VII.Alat / Bahan / Sumber Belajar

Buku Kimia.

VIII.Penilaian: Sikap

Latihan Soal

Pertanyaan

INSTRUMEN

1. Setiap molekul gula tersusun atas 12 buah atom karbon, 22 atom Hidrogen dan 11

buah atom oksigen. Tuliskan rumus molekul dan rumus Empirisnya !

2. Sebutkan / Tuliskan nama senyawa :

a. MgO e. Al (OH)3

b. Mg (NO3)2 f. Br2(O)

c. (NH4)3 PO4 g. Cl2O3

d. Ca (CH3COO)2 h. CuSO4

3. Lengkapi tabel berikut :

AnionNO3

- SO42- PO4

3-

Kation

a. Na+

b. Fe2+

c. Al3+

KUNCI JAWABAN SCORE

1. RM C12 H22 O11 2

RE

2. a. Magnetsium Oksida 8b. Magnesium Nitrat

c. Ammonium Phosphat

d. Calsium Asetat

e. Alumunium Asetat

f. Brom Monoksida

g. Klortrioksida

h. Tembaga (II) Sulfat

3 a. NaNO3 = Natrium Nitrat 15

Na2SO4 = Natrium Sulfat

Na3PO4 = Natrium Phosphat

b. Fe(NO3)2 = Besi (II) Nitrat

FeSO4 = Besi Sulfat

Fe3(PO4)2 = Besi Fosfat

c. Al(NO3)3 = Alumunium Nitrat

Al2(SO4)3 = Alumunium Sulfat

Al PO4 = Alumunium Fosfat

4 Setarakan persamaan reaksi berikut :

a. C2H2 + O2 CO2 + H2O 5

b. Mg + HCl MgCl2 + H2

c. Al + HCl Al Cl3 + H2

d. C2H5OH + O2 CO2 + H2O

e. HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + H2O

KUNCI JAWABAN

Perbandingan koefisien :

a. 2 : 5 : 4 : 2

b. 1 : 2 : 1 : 1

c. 2 : 6 : 2 : 3

d. 1 : 1 : 2 : 3




NIP : 19680422 199203 1 002





Tema : Stoikiometri-2 ( Hukum-Hukum Dasar Kimia )


Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)

Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

I. Indikator:

o Membuktikan hukum lavoisier melalui percobaan

o Membuktikan hukum Proust melalui percobaan

o Menganalsis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)

o Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum gay Lussac)

o Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

1 Membuktikan berlakunya hukum Lavoisier.

2. Membuktikan berlakunya hukum Proust.

3. Menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum Dalton.

4. Menggunakan data untuk membuktikan berlakuknya hukum Gay Lussac.

5. Menggunakan data untuk membuktikan berlakunya hukum Avogadro.

III. Materi Ajar :

Hukum-hukum dasar kimia

o Hukum Lavoisier

o Hukum Proust

o Hukum Dalton

o Hukum Gay Lussac

o Hukum Avogadro



o Praktik

o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi waktu

6 Jam pelajaran



Materi: Hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton.


o Salam pembuka


o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.


Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas hukum Lavoisier

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Proust Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa mampu melakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas hukum Lavoisier

o Siswa mampu menerangkan hukum Proust




o Menyimpulkan hukum Lavoisier dan hukum Proust.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya .


Materi: Hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.


o Salam pembuka


o Memeriksa sepintas PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.


Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Dalton

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Gaya Lussac

o Diskusi kelas untuk membahas hukum Avogsdro




o Menyimpulkan hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.

o Memberi tugas, yaitu mengerjakan Latihan dari buku paket.


VII. Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia

VIII. Penilaian: Kinerja dan Sikap

Pra / Pre tst

Laporan Tertulis

INSTRUMEN

1. Pada wadah tertutup sebanyak 4,2 gram logam kalsium dibakar dengan oksigen dan

menghasilkan kalsium oksida. Jika massa kalsim aksi dan yang dihasilkan adalah 5,6

gram maka berapa massa oksigen yang diperlukan ?

2. Berapa gram massa belerang dan tembaga yang harus direaksikan untuk membentuk

60 g senyawa Tembaga (II) Sulfida (CuS), jika diketahui perbandingan massa tembaga

(Cu) dan belerang (S) dalam senyawa CuS = 2 : 1

3. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas metana (CH4) dibakar sempurna, sehingga

menghasilkan gas kerbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O). Bila gas merana yang

dibakar sebanyak 21 maka tentukan :

a. Volume gas karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan

b. Jumlah molekul gas karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan bila diketahui

jumlah molekul gas metana yang bereaksi 1 x 1020 molekul.

