RENCANA PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan Kajian : Sel VoltaKelas / Semester : XII / 1Waktu : 8 jam pelajaran

A. Standar Kompetensu

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

B. Kompetensi Dasar

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

C. Indikator Pencapaiano Kognitif

i. Menyimpulkan ciri reaksi redoks yang berlangsung spontan berdasarkan jasil pengamatan.

ii. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiasp bagiannya.

iii. Menuliskan lambang sel dari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.

iv. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standard an membandingkan hasil pengukuran dengan hasil perhitungan.

v. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.

vi. Menjelaskan prinsip del-sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan.

vii. Menyebutkan factor-faktor yang mempengaruhi korosi dan cara pencegahannya

o Psikomotori. Melakukan percobaan untuk mengurutkan daya desak logam

ii. Melaksanakan percobaan tentang sel volta dan melakukan pengamatan beda potensial yang dihasilkan.

o Afektifi. Ketelitian , kerja sama, minat

D. Materi PembelajaranSel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda , dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda.Susunan sel volta aadalah :

Notasi sel : Y / ion Y // ion X / X

Logam X mempunyai potensial reduksi yang lebih positip disbanding logam Y , sehingga logam Y bertindak sebagai anoda dan logam X bertindak sebagai katoda.

Beda potensial Sel dirumuskan :1. Untuk keadaan standar dengan konsentrasi larutan 1 molar

Eosel

= Ekatoda - E anoda

2. Untuk keadaan standar dengan konmsentrasi larutan tidak 1 molar

n = jumlah electron

Sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah : sel primer ( batere) dan sel sekunder ( aki ).

E. Startegi Pembaelajarano Pendekatan : ketrampilan proseso Model pembelajaran : PBIo Metede : eksperimen. Demontrasi, Tanya jawab

Skenario pembelajaran:Pertemuan 1

o Mendomontrasikan reaksi antara logam seng dan logam tembaga dengan asam klorida , logam seng dengan larutan CuSO4 , logam tembaga dengan larutan ZnSO4 .dan meminta siswa mengamati peristiwa yang terjadi dan menuliskan ion yang terjadi.

o Meminta siswa melakukan percobaan sel volta yang terdiri atas elektroda tembaga dan seng dan mencatat terjadinya arus listrik dari susunan sel volta.

o Menjelaskan dengan menggunakan gambar bagan sel volta , reaksi pada masing-masing setenmgah sel yang menyebabkan terjadinya arus listrik.

o Meminta siswa menuliskan reaksi sel keseluruhan yang terjadi pada sel volta.

o Menjelaskan fungsi jembatan garam dan membingbing siswa untuk mentertemahkan susunan sel menjadi lambang sel atau sebaliknya.Pertemuan 2

o Mengajukan masalah “ manakah yang bertidak sebagai anoda dan latoda bila sel volta terdiri atas elektroda besi dan seng “

o Meminta siswa melakukan percobaan untuk menentukan beda potensial beberapa pasangan sel volta yang terdiri atas beberapa elektrode logam.

o Meminta siswa untuk mengurutkan harga beda potensial beberapa logam dari yang besar ke yang kecil

o Mendiskusikan letak logam seng dan tembaga dihubungkan dengan sel volta yang telah dibahas sebelumnya, untuk menjawab masalah yang diajukan.

o Menginformasikan kepada siswa bahwa urutan logam-logam yang diperoleh sesuai dengan deret Ners.

o Menjelaskan arti potensial electrode, dan potensial sel standar sebagai penjumlahan potensial kedua penyususn sel.

o Menjelaskan cara pengukuran nilai potensial electrode keadaan standar. Dan memperkenalkan tabel potensial electrode standar.

o Membimbimg siswa menggunakan tabel petensial standar untuk menghitung beda potensial sel-sel pada keadaan standar dan tidak standar.

o Menugaskan masing-masing kelompok untuk membuat rangkuman bebrapa sel volta yang digunakan dalam kehidupan sehar-hari.

Pertemuan 3o Meminta kelompok siswa secara bergantian untuk mempresentasikan

prinsip kerja sel batere , sel aki sehingga menghasilkan nergi listrik.o Mendiskusikan reaksi-reaksi kimia yang terjadi pada pengisian kembali

batere yang reversible.Pertemuan 4o Mendiskusikan penyebab korosi dan pencegahannya.

