RPP 1 Asam Basa (Repaired)
Transcript of RPP 1 Asam Basa (Repaired)
56
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Nama Sekolah : SMA Negeri 3 Samarinda
Mata Pelajaran : Kimia
Pokok Bahasan : Asam basa
Kelas/semester : X /Genap
Tahun Ajaran : 2013/2014
Alokasi waktu : 3 x 40 Menit
I. Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan
penerapannya.
II. Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan.
III. Indikator Pencapaian Kompetensi
1. Menjelaskan pengertian tentang asam dan basa
2. Menerangkan sifat-sifat asam dan basa
3. Menjelaskan pembagian jenis-jenis asam dan basa
IV. Tujuan Pembelajaran
a. Kognitif
Setelah kegiatan belajar mengajar selesai, diharapkan siswa dapat :
1) Siswa dapat membedakan asam dan basa
2) Siswa dapat mengetahui sifat-sifat asam dan basa
3) Siswa dapat membedakan jenis-jenis asam dan basa
b. Afektif
57
Terjadinya komunikasi dua arah dalam proses belajar mengajar (siswa
berperan aktif)
c. Psikomotor
Mampu mengerjakan soal-soal yang diberikan oleh guru.
V. Karakter Siswa yang Diharapkan
Setelah mempelajari bab ini siswa diharapkan dapat berkarakter disiplin, rasa
ingin tahu, kerja keras, tanggung jawab, kreatif, kejujuran, percaya diri.
VI. Materi Ajar
Asam dan basa merupakan senyawa penting yang berperan besar
dalam kehidupan sehari-hari, seperti dalam tubuh makhluk hidup, makanan,
dan obat-obatan.
A. Asam
Istilah asam berasal dari bahasa latin yaitu acetum yang berarti
cuka. Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum
merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan
menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi
modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+)
kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima
pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan
suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam
adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan
dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam, tapi cairan
asam pekat sangat berbahaya dapat merusak kulit dan hati-hati mata, jika
terpercik asam pekat bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat harus
langsung dicuci dengan air mengalir sampai benar-benar bersih.
58
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
1. Mempunyai rasa asam
2. Dapat merubah warna indikator misalnya kertas lamus biru menjadi
merah
3. Bersifat korosif terhadap logam
4. Dapat menghantarkan listrik (konduktor)
5. Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hydrogen (H+)
6. Memiliki nilai pH (derajat keasaman) kurang dari 7. Semakin kecil nilai
pH suatu zat maka semakin kuat sifat keasamannya.
Berdasarkan asal diperolehnya Asam terbagi atas dua jenis yaitu asam
anorganik dan asam organik
1. Asam Anorganik/ Asam Mineral
a. Definisi
Asam mineral merupakan sejenis asam yang diturunkan dari reaksi
kimia mineral-mineral anorganik(berlawanan dengan asam
organik). Asam ini memiliki atom hidrogen yang berikatan
kovalen dengan anion.
b. Karakteristik
Asam mineral berkisar dari asam yang sangat kuat (misalnya asam
sulfat) sampai dengan asam yang sangat lemah (asam borat).
Molekul asam mineral cenderung hanya terdiri dari beberapa atom,
yang kebanyakan bersifat polar, dan tidak larut dalam pelarut
59
organik. Asam mineral berperan pentingg dalam berbagai prosedur
kimia.
c. Contoh
Asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), asam fosfat (H3PO4),
asam sulfat (H2SO4), asam fluorida (HF), dan asam bromida (HBr)
2. Asam Organik
a. Definisi
Asam organik merupakan sejenis asam yang berasal dari senyawa
organik yang dapat melepas ion H+ dalam larutannya. Ada pun
senyawa organik merupakan senyawa yang mengandung atom
karbon yang senyawanya diperoleh dari makhluk hidup. Asam
organik dapat diartikan asam yang terbentuk karena persenyawaan
dengan senyawa organik.
b. Karakteristik
Asam organik merupakan asam lemah yang tidak mampu
melepaskan ion H+ secara sempurna atau terionisasi sebagian
c. Contoh
Asam asetat (CH3COOH), etanol (C2H5OH), asam format
(HCOOH), dan asam benzoat (C6H5COOH)
Berdasarkan kekuatan asamnya terbagi menjadi dua macam yaitu:
1. Asam Kuat
Asam kuat adalah asam yang terionisasi 100% dalam larutan. Contoh
asam kuat adalah HClO4, H2SO4, HCl, dan banyak yang lainnya.