4. Sebanyak 2 L gas nitrogen tepat bereaksi dengan 4 L gas oksigen membentuk 2 L gas

oksida netrogen (NpOq). Tentukan rumus Molekul Oksida Nitrogent tersebut !

5. Bila suhu dan tekanan yang sama, 5 mL gas Hidrogen (H2) direaksikan dengan 10 mL

gas Iodin (I2) sehingga menghasilkan uap Hidrogen Iodida (HI) menurut persamaan

reaksi : H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

a. Berapa volume gas hidrogen iodida yang dihasilkan ?

b. Gas apa yang sisa dan berapa volume gas yang tidak ikutan bereaksi

KUNCI JAWABAN SCORE

1. m Ca = 4,0 g ; m CaO = 5,6 g

Menurut hkm. Kekekalan massa : massa sebelum rekasi = massa sesudah reaksi

mCa + mO2 = m CaO

mO2 = m CaO – m Ca = (5,6 – 40) = 1,6 gram 10

2. Reaksi Cu + S CuS

2g 1g 3g

Untuk membentuk 60 g maka mCu = x 60 = 40 g

mS = x 60 = 20 g 10

3. Reaksi Pembakaran CH4 :

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

a. VO2 = x VCH4 = x 2 L = 2 L ; VH2O = x 2 = 4 L

5

b. XCO2 = x XCH4 = x 1 x 1020 = 1 x 1020 molekul

5

XH2O = x 1 x 1020 = 2 x 1020 molekul

4. Misalkan rumus molekul oksida NpOq maka :

2 L N2 (g) + 4 L O2(g) 2 L NpOq

2N2(g) + 4O2(g) 2 NpOq(g) 10

N 4 = 2p RM N2O4 atau NO2

O 8 = 2q

5. H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

M : 5 L 10 L

R : 5 L 5 L 2(5) L = 10 L

Sisa 5 L

a. VHI = 10 L 5

b. VI2 sisa = 5 L 5




NIP : 19680422 199203 1 002


STOIKIOMETRI-3


Kelas / Semester : X / I


Tema : Stoikiometri-3



Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

I. Indikator:

o Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat

o Menentukan kadar zat dalam senyawa

o Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

II. Tujuan:

Siswa dapat,

(1) Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat

(2) Menentukan kadar zat dalam senyawa

(3) Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

III. Materi Ajar:

o Konsep mol

o Stoikiometri senyawa



o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi waktu

4 Jam pelajaran



Materi:

o Konsep mol


o Salam pembuka



o Appersepsi/motivasi


Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk menjelaskan konsep mol Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa mampu menyelesaikan soal tentang konsep mol

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan rumus-rumus konsep mol.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya, yaitu.

latihan soal tentang konsep mol dari buku paket.


Materi:

o Sotoikiometri senyawa: i. kadar unsur dalam senyawa ii. rumus empirisiii. rumus molekul


o Salam pembuka




Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk membahas kadar unsur dalam senyawa.

o Diskusi kelas untuk membahas rumus empiris dan rumus molekulKegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa dapat mengetahui kadar unsur dalam senyawa.

o Siswa mampu membuat rumus empiris dan rumus molekul




o Menyimpulkan cara menentukan kadar, rumus empiris dan rumus molekul.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya:

Mengerjakan soal latihan dari buku paket

VII Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia

Penilaian: Sikap

Pertanyaan

Latihan Soal

INSTRUMEN

1. Sebanyak 25gr gula dicampur dengan75 gram air.

Berapa kadar gual dalam campuran !