F. Alat dan sumber pembelajarano Alat dan bahan

Logam Zn, Cu , Fe, Sn , Mg , batang karbon, jembatan garam, volt meter, buah apel , gelas kimia , larutan CuSO4 1 M , ZnSO4 1M , HCl 1 M

o Sumber PembelajaranKimia 3 , Liliasari , Depdikbud

G. Penilaiano Penilaian tertulis meliputi penilaian kognitif, psikomotor dan afektif o Alat Penilaian:

Penilaian Kognitif1. Apa sebab logam seng yang dimasukkan dalam larutan HCl terjadi reaksi

redoks spontan sedang pada logam tembaga yang dimasukkan pada larutan HCl tidak terjadi reaksi.

2. Gambarkan rangkaian sel volta yang terdiri atas elektroda magnesium dan seng, jika potensial electrode Mg2+/Mg = - 2,38 volt , Zn2+/ Zn = - 0,76 volt.

3. Nyatakan reaksi berikut manakah yang dapat berlangsung :a. Ag+ + Cu → Cu2+ + Agb. Fe + Sn2+ → Fe2+ + Snc. Zn + Au3+ → Zn2+ + Au

4. Hitunglah beda potensial sel reaksi redok berikut :a. Zn / Zn2+ // Ag+ / Agb. Zn / Zn2+ 0,2 M // Cu2+ 0,1 M // Cu

5. Tuliskan reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda pada saat aki digunakan.

Kunci jawaban

1. Karena pada deret Volta Logam zeng terletak disebelah kiri unsure H sedang logam tembaga berada disebelah kanan H.

Skor = 22. Gambar sel Volta elektroda Mg dan Zn

Skor = 63.

a. Berlangsungb. Berlangsungc. Berlangsung

Skor = 3

4. a). Gunakan rumus : Eo

sel = Ekatoda - E anoda

= + 0,80 – ( - 0,76) = + 1,56 volt b). Gunakan rumus :

= +0,34 – ( - 0,76 ) + (0,059/2) log 0,2 / 0,1 = + 1,4285 volt

Skor = 55. Anoda : Pb → Pb2+ + 2e

Katoda : PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2 H2O

Skor = 2

PENILAIAN AFEKTIF

Petunjuk:Bacalah pernyataan berikut baik-baik,kemudian beri tanda cek(V) pada kolom yang sesuai dengan pendapat anda.SS = sangat setujuS = setujuN = netralTS = tidak setujuSTS = sangat tidak setuju

No Pernyataan SS S N TS STS

1Saya tertarik membahas reaksi oksidasi reduksi di kelas X

2Saya sering mengamati perubahan yang terjadi sehari-hari yang berkaitan dengan reaksi oksidasi reduksi

3Saya senang dapat melakukan percobaan mengurutkan daya desak beberapa logam

4 Saya senang melakukan percobanaan sel volta

5Jika diizinkan oleh guru saya akan melakukan sel volta diluar jam pelajaran

6Praktik daya desak logam tidak ada manfaatnya bagi saya

7 Praktikum ini hanya buang-buang waktu saja

8Praktikum ini dapat menambah pengalaman untuk saya

9 Saya yakin dapat melakukan percobaan ini

10Untuk menambaha keyakinan saya membaca dan bertanya kepada teman atau guru

11Saya dapat menjelaskan dengan baik secara lesan ataupun tulisan mengenai urutan deret Nerst

12Saya dapat menjelaskan dengan baik secara lesan ataupun tulisan mengenai cara merangkai sel volta

Pedoman penskoran

Sikap/Minat/MotivasiSkor untuk pernyataan

Positif NegatifSSSNTS

STS

54321

12345

Skor untuk aspek ini minimum 12 dan maksimum 60

PENILAIAN UNJUK KERJA

No Aspek yang dinilaiSkor

1 2 3 4 51 Merangkai alat daya desak logam2 Mengamati/mencatat beda potensial yang dihasilan3 Mengurutkan daya desak logam4 Merangkai alat sel volta5 Mengamati / mencatat beda potensial yang dihasilkan6 Ketertiban dan disiplin kerja

7Membersihkan dan merapikan alat kembali setelah selesai percobaan

Pedoman Penskoran

Jumlah skor minimal = 7 , dan maksimal = 35Median = ( 7 + 35 ) / 2 = 21, dan Interval = ( 35 – 7 ) / 4 = 7

7 – 14 = tidak berhasil15 – 22 = kurang berhasil23 – 30 = berhasil31 – 35 = sangat berhasil

Mataram 20 Juli 2009Guru Mata Pelajaran

MengetahuiKepala Sekolah

Imam Ahmadi, S.PdNip.131577578

Ahmadianyah,M.EdNIP. 131781620