Kaleng untuk makanan dan minuman terbuat dari logam besi yang dilapisi timah.

SEBAB

Lapisan oksida timah dapat melindungi logam besi dari korosi.

• Penyelesaian :

Lapisan oksida timah melindungi permukaan besi dari gas oksigen dan uap air di udara .

Jawaban : A

Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode.

SEBAB

Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks.

• Penyelesaian :

Pada anode terjadi pelepasan elektron (oksidasi) dan pada katode terjadi pengikatan elektron (reduksi).

Jawaban : B

Berlawanan dengan sel elektrolisis, dalam sel volta reaksi kimia berlangsung spontan dan menghasilkan tenaga listrik.

SEBAB

Dalam sel volta, elektrode yang bermuatan positif adalah katode, sedangkan yang bermuatan negatif adalah anode.

• Penyelesaian :

Sel volta : E kimia E listrik (spontan)

Pernyataan benar, alasan benar, ada hubungan sebab-akibat

Jawaban : A

Larutan tembaga (I) tidak stabil dan akan berubah menjadi larutan tembaga (II).

SEBAB

Dari potensial elektrode :Cu+

(aq) + e- → Cu (s) E° = 0,52 voltCu2+

(aq) + e- → Cu+(aq) E° = 0,17 volt

Ternyata reaksi 2Cu+(aq) → Cu (s) + Cu2+

(aq) berlangsung dengan baik.

• Penyelesaian :

Larutan tembaga (I) cenderung berubah menjadi larutan tembaga (II). Hal ini dapat dilihat dari E° sel yang positif (reaksi spontan).

Cu+ + e- Cu E° = 0,52 volt

Cu+ Cu2+ + e- E° = - 0,17 volt

2Cu2+ Cu + Cu2+ E° = 0,35 volt

Jawaban : A

Pembuatan logam alkali dan logam alkali tanah tidak dapat dilakukan dengan cara mengelektrolisis larutan kloridanya.

SEBAB

Logam alkali dan logam alkali tanah adalah reduktor kuat.

• Penyelesaian :

Logam alkali dan alkali tanah tidak dapat dibuat dengan mengelektrolisis larutan senyawanya, karena logam-logam itu merupakan reduktor yang lebih kuat dari pada air. Oleh karena itu, jika larutan yang mengandung ion-ion logam itu dielektrolisis maka yang mengalami reduksi bukan ion-ion logam itu melainkan air.

(Pernyataan dan alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab -akibat)

Jawaban : A

Usaha untuk membuat logam alkali dan alkali tanah dengan metode elektrolisis larutan kloridanya tidak akan berhasil.

SEBAB

Pada proses elektrolisis larutan-larutan tersebut terjadi reaksi2H2O + 2e- → H2 + OH- pada katode.

• Penyelesaian :

logam alkali dan alkali tanah tidak dapat dibuat dengan mengelektrolisis larutan garam kloridanya, karena ion-ion logam itu lebih sukar direduksi dibandingkan air, sehingga reaksi yang terjadi :

2H2O + 2e- H2 + 2OH-

( Pernyataan dan alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat)

Jawaban : A

Reaksi O2 + O → O3 bukan merupakan reaksi redoks.

SEBAB

Pada reaksi ini tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

• Penyelesaian :

Bilangan oksidasi ketiga spesi di atas adalah nol.

Jawaban : A

Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimia.

SEBAB

Pada permukaan besi terdapat pusat-pusat anode dimana terjadi reaksi oksidasi,

Fe → Fe2+ + 2e-

dan pusat-pusat katode dimana berlangsung reaksi reduksi,2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

• Penyelesaian :

Proses korosi besi melibatkan reaksi redoks yang berlangsung spontan (sel elektrokimia) dimana besi bertindak sebagai anode ( Fe Fe2+ + 2e-), sedangkan pengotor bertindak sebagai katode ( 2H2O + 2e- H2 + 2OH-)

Jawaban : A

Pada elektrolisis yang dimaksudkan untuk melapisi sendok dengan perak, sendok tersebut digunakan sebagai anode.

SEBAB

Dalam suatu elektrolisis larutan AgNO3 pada anode terjadiAg+ + e- Ag.

• Penyelesaian :

- pada penyepuhan, benda yang akan disepuh harus digunakan sebagai katode. (Pernyataan salah)

- reaksi reduksi : Ag+ + e- Ag berlangsung di katode (Alasan salah)

• Jawaban : E

Reaksi 2Ag + Zn 2+ → 2Ag+ + Zn tidak mungkin dapat berjalan dalam suatu sel elektrolisis.

SEBAB

Zn terletak di atas sebelum Ag dalam deret volta.

• Penyelesaian : Reaksi 2Ag + Zn 2+ → 2Ag+ + Zn adalah reaksi yang tidak berlangsung

spontan. Agar reaksi itu berlangsung maka harus diberi usaha dari luar berupa arus listrik. Proses ini disebut elektrolisis. ( pernyataan salah)

Dalam deret volta, Zn terletak sebelum Ag. (alasan benar)

• Jawaban : D