2. Berapa gram gula dan air terdapat dalam 200 gram larutan gula 5 % !

KUNCI JAWABAN SCORE

1. Kadar gula dalam campuran : 3

2. Massa gula dalam 5 % = 4

Massa air = 200 – 10 gr = 190 gr

3. Sebanyak 80 gr FeS2 dibakar dengan 64 gram oksigen reaksi terjadi 4FeS2 + 15O2 2Fe2O3 + 8SO3

a. Berapa gram gas SO3 max dapat dihasilkan

b. Pereaksi Pembatas

c. Pereaksi Tersisa

4. Sebanyak 7 gr senyawa Hidrokarbon mengandung Hidrogen 1gr, sisa adalah C. Bila

Mr senyawa 56 (ArH = 1 C = 12)

Tentukan : a. RE

b. Mr

a. C = H = 6 : 1 1

mol C = H = 2

= 1 : 2

RE = (CH2)n 2

b. RE = Mr ..... 1

(CH2)n = 56 14n = 56 n = 4 2

(CH2)4 = RM

RM = C4 H8 2




NIP : 19680422 199203 1 002





Tema : Stoikiometri-4



Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

I. Indikator:

o Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

o Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

o Menentukan rumus hidrat

II. Tujuan:

Siswa dapat,

1. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

2. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

3. Menentukan rumus hidrat

III. Materi Ajar :

Stoikiometri reaksi

o Stoikiometri reaksi sederhana

o pereaksi pembatas

o menentukan rumus hidrat



o Demonstrasi.

o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi waktu

6 Jam pelajaran



Materi:

o stoikiometri reaksi sederhana

o pereaksi pembatas


o Salam pembuka




Kegiatan Tatap Muka

o Demontrasi dan diskusi kelas untuk membahas stoikiometri reaksi sederhana

o Melakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas pereaksi pembatas


o Siswa dapat memahami stoikiometri reaksi sederhana

o Siswa mampu menyelesaikan pereaksi pembatas

Kegiatan Akhir



o Menyimpulkan cara menyelesaikan perhitungan kimia sederhana

o Menyimpulkan cara menentukan pereaksi pembatas.

o Memberi tugas latihan siswa dari buku paket.

o Meminta siswa mempelajari cara penentuan rumus hidrat


Materi:

o Menentukan rumus hidrat.


o Salam pembuka




Kegiatan Tatap Muka

o Diskusi kelas untuk menentukan rumus hidrat

o Latihan soal stoikomnetri dari buku paket.


o Siswa dapat menentukan rumus hidrat

o Siswa mampu menyelesaikan soal stoikomnetri




o Menyimpulkan cara menentukan rumus hidrat.

o Meminta siswa untuk mengerjakan soal-soal uji kompetensi

o Menginatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.


Materi:

o Latihan soal

o Ulangan


o Salam pembuka



Kegiatan Inti.Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Membahas soal uji kompetensi bab 4 (30 menit)

o Ulangan harian (50 menit)


Buku KimiaVIII. Penilaian: Sikap

Pertanyaan

Latihan Soal

INSTRUMEN

1. Sebanyak 80 gr FeS2 dibakar dengan 64 gram oksigen reaksi terjadi 4FeS2 + 15O2 2Fe2O3 + 8SO3

d. Berapa gram gas SO3 max dapat dihasilkan

e. Pereaksi Pembatas

f. Pereaksi Tersisa

KUNCI JAWABAN SCORE

a. mol FeS2 = 10

mol O2 =

mol SO3 =

massa SO3 =

b. Pereaksi pembatas FeS2 2

c. Zat tersisa = O2 2




NIP : 19680422 199203 1 002


LARUTAN ELEKTROLIT




Tema : Larutan Elektrolit


Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi.

Kompetensi dasar : 3.1. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

I. Indikator:

(1) Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan.

(2) Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya.

(3) Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

(4) Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

(1) Menjelaskan tanda-tanda hantaran listrik melalui larutan elektrolit.

(2) Menunjukkan melalui percobaan perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit.

(3) Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya.

(4) Menjelaskan kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

(5) Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

III. Materi Ajar :

o Membedakan melalui percobaan larutan elektrolit dan non elektrolit.

o Teori ion Arrhenius.

o Elektrolit senyawa ion dan senyaw akovalen polar.

o Elektrolit kuat dan elektrolit lemah.


o Penyampaian informasi

o Eksperimen

o Diskusi

VII. Alokasi Waktu

4 Jam pelajaran.

VIII. Skenario Pembelajaran



o Salam pembuka

o Perkenalan

Kegiatan Inti 75 menit)

Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan percobaan dan diskusi untuk membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit.


o Siswa mampu membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit.




o Menyimpulkan hantaran listrik melalui larutan.

o Menyimpulkan larutan elektrolit dan noin elektrolit.



o Salam pembuka


o Memeriksa sepintas apakah PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.