60
2. Asam Lemah
Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam
larutan. Contoh asam lemah adalah HF, CH3COOH, H2S, dan banyak
yang lainnya.
Berdasarkan valensi asamnya terbagi menjadi tiga macam yaitu:
1. Asam Monoprotik
Asam monoprotik adalah asam yang memiliki valensi asamnya hanya
satu. Contohnya HCl, HF, dan CH3COOH
CH3COOH CH3COO- + H+
Perhatikan reaksi diatas koefisian yang dimiliki oleh H+ adalah 1, oleh
karena itu merupakan asam monoprotik.
2. Asam Diprotik
Asam diprotik adalah asam yang memiliki valensi asamnya 2.
Contohnya H2SO4, H2S dan lain lain.
H2SO4 2H+ + SO42-
Perhatikan reaksi diatas koefisian yang dimiliki oleh H+ adalah 2, oleh
karena itu merupakan asam diprotik.
3. Asam Poliprotik
Asam poliprotik adalah asam yang memiliki valensi asamnya 3.
Contohnya asam fosfat (H3PO4)
H3PO4 3H+ + PO43-
Perhatikan reaksi diatas koefisian yang dimiliki oleh H+ adalah 3, oleh
karena itu merupakan asam poliprotik
61
B. Basa
Istilah basa berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Suatu
senyawa dikelompokan menjadi basa jika zat tersebut dilarutkan ke dalam
air menghasilkan ion hidroksida (OH). Basa secara umum
merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan
menghasilkan larutan dengan pH lebih besar dari 7
Secara umum senyawa basa memiliki ciri-ciri sebagai berikut:
1. Terasa licin jika terkena air, misalnya sabun
2. Mempunyai rasa pahit
3. Dapat menghantarkan arus listrik (konduktor)
4. Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH)
5. Bersifat kaustik artinya dapat merusak kulit
6. Dapat merubah warna indikator kertas lakmus merah menjadi biru
7. Memiliki pH lebih dari 7. Semakin besar nilai pH suatu zat maka
semakin kuat derajat kebasaannya.
Berdasarkan kekuatan basanya dapat di bedakan menjadi dua macam
yaitu:
1. Basa Kuat
Basa kuat adalah asam yang terionisasi 100% dalam larutan.
Contohnya litium hidroksida (LiOH), natrium hidroksida (NaOH),
kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (Ca(OH)2), barium
hidroksida (Ba(OH)2), magnesium hidroksida (Mg(OH)2), dan lain-
lain.
62
2. Basa Lemah
Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam
larutan
VII. Metode Pembelajaran
Metode pembelajaran yang digunakan adalah :
1. Ceramah
2. Quis/Test Questions
3. Student Summary
4. Tanya Jawab
5. Pemberian tugas
VIII. Langkah – Langkah Pembelajaran
No Kegiatan Pembelajaran Waktu Karakter
Kegiatan Awal1 Apersepsi:
10 menitPotensi diri
Memberikan free-test sebelum memulai pelajaran
2 Orientasi: DisiplinMengkaitkan materi pelajaran asam basa dengan kejadian yang ada dilingkungan sekitar siswa-siswi
3 menit
3 Motivasi: KreatifMenyampaikan pentingnya pengetahuan materi asam dan basa bagi kehidupan
5 menit Kerjakeras
Kegiatan Inti
4 Eksplorasi: Rasa ingin tahua. Memberikan penjelasan tentang asam dan
basa10 menit
b. menjelaskan sifat sifat yang dimiliki oleh asam dan basa
5 menit
c. menjelaskan pembagian-pembagian jenis jenis asam dan basa.