Kegiatan Tatap Muka

o Membahas teori ionisasi elektrolit melalui diskusi kelas

o Membahas jenis ikatan kimia dalam elektrolit melalui diskusi kelas sesuai Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa dapat memehami teori ionisasi elektrolito Siswa mampu menjelasakan jenis ikatan kimia dalam elektrolit


o Menyimpulkan inti pembahasan/diskusi.

o Salam penutup.


Buku Kimia.

VIII.Penilaian: Kinerja dan Sikap Pre / Pra Test

Laporan tertulis

INSTRUMEN

1. Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai

berikut :

Larutan Lampu Reaksi di sekitar elektrode

A Menyala banyak gelombang gas

B tidak menyala banyak gelombang gas

C tidak menyala tidak ada gelombang gas

D tidak menyala sedikit gelombang gas

E Menyala banyak gelombang gas

Berdasarkan data di atas, tunjukkan manakah larutan elektrolit dan non elektrolit ;

larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Jelaskan

2. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan K2SO4 ; HNO3 ; Fe2 (SO4)3 ; Ba (NO3)2.

KUNCI JAWABAN SCORE

1.

Kuat A , E 4

Larutan Elektrolit : Lemah B , 4

Sangat Lemah D 4

Non Elaktrolit : C 4

2. K2SO4(aq) 2K+(ag) + SO4

2-(aq) 5

HNO3 (aq) H+(aq) + NO3

-(aq) 5

Fe2 (SO4)3(aq) 2Fe3+

(aq) + 3 SO42-

(aq) 5

Ba (NO3)2(aq) Ba2+

(aq) + 2NO3-(aq)




NIP : 19680422 199203 1 002





Tema : Reaksi Redoks


Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi.

Kompetensi dasar : 3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

I. Indikator: 1. Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

2. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa dan ion.3. Menentukan oksidator dan reduktor.4. Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC.5. Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan

masalah lingkungan.

II. Tujuan:

Siswa dapat,1 Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.3. 2Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa dan ion.4. Menentukan oksidator dan reduktor.5. Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC.6. Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan

masalah lingkungan.

III. Materi Ajar:

o Perkembangan konsep redoks

o Bilangan oksidasi

o Reduktor dan oksidator

o Tata nama senyawa

o Pengolahan limbang dengan metode lumpur aktif



o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi Waktu

Enam jam pelajaran




o Salam pembuka


o Memeriksa pekerjaaan rumah.

Kegiatan Inti (75)

Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan diskusi dan demonstrasi untuk membahas perkembangan konsep redoks


o Siswa mampu menyelesaikan soal perkembangan konsep redoks

Kegiatan Akhir (5 manit)



o Menyimpulkan pengertian reaksi redoks.


o Salam penutup.



o Salam pembuka.


o Memeriksa pekerjaan rumah siswa.


Kegiatan Tatap Muka

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas bilagan oksidasi

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas oksidator dan reduktor .


o Siswa dapat menyelesaikan soal-soal bilagan oksidasi

o Siswa mampu memehami reaksi oksidator dan reduktor .




o Menyimpulkan bilangan oksidasi, oksidator dan reduktor.


Mempelajari pengolahan limbah dengan metode lumpur aktif untuk dipresentasikan pada pertemuan berikutnya.

o Salam penutup.



o Salam pembuka


o Memeriksa pekerjaaan rumah siswa.

Kegiatan Inti.

Kegiatan Tatap Muka

o Mengadakan diskusi untuk membahas tata nama senyawa

o Melakukan diskusi dan presentasi kelompok tentang pengolahan lumpur aktif.(25 menit).


o Siswa mempu membuat nama senyawa



Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktu

o Menyimpulkan tata nama senyawa


VII.Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia

Penilaian : Sikap Pertanyaan

Soal

INSTRUMEN

1. Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada :

a. S8

b. H2S

c. SO3

d. S2O32-

e. SO42-

f. S4O62-

2. Diketahui reaksi :

Cr2O72-

(aq) + 3C2O42-

(aq) + 14 H+(aq) 2 Cr3+(aq) + 6CO2(g) + 7H2O(l)

Ditanyakan : Perubahan bilangan oksidasi

g. Cr

h. C

i. Reduktor

j. Oksidator

k. Hasil Oksidasi

l. Hasil Reduksi

3. Tuliskan nama senyawa berikut :

a. FeO g. K2Cr2O7

b. Fe2O3 h. H2C2O4

c. Cu2O i. Na2S2O3

d. CuO j. H2SO4

e. SnCl2 k. H2SO3

f. SnCl4 l. H2CO3

KUNCI JAWABAN SCORE

1. a. S8 = O (merupakan unsur bebas) 1

b. H2S S = -2 1

c. S = + 6 1

d. S = + 4 1

e. S = + 6 1

f. S = + 2 1

2. Cr2O72-

(aq) + 3C2O42-

(aq) + 14 H+(aq) 2 Cr3+(aq) + 6CO2(g) + 7H2O(l)

+6 +3

+3 +4

Reduksi

a. Cr = +6 menjadi +3

1

b. C = +3 menjadi +4

1

c. Reduktor = Pereduksi = C2O42- (= asal oksidasi)

1

d. Oksidtor = Pengoksidasi = Cr2O72- (= asal reduksi)

1

e. Hasil Oksidasi = CO2 1

f. Hasil Reduksi= Cr3+ 1

3. a. Besi (II) Oksida 1

b. Besi (III) Oksida 1

c. Tembaga (I) Oksida 1

d. Tembaga (II) Oksida 1

e. Timah (II) Klorida 1

f. Timah (IV) Klorida 1

g. Kalium Dikromat 1

h. Asam Oksalat 1

i. Natrium Tio Sulfat 1

j. Asam Sulfat 1

k. Asam Sulfit 1

l. Asam Karbonat 1




NIP : 19680422 199203 1 002

Oksidasi





Tema : Senyawa Karbon-1


Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul.

Kompetensi dasar : 4.1. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon.

I. Indikator: 1. Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.2. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.3. Membedakan atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner.

II. Tujuan:

Siswa dapat,1. Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.2. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.3. Membedakan atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner.

III. Materi Ajar:

o Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon.

o Keunikan atom karbon.

o Atom karbon primer, sekunder dan tersier.

o Perbandingan sifat senyawa organik dengan senyawa anorganik.



o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi Waktu

Empat jam pelajaran

VI.Skenario Pembelajaran



o Salam pembuka



Kegiatan Inti (75)

Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan percobaan (demonstrasi) dan diskusi kelas untuk menunjukkan unsur C, H dan O dalam sampel organik


o Siswa mampu menunjukkan unsur C, H dan O dalam sampel organik




o Menyimpulkan identifikasi unsur C, H dan O dalam sampel organik.

o Menugaskan siswa untuk mengerjakan soal dari buku paket.

o Salam penutup.



o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Membahas pekerjaan dirumah siswa , khususnya yang dianggap sukar.

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas keunikan atom karbon

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner .

o Melakukan diskusi kelas untuk membahas perbedaan sifat senyawa organik dengan senyawa anorganik.

Kegiatan Penugasan Tekstrukturo Siswa mampu menujukkan letak keunikan atom karbon

o Siswa dapat menentukan letak atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner .




o Menyimpulkan keunikan ato karbon.

o Menyimpulkan jenis atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarteener.

o Menyimpulkan pebedaan sifat senyawa organik dengan senyawa anorganik.


o Salam penutup.

VII.Alat / Bahan / Sumber Belajar :

Buku Kimia

VIII. Penilaian : Kinerja dan Sikap

Pra / Pre test

Laporan tertulis

INSTRUMEN

1.

Nama Benar Salah Alasan / Yang benar / Stuktur

a. 2 – etil propana

b. 2 – metil – 3 – etil butana

c. 2, 3, 4 – trimetil petana

d. 3 – etil – 1 – metil pentana

2. Buatlah Isomer dari heksana (C6H14) dan berikan namanya !

KUNCI JAWABAN SCORE1. a. Salah C – C – C = 2 metil – butana 1

| C | C

b. Salah C – C – C – C = 2, 3, demetil pentana 1 | | C C

| C

c. Benar C – C – C – C – C = 2, 3, 4 trimetil pentana 1 | | | C C C

d. Salah C – C – C – C – C = 3 etil – heksana 1 | |C C

| C

2. (i) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 = n – heksana 1

(ii) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 = 2 – metil pentana 1 |CH3

(iii) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 = 3 – metil – pentana 1 |

CH3

CH3

|(iv) CH3 – C – CH2 – CH3 = 2, 2 – dimetil butana 1

|CH3

(v) CH3 – CH – CH – CH3 = 2 , 3 – dimetil butana 1| |CH3 CH3

3. Diketahui senyawa 4 etil 2, 2, 5 trimetil oktana.

Tentukan atom karbon primer sekunder, tersier dan Kuortener dari senyawa tersebut !