20 menit
63
5 Konfirmasi eksplorasi: Percayadiri
a. Menyimak dan mencatat dibuku Kerjakeras
b. Menyimak dan mendengarkan penjelasan Kerjasama
c. Menyimak dan mencatat dibuku catatan Tanggung jawab
5 Elaborasi: Kreatifa. Menguji pemahaman siswa dengan memberikan latihan soal
10 menit Percaya diri
b. Menunjuk salah satu siswa untuk maju mengerjakan latihan soal di depan kelas
10 menit Kerjakeras
c. mempersilahkan siswa bertanya apa bila tidak dimengerti
7 menit Kerjasama Tanggung
jawab6 Konfirmasi elaborasi: Kreatif
a. Mengerjakan latihan soal yang telah diperintahkan oleh guru
5 menit Kerjasama
b. Maju untuk mengerjakan latihan soal di papan tulis
7 menit Percaya diri
c. Menanyakan materi yang tidak dimengerti tersebut
3 menit Kerja keras
Kegiatan Penutup
7 Memberikan simpulan akhir terhadap kegiatan belajar yang telah dilakukan.
3 menit Tanggung jawab
Mengumpulkan lembar jawab siswa 7 menit Kemandirian
Kejujuran8 Menginformasikan materi selanjutnya dan
menutup pelajaran.1 menit Tanggung
jawab
IX. Sumber dan Media Pembelajaran
Michael Purba 2006, Kimia untuk SMA kelas XI, penerbit erlangga
Litasari, I. 2012. “Sifat-Sifat Asam Basa.”
64
Unggul Sudarmo 2006, Kimia Untuk SMA Kelas XI, penerbit PHIβETA
X. Penilaian
1. Penilaian AfektifRanah Afektif Yang di Nilaia. Kehadiran siswa di kelasb. Respon siswa dalam proses belajar mengajarc. Keaktifan siswa dalam bertanya
Skala penilaian
1) Kehadiran siswa : 8
2) Respon siswa dalam proses belajar mengajar
a) Baik : 10
b) Cukup baik : 7
c) Kurang baik : 4
3) Keaktifan siswa dalam bertanya
a) Aktif : 10
b) Cukup aktif : 7
c) Kurang aktif : 4
2. Penilaian Kognitif
65
Indiator pencapaian Teknik
Penilaian
Bentuk Instrumen
Instrumen
1. Menjelaskan
pengertian tentang
asam dan basa
2. Menerangkan sifat-
sifat asam dan basa
3. Menjelaskan
pembagian jenis-
jenis asam dan basa
Tes tertulis Uraian 1. Apa yang kalian ketahui
tentang asam dan basa
beserta contohnya
2. Sebutkan beberapa sifat
yang dimiliki asam dan
basa.
3. Sebutkan pembagian jenis-
jenis asam
Sebutkan pembagian jenis-
jenis basa berdasarkan
kekuatannya saja
66
Pedoman Penskoran
NO Jawaban Skor
1. Asam adalah senyawa kimia yang apa bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberikan proton (ion H+) kepada zat lain(yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Contohnya: asam asetat(CH3COOH), asam klorida (HCl), dan lain-lain.
Basa adalah senyawa kimia yang apa bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih besar dari 7. Suatu senyawa dikelompokkan menjadi basa jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH).
Contohnya: ammonia(NH3), besi(II) hidroksida (Fe(OH)2), dan lain-lain.
10
2. Sifat yang dimiliki asam dan basa sebagai berikut:
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
1. Mempunyai rasa asam2. Dapat merubah warna indikator misalnya kertas lamus
biru menjadi merah3. Bersifat korosif terhadap logam4. Dapat menghantarkan listrik (konduktor)
15
67
5. Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hydrogen (H+)
6. Memiliki nilai pH (derajat keasaman) kurang dari 7. Semakin kecil nilai pH suatu zat maka semakin kuat sifat keasamannya
Secara umum senyawa basa memiliki ciri-ciri sebagai berikut:
1. Terasa licin jika terkena air, misalnya sabun2. Mempunyai rasa pahit3. Dapat menghantarkan arus listrik (konduktor)4. Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida
(OH)5. Bersifat kaustik artinya dapat merusak kulit6. Dapat merubah warna indikator kertas lakmus merah
menjadi biru7. Memiliki pH lebih dari 7. Semakin besar nilai pH suatu zat
maka semakin kuat derajat kebasaannya.3. Asam
Berdasarkan diperolehnya asam dibagi menjadi 21. Asam organik2. Asam anorganik
Berdasarkan kekuatannya dibagi menadji dua macam yaitu:1. Asam kuat2. Asam lemah
Berdasarkan valensinya asam terbagi menjadi tigga macam yaitu:1. Asam monoprotik2. Asam diprotik3. Asam poliprotik
Basa
Berdasarkan kekuatannya basa dibagi menjadi dua macam yaitu:1. Basa kuat 2. Basa lemah
25
Total 50
68
3. Contoh soal postest1 Indikator Pencapaian :
1. Menjelaskan pengertian asam basa2. Menerangkan sifat asam dan basa
Teknik Penilaian : Tertulis Bentuk Instrumen : Uraian
Senyawa ini berasal dari bahan organik dan anorganik, kemudian bila dicelupkan sebuah lakmus berwarna biru makan akan berubah menjadi merah, dan juga senyawa ini bersifat korosif terhadap logam. Bila senyawa ini dilarutkan kedalam air akan menghasilkan pH lebih kecil dari 7, merupakan senyawa apa?