CH3 CH3

| | 5

C1 – C2 – C3 – C4 – C5 – C6 – C7

| |

CH3 CH5

- Atom C primer C1 , C8

- Atom C sekunder C1 , C8 5

- Atom C tersier C1 , C8

- Atom C kuartener C1 , C8


Kepala SMA Negeri 1 Sidikalang Guru Mata Pelajaran


NIP : 19680422 199203 1 002




Pertemuan ke : 29, 30, 31 dan 32




Kompetensi dasar : 4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.

I. Indikator: 1. Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan.2. Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna.3. Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya

dan strutur molekullnya.4. Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-trans).5. Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi oksidasi, adisi,

substitusi dan reaksi eleiminasi).

II. Tujuan:

Siswa dapat,1. Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan.2. Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna.3. Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya

dan strutur molekullnya.4. Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-trans).5. Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi oksidasi, adisi,

substitusi dan reaksi eleiminasi).

III. Materi Ajar:

o Penggolongan hidrokarbon

o Tata nama alkana, alkena dan alkuna

o Keisomeran

o Sifat-sifat hidrokarbon



o Diskusi

o Penugasan

V. Alokasi Waktu

Delapan jam pelajaran




o Salam pembuka



Kegiatan Inti (75)

Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan diskusi kelas untuk membahas penggolongan hidrokarbon

o Melakukan diskusi kelas untuk membahas tata nama alkana.


o Siswa mampu penggolongan hidrokarbon

o Siswa dapat memberikan nama senyawa alkan.




o Menyimpulkan penggolongan hidrokarbon.

o Menyimpulkan tata nama alkana


o Salam penutup.



o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas tata nama alkena dan alkuna

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas keisomeran pada alkana.


o Siswa dapat menentukan tata nama alkena dan alkuna

o Siswa mampu menunjukkan keisomeran pada alkana.




o Menyimpulkan tata nama alkena dan alkuna.

o Menyimpulkan keisomeran pada alkana.



o Salam penutup.



Kegiatan Tatap Muka

o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas keisomeran pada alkena dan alkuna


o Siswa menetukan keisomeran pada alkena dan alkuna




o Menyimpulkan keisomeran pada alkena dan alkuna.


o Salam penutup.



o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas sifat-sifat fisis hidrokarbon

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas sifat-sifat kimia hidrokarbon Kegiatan Penugasan Tekstruktur

o Siswa mampu menunjukkan sifat-sifat fisis hidrokarbon

o Siswa mampu menunjukkan sifat-sifat kimia hidrokarbon




o Menyimpulkan sifat-sifat fisis hidrokarbon.

o Menyimpulkan sifat-sifat kimia hidrokarbon

o Menugaskan siswa untuk mengerjakan Latihan 7.4 dari buku paket.


o Salam penutup.


Buku Kimia

VIII. Penilaian: Sikap

Pertanyaan

Soal

INSTRUMEN

1. Berilah nama senyawa berikut !

a. C – C – C – C

| |

CH3 CH3

b C2H5

|

C – C = C – C – CH3

2. Buatlah struktur dari senyawa berikut !

a. 2, 2 dimetil 4 oktena

b. 4, 4 dimetil , heksana

3. Tuliskan reaksinya dan berikan nama senyawa yang dihasilkan

g. 2 butuna + Cl2 c. 2 pentuna + HCl

h. Etuna + Br2 d. Gas Karbid + air

4. Pada pembakaran sempurna hidrokarbon (CxHy) dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7

gram H2O dengan persamaan reaksi CxHy + O2 CO2 + H2O

Jika Mr senyawa = 30 ; Tentukan RE dan RM

KUNCI JAWABAN SCORE

1. a. 2, 3 dimetil butana 5

b.3 etil 2 pentena

2. 5

a. CH3

|

C – C – C – C – C – C – C – C

|

CH3

b. CH3

|

C C – C – C – C –C

|

CH3

3. a. Cl Cl| |

CH3 – C C – CH3 + 2Cl2 CH3 – C – C – CH3 (2,2,3,3,tetra klorobutana) 5| |Cl Cl

b . H – C C – H + Br2 CH = CH (1,2-dibromo-etena) 5 | | Br Br

CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 + HCl CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 5

| Cl

Ca(C2lg) + 2H2O(l) Ca(OH)2 + C2H2 5 etuna (asetilena)