Jawabanya (Senyawa asam)Senyawa ini bersifat kaustik atau dapat merusak kulit bila
kena kulit belebih, rata-rata mempunyai rasa pahit, 2 Indikator Pencapaian
1. Menjelaskan pembagian jenis-jenis asam dan basaTeknik Penilaian : Tertulis Bentuk Instrumen : Uraian
Dalam pembagian asam menurut valensinya, termasuk apakah asam-asam dibawah ini dan berikan penjelasannya..!
a. HCl (asam klorida)b. H2SO4 ( asam sulfat)c. H3PO4 (asam posfat)d. H2S (asam sulfida)e. HNO3 (asam nitrat)f. CH3COOH (asam asetat)
69
g. HNO2 (asam nitrit)Jawabannyaa. HCl
HCl H⇌ + + Cl-
Dari reaksi diatas HCl mempunyai 1 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam monoprotik karena hanya dapat melepas satu buah ion hidrogen saja.
b. H2SO4
H2SO4 2H⇌ + + SO42-
Dari reaksi diatas H2SO4 mempunyai 2 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam diprotik karena hanya dapat melepas dua buah ion hidrogen.
c. H3PO4
H3PO4 3H⇌ + + PO43-
Dari reaksi diatas H3PO4 mempunyai 3 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam triprotik karena hanya dapat melepas tiga buah ion hidrogen.
d. H2SH2S 2H⇌ + + S2-
Dari reaksi diatas H2S mempunyai 2 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam diprotik karena hanya dapat melepas dua buah ion hidrogen saja.
e. HNO3
HNO3 H⇌ + + NO3 -
Dari reaksi diatas HNO3 mempunyai 1 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam monoprotik karena hanya dapat melepas sebuah ion hidrogen saja.
f. CH3COOHCH3COOH H⇌ + + CH3COO-
Dari reaksi diatas HNO3 mempunyai 1 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam monoprotik karena hanya dapat melepas sebuah ion hidrogen saja.
g. HNO2
HNO2 H⇌ + + NO2 -
Dari reaksi diatas HNO3 mempunyai 1 buah ion hidrogen sehingga termasuk asam monoprotik karena hanya dapat melepas sebuah ion hidrogen saja.
70
Penilaian keaktifan peserta didik
a. Format Pengamatan Keterampilan Sosial
Untuk setiap keterampilan sosial berikut ini, beri penilaian atas keterampilan
sosial peserta didik itu menggunakan skala berikut ini:
A = 80-100 B = 70-79
C = 60-69 D = 50-59
No
Nama
peserta
didik
Rincian Tugas Kinerja (RTK)
SkorBertanya Berpendapat Pendengar
yang baik
Komunikasi
1
2
71
b. Format Pengamatan Perilaku Berkarakter
Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku
berkarakter peserta didik menggunakan skala berikut ini:
A = 80-100 B = 70-79
C = 60-69 D = 50-59
NoNama
peserta didik
Rincian Tugas Kinerja (RTK)Skor
DIS RIT KKR TGJ JJR PD
1
2
3
*keterangan
DIS = Disiplin
RIT = Rasa Ingin Tahu
KKR = Kerja Keras
TGJ = Tanggung Jawab
72
JJR = Jujur
PD = Percaya Diri