2. (i) Massa C pada CxHy = massa C pada CO2 5

= x mCO2

= x 4,4 g= 1,2 g

(ii) Massa H pada CxHy = massa H pada H2O 5

= x mH2O

= x 2,7 g

= 0,3 g

(iii) Perb m C : m H = 1,2 : 0,3 5

Perb mol C : mol H =

= 0,1 : 0,3

= 1 : 3

RE CH3 (CH3)n = Mr RM = C2H6

Mengetahui Sidikalang, Agustus 2009



NIP : 19680422 199203 1 002




Pertemuan ke : 33, 34, 35 dan 36




Kompetensi dasar : 4.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.

I. Indikator: 1. Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.2. Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi.3. Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan

fraksi-fraksi minyak bumi.4. Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.5. Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan.

II. Tujuan:

Siswa dapat,1. Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.2. Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi.3. Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan

fraksi-fraksi minyak bumi.4. Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.5. Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan.

III. Materi Ajar: Minyak Bumi:o eksplorasio Fraksi-fraksio Mutu bensino Dampak pembakaran bahan bakar Penggolongan hidrokarbono Petrokimia



o Diskusi

o Presentasi siswa

o Penugasan

V. Alokasi Waktu

Delapan jam pelajaran




o Salam pembuka


o Memeriksa pekerjaaan rumah siswa.

Kegiatan Inti (75)

Kegiatan Tatap Muka

o Melakukan diskusi kelas untuk membahas eksplorasi dan penyulingan minyak bumi.

o Melakukan diskusi kelas untuk membahas mutu bensin.



o Menyimpulkan pembentukan minyak bumi.

o Menyimpulkan pemurnian minyak bumi.

o Menyimpulkan mutu bahan bakar bensin.

o Menugaskan satu kelompok siswa untuk presesntasi dampak pembakaran bahan bakar fosil terhadap kualitas udara.

o Salam penutup.



o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas dampak pembakaan bahan bakar fosil terhadap kualitas udara

o Presentasi siswa tentang dampak pembakaran minyak bumi .


o Siswa dapat mengetahui dampak pembakaan bahan bakar fosil terhadap kualitas udara s

o Siswa mampu menjelaskan tentang dampak pembakaran minyak bumi .




o Menyimpulkan tata nama alkena dan alkuna.

o Menyimpulkan keisomeran pada alkana.





o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Malakukan diskusi kelas untuk membahas produk petrokimia.

o Presentasi siswa tentang produk petrokimia dalam bidang pangan, sandang, papan dan estetika.


o Siswa dapat mengetahui produk petrokimia

o Siswa dapat mengetahui tentang produk petrokimia dalam bidang pangan, sandang, papan dan estetika.




o Menyimpulkan pentingnya produk petrokimia.

o Menugaskan siswa untuk mempelajari Soal dari buku paket.

o Mengingatkan siswa untuk ulangan pad apertemuan berikutnya.



o Salam pembuka.




Kegiatan Tatap Muka

o Membahas soal latihan dan uji kompetensi, khususnya yang dianggap sukar.




o Menugaskan siswa untuk remedial.

o Salam penutup.


Buku Kimia

VIII. Penilaian : Sikap

Pertanyaan

Soal

INSTRUMEN

1. a. Suatu bahan bakar mempunyai angka oktan = 110

b. Mungkinkah hal tersebut, dan jelaskan apa maksudnya ?

2.Jelaskan bahaya penambahan TEL bagi lingkungan !

KUNCI JAWABAN

1. a. Angka ikatan menyatakan kualitas bensin (bahan bakar) dibandingkan dengna

bensin standar berisi iso – oktana dan n – heptana

Tidak mungkin, angka oktana tertinggi = 100 %

b. Pada soal ini angka oktana = 110 bukan berarti iso oktana = 110 % tetapi efisiensi

pembakaran 10 % di atas bensin standar dengan angka / kadar iso oktana 100 %

2. TEL = Tetra Etil Lead = Pb (C2H5)4

(i) Timbal akan mengendap di mesin

(ii) Ditambahkan C2H4Br2 menjadi PbBr2 (mudah menguap menyebabkan pencemaran)


Kepala SMA Negeri 1 Sidikalang Guru Mata Pelajaran


NIP : 19680422 199203 1 002

RPP AS

Documents

Transcript of RPP